Vrste otrovnih gasova, njihov uticaj na organizam. Karakteristike eksplozivnih i štetnih gasova Prirodni gas je najbolja vrsta goriva

Otrovni plin je otrovna kemikalija koja uzrokuje intoksikaciju tijela i oštećenja unutrašnjih organa i sistema. Dolazi kroz respiratorni sistem, kožu, gastrointestinalni trakt.

Spisak otrovnih gasova u zavisnosti od njihovog toksikološkog dejstva:

1. Nervno-paralitički - ugljen monoksid, sarin.
2. Plikovi na koži - luizit, iperit.
3. Sredstva za gušenje - fosgen, difosgen, hlor.
4. Lakrimal - bromobenzil cijanid, hloroacetofenon.
5. Opšti uticaj - cijanovodonična kiselina, cijanogen hlorid.
6. Iritantno - adamsite, CR, CS.
7. Psihotomimetik - BZ, LSD-25.

Razmotrite najopasnije plinove, mehanizam njihovog poraza, znakove trovanja kod ljudi.

Sarin

Sarin je otrovan tečna supstanca, koji na temperaturi od 20°C brzo isparava i djeluje nervno-paralitičko na ljudski organizam. Kao gas, bezbojan je i bez mirisa, najopasniji ako se udiše.

Simptomi se javljaju odmah nakon udisanja. Prvi znaci trovanja su otežano disanje, suženje zjenice.

Kliničke manifestacije:

• iritacija nosne sluznice, tečni iscjedak;
• salivacija, povraćanje;
• stezanje u grudima;
• kratak dah, plava koža;
• spazam bronhija i povećano stvaranje sluzi u njima;
• plućni edem;
• jaki grčevi i bol u abdomenu.

U slučaju gutanja visokih koncentracija para sarina, teško oštećenje mozga nastaje nakon 1-2 minute. Osoba ne može kontrolirati fiziološke funkcije tijela - nevoljnu defekaciju i mokrenje. Javljaju se konvulzije, konvulzije. Razvija se koma praćena srčanim zastojem.

Iperit

Iperit je iperit. Ovo je hemijsko jedinjenje koje stvara plikove. U tečnom obliku, tvar ima miris senfa. U organizam ulazi na dva načina - kapljicama u vazduhu i kontaktom tečnosti sa kožom. Ima tendenciju akumulacije. Znaci trovanja se javljaju nakon 2-8 sati.

Simptomi trovanja plinom udisanjem:

• oštećenje sluzokože očiju;
• suzenje, fotofobija, osjećaj pijeska u očima;
• suhoća i peckanje u nosu, zatim oticanje nazofarinksa s gnojnim iscjetkom;
• laringitis, traheitis;
• bronhitis.

Ako tečnost uđe u oči, to će uzrokovati sljepoću. Kod teškog trovanja iperitom razvija se upala pluća, smrt nastupa 3-4 dana od gušenja.

Simptomi trovanja plinovima pri kontaktu s kožom su crvenilo praćeno stvaranjem vezikula koje sadrže seroznu tekućinu, kožne lezije, čirevi, nekroze. Plin uništava ćelijske membrane, remeti metabolizam ugljikohidrata, djelomično uništava DNK i RNK.

Lewisite

Lewisite je najjača otrovna tvar, čije pare mogu prodrijeti kroz odijelo za hemijsku zaštitu i gas masku. To je smeđa tečnost oštrog mirisa. Gas je klasifikovan kao agens za stvaranje plikova na koži. Deluje trenutno na organizam i nema latentni period.

Simptomi trovanja plinovima u slučaju oštećenja kože razvijaju se u roku od 5 minuta:

• bol i peckanje na mestu kontakta;
• upalne promjene;
• bolno crvenilo;
• formiranje mjehurića, oni se brzo otvaraju;
• pojava erozije, liječe nekoliko sedmica;
• u teškim slučajevima, kada se progutaju velike koncentracije lewizita, nastaju duboki čirevi.

Simptomi udisanja gasa:

• oštećenje sluznice nazofarinksa, traheje, bronhija;
• nosna tečnost;
• kijanje, kašalj;
• glavobolja;
• mučnina, povraćanje;
• gubitak glasa
• osećaj pritiska u grudima, kratak dah.

Sluzokoža očiju je vrlo osjetljiva na otrovne plinove.. Postaje crven, kapci otiču, suzenje se pojačava. Osoba doživljava peckanje u očima. Kada tečni lewisite uđe u gastrointestinalni trakt, žrtva počinje obilno lučiti i povraćati. Spajaju se oštri bolovi u trbušnoj šupljini. Zahvaćeni su unutrašnji organi, krvni pritisak naglo pada.

hidrogen sulfid

Vodonik sulfid je bezbojni plin sa oštrim mirisom pokvarenih jaja. U visokim koncentracijama, tvar je vrlo otrovna. Ulazak u tijelo udisanjem, razvijaju se simptomi opće intoksikacije - glavobolja, vrtoglavica, slabost. Vodonik sulfid se brzo apsorbuje u krvotok i utiče na centralni nervni sistem.

Znakovi trovanja gasovima:

• metalni ukus u ustima;
• paraliza živca odgovornog za miris, tako da žrtva odmah prestaje da osjeća mirise;
• oštećenje respiratornog trakta, plućni edem;
• teške konvulzije;
• koma.

Ugljen monoksid

Ugljenmonoksid je bezbojna otrovna tvar, lakša od zraka. Ulazeći u tijelo kroz respiratorni trakt, brzo se apsorbira u krv i vezuje se za hemoglobin. Ovo blokira transport kiseonika do svih ćelija, dolazi do gladovanja kiseonikom i zaustavlja se ćelijsko disanje.

Simptomi trovanja ugljičnim monoksidom:

• vrtoglavica i glavobolja;
• ubrzano disanje i rad srca, kratak dah;
• buka u ušima;
• oslabljena vidna oštrina, treperenje u očima;
• crvenilo kože;
• mučnina, povraćanje.

Kod teškog trovanja se javljaju konvulzije. Simptomi koji prethode komi rastu - pad krvnog pritiska, teška slabost, gubitak svijesti. U nedostatku medicinske pomoći, smrt nastupa u roku od 1 sata.

Fozgen

Fozgen je bezbojni gas sa mirisom pokvarenog sijena. Supstanca je opasna ako se udiše, prvi znaci intoksikacije javljaju se nakon 4-8 sati. Pri visokim koncentracijama smrt nastupa u roku od 3 sekunde. Gas, koji dospije u pluća, uništava ih, uzrokujući trenutno oticanje.

Simptomi u različitim fazama trovanja:

1. Edem pluća počinje da se razvija u latentnom periodu, kada žrtva nije svjesna trovanja. Prvi signali iz organizma su sladak, sladak ukus u ustima, mučnina. Ponekad dolazi do povraćanja. Osoba osjeća bol u grlu, svrab i peckanje u nazofarinksu. Postoji refleks kašlja, disanje i puls su poremećeni.
2. Nakon latentnog perioda, stanje žrtve se naglo pogoršava. Javlja se jak kašalj, osoba počinje da se guši. Plava koža i usne.
3. Faza progresivnog pogoršanja - jak pritisak u grudima, što dovodi do gušenja, brzina disanja se povećava za 70 u minuti (normalno 18). Pluća proizvode mnogo tekućine i sluzi zbog razgradnje alveola. Osoba iskašljava krvavi sputum. Disanje postaje nemoguće. 50% BCC (volumen cirkulirajuće krvi) odlazi u pluća i povećava ih. Masa jednog pluća može biti 2,5 kg (norma 500-600 g).

U teškim slučajevima smrt za 10-15 minuta. U slučaju trovanja gasovima srednje težine, smrt nastupa za 2-3 dana. Oporavak može nastupiti 2-3 sedmice nakon trovanja, ali je to rijetko zbog infekcije.

Cijanovodonična kiselina

Cijanovodonična kiselina je bezbojna, lagana i pokretna tečnost sa izraženim mirisom. Blokira lanac kretanja kiseonika kroz tkiva, uzrokujući hipoksiju tkiva. Gas utiče na nervni sistem, remeteći inervaciju organa.

Simptomi respiratornog trovanja:

• dispneja;
• na početku razvoja kliničke slike, učestalo disanje;
• kod teške intoksikacije - respiratorna depresija i njeno zaustavljanje.

Znakovi iz srca:

• usporavanje otkucaja srca;
• povećanje krvnog pritiska;
• vazospazam;
• kako se simptomi povećavaju - pad pritiska, ubrzan rad srca, akutno kardiovaskularno zatajenje, srčani zastoj.

Otrovni plinovi su jake tvari koje brzo djeluju. Potrebne su hitne mjere reanimacije da bi se osoba spasila. Uz povoljan ishod, žrtvi je potreban dugotrajan rehabilitacijski tretman.

1. Suspendirane čvrste materije

Suspendirane čvrste materije uključuju prašinu, pepeo, čađ, dim, sulfate, nitrate. Ovisno o sastavu, mogu biti vrlo toksični i gotovo bezopasni. Suspendirane čvrste materije nastaju kao rezultat sagorevanja svih vrsta goriva: tokom rada motora automobila i tokom proizvodnih procesa. Prodorom suspendiranih čestica u respiratorni sistem dolazi do kršenja respiratornog i cirkulatornog sistema. Čestice koje se udahnu utječu direktno na respiratorni trakt i druge organe zbog toksičnog djelovanja komponenti koje čine čestice. Kombinacija visokih koncentracija suspendiranih čvrstih tvari i sumpor-dioksida je opasna. Na uticaj malih lebdećih čestica posebno su osetljivi ljudi sa hroničnim plućnim oboljenjima, oboljenjima kardiovaskularnog sistema, astmom, čestim prehladama, stariji i deca. Prašina i aerosoli ne samo da otežavaju disanje, već dovode i do klimatskih promjena, jer odbijaju sunčevo zračenje i otežavaju uklanjanje topline sa Zemlje. Na primjer, takozvani smog - u gusto naseljenim južnim gradovima smanjuje prozirnost atmosfere za 2-5 puta.

2. Dušikov dioksid

Toksičan plin bez boje i mirisa.

Oksidi dušika ulaze u atmosferu iz industrijskih preduzeća, elektrana, peći i kotlarnica, kao i iz vozila. Mogu se formirati i ispuštati u atmosferu u velikim količinama tokom proizvodnje mineralnih đubriva. U atmosferi se emisije dušikovih oksida pretvaraju u dušikov dioksid. To je otrovni gas bez boje i mirisa. Dušikov dioksid je važna komponenta fotohemijskih procesa u atmosferi povezanih sa stvaranjem ozona za vreme sunčanog vremena. Pri niskim koncentracijama dušikovog dioksida uočava se respiratorna insuficijencija i kašalj. Svjetska zdravstvena organizacija je utvrdila da prosječna satna koncentracija dušikovog dioksida od 400 mcg/m3 izaziva bolne simptome kod pacijenata sa astmom i drugih grupa ljudi s preosjetljivošću. Pri prosječnoj godišnjoj koncentraciji od 30 mcg/m3 povećava se broj djece sa ubrzanim disanjem, kašljem i bronhitisom. Dušikov dioksid smanjuje otpornost organizma na bolesti, smanjuje hemoglobin u krvi i iritira respiratorni trakt. Kod produženog udisanja ovog gasa dolazi do gladovanja tkiva kiseonikom, posebno kod dece. Uzrokuje bolesti respiratornog sistema, cirkulacije krvi i maligne neoplazme. Dovodi do pogoršanja raznih plućnih i kroničnih bolesti.

3. Ugljen monoksid

Gas bez boje i mirisa.

Koncentracija ugljičnog monoksida II u urbanom zraku veća je od bilo kojeg drugog zagađivača. Međutim, pošto je ovaj gas bezbojan, bez mirisa i ukusa, naša čula ga ne mogu detektovati. Najveći izvor ugljičnog monoksida u gradovima su motorna vozila. U većini gradova preko 90% ugljičnog monoksida ulazi u zrak zbog nepotpunog sagorijevanja ugljika u motornom gorivu prema reakciji: 2C + O2 = 2CO. Potpuno sagorijevanje proizvodi ugljični dioksid kao konačni proizvod: C + O2 = CO2. Drugi izvor ugljičnog monoksida je duhanski dim, s kojim se susreću ne samo pušači, već i njihova neposredna okolina. Dokazano je da pušač apsorbira dvostruko više ugljičnog monoksida od nepušača. Ugljenmonoksid se udiše sa vazduhom ili duvanskim dimom i ulazi u krv, gde se nadmeće sa kiseonikom za molekule hemoglobina. Ugljični monoksid se jače veže za molekule hemoglobina nego kisik. Što je više ugljičnog monoksida u zraku, to se više hemoglobina vezuje za njega i manje kisika stiže do stanica. Sposobnost krvi da isporučuje kisik tkivima je narušena, izazivaju se vaskularni grčevi, smanjuje se imunološka aktivnost osobe. Iz tog razloga, ugljen monoksid u povišenim koncentracijama je smrtonosni otrov. Ugljen monoksid takođe ulazi u atmosferu iz industrijskih preduzeća kao rezultat nepotpunog sagorevanja goriva. Mnogo ugljen monoksida sadržano je u emisijama metalurških i petrohemijskih preduzeća. Ugljični monoksid koji se udiše u velikim količinama ulazi u krvotok, povećava količinu šećera u krvi i smanjuje opskrbu srca kisikom. Kod zdravih ljudi ovaj efekat se očituje u smanjenju sposobnosti izdržavanja fizičke vežbe. Kod osoba sa hroničnim srčanim oboljenjima može uticati na celokupnu vitalnu aktivnost organizma. U slučaju da se 1-2 sata nalaze na autoputu sa gustim saobraćajem, kod nekih osoba sa srčanim oboljenjima mogu se javiti različiti simptomi lošeg zdravlja.

4. Sumpor dioksid

Bezbojni gas oštrog mirisa.

U niskim koncentracijama (20-30 mg/m3) sumpor dioksid stvara neprijatan ukus u ustima, iritira sluzokožu očiju i respiratornog trakta. Ispušta se u atmosferu uglavnom kao rezultat rada termoelektrana (TE) prilikom sagorijevanja mrkog uglja i lož ulja, kao i naftnih derivata koji sadrže sumpor i tokom proizvodnje mnogih metala iz ruda koje sadrže sumpor. - PbS, ZnS, CuS, NiS, MnS, itd. Kada se sagori ugalj ili nafta, sumpor koji se nalazi u njima se oksidira i nastaju dva spoja - sumpor-dioksid i sumpor-trioksid. Kada se rastvori u vodi, sumpor dioksid stvara kisele kiše, koje uništavaju biljke, zakiseljavaju tlo i povećavaju kiselost jezera. Čak i sa prosječnim sadržajem sumpornih oksida u zraku od oko 100 µg/m3, koji se često javlja u gradovima, biljke poprimaju žućkastu nijansu. Na nju su najosjetljivije crnogorične i listopadne šume. Sa visokim sadržajem SO2 u vazduhu, bor se suši. Uočeno je da su respiratorna oboljenja, poput bronhitisa, sve češća sa povećanjem nivoa sumpornih oksida u vazduhu. Izloženost sumpor dioksidu u koncentracijama iznad MPC može uzrokovati respiratornu disfunkciju i značajan porast raznih respiratornih oboljenja, javlja se učinak na sluznice, upala nazofarinksa, dušnika, bronhitis, kašalj, promuklost i grlobolja. Posebno visoka osjetljivost na djelovanje sumpor-dioksida uočena je kod osoba s kroničnim respiratornim poremećajima, s astmom. Uz kombinovane koncentracije sumpor-dioksida i čestica (u obliku čađi) u prosjeku dnevno iznad 200 µg/m3 kod odraslih i djece, uočavaju se blage promjene plućne aktivnosti.

5. Benz(a)piren

Benz (a) piren (BP) ulazi u atmosferu tokom sagorevanja razne vrste gorivo. Mnogo BP sadržano je u emisijama obojene i crne metalurgije, energije i građevinska industrija. SZO je postavila godišnju srednju vrijednost od 0,001 µg/m3 kao vrijednost iznad koje se mogu uočiti štetni učinci na zdravlje ljudi, uključujući rak.

6. Olovo

Zagađenje zraka olovom stvaraju metalurška, metaloprerađivačka, elektrotehnička, petrohemijska i autotransportna preduzeća. U blizini puteva koncentracije olova su 2-4 puta veće nego daleko od njih. Na olovo utiče na mnogo načina, uključujući udisanje vazduha koji sadrži olovo, hranu, vodu i prašinu. 50% ovog metala ulazi u tijelo kroz respiratorni sistem. Akumulira se u tijelu, kostima i površinskim tkivima. Olovo utiče na bubrege, jetru, nervni sistem i krvotvorne organe. Ima mutageno dejstvo. Organska jedinjenja olova ometaju metabolizam. Jedinjenja olova su posebno opasna za dječji organizam, jer uzrokuju kronična oboljenja mozga koja dovode do mentalne retardacije. Povećanje intenziteta automobilskog saobraćaja, upotreba olovnog benzina praćeno je povećanjem emisije olova iz automobila.

7. Formaldehid

Bezbojni plin oštrog, iritantnog mirisa.

Dio je mnogih umjetnih materijala: šperploče, lakova, kozmetike, dezinficijensa, tvari koje se koriste u domaćinstvu. Formaldehid se nalazi u štetnim emisijama iz termoelektrana i drugih industrijskih peći. Određena količina formaldehida se stvara čak i pri pušenju cigareta. I konačno, nalazi se svuda u prirodi, čak iu ljudskom tijelu. Prirodne koncentracije ni na koji način ne utiču na ljudsko zdravlje, ali su visoke koncentracije formaldehida vještačkog porijekla opasne za njega. Izazivaju glavobolju, gubitak pažnje, bol u očima. Oštećuju se respiratorni putevi i pluća, mukozna tkiva gastrointestinalnog trakta. Alergijske reakcije uzrokovane formaldehidom remete rad unutarnjih organa i uzrokuju kronične bolesti. Pogođen je i genetski aparat, što može uzrokovati pojavu kancerogenih tumora. Slobodni formaldehid inaktivira brojne enzime u organima i tkivima, inhibira sintezu nukleinskih kiselina, remeti metabolizam vitamina C. Kada se neki materijali sagore, nastaje formaldehid. Nalazi se, na primjer, u auspuhu automobila i dimu cigareta. Unutarnji MPC se lako može premašiti samo pušenjem cigareta.

8. Fenol

Bezbojne kristalne supstance, rijetko tečnosti visokog ključanja sa karakterističnim jakim mirisom.

Jednoatomni - jaki nervni otrovi koji izazivaju opšte trovanje organizma i kroz kožu koja se kauterizira. Poliatomne – mogu biti uzročnici kožnih oboljenja, pri produženom unosu u organizam mogu inhibirati enzime. Proizvodi oksidacije fenola su manje toksični. Tehnički fenol je crveno-smeđa, ponekad crna viskozna tečnost. Fenol se uglavnom koristi za sintezu fenol-formaldehida i drugih smola, brojnih aromatičnih spojeva; za dezinfekciju. Fenol i njegovi derivati ​​su među najopasnijim toksičnim spojevima sadržanim u otpadnim vodama brojnih industrija. Znakovi trovanja fenolom su stanje uzbuđenja i povećanje motoričke aktivnosti, pretvarajući se u konvulzije, što ukazuje na kršenje funkcija nervni sistem, i, prije svega, neuromišićni aparat. Kod kroničnog trovanja javljaju se iritacija respiratornog trakta, probavne smetnje, mučnina, povraćanje ujutro, opća i mišićna slabost, svrab kože, razdražljivost i nesanica.

9. Hlor

Plin neugodnog i specifičnog mirisa.

Glavni izvori izloženosti hloru od značaja za zdravlje ljudi su industrijske emisije. Klor je korozivan za većinu građevinskih materijala, ali i za tkanine. Procesni sistemi koji sadrže hlor su zatvoreni. Utjecaji se uglavnom primjećuju kao rezultat lošeg rada postrojenja ili slučajnog ispuštanja. Kada se izbaci, širi se nisko po tlu. Pri niskim koncentracijama, akutni efekti izlaganja hloru obično su ograničeni na oštar miris i blagu iritaciju očiju i gornjih disajnih puteva. Ove pojave nestaju ubrzo nakon prestanka izlaganja. Sa povećanjem koncentracije simptomi postaju sve izraženiji i u proces se uključuju donji respiratorni trakt. Pored trenutne iritacije i povezanog kašljanja, žrtve su nemirne. Izloženost hloru u višim koncentracijama karakteriziraju kratkoća daha, cijanoza, povraćanje, glavobolja i pojačano uzbuđenje, posebno kod osoba sklonih neurotičnim reakcijama. Dišni volumen se smanjuje i može se razviti plućni edem. Uz liječenje, oporavak obično nastupa u roku od 2-14 dana. U težim slučajevima treba očekivati ​​komplikacije kao što su infektivna ili aspiraciona upala pluća.

10. Arsen

Arsen i njegova jedinjenja. - Kalcijum arsenat, natrijum arsenit, parisko zelje i druga jedinjenja koja sadrže arsen koriste se kao pesticidi za tretiranje semena i suzbijanje štetočina, fiziološki su aktivni i otrovni. Smrtonosna doza kada se uzima oralno je 0,06-0,2 g. Njegova rastvorljiva jedinjenja (anhidridi, arsenati i arseniti), kada se unose sa vodom u gastrointestinalni trakt, lako se apsorbuju u sluzokoži, ulaze u krvotok, prenose se svima organa, gdje i akumuliraju. Simptomi trovanja arsenom su metalni ukus u ustima, povraćanje, jak bol u stomaku. Kasnije konvulzije, paraliza, smrt. Najpoznatiji i najrasprostranjeniji antidot za trovanje arsenom je mlijeko, tačnije glavni mliječni protein kazein, koji sa arsenom stvara nerastvorljivo jedinjenje koje se ne apsorbira u krv. Kronično trovanje arsenom dovodi do gubitka apetita, gastrointestinalnih bolesti.

11. Karcinogeni

Supstance koje imaju sposobnost da izazovu razvoj malignih tumora.

Među supstancama koje ulaze u vazdušnu i vodenu sredinu, kancerogeni su cink, arsen, olovo, hrom, nitrati, jod, benzol, DDT, mangan. Molibden, olovo i bakar izazivaju poremećaje centralnog nervnog sistema; brom, barijum i kadmijum - oštećenje bubrega; živa i gvožđe su bolesti krvi.

12. Ozon (površinski)

Gasovita (u normalnim uslovima) supstanca čija se molekula sastoji od tri atoma kiseonika. U direktnom kontaktu djeluje kao jako oksidacijsko sredstvo.

Oštećenje ozonskog omotača dovodi do povećanja dotoka UV zračenja na površinu zemlje, što dovodi do povećanja slučajeva raka kože, katarakte i oslabljenog imuniteta. Pretjerano izlaganje ultraljubičastom svjetlu dovodi do povećanja incidencije melanoma, najopasnijeg tipa raka kože.

Prizemni ozon se ne oslobađa direktno u zrak, već je rezultat kemijskih reakcija između dušikovih oksida (NOx) i hlapljivih organskih spojeva (VOC) u prisustvu sunčevog zračenja. Emisije iz industrijskih postrojenja i termoelektrana, izduvni gasovi vozila, isparenja benzina i hemijska otapala su glavni izvori NOx i VOC.

Na nivou tla, ozon je štetan zagađivač. Zagađenje ozonom predstavlja prijetnju tokom ljetnih mjeseci, jer intenzivna sunčeva svjetlost i toplo vrijeme doprinose štetnim nivoima ozona u zraku koji udišemo. Udisanje ozona može uzrokovati niz zdravstvenih problema, uključujući bol u grudima, kašalj, iritaciju grla i crvenilo tijela. Može pogoršati stanje pacijenata sa bronhitisom, emfizemom i astmom. Prizemni ozon može narušiti funkciju pluća i dovesti do upale. Ponavljano izlaganje okruženjima bogatim ozonom može uzrokovati ožiljke na plućima.

13. Amonijak

zapaljivim gasom. Gori u prisustvu stalnog izvora vatre. Pare stvaraju eksplozivne smjese sa zrakom. Kontejneri mogu eksplodirati kada se zagriju. Eksplozivne smjese nastaju u praznim posudama.

Štetno ako se udiše. Pare su jako iritantne za sluzokožu i kožu, uzrokujući promrzline. Adsorbuje se na odeći.

U slučaju trovanja javlja se goruća upala grla, jak kašalj, osjećaj gušenja, opekotine očiju, kože, jaka uznemirenost, vrtoglavica, mučnina, bol u stomaku, povraćanje, grč glotisa, gušenje, delirijum, gubitak svesti, mogući su konvulzije i smrt (zbog zastoja srca ili zastoja disanja). Smrt najčešće nastupa nakon nekoliko sati ili dana kao posljedica oticanja larinksa ili pluća.

14. Vodonik sulfid

Bezbojni gas neprijatnog mirisa. Teži od vazduha. Rastvorljivo u vodi. Akumulira se u niskim površinama, podrumima, tunelima.

zapaljivim gasom. Pare stvaraju eksplozivne smjese sa zrakom. Lako se zapali i gori blijedoplavim plamenom.

Simptomi trovanja, glavobolja, iritacija u nosu, metalni ukus u ustima, mučnina, povraćanje, hladan znoj, lupanje srca, osećaj stezanja glave, nesvestica, bol u grudima, gušenje, pečenje očiju, suzenje, fotofobija, verovatno smrtno udahnuo.

15. Vodonik fluorid

Bezbojna tečnost ili gas sa niskim ključanjem oštrog mirisa. Teži od vazduha. Rastvorljivo u vodi. Dimi u vazduhu. Korozivno. Akumulira se u niskim dijelovima površine, podrumima, tunelima.

Nije vruće. U kontaktu sa metalima oslobađa zapaljivi gas. Otrovno ako se uzima oralno. Može biti smrtonosno ako se udiše. Djeluje kroz oštećenu kožu. Pare su jako iritirajuće za sluzokože i kožu. Kontakt sa tečnošću izaziva opekotine kože i očiju.

Simptomi trovanja, iritacija i suvoća nosne sluznice, kihanje, kašalj, gušenje, mučnina, povraćanje, gubitak svijesti, crvenilo i svrab kože.

16. Hlorovodonik

Bezbojni gas oštrog mirisa. U zraku, u interakciji s vodenom parom, stvara bijelu maglu hlorovodonične kiseline. Izuzetno dobro rastvorljiv u vodi.

Hlorovodonik ima jaka kiselinska svojstva. Reaguje sa većinom metala da formira soli i oslobađa gas vodonik.

Zbog izuzetno visoke rastvorljivosti u vodi dolazi do trovanja, po pravilu, ne gasovitim hlorovodonikom, već maglom hlorovodonične kiseline. Glavno zahvaćeno područje je gornji respiratorni trakt, gdje se većina kiseline neutralizira. Treba uzeti u obzir kontaminaciju emisija drugim supstancama, kao i mogućnost stvaranja toksičnih reagensa, posebno arsina (AsH3).

17. Sumporna kiselina

Uljana tečnost, bez boje i mirisa. Jedna od najjačih kiselina. Dobija se spaljivanjem sumpora ili ruda bogatih sumporom; nastali sumpor-dioksid se oksidira u bezvodni sumporni plin, koji se apsorbira u vodu i nastaje sumporna kiselina.

Sumporna kiselina je jedan od glavnih proizvoda hemijska industrija. Odlazi u proizvodnju mineralnih đubriva (superfosfat, amonijum sulfat), raznih kiselina i soli, lekova i deterdženata, boja, veštačkih vlakana, eksploziva.

Koristi se u metalurgiji (razgradnja ruda, kao što je uran), za prečišćavanje naftnih derivata, kao desikant itd.
Djeluje destruktivno na biljna i životinjska tkiva i tvari, oduzimajući im vodu, uslijed čega se ugljenišu.

18. Bakar

Bakar je žuto-narandžasti metal sa crvenom nijansom, ima visoku toplotnu i električnu provodljivost.

Bakar u životnu sredinu ulazi iz kupki od bakrovanja, mesinga, bronzanja, iz kupatila za skidanje bakrenih premaza i iz kupatila za kiseljenje bakarnih valjanih proizvoda i tombaka, kao i pri dekisanju štampanih ploča.

Bakar deluje na respiratorni sistem, metabolizam, alergen. Uz istovremeno prisustvo teških metala, moguće su tri vrste ispoljavanja toksičnih svojstava:

1. Sinergizam - efekat delovanja je veći od ukupnog efekta (kadmijum u kombinaciji sa cinkom i cijanidima);

2. Antagonizam – efekat akcije je manji od ukupnog efekta. Na primjer, uz kombinovano prisustvo bakra i cinka, toksičnost mješavine se smanjuje za 60-70%;

3. Aditiv - akcioni efekat jednak je zbiru toksični efekti svakog od teških metala (mješavina sulfida cinka i bakra u niskim koncentracijama).

Pare metalnog bakra, nastale prilikom proizvodnje raznih legura, mogu udahnutim vazduhom ući u organizam i izazvati trovanje.

Apsorpcija jedinjenja bakra iz želuca u krv je spora. Budući da soli bakra koje uđu u želudac izazivaju povraćanje, mogu se izlučiti iz želuca uz povraćanje. Stoga samo male količine bakra ulaze u krv iz želuca. Kada jedinjenja bakra uđu u želudac, njegove funkcije mogu biti poremećene i može se pojaviti dijareja. Nakon apsorpcije spojeva bakra u krv, djeluju na kapilare, uzrokuju hemolizu, oštećenje jetre i bubrega. Unošenjem koncentriranih otopina soli bakra u oči u obliku kapi može doći do razvoja konjuktivitisa i oštećenja rožnice.

19. Kadmijum

Kadmijum je srebrno-bijeli, liveni plavi metal, mekan i topljiv, koji tamni na zraku zbog stvaranja zaštitnog oksidnog filma.

Sam metal nije toksičan, ali rastvorljiva jedinjenja kadmija su izuzetno otrovna. Štaviše, opasan je bilo koji način na koji uđu u tijelo iu bilo kojem stanju (rastvor, prašina, dim, magla). U pogledu toksičnosti, kadmijum nije inferioran živi i arseniku. Jedinjenja kadmijuma deluju depresivno na nervni sistem, utiču na respiratorni trakt i izazivaju promene u unutrašnjim organima.

Velike koncentracije kadmijuma mogu dovesti do akutnog trovanja: minut boravka u prostoriji koja sadrži 2500 mg/m 3 njegovih spojeva dovodi do smrti. Kod akutnog trovanja simptomi lezije se ne razvijaju odmah, već nakon određenog latentnog perioda, koji može trajati od 1-2 do 30-40 sati.

Uprkos toksičnosti, dokazano je da je kadmijum element u tragovima vitalan za razvoj živih organizama.

20. Berilijum

Berilijum je drugi najlakši poznati metal. Zbog svojih svojstava, berilij i njegove legure se široko koriste u industriji. Neka goriva, poput uglja i nafte, sadrže dijelove berilija, pa se ovaj element nalazi u zraku i živim tkivima urbanih stanovnika. Spaljivanje otpada i smeća također je izvor zagađenja zraka. Općenito, berilij se može progutati udisanjem prašine ili isparenja, ili kontaktom s kožom.

Toksičnost berilija poznata je još od 1930-ih godina, a od 1950-ih je prepoznata kao opasna za ljude i okolinu. Zahvaljujući poduzetim mjerama sigurnosti, akutni oblici berilioze su praktično nestali, ali se i dalje bilježe hronični slučajevi. Posebnost hroničnih bolesti izazvanih berilijem (CBD) je njihova sposobnost da se maskiraju u sarkoidozu (Beckova bolest), pa je CBD vrlo teško otkriti.

Sarkoidoza uzrokuje granulome u plućima, jetri, slezeni i srcu. Razvija se kožna bolest i uočava se snažno slabljenje imunološkog sistema. IN hronični oblik beriliozu karakterizira jak nedostatak daha, kašalj, umor, bol u grudima, gubitak težine, pojačano znojenje, groznica i smanjen apetit. Vrijeme proteklo od prvog kontakta s berilijumom do pojave kliničkih znakova može varirati od nekoliko mjeseci do nekoliko decenija. U ranoj fazi, bolest je praćena kršenjem izmjene zraka u plućima, au kasnoj fazi se uočava njen gotovo potpuni prestanak.

Kao i akutni pneumonitis, kronični pneumonitis, sarkoidoza i akutna berilioza, svi su oni najopasniji oblici kronične bolesti bubrega.

21. Merkur

Živa je teški srebrno-bijeli metal, jedini metal koji je tečan u normalnim uvjetima.
Trovanje živom i njenim spojevima moguće je u rudnicima i fabrikama žive, u proizvodnji nekih mjernih instrumenata, lampi, lijekova, insektofungicida itd.

Glavna opasnost je pare metalne žive, čije se oslobađanje s otvorenih površina povećava s povećanjem temperature zraka. Kada se udiše, živa ulazi u krvotok. U tijelu, živa cirkulira u krvi, spajajući se s proteinima; djelomično se taloži u jetri, bubrezima, slezeni, moždanom tkivu itd. Toksični učinak je povezan sa blokiranjem sulfhidrilnih grupa proteina tkiva, poremećenom moždanom aktivnošću (prvenstveno hipotalamusa). Živa se izlučuje iz organizma preko bubrega, crijeva, znojnih žlijezda itd.

Akutna trovanja živom i njenim parama su rijetka. Kod kroničnog trovanja primjećuju se emocionalna nestabilnost, razdražljivost, smanjena radna sposobnost, poremećaj sna, drhtanje prstiju, smanjenje njuha i glavobolja. Karakterističan znak trovanja je pojava plavo-crne granice duž ruba desni; bolesti desni (labavost, krvarenje) mogu dovesti do gingivitisa i stomatitisa. U slučaju trovanja organskim jedinjenjima žive (dietilživa fosfat, dietil živa, etilživa hlorid) preovlađuju znaci istovremenog oštećenja centralnog nervnog (encefalo-polineuritis) i kardiovaskularnog sistema, želuca, jetre i bubrega.

22. Cink

Cink je plavkasto bijeli metal. Ima važnu ulogu u sintezi nukleinskih kiselina i proteina. Element je neophodan za stabilizaciju strukture DNK, RNK, ribozoma, igra važnu ulogu u procesu translacije i neophodan je u mnogim ključnim fazama ekspresije gena.

Povišene koncentracije cinka imaju toksični učinak na žive organizme. Kod ljudi izazivaju mučninu, povraćanje, zatajenje disanja, plućnu fibrozu i kancerogen su. Višak cinka u biljkama javlja se u područjima industrijskog zagađenja tla, kao i kod nepravilne upotrebe gnojiva koja sadrže cink.

Ugljen monoksid (ugljen monoksid).

ugljen monoksid- bezbojni gas, bez mirisa, nešto lakši od vazduha, slabo rastvorljiv u vodi, ima tačku ključanja: - 191,5°C. Na zraku se zapali na temperaturi od 700°C i sagorijeva plavim plamenom do CO 2 .

Izvori ispuštanja u životnu sredinu.

Ugljični monoksid je dio atmosfere (10%). Ugljični monoksid ulazi u atmosferu kao dio vulkanskih i močvarnih plinova, kao posljedica šumskih i stepskih požara, koje oslobađaju mikroorganizmi, biljke, životinje i ljudi. Iz površinskih slojeva okeana godišnje se oslobađa 220x10 6 tona ugljičnog monoksida kao rezultat fotorazlaganja crvenih, plavo-zelenih i drugih algi, otpadnih produkata planktona. Prirodni nivo ugljen monoksida u atmosferskom vazduhu je 0,01-0,9 mg/m 3 .

Ugljenmonoksid ulazi u atmosferu iz industrijskih preduzeća, prvenstveno metalurgije. U metalurškim procesima, taljenjem 1 milion tona čelika proizvodi se 320-400 tona ugljen monoksida. Velika količina CO nastaje u naftnoj industriji i u hemijskim preduzećima (kreking nafte, proizvodnja formalina, ugljovodonika, amonijaka, itd.). Drugi važan izvor ugljičnog monoksida je duhanski dim. Koncentracija ugljičnog monoksida je visoka u rudnicima uglja, na putevima snabdijevanja ugljem. Ugljenmonoksid nastaje prilikom nepotpunog sagorevanja goriva u pećima i motorima sa unutrašnjim sagorevanjem. Važan izvor ugljen monoksida je drumski transport.

Kao rezultat ljudske aktivnosti, 350-600x10 6 tona ugljičnog monoksida godišnje uđe u atmosferu. Oko 56-62% ove količine otpada na vozila (sadržaj ugljen-monoksida u izduvnim gasovima može dostići 12%).

Ponašanje u okruženje.

U normalnim uslovima, ugljen monoksid je inertan. Ne dolazi u hemijsku interakciju sa vodom. Rastvorljivost CO u vodi je oko 1:40 po zapremini. U rastvoru je u stanju da redukuje soli zlata i platine u slobodne metale čak i na uobičajenim temperaturama. CO takođe ne reaguje sa alkalijama i kiselinama. Sa kaustičnim alkalijama stupa u interakciju samo na povišenim temperaturama i visokim pritiscima.

Gubitak ugljičnog monoksida u okolišu nastaje zbog njegovog razlaganja gljivama u tlu. Osim toga, sa viškom kisika u zemljištima teškog mehaničkog sastava, bogatim organskom tvari, dolazi do prijelaza CO u CO 2 .

Uticaj na ljudski organizam.

Ugljen monoksid je izuzetno toksičan. Dozvoljeni sadržaj CO u industrijskim prostorijama je 20 mg / m 3 tokom radnog dana, 50 mg / m 3 za 1 sat, 100 mg / m 3 za 30 minuta, u atmosferskom vazduhu grada maksimalno jednokratno ( za 20 minuta) - 5 mg / m 3, prosječna dnevna MPC - 3 mg / m 3. Prirodni nivo ugljen monoksida u atmosferskom vazduhu je 0,01-0,9 mg/m 3 .

CO se udiše sa vazduhom i ulazi u krv, gde se nadmeće sa kiseonikom za molekule hemoglobina. Ugljični monoksid, koji ima dvostruku hemijsku vezu, spaja se s hemoglobinom čvršće nego molekul kisika. Što je više CO2 u vazduhu, to se više molekula hemoglobina vezuje za njega i manje kiseonika stiže do ćelija tela. Poremećena je sposobnost krvi da isporučuje kisik tkivima, izaziva se vazospazam, smanjuje se imunološka aktivnost osobe, praćena glavoboljom, gubitkom svijesti i smrću. Iz ovih razloga, CO u povišenim koncentracijama je smrtonosni otrov.

CO remeti metabolizam fosfora. Poremećaj metabolizma dušika uzrokuje zotemiju, promjenu sadržaja proteina plazme, smanjenje aktivnosti kolinesteraze u krvi i razine vitamina B 6 . Ugljični monoksid utječe na metabolizam ugljikohidrata, pospješuje razgradnju glikogena u jetri, ometa iskorištavanje glukoze i podiže razinu šećera u krvi. Protok CO iz pluća u krv je posljedica koncentracije CO u udahnutom zraku i trajanja udisaja. Oslobađanje CO se događa uglavnom kroz respiratorni trakt.

Od trovanja najviše pati centralni nervni sistem. Prilikom udisanja u malim koncentracijama (do 1 mg/l) - težina i osjećaj stezanja u glavi, jaki bolovi u čelu i sljepoočnicama, vrtoglavica, drhtavica, žeđ, ubrzan rad srca, mučnina, povraćanje, povišena temperatura do 38- 40 °C. Slabost u nogama ukazuje na širenje djelovanja na kičmenu moždinu.

Ekstremna toksičnost CO, nedostatak boje i mirisa, kao i vrlo slaba apsorpcija aktivnog ugljena u konvencionalnoj gas maski, čine ovaj plin posebno opasnim.

Amonijak.

Amonijak- bezbojni gas oštrog mirisa, tačka topljenja - 80°C, tačka ključanja - 36°C, rastvorljiv u vodi, alkoholu i nizu drugih organskih rastvarača. Sintetizira se iz dušika i vodonika. U prirodi nastaje tokom razgradnje koja sadrži dušik organska jedinjenja.

Pronalaženje u prirodi.

U prirodi nastaje tokom razgradnje organskih spojeva koji sadrže dušik.

Oštar miris amonijaka poznat je čovjeku još od praistorije, jer ovaj plin nastaje u značajnim količinama tokom raspadanja, razgradnje i suhe destilacije organskih spojeva koji sadrže dušik, kao što su urea ili proteini. Moguće je da je u ranim fazama evolucije Zemlje bilo dosta amonijaka u njenoj atmosferi. Čak i sada, međutim, male količine ovog gasa uvek se mogu naći u vazduhu i u kišnici, budući da se kontinuirano stvara tokom razgradnje životinjskih i biljnih proteina.

Antropogeni izvori ulaska u životnu sredinu.

Glavni izvori emisije amonijaka su fabrike azotnih đubriva, preduzeća za proizvodnju azotne kiseline i amonijumovih soli, rashladna postrojenja, koksare i stočarske farme. U područjima tehnogenog zagađenja koncentracije amonijaka dostižu 0,015-0,057 mg/m 3 , u kontrolnim područjima - 0,003-0,005 mg/m 3 .

Uticaj na ljudski organizam.

Ovaj plin je otrovan. Osoba može osjetiti miris amonijaka u zraku već u neznatnoj koncentraciji - 0,0005 mg / l, kada još uvijek nema velike opasnosti po zdravlje. Sa povećanjem koncentracije za 100 puta (do 0,05 mg / l), manifestira se iritativno djelovanje amonijaka na sluznicu očiju i gornjih dišnih puteva, čak je moguć i refleksni zastoj disanja. Koncentracija od 0,25 mg/l teško može izdržati čak i vrlo zdravu osobu sat vremena. Čak i veće koncentracije izazivaju hemijske opekotine očiju i respiratornog trakta i postaju opasne po život. Vanjski znakovi trovanja amonijakom mogu biti prilično neobični. Kod žrtava, na primjer, prag sluha naglo pada: čak i ne preglasni zvuci postaju nepodnošljivi i mogu izazvati grčeve. Trovanje amonijakom također izaziva snažno uzbuđenje, sve do nasilnog delirija, a posljedice mogu biti vrlo teške - do smanjenja inteligencije i promjene ličnosti. Očigledno je da amonijak može utjecati na vitalne centre, tako da se pri radu s njim moraju pažljivo pridržavati mjera opreza.

Hronična izloženost subletalnim dozama amonijaka dovodi do autonomnih poremećaja, povećane ekscitabilnosti parasimpatičkog nervnog sistema, tegoba na slabost, malaksalost, curenje iz nosa, kašalj, bol u grudima.

Klasa opasnosti supstance - 4.

1 voda sadrži kiseonik
2 ribe udišu kiseonik otopljen u vodi
3 Posuda napunjena kiseonikom
4 Grafitni vrh olovke predstavlja ugljenik
5 Vazduh sadrži azot
6 Azot je bezbojni gas, nešto lakši od vazduha.

Bezbojni gas A, koji je glavna komponenta vazduha, na povišenim temperaturama i pritisku u prisustvu katalizatora reaguje sa

vodonik. Kao rezultat, dobiven je bezbojni plin B karakterističnog oštrog mirisa, koji je vrlo topljiv u vodi. rastvor B, koji je sposoban da oboji fenolftalein grimizno, apsorbovao je gasovitu (n.o.) supstancu C, dobijenu dejstvom koncentrovane sumporne kiseline na običnu so. Istovremeno je nastao rastvor soli D, čijim se dodavanjem beli zgrušani talog D istaložio u rastvor srebrovog (I) nitrata.

Bezbojna tečnost A je zagrejana cinkom, a oslobođen je gas B, bezbojan i praktično bez mirisa, nešto lakši od vazduha. Kada se oksidira kiseonikom

U prisustvu paladijuma i bakarnih hlorida, B se pretvara u C. Kada pare C prođu zajedno sa vodonikom preko zagrejanog nikalnog katalizatora, formira se jedinjenje D.
Odaberite ove supstance A-D:
1) CO
2) CH3-CH2-Br.
3) CH3-CH2-OH
4) CH2=CH2
5) CH2Br-CH2Br
6) CH3-CH=O

1. U dvije identične posude na br. y. sadrži 3,36 litara dva bezbojna plina A i B, od kojih je svaki 3,45% lakši od zraka. Kada se gas sagori

u kiseoniku, voda se ne nalazi u produktima reakcije, a kada se gas B sagori, voda se nalazi. Koja će masa 15%-tnog rastvora vapnene vode biti potrebna da apsorbuje produkte sagorevanja gasova A i B sa stvaranjem kisele soli? 2. Ugljični dioksid, nastao pri potpunom sagorijevanju 0,1 mol nepoznatog alkana, propušten je kroz višak krečne vode. Istovremeno je ispalo 40 grama bijelog taloga. Odredite molekulsku formulu ovog ugljovodonika 3. Smjesa barijuma i natrijum karbonata težine 150 grama rastvorena je u višku hlorovodonične kiseline. Dobijenoj otopini je dodan višak otopine natrijum sulfata. Istovremeno je palo 34,95 grama sedimenta. odrediti masene udjele karbonata u smjesi. 4. Dato je 10 grama mješavine aluminijuma, magnezijuma i silicijum oksida IV. Kada je rastvoren u koncentrovanom rastvoru natrijum hidroksida, dobijeno je 6,72 litara vodonika. Kada se ista smjesa otopi u hlorovodoničkoj kiselini, dobijeno je 8,96 litara vodonika. Izračunajte masene udjele komponenti smjese. 5. Fosforov oksid dobijen sagorevanjem fosfora otopljen je u 25% rastvoru natrijum hidroksida (p = 1,28 g/ml) da bi se formiralo 24 grama natrijum dihidrogen fosfata. Izračunajte masu oksidiranog fosfora i zapreminu upotrijebljene lužine 6. Proizvođač hlađenje oprema « Electrolux» V kvaliteta rashladno sredstvo koristi ugljovodonik, ciklično zgrade, vlasništvo gustina By metan 4 ,375 . Odredite molekularni formula ovo ugljovodonik

1. Bezbojni plin, bez mirisa. 2. Teži od vazduha, 3. Otrovan, 4. Veoma rastvorljiv u vodi, 5. Slabo rastvorljiv u vodi, 6. Nešto lakši od vazduha, 7. Pokazuje kisela svojstva. 8. Oksid koji ne stvara so. 9. Kombinira se sa hemoglobinom u krvi, 10. Dobija se razgradnjom karbonata. 11. Pri visokom pritisku se ukapljuje, formira se "suvi led", 12. Koristi se za proizvodnju sode, 13. Koristi se kao gasno gorivo, 14. Koristi se u proizvodnji voćnih voda, 15. Koristi se u organskoj sintezi. 1. Bezbojni plin, bez mirisa. 2. Teži od vazduha, 3. Otrovan, 4. Veoma rastvorljiv u vodi, 5. Slabo rastvorljiv u vodi, 6. Nešto lakši od vazduha, 7. Pokazuje kisela svojstva. 8. Oksid koji ne stvara so. 9. Kombinira se sa hemoglobinom u krvi, 10. Dobija se razgradnjom karbonata. 11. Pri visokom pritisku se ukapljuje, formira se "suvi led", 12. Koristi se za proizvodnju sode, 13. Koristi se kao gasno gorivo, 14. Koristi se u proizvodnji voćnih voda, 15. Koristi se u organskoj sintezi.

Ugljena kiselina H 2 CO 3 Mr (H 2 CO 3) \u003d \u003d 62 Ugljena kiselina H 2 CO 3 Mr (H 2 CO 3) \u003d \u003d 62

S obzirom da je ugljična kiselina dvobazna, formira dvije vrste soli: karbonate i bikarbonate (Na 2 CO 3, NaHCO 3) Karbonati alkalnih metala i amonijum su veoma rastvorljivi u vodi, karbonati zemnoalkalnih metala i neki drugi su praktično nerastvorljivi u vodi. Aluminij, željezo, krom karbonati ne mogu postojati u vodenim otopinama, jer prolaze potpunu hidrolizu. Skoro svi bikarbonati su rastvorljivi u vodi Pošto je ugljena kiselina dvobazna, formira dve vrste soli: karbonate i bikarbonate (Na 2 CO 3, NaHCO 3) Karbonati alkalnih metala i amonijum su veoma rastvorljivi u vodi, karbonati zemnoalkalnih metala i neke drugi su praktično nerastvorljivi u vodi. Aluminij, željezo, krom karbonati ne mogu postojati u vodenim otopinama, jer prolaze potpunu hidrolizu. Gotovo svi ugljovodonici su rastvorljivi u vodi.

Na 2 CO 3 - soda soda - koristi se za proizvodnju alkalija, u proizvodnji stakla, u svakodnevnom životu kao deterdžent. NaHCO 3 - soda bikarbona ili piće - koristi se u prehrambenoj industriji, za punjenje aparata za gašenje požara, u medicini za žgaravicu. (CuOH) 2 CO 3 - malahit - u pirotehnici, za proizvodnju mineralnih boja, u prirodi u obliku minerala malahita (klesani kamen) CaCO 3 - kreda, krečnjak, mermer - za proizvodnju vapna, mermera kao završni kamen, u poljoprivredi za krečenje tla. K 2 CO 3 - potaš - za proizvodnju sapuna, vatrostalnog stakla, u fotografiji. Na 2 CO 3 *10H 2 O - kristalni natrijum karbonat - troši se u industriji sapuna, stakla, tekstila, papira, ulja. Na 2 CO 3 - soda soda - koristi se za proizvodnju alkalija, u proizvodnji stakla, u svakodnevnom životu kao deterdžent. NaHCO 3 - soda bikarbona ili piće - koristi se u prehrambenoj industriji, za punjenje aparata za gašenje požara, u medicini za žgaravicu. (CuOH) 2 CO 3 - malahit - u pirotehnici, za proizvodnju mineralnih boja, u prirodi u obliku minerala malahita (klesani kamen) CaCO 3 - kreda, krečnjak, mermer - za proizvodnju vapna, mermera kao završni kamen, u poljoprivredi za krečenje tla. K 2 CO 3 - potaš - za proizvodnju sapuna, vatrostalnog stakla, u fotografiji. Na 2 CO 3 *10H 2 O - kristalni natrijum karbonat - troši se u industriji sapuna, stakla, tekstila, papira, ulja.