Obecné vzorce v chemii. Slovník chemických vzorců

Velikost a její dimenze	Poměr
Atomová hmotnost prvku X (relativní)
Sériové číslo prvku	Z= N(E –) = N(R +)
Hmotnostní zlomek prvku E v látce X, ve zlomcích jednotky, v %)
Množství látky X, mol
Množství plynné látky, mol	PROTI m= 22,4 l/mol (n.s.) Studna. – R= 101 325 Pa, T= 273 tis
Molární hmotnost látky X, g/mol, kg/mol
Hmotnost látky X, g, kg	m(X) = n(X) M(X)
Molární objem plynu, l/mol, m 3 /mol	PROTI m= 22,4 l/mol při N.S.
Objem plynu, m3	PROTI = PROTI m × n
Výtěžnost produktu
Hustota látky X, g/l, g/ml, kg/m 3
Hustota plynné látky X vodíkem
Hustota plynné látky X ve vzduchu	M(vzduch) = 29 g/mol
Spojené plynárenské právo
Mendělejevova-Clapeyronova rovnice	PV = nRT, R= 8,314 J/mol x K
Objemový podíl plynné látky ve směsi plynů, ve zlomcích jednotky nebo v %
Molární hmotnost směsi plynů
Molový zlomek látky (X) ve směsi
Množství tepla, J, kJ	Q = n(X) Q(X)
Tepelný účinek reakce	Q =–H
Vznikové teplo látky X, J/mol, kJ/mol
Rychlost chemická reakce(mol/ls)
Zákon hromadné akce (pro jednoduchou reakci)	A A+ PROTI B= S C + d D u = k S A(A) S PROTI(B)
Van't Hoffovo pravidlo
Rozpustnost látky (X) (g/100 g rozpouštědla)
Hmotnostní zlomek látky X ve směsi A + X, ve zlomcích jednotky, v %
Hmotnost roztoku, g, kg	m(rr) = m(X)+ m(H2O) m(rr) = PROTI(rr)  (rr)
Hmotnostní zlomek rozpuštěné látky v roztoku, ve zlomcích jednotky, v %
Hustota roztoku
Objem roztoku, cm 3, l, m 3
Molární koncentrace, mol/l
Stupeň disociace elektrolytu (X), ve zlomcích jednotky nebo %
Iontový produkt vody	K(H20) =
hodnota PH	pH = –lg

Hlavní:

Kuzněcovová N.E. atd. Chemie. 8. třída-10. třída – M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuzněcovová N.E., Litvinová T.N., Levkin A.N. Chemie.11.třída ve 2 částech, 2005-2007.

Egorov A.S. Chemie. Nová učebnice pro přípravu na vysoké školy. Rostov n/d: Phoenix, 2004.– 640 s.

Egorov A.S. Chemie: moderní kurz pro přípravu na jednotnou státní zkoušku. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 s.

Egorov A.S. Samoinstrukční manuál pro řešení chemických problémů. – Rostov na Donu: Phoenix, 2000. – 352 s.

Chemie/tutor manuál pro uchazeče na vysoké školy. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 s.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Problémy z chemie pro uchazeče o studium na vysokých školách. M.: postgraduální škola. 2007.–302s.

Další:

Vrublevsky A.I.. Vzdělávací a školicí materiály pro přípravu na centralizované testování z chemie / A.I. Vrublevsky –Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 s.

Vrublevsky A.I.. 1000 úloh z chemie s řetězci transformací a kontrolních testů pro školáky a uchazeče – Mn.: Unipress LLC, 2003. – 400 s.

Egorov A.S.. Všechny typy výpočtových úloh z chemie pro přípravu k jednotné státní zkoušce – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 s.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Typické úkoly a cvičení pro přípravu na zkoušku z chemie. – Rostov n/d: Phoenix, 2005. – 448 s.

Jednotná státní zkouška 2007. Chemie. Vzdělávací a školicí materiály pro přípravu studentů / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 s.

Jednotná státní zkouška 2011. Chemie. Vzdělávací a výcviková souprava ed. A.A. Kaverina – M.: Národní školství, 2011.

Jediné skutečné možnosti pro úkoly připravit se na jednotnou státní zkoušku. Jednotná státní zkouška 2007. Chemie/V.Yu. Mishina, E.N. Střelníková. M.: Federal Testing Center, 2007.–151 s.

Kaverina A.A. Optimální banka úkolů pro přípravu studentů. Jednotná státní zkouška 2012. Chemie. Tutorial./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medveděv, M.G. Snastina – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 s.

Litvinová T.N., Vyskubová N.K., Azhipa L.T., Solovyová M.V.. Testové úlohy k testům pro studenty 10měsíčních korespondenčních přípravných kurzů (metodické pokyny). Krasnodar, 2004. – S. 18 – 70.

Litvínova T.N.. Chemie. Jednotná státní zkouška 2011. Tréninkové testy. Rostov n/d: Phoenix, 2011.– 349 s.

Litvínova T.N.. Chemie. Testy k jednotné státní zkoušce. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 s.

Litvínova T.N.. Chemie. Zákony, vlastnosti prvků a jejich sloučenin. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 s.

Litvinová T.N., Melniková E.D., Solovjová M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Chemie v úkolech pro uchazeče o studium na vysokých školách – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC, 2009. – 832 s.

Vzdělávací a metodický komplex v chemii pro studenty lékařských a biologických tříd, ed. T.N. Litvinová – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

Chemie. Jednotná státní zkouška 2008. Přijímací testy, učební pomůcka / ed. V.N. Doronkina. – Rostov n/d: Legie, 2008.– 271 s.

Seznam webových stránek o chemii:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Chemie pro každého. Elektronický adresář pro plný kurz chemie.

http:// www. informika. ru/ text/ databáze/ chemie/ START. html

3. Školní chemie - příručka. http:// www. školní chemie. podle. ru

4. Lektor chemie. http://www. chemistry.nm.ru

Internetové zdroje

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Chemie pro každého. Elektronická referenční kniha pro kompletní kurz chemie.

http:// www. informika. ru/ text/ databáze/ chemie/ START. html

Školní chemie - referenční kniha. http:// www. školní chemie. podle. ru

http://www.classchem.narod.ru

Lektor chemie. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- vzdělávací internetové zdroje o chemii

http://schoolchemistry.by.ru/- školní chemie. Tato stránka má možnost on-line testování na různá témata, stejně jako demo možnosti Jednotná státní zkouška

Chemie a život – XXI století: populárně vědecký časopis. http:// www. hij. ru

Klíčová slova: Chemie 8. ročník. Všechny vzorce a definice, symboly fyzikální veličiny, měrné jednotky, předpony k označení měrných jednotek, vztahy mezi jednotkami, chemické vzorce, základní definice, stručně, tabulky, diagramy.

1. Symboly, názvy a měrné jednotky
některé fyzikální veličiny používané v chemii

Fyzické množství	Označení	Jednotka
Čas	t	S
Tlak	p	Pa, kPa
Množství látky	ν	krtek
Hmotnost látky	m	kg, g
Hmotnostní zlomek	ω	Bezrozměrný
Molární hmotnost	M	kg/mol, g/mol
Molární objem	Vn	m 3 /mol, l/mol
Objem látky	PROTI	m 3, l
Objemový zlomek		Bezrozměrný
Relativní atomová hmotnost	A r	Bezrozměrný
	pan r	Bezrozměrný
Relativní hustota plynu A k plynu B	D B (A)	Bezrozměrný
Hustota hmoty	R	kg/m3, g/cm3, g/ml
Avogadrova konstanta	N A	1/mol
Absolutní teplota	T	K (Kelvin)
Teplota ve stupních Celsia	t	°C (stupně Celsia)
Tepelný účinek chemické reakce	Q	kJ/mol

2. Vztahy mezi jednotkami fyzikálních veličin

3. Chemické vzorce v 8. ročníku

4. Základní definice v 8. ročníku

• Atom- nejmenší chemicky nedělitelná částice látky.
• Chemický prvek- určitý druh atomu.
• Molekula- nejmenší částice látky, která si zachovává své složení a Chemické vlastnosti a skládající se z atomů.
• Jednoduché látky- látky, jejichž molekuly se skládají z atomů stejného typu.
• Komplexní látky- látky, jejichž molekuly se skládají z atomů různých typů.
• Kvalitativní složení látky ukazuje, ze kterých atomů prvků se skládá.
• Kvantitativní složení látky ukazuje počet atomů každého prvku v jeho složení.
• Chemický vzorec- konvenční záznam kvalitativního a kvantitativního složení látky pomocí chemických značek a indexů.
• Jednotka atomové hmotnosti(amu) - jednotka měření atomové hmotnosti, která se rovná hmotnosti 1/12 atomu uhlíku 12 C.
• Krtek- množství látky, které obsahuje počet částic rovný počtu atomů v 0,012 kg uhlíku 12C.
• Avogadrova konstanta (Na = 6*10 23 mol -1) - počet částic obsažených v jednom molu.
• Molární hmotnost látky (M ) je hmotnost látky odebraná v množství 1 mol.
• Relativní atomová hmotnostživel A r - poměr hmotnosti atomu daného prvku m 0 k 1/12 hmotnosti atomu uhlíku 12 C.
• Relativní molekulová hmotnost látek M r - poměr hmotnosti molekuly dané látky k 1/12 hmotnosti atomu uhlíku 12 C. Relativní molekulová hmotnost je rovna součtu relativních atomových hmotností. chemické prvky tvořící sloučeninu s přihlédnutím k počtu atomů daného prvku.
• Hmotnostní zlomek chemický prvek ω(X) ukazuje, jakou část relativní molekulové hmotnosti látky X připadá na daný prvek.

ATOMIC-MOLEKULÁRNÍ VÝUKA
1. Existují látky s molekulární a nemolekulární strukturou.
2. Mezi molekulami jsou mezery, jejichž velikosti závisí na stavu agregace látky a teplotě.
3. Molekuly jsou v nepřetržitém pohybu.
4. Molekuly se skládají z atomů.
6. Atomy se vyznačují určitou hmotností a velikostí.
Na fyzikální jevy molekuly jsou zachovány, ale obvykle jsou zničeny chemickými reakcemi. Atomy at chemické jevy přeskupovat za vzniku molekul nových látek.

ZÁKON STÁLÉHO SLOŽENÍ HMOTY
Každá chemicky čistá látka molekulární struktury, bez ohledu na způsob přípravy, má stálé kvalitativní i kvantitativní složení.

MOCENSTVÍ
Valence je vlastnost atomu chemického prvku připojit nebo nahradit určitý počet atomů jiného prvku.

CHEMICKÁ REAKCE
Chemická reakce je jev, v jehož důsledku z jedné látky vznikají další látky. Reaktanty jsou látky, které vstupují do chemické reakce. Reakční produkty jsou látky vzniklé v důsledku reakce.
Známky chemických reakcí:
1. Uvolňování tepla (světla).
2. Změna barvy.
3. Objeví se zápach.
4. Vznik sedimentu.
5. Uvolnění plynu.

Zkontrolujte informace. Je nutné zkontrolovat správnost faktů a spolehlivost informací uvedených v tomto článku. Na diskusní stránce je diskuse na téma: Pochybnosti ohledně terminologie. Chemický vzorec ... Wikipedie

Chemický vzorec vyjadřuje informace o složení a struktuře látek pomocí chemických značek, čísel a dělících značek v závorkách. V současné době se rozlišují tyto typy: chemické vzorce: Nejjednodušší vzorec. Lze získat zkušeným... ... Wikipedií

Chemický vzorec vyjadřuje informace o složení a struktuře látek pomocí chemických značek, čísel a dělících značek v závorkách. V současné době se rozlišují tyto typy chemických vzorců: Nejjednodušší vzorec. Lze získat zkušeným... ... Wikipedií

Chemický vzorec vyjadřuje informace o složení a struktuře látek pomocí chemických značek, čísel a dělících značek v závorkách. V současné době se rozlišují tyto typy chemických vzorců: Nejjednodušší vzorec. Lze získat zkušeným... ... Wikipedií

Chemický vzorec vyjadřuje informace o složení a struktuře látek pomocí chemických značek, čísel a dělících značek v závorkách. V současné době se rozlišují tyto typy chemických vzorců: Nejjednodušší vzorec. Lze získat zkušeným... ... Wikipedií

Hlavní článek: Anorganické sloučeniny Seznam anorganických sloučenin podle prvků informační seznam anorganických sloučenin uvedený v abecedním pořadí (podle vzorce) pro každou látku, vodíkové kyseliny prvků (pokud ... ... Wikipedia

Tento článek nebo sekce vyžaduje revizi. Vylepšete prosím článek v souladu s pravidly pro psaní článků... Wikipedie

Chemická rovnice (rovnice chemické reakce) je podmíněný záznam chemické reakce pomocí chemických vzorců, číselných koeficientů a matematické symboly. Rovnice chemické reakce dává kvalitativní a kvantitativní... ... Wikipedie

Chemikálie software Počítačové programy používané v oboru chemie. Obsah 1 Chemické editory 2 Platformy 3 Literatura ... Wikipedie

knihy

• Japonsko-anglicko-ruský slovník pro instalaci průmyslových zařízení. Asi 8000 termínů, Popova I.S.. Slovník je určen širokému spektru uživatelů a především překladatelům a technickým specialistům zabývajícím se dodávkou a realizací průmyslových zařízení z Japonska nebo...
• Stručný slovník biochemických pojmů, Kunizhev S.M.. Slovník je určen pro studenty chemických a biologických oborů na vysokých školách studujících obor obecná biochemie, ekologie a základy biotechnologie a lze jej použít i v ...

>> Chemické vzorce

Chemické vzorce

Materiál v tomto odstavci vám pomůže:

> zjistit, jaký je chemický vzorec;
> číst vzorce látek, atomů, molekul, iontů;
> správně používat termín „jednotka vzorce“;
> skládat chemické vzorce iontových sloučenin;
> charakterizovat složení látky, molekuly, iontu pomocí chemického vzorce.

Chemický vzorec.

Každý to má látek existuje jméno. Podle názvu však nelze určit, z jakých částic se látka skládá, kolik a jakých atomů jsou obsaženy v jejích molekulách, iontech a jaký náboj mají ionty. Odpovědi na takové otázky dává zvláštní záznam – chemický vzorec.

Chemický vzorec je označení atomu, molekuly, iontu nebo látky pomocí symbolů chemické prvky a indexy.

Chemický vzorec atomu je symbolem odpovídajícího prvku. Například atom hliníku je označen symbolem Al, atom křemíku symbolem Si. Jednoduché látky mají také takové vzorce - kov hliník, nekov atomové struktury křemík.

Chemický vzorec molekul jednoduché látky obsahuje symbol odpovídajícího prvku a dolní index - malé číslo napsané dole a vpravo. Index udává počet atomů v molekule.

Molekula kyslíku se skládá ze dvou atomů kyslíku. Jeho chemický vzorec je O2. Tento vzorec se čte tak, že se nejprve vysloví symbol prvku a poté index: „o-dva“. Vzorec O2 označuje nejen molekulu, ale i samotnou látku kyslík.

Molekula O2 se nazývá dvouatomová. Z podobných molekul (jejich obecný vzorec- E 2) skládat jednoduché látky Vodík, dusík, fluor, chlor, brom, jód.

Ozon obsahuje tříatomové molekuly, bílý fosfor obsahuje čtyřatomové molekuly a síra obsahuje osmiatomové molekuly. (Napište chemické vzorce těchto molekul.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
já 2

Ve vzorci molekuly komplexní látky jsou zapsány symboly prvků, jejichž atomy jsou v ní obsaženy, a také indexy. Molekula oxid uhličitý se skládá ze tří atomů: jednoho atomu uhlíku a dvou atomů kyslíku. Jeho chemický vzorec je CO 2 (čti „tse-o-dva“). Pamatujte: pokud molekula obsahuje jeden atom jakéhokoli prvku, pak odpovídající index, tj. I, není zapsán v chemickém vzorci. Vzorec molekuly oxidu uhličitého je také vzorcem samotné látky.

Ve vzorci iontu je navíc zapsán jeho náboj. Chcete-li to provést, použijte horní index. Udává výši poplatku číslem (nepíšou jedničku) a pak znaménkem (plus nebo mínus). Například ion sodíku s nábojem +1 má vzorec Na + (čti „sodík-plus“), iont chloru s nábojem - I - SG - („chlor-minus“), hydroxidový ion s nábojem - I - OH - („o-popel-minus“), uhličitanový iont s nábojem -2 - CO 2- 3 („ce-o-tři-dva-minus“).

Na+,Cl-
jednoduché ionty

OH-, CO2-3
komplexní ionty

Ve vzorcích iontových sloučenin nejprve zapište kladně nabité, bez označení nábojů ionty a poté - záporně nabité (tabulka 2). Pokud je vzorec správný, pak je součet nábojů všech iontů v něm nulový.

tabulka 2
Vzorce některých iontových sloučenin

V některých chemických vzorcích se v závorkách píše skupina atomů nebo komplexní iont. Jako příklad si vezměme vzorec hašeného vápna Ca(OH) 2. Jedná se o iontovou sloučeninu. V něm na každý Ca 2+ iont připadají dva OH - ionty. Vzorec sloučeniny zní " vápník-o-popel-dvakrát“, ale ne „vápník-o-popel-dva“.

Někdy se v chemických vzorcích místo symbolů prvků píší „cizí“ písmena i indexová písmena. Takové vzorce se často nazývají obecné. Příklady vzorců tohoto typu: ECI n, E n O m, F x O y. První
vzorec označuje skupinu sloučenin prvků s chlórem, druhý - skupinu sloučenin prvků s kyslíkem a třetí se používá, pokud chemický vzorec sloučeniny Ferrum s Kyslík neznámý a
měl by být nainstalován.

Pokud potřebujete označit dva samostatné atomy neonu, dvě molekuly kyslíku, dvě molekuly oxidu uhličitého nebo dva ionty sodíku, použijte označení 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Číslo před chemickým vzorcem se nazývá koeficient. Koeficient I se stejně jako index I nepíše.

Jednotka vzorce.

Co znamená označení 2NaCl? Molekuly NaCl neexistují; kuchyňská sůl je iontová sloučenina, která se skládá z iontů Na + a Cl -. Dvojice těchto iontů se nazývá vzorcová jednotka látky (je zvýrazněna na obr. 44, a). Zápis 2NaCl tedy představuje dvě jednotky vzorce stolní sůl, tj. dva páry Na + a C l- iontů.

Termín „jednotka vzorce“ se používá pro komplexní látky nejen iontové, ale i atomové struktury. Například jednotka vzorce pro křemen Si02 je kombinací jednoho atomu křemíku a dvou atomů kyslíku (obr. 44, b).

Rýže. 44. vzorcové jednotky ve sloučeninách iontové (a) atomové struktury (b)

Jednotka vzorce je nejmenší „stavební blok“ látky, její nejmenší opakující se fragment. Tento fragment může být atom (in jednoduchá záležitost), molekula (v jednoduché nebo složité látce),
soubor atomů nebo iontů (ve složité látce).

Cvičení. Nakreslete chemický vzorec sloučeniny, která obsahuje ionty Li + i SO 2-4. Pojmenujte jednotku vzorce této látky.

Řešení

V iontové sloučenině je součet nábojů všech iontů nulový. To je možné za předpokladu, že na každý iont SO 2- 4 existují dva ionty Li +. Vzorec sloučeniny je tedy Li2S04.

Vzorcovou jednotkou látky jsou tři ionty: dva Li + ionty a jeden SO 2-4 ion.

Kvalitativní a kvantitativní složení látky.

Chemický vzorec obsahuje informace o složení částice nebo látky. Při charakterizaci kvalitativního složení pojmenovávají prvky, které tvoří částici nebo látku, a při charakterizaci kvantitativního složení uvádějí:

Počet atomů každého prvku v molekule nebo komplexním iontu;
poměr atomů různých prvků nebo iontů v látce.

Cvičení. Popište složení methanu CH 4 (molekulární sloučenina) a uhličitanu sodného Na 2 CO 3 (iontová sloučenina)

Řešení

Metan je tvořen prvky Uhlík a Vodík (jedná se o kvalitativní složení). Molekula metanu obsahuje jeden atom uhlíku a čtyři atomy vodíku; jejich poměr v molekule a v látce

N(C): N(H) = 1:4 (kvantitativní složení).

(Písmeno N označuje počet částic - atomů, molekul, iontů.

Soda je tvořena třemi prvky – sodíkem, uhlíkem a kyslíkem. Obsahuje kladně nabité ionty Na +, protože sodík je kovový prvek, a záporně nabité ionty CO-2 3 (kvalitativní složení).

Poměr atomů prvků a iontů v látce je následující:

závěry

Chemický vzorec je záznam atomu, molekuly, iontu, látky pomocí symbolů chemických prvků a indexů. Počet atomů každého prvku je ve vzorci uveden pomocí dolního indexu a náboj iontu je označen horním indexem.

Vzorcová jednotka je částice nebo soubor částic látky reprezentovaný jejím chemickým vzorcem.

Chemický vzorec odráží kvalitativní a kvantitativní složení částice nebo látky.

?
66. Jaké informace o látce nebo částici obsahuje chemický vzorec?

67. Jaký je rozdíl mezi koeficientem a dolním indexem v chemické notaci? Doplňte svou odpověď příklady. K čemu se používá horní index?

68. Přečtěte si vzorce: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Co znamenají položky: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Zapište si chemické vzorce, které zní takto: es-o-tři; bór-dva-o-tři; popel-en-o-dva; chrom-o-popel-třikrát; sodík-popel-es-o-čtyři; en-ash-čtyři-double-es; baryum-dva-plus; pe-o-čtyři-tři-mínus.

71. Sestavte chemický vzorec molekuly, která obsahuje: a) jeden atom dusíku a tři atomy vodíku; b) čtyři atomy vodíku, dva atomy fosforu a sedm atomů kyslíku.

72. Jaká je jednotka vzorce: a) pro uhličitan sodný Na 2 CO 3 ; b) pro iontovou sloučeninu Li3N; c) pro sloučeninu B 2 O 3, která má atomovou strukturu?

73. Sestavte vzorce pro všechny látky, které mohou obsahovat pouze tyto ionty: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Popište kvalitativní a kvantitativní složení:

a) molekulární látky - chlor Cl 2, peroxid vodíku (peroxid vodíku) H 2 O 2, glukóza C 6 H 12 O 6;
b) iontová látka- síran sodný Na2S04;
c) ionty H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chemie: Pidruch. pro 7. třídu. zagalnosvit. navch. zavírání - K.: VC "Academy", 2008. - 136 s.: ill.

Obsah lekce osnova lekce a podpůrná rámcová prezentace lekce interaktivní technologie urychlovací výukové metody Praxe testy, testování online úkolů a cvičení domácí úkoly workshopy a tréninkové otázky pro třídní diskuse Ilustrace video a audio materiály fotografie, obrázky, grafy, tabulky, diagramy, komiksy, podobenství, rčení, křížovky, anekdoty, vtipy, citáty Doplňky abstrakce cheat sheets tipy pro kuriózní články (MAN) literatura základní a doplňkový slovník pojmů Zkvalitnění učebnic a lekcí opravování chyb v učebnici, nahrazování zastaralých znalostí novými Pouze pro učitele kalendářní plány výukové programy pokyny