«Φυσικά και χημικά φαινόμενα (χημικές αντιδράσεις). Χημικά φαινόμενα στην καθημερινή ζωή Φυσικά φυσικά φαινόμενα παραδείγματα χημείας

Συχνά από πολλούς ανθρώπους που συζητούν μια συγκεκριμένη διαδικασία, μπορείτε να ακούσετε τις λέξεις: "Αυτό είναι φυσική!" ή Πράγματι, σχεδόν όλα τα φαινόμενα στη φύση, στην καθημερινή ζωή και στο χώρο που συναντά ένα άτομο κατά τη διάρκεια της ζωής του μπορούν να αποδοθούν σε μια από αυτές τις επιστήμες. Είναι ενδιαφέρον να κατανοήσουμε πώς διαφέρουν τα φυσικά φαινόμενα από τα χημικά.

Επιστήμη φυσική

Πριν απαντήσουμε στο ερώτημα πώς διαφέρουν τα φυσικά φαινόμενα από τα χημικά, είναι απαραίτητο να κατανοήσουμε ποια αντικείμενα και διαδικασίες μελετώνται από καθεμία από αυτές τις επιστήμες. Ας ξεκινήσουμε με τη φυσική.

Από την αρχαία ελληνική γλώσσα η λέξη «φήσις» μεταφράζεται ως «φύση». Δηλαδή, η φυσική είναι μια επιστήμη της φύσης που μελετά τις ιδιότητες των αντικειμένων, τη συμπεριφορά τους σε διάφορες συνθήκες, τους μετασχηματισμούς μεταξύ των καταστάσεων τους. Ο σκοπός της φυσικής είναι να καθορίσει τους νόμους που διέπουν τις φυσικές διεργασίες. Για αυτήν την επιστήμη, δεν έχει σημασία από τι αποτελείται το υπό μελέτη αντικείμενο και ποια είναι η χημική του σύσταση· γι' αυτήν, είναι σημαντικό μόνο πώς θα συμπεριφερθεί το αντικείμενο εάν εκτεθεί σε θερμότητα, μηχανική δύναμη, πίεση κ.λπ. .

Η φυσική χωρίζεται σε έναν αριθμό ενοτήτων που μελετούν ένα συγκεκριμένο στενότερο φάσμα φαινομένων, για παράδειγμα, οπτική, μηχανική, θερμοδυναμική, ατομική φυσική κ.λπ. Επιπλέον, πολλές ανεξάρτητες επιστήμες εξαρτώνται εξ ολοκλήρου από τη φυσική, για παράδειγμα, την αστρονομία ή τη γεωλογία.

Σε αντίθεση με τη φυσική, η χημεία είναι μια επιστήμη που μελετά τη δομή, τη σύνθεση και τις ιδιότητες της ύλης, καθώς και τις αλλαγές της ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων. Δηλαδή, το αντικείμενο της μελέτης της χημείας είναι η χημική σύσταση και η αλλαγή της κατά τη διάρκεια μιας συγκεκριμένης διαδικασίας.

Η χημεία, όπως και η φυσική, έχει πολλά τμήματα, καθένα από τα οποία μελετά μια συγκεκριμένη κατηγορία χημικών ουσιών, για παράδειγμα, οργανικές και ανόργανες, βιο- και ηλεκτροχημεία. Η έρευνα στην ιατρική, τη βιολογία, τη γεωλογία και ακόμη και την αστρονομία βασίζεται στα επιτεύγματα αυτής της επιστήμης.

Είναι ενδιαφέρον να σημειωθεί ότι η χημεία ως επιστήμη δεν αναγνωρίστηκε από τους αρχαίους Έλληνες φιλοσόφους λόγω της πειραματικής της εστίασης, καθώς και της ψευδοεπιστημονικής γνώσης που την περιέβαλλε (θυμηθείτε ότι η σύγχρονη χημεία «γεννήθηκε» από την αλχημεία). Μόνο από την Αναγέννηση και σε μεγάλο βαθμό χάρη στο έργο του Άγγλου χημικού, φυσικού και φιλοσόφου Robert Boyle, η χημεία άρχισε να γίνεται αντιληπτή ως μια πλήρης επιστήμη.

Παραδείγματα φυσικών φαινομένων

Μπορείτε να δώσετε έναν τεράστιο αριθμό παραδειγμάτων που υπακούουν στους φυσικούς νόμους. Για παράδειγμα, κάθε μαθητής γνωρίζει ήδη στην 5η τάξη ένα φυσικό φαινόμενο - την κίνηση ενός αυτοκινήτου στο δρόμο. Σε αυτήν την περίπτωση, δεν έχει σημασία από τι αποτελείται αυτό το αυτοκίνητο, από πού αντλεί ενέργεια για να κινηθεί, το μόνο σημαντικό πράγμα είναι ότι κινείται στο χώρο (κατά μήκος του δρόμου) κατά μήκος μιας συγκεκριμένης τροχιάς με μια συγκεκριμένη ταχύτητα. Επιπλέον, οι διαδικασίες επιτάχυνσης και φρεναρίσματος ενός αυτοκινήτου είναι επίσης φυσικές. Η κίνηση ενός αυτοκινήτου και άλλων στερεών σωμάτων αντιμετωπίζεται από την ενότητα της φυσικής «Μηχανική».

Ένα άλλο γνωστό είναι το λιώσιμο των πάγων. Ο πάγος, ως στερεά κατάσταση του νερού, σε ατμοσφαιρική πίεση μπορεί να υπάρχει για απεριόριστα μεγάλο χρονικό διάστημα σε θερμοκρασίες κάτω από 0 o C, αλλά εάν η θερμοκρασία περιβάλλοντος αυξηθεί τουλάχιστον κατά ένα κλάσμα ενός βαθμού ή εάν η θερμότητα μεταφέρεται απευθείας στο πάγος, για παράδειγμα, παίρνοντάς τον στο χέρι, τότε θα αρχίσει να λιώνει. Αυτή η διαδικασία, που συμβαίνει με την απορρόφηση της θερμότητας και την αλλαγή της κατάστασης συσσωμάτωσης της ύλης, είναι ένα αποκλειστικά φυσικό φαινόμενο.

Άλλα παραδείγματα φυσικών φαινομένων είναι η αιώρηση σωμάτων σε υγρά, η περιστροφή πλανητών στις τροχιές τους, η ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία σωμάτων, η διάθλαση του φωτός κατά τη διέλευση των ορίων δύο διαφορετικών διαφανών μέσων, η πτήση ενός βλήματος, η διάλυση ζάχαρης στο νερό και άλλα.

Παραδείγματα χημικών φαινομένων

Όπως προαναφέρθηκε, οποιεσδήποτε διεργασίες συμβαίνουν με αλλαγή της χημικής σύστασης των σωμάτων που συμμετέχουν σε αυτές, μελετώνται από τη χημεία. Αν επιστρέψουμε στο παράδειγμα ενός αυτοκινήτου, μπορούμε να πούμε ότι η διαδικασία καύσης καυσίμου στον κινητήρα του είναι ένα ζωντανό παράδειγμα χημικού φαινομένου, καθώς ως αποτέλεσμα αυτού, οι υδρογονάνθρακες, αλληλεπιδρώντας με το οξυγόνο, οδηγούν στο σχηματισμό εντελώς διαφορετικά κύρια, από τα οποία είναι το νερό και το διοξείδιο του άνθρακα.

Ένα άλλο εντυπωσιακό παράδειγμα αυτής της κατηγορίας φαινομένων είναι η διαδικασία της φωτοσύνθεσης στα πράσινα φυτά. Αρχικά, έχουν νερό, διοξείδιο του άνθρακα και ηλιακό φως, αλλά μετά την ολοκλήρωση της φωτοσύνθεσης, τα αρχικά αντιδραστήρια δεν υπάρχουν πλέον και στη θέση τους σχηματίζονται γλυκόζη και οξυγόνο.

Γενικά, μπορούμε να πούμε ότι οποιοσδήποτε ζωντανός οργανισμός είναι ένας πραγματικός χημικός αντιδραστήρας, καθώς σε αυτόν λαμβάνει χώρα ένας τεράστιος αριθμός διεργασιών μετασχηματισμού, για παράδειγμα, η διάσπαση αμινοξέων και ο σχηματισμός νέων πρωτεϊνών από αυτά, η μετατροπή των υδρογονανθράκων σε ενέργεια για τις μυϊκές ίνες, τη διαδικασία της ανθρώπινης αναπνοής, κατά την οποία η αιμοσφαιρίνη δεσμεύει το οξυγόνο και πολλά άλλα.

Ένα από τα εκπληκτικά παραδείγματα χημικών φαινομένων στη φύση είναι η ψυχρή λάμψη των πυγολαμπίδων, η οποία είναι το αποτέλεσμα της οξείδωσης μιας ειδικής ουσίας - της λουσιφερίνης.

Στον τεχνικό τομέα, παράδειγμα αποτελεί η παραγωγή βαφών για ρούχα και τρόφιμα.

Διαφορές

Σε τι διαφέρουν τα φυσικά φαινόμενα από τα χημικά; Η απάντηση σε αυτό το ερώτημα μπορεί να γίνει κατανοητή αν αναλύσουμε τις παραπάνω πληροφορίες σχετικά με τα αντικείμενα μελέτης στη φυσική και τη χημεία. Η κύρια διαφορά μεταξύ τους είναι μια αλλαγή στη χημική σύνθεση του εν λόγω αντικειμένου, η παρουσία της οποίας υποδηλώνει μετασχηματισμούς σε αυτό, ενώ στην περίπτωση των αμετάβλητων χημικών ιδιοτήτων του σώματος μιλούν για φυσικό φαινόμενο. Είναι σημαντικό να μην συγχέουμε μια αλλαγή στη χημική σύνθεση με μια αλλαγή στη δομή, η οποία αναφέρεται στη χωρική διάταξη των ατόμων και των μορίων που σχηματίζουν σώματα.

Αναστρεψιμότητα φυσικών και μη αναστρεψιμότητα χημικών φαινομένων

Σε ορισμένες πηγές, απαντώντας στο ερώτημα πώς διαφέρουν τα φυσικά φαινόμενα από τα χημικά, μπορεί κανείς να βρει πληροφορίες ότι τα φυσικά φαινόμενα είναι αναστρέψιμα, αλλά τα χημικά δεν είναι, ωστόσο, αυτό δεν είναι απολύτως αληθές.

Η κατεύθυνση οποιασδήποτε διαδικασίας μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας τους νόμους της θερμοδυναμικής. Αυτοί οι νόμοι λένε ότι οποιαδήποτε διαδικασία μπορεί να προχωρήσει αυθόρμητα μόνο εάν η ενέργειά της Gibbs μειωθεί (η εσωτερική ενέργεια μειώνεται και η εντροπία αυξάνεται). Ωστόσο, αυτή η διαδικασία μπορεί πάντα να αντιστραφεί χρησιμοποιώντας μια εξωτερική πηγή ενέργειας. Για παράδειγμα, ας πούμε ότι οι επιστήμονες ανακάλυψαν πρόσφατα την αντίστροφη διαδικασία της φωτοσύνθεσης, που είναι ένα χημικό φαινόμενο.

Αυτό το θέμα τέθηκε συγκεκριμένα σε ξεχωριστή παράγραφο, αφού πολλοί θεωρούν την καύση ως χημικό φαινόμενο, αλλά αυτό δεν είναι αλήθεια. Ωστόσο, θα ήταν επίσης λάθος να θεωρήσουμε τη διαδικασία καύσης ένα φυσικό φαινόμενο.

Το συνηθισμένο φαινόμενο της καύσης (φωτιά, καύση καυσίμου σε κινητήρα, καυστήρα αερίου ή καυστήρα κ.λπ.) είναι μια πολύπλοκη φυσική και χημική διαδικασία. Από τη μία πλευρά, περιγράφεται από μια αλυσίδα χημικών αντιδράσεων οξείδωσης, αλλά από την άλλη πλευρά, ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας, εμφανίζεται ισχυρή θερμική και ελαφριά ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία, και αυτό είναι ήδη το πεδίο της φυσικής.

Πού είναι τα σύνορα μεταξύ φυσικής και χημείας;

Η φυσική και η χημεία είναι δύο διαφορετικές επιστήμες που έχουν διαφορετικές μεθόδους έρευνας, ενώ η φυσική μπορεί να είναι τόσο θεωρητική όσο και πρακτική, ενώ η χημεία είναι κυρίως πρακτική επιστήμη. Ωστόσο, σε ορισμένους τομείς αυτές οι επιστήμες έρχονται σε επαφή τόσο στενά που τα όρια μεταξύ τους είναι ασαφή. Ακολουθούν παραδείγματα επιστημονικών πεδίων στα οποία είναι δύσκολο να προσδιοριστεί «πού είναι η φυσική και πού η χημεία»:

• κβαντική μηχανική;
• πυρηνική φυσική;
• κρυσταλλογραφία;
• Επιστήμη υλικών;
• νανοτεχνολογίας.

Όπως φαίνεται από τη λίστα, η φυσική και η χημεία αλληλοεπικαλύπτονται στενά όταν τα υπό εξέταση φαινόμενα είναι σε ατομική κλίμακα. Τέτοιες διεργασίες ονομάζονται συνήθως φυσικοχημικές. Είναι ενδιαφέρον να σημειωθεί ότι το μόνο άτομο που έλαβε το Νόμπελ Χημείας και Φυσικής ταυτόχρονα είναι η Marie Skłodowska-Curie.

Ι. Νέο υλικό

Από την πορεία της φυσικής ιστορίας και της φυσικής γνωρίζετε ότι συμβαίνουν διάφορες αλλαγές με σώματα και ουσίες.

Πριν ξεκινήσετε να μελετάτε το θέμα του μαθήματος, σας προτείνω να ολοκληρώσετε την παρακάτω εργασία, να αφιερώσετε χρόνο στις απαντήσεις, να ολοκληρώσετε την εργασία μέχρι το τέλος.

Ασκηση:

Κοιτάξτε προσεκτικά τις εικόνες και προσπαθήστε να απαντήσετε στις παρακάτω ερωτήσεις:

1. Πού μπορείτε να παρατηρήσετε τα φαινόμενα που παρουσιάζονται στα σχέδια και τις εικόνες;

№1	№2	№3
№4	№5	№6

2. Δώστε σε κάθε φαινόμενο ένα όνομα. Ποιες ουσίες εμπλέκονται στα φαινόμενα που παρουσιάζονται; Τι συμβαίνει σε κάθε ουσία στο φαινόμενο που εμφανίζεται; Σημειώστε στα βιβλία εργασίας σας και συμπληρώστε τον παρακάτω πίνακα:

Όχι. Όνομα του φαινομένου	Ουσία που εμπλέκεται στο φαινόμενο	Αλλαγές που συμβαίνουν στην ουσία
№1,..
…
№6,..

3. Σε ποια φαινόμενα σχηματίζονται νέες ουσίες;

4. Πώς και με ποια κριτήρια μπορούν να διαχωριστούν τα φαινόμενα που παρουσιάζονται;

Φυσικά και χημικά φαινόμενα

Διεξάγοντας πειράματα και παρατηρήσεις, είμαστε πεπεισμένοι ότι οι ουσίες μπορούν να αλλάξουν.

Οι αλλαγές σε ουσίες που δεν οδηγούν στο σχηματισμό νέων ουσιών (με διαφορετικές ιδιότητες) ονομάζονται φυσικά φαινόμενα.

1. Νερό όταν θερμαίνεται μπορεί να μετατραπεί σε ατμό και όταν κρυώσει - στον πάγο .

2.Μήκος χάλκινου σύρματος αλλαγές καλοκαίρι και χειμώνα: αυξάνεται με τη θέρμανση και μειώνεται με την ψύξη.

3.Ενταση ΗΧΟΥ ο αέρας στο μπαλόνι αυξάνεται σε ένα ζεστό δωμάτιο.

Έγιναν αλλαγές στις ουσίες, αλλά το νερό παρέμεινε νερό, ο χαλκός παρέμεινε χαλκός, ο αέρας παρέμεινε αέρας.

Νέες ουσίες, παρά τις αλλαγές τους, δεν σχηματίστηκαν.

ΑΣ ΑΝΑΛΥΣΟΥΜΕ ΤΗΝ ΕΜΠΕΙΡΙΑ

1. Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με ένα πώμα με ένα σωλήνα τοποθετημένο μέσα του

2. Τοποθετήστε το άκρο του σωλήνα σε ένα ποτήρι νερό. Ζεσταίνουμε τον δοκιμαστικό σωλήνα με τα χέρια μας. Ο όγκος του αέρα σε αυτό αυξάνεται και μέρος του αέρα από τον δοκιμαστικό σωλήνα διαφεύγει σε ένα ποτήρι νερό (απελευθερώνονται φυσαλίδες αέρα).

3. Καθώς ο δοκιμαστικός σωλήνας ψύχεται, ο όγκος του αέρα μειώνεται και το νερό εισέρχεται στον δοκιμαστικό σωλήνα.

Συμπέρασμα. Οι αλλαγές στον όγκο του αέρα είναι ένα φυσικό φαινόμενο.

Χημικό φαινόμενο (αντίδραση) – φαινόμενο κατά το οποίο σχηματίζονται νέες ουσίες.

Ποια σημάδια μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να προσδιοριστεί τι συνέβη;χημική αντίδραση ? Ορισμένες χημικές αντιδράσεις προκαλούν καθίζηση. Άλλα σημάδια είναι η αλλαγή στο χρώμα της αρχικής ουσίας, η αλλαγή στη γεύση της, η απελευθέρωση αερίου, η απελευθέρωση ή η απορρόφηση θερμότητας και φωτός.

Δείτε παραδείγματα τέτοιων αντιδράσεων στον πίνακα.

Σημάδια χημικών αντιδράσεων
Αλλαγή στο χρώμα της αρχικής ουσίας	Αλλαγή στη γεύση της αρχικής ουσίας	Κατακρήμνιση	Απελευθέρωση αερίου	Εμφανίζεται οσμή

ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ	ΣΗΜΑΔΙ
	ΑΛΛΑΓΗ ΧΡΩΜΑΤΟΣ
	ΑΛΛΑΓΕΣ ΣΤΗ ΓΕΥΣΗ
	ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ ΑΕΡΙΟΥ

Διάφορες χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν συνεχώς στη ζωντανή και άψυχη φύση. Το σώμα μας είναι επίσης ένα πραγματικό εργοστάσιο χημικών μετασχηματισμών μιας ουσίας σε μια άλλη.

Ας παρατηρήσουμε μερικές χημικές αντιδράσεις.

Δεν μπορείτε να κάνετε μόνοι σας πειράματα με τη φωτιά!!!

Εμπειρία 1

Ας κρατήσουμε πάνω από τη φωτιά ένα κομμάτι λευκό ψωμί που περιέχει οργανική ουσία.

Παρατηρούμε:

1. Απανθρακοποίηση, δηλαδή αλλαγή χρώματος.

2. Εμφανίζεται οσμή.

συμπέρασμα . Έχει συμβεί ένα χημικό φαινόμενο (έχει σχηματιστεί μια νέα ουσία - άνθρακας)

Εμπειρία 2

Ας μαγειρέψουμε ένα ποτήρι άμυλο. Προσθέτουμε λίγο νερό και ανακατεύουμε. Τότε ας πέσουμεδιάλυμα ιωδίου.

Παρατηρούμε:

1. Σημάδι αντίδρασης: αλλαγή χρώματος (μπλε αποχρωματισμός του αμύλου)

Συμπέρασμα. Έχει συμβεί μια χημική αντίδραση. Το άμυλο έχει μετατραπεί σε άλλη ουσία.

Εμπειρία 3

1. Διαλύστε μια μικρή ποσότητα μαγειρικής σόδας σε ένα ποτήρι.

2. Προσθέστε μερικές σταγόνες ξύδι εκεί (μπορείτε να πάρετε χυμό λεμονιού ή διάλυμα κιτρικού οξέος).

παρακολουθούμε:
1. Απελευθέρωση φυσαλίδων αερίου.

Συμπέρασμα. Η απελευθέρωση αερίου είναι ένα από τα σημάδια μιας χημικής αντίδρασης.

Ορισμένες χημικές αντιδράσεις συνοδεύονται από απελευθέρωση θερμότητας.

Ας το συνοψίσουμε

1. Οι ουσίες μπορούν να συμμετέχουν σε φυσικά και χημικά φαινόμενα

2. Συγκριτικά χαρακτηριστικά φυσικών και χημικών φαινομένων παρουσιάζονται από το παρακάτω διαδραστικό animation

3. Διαφορά μεταξύ φυσικών και χημικών φαινομένων

·Κατά τα φυσικά φαινόμενα, τα μόρια μιας ουσίας δεν καταστρέφονται, η ουσία διατηρείται.

· Κατά τη διάρκεια χημικών φαινομένων, τα μόρια μιας ουσίας διασπώνται σε άτομα και τα μόρια μιας νέας ουσίας σχηματίζονται από άτομα.

Σημάδιαχημική ουσίααντιδράσεις

Αλλαγή χρώματος
Καθίζηση ή διάλυση ιζημάτων

>> Φυσικά και χημικά φαινόμενα (χημικές αντιδράσεις). Ας πειραματιστούμε στο σπίτι. Εξωτερικές επιδράσεις σε χημικές αντιδράσεις

Φυσικά και χημικά φαινόμενα (χημικές αντιδράσεις)

Το υλικό αυτής της παραγράφου θα σας βοηθήσει να καταλάβετε:

> ποια είναι η διαφορά μεταξύ φυσικού και χημικού πρωτοφανής.(χημικές αντιδράσεις);
> ποιες εξωτερικές επιδράσεις συνοδεύουν τις χημικές αντιδράσεις.

Στα μαθήματα φυσικής ιστορίας, μάθατε ότι στη φύση συμβαίνουν διάφορα φυσικά και χημικά φαινόμενα.

Φυσικά φαινόμενα.

Καθένας από εσάς έχει επανειλημμένα παρατηρήσει πώς λιώνει ο πάγος, το νερό βράζει ή παγώνει. Ο πάγος, το νερό και οι υδρατμοί αποτελούνται από τα ίδια μόρια, άρα αποτελούν μία ουσία (σε διαφορετικές καταστάσεις συσσωμάτωσης).

Τα φαινόμενα στα οποία μια ουσία δεν μετατρέπεται σε άλλη ονομάζονται φυσικά.

Τα φυσικά φαινόμενα περιλαμβάνουν όχι μόνο αλλαγές σε ουσίες, αλλά και τη λάμψη θερμών σωμάτων, τη διέλευση ηλεκτρικού ρεύματος στα μέταλλα, την εξάπλωση της μυρωδιάς των ουσιών στον αέρα, τη διάλυση του λίπους στη βενζίνη και την έλξη του σιδήρου σε μαγνήτης. Τέτοια φαινόμενα μελετώνται από την επιστήμη της φυσικής.

Χημικά φαινόμενα (χημικές αντιδράσεις).

Ένα από τα χημικά φαινόμενα είναι καύση. Ας εξετάσουμε τη διαδικασία της καύσης αλκοόλ (Εικ. 46). Εμφανίζεται με τη συμμετοχή του οξυγόνου που περιέχεται στον αέρα. Όταν καίγεται, το αλκοόλ φαινομενικά μετατρέπεται σε αέρια κατάσταση, όπως το νερό μετατρέπεται σε ατμό όταν θερμαίνεται. Αλλά αυτό δεν είναι αλήθεια. Εάν το αέριο που λαμβάνεται ως αποτέλεσμα της καύσης αλκοόλης ψυχθεί, τότε μέρος του θα συμπυκνωθεί σε υγρό, αλλά όχι σε αλκοόλη, αλλά σε νερό. Το υπόλοιπο αέριο θα παραμείνει. Με τη βοήθεια πρόσθετου πειράματος μπορεί να αποδειχθεί ότι αυτό το υπόλειμμα είναι διοξείδιο του άνθρακα.

Ρύζι. 46. ​​Καύση αλκοόλ

Το αλκοόλ λοιπόν που καίει και οξυγόνο, που συμμετέχει στη διαδικασία της καύσης, μετατρέπονται σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα.

Τα φαινόμενα στα οποία ορισμένες ουσίες μετατρέπονται σε άλλες ονομάζονται χημικά φαινόμενα ή χημικές αντιδράσεις.

Οι ουσίες που εισέρχονται σε μια χημική αντίδραση ονομάζονται αρχικές ουσίες ή αντιδραστήρια και αυτές που σχηματίζονται ονομάζονται τελικές ουσίες ή προϊόντα αντίδρασης.

Η ουσία της χημικής αντίδρασης που εξετάζεται μεταφέρεται από το ακόλουθο λήμμα:

αλκοόλ + οξυγόνο -> νερό + διοξείδιο του άνθρακα
υλικά έναρξης τελικό ουσίες
(αντιδραστήρια) (προϊόντα αντίδρασης)

Τα αντιδρώντα και τα προϊόντα αυτής της αντίδρασης αποτελούνται από μόρια. Κατά την καύση δημιουργείται υψηλή θερμοκρασία. Υπό αυτές τις συνθήκες, τα μόρια των αντιδραστηρίων διασπώνται σε άτομα, τα οποία όταν συνδυάζονται σχηματίζουν μόρια νέων ουσιών – προϊόντων. Επομένως, όλα τα άτομα διατηρούνται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Εάν τα αντιδρώντα είναι δύο ιοντικές ουσίες, τότε ανταλλάσσουν τα ιόντα τους. Άλλες παραλλαγές αλληλεπίδρασης ουσιών είναι επίσης γνωστές.

Εξωτερικές επιδράσεις που συνοδεύουν τις χημικές αντιδράσεις.

Παρατηρώντας τις χημικές αντιδράσεις, μπορούν να καταγραφούν τα ακόλουθα αποτελέσματα:

Αλλαγή χρώματος (Εικ. 47, α).
απελευθέρωση αερίου (Εικ. 47, β).
σχηματισμός ή εξαφάνιση ιζήματος (Εικ. 47, γ).
εμφάνιση, εξαφάνιση ή αλλαγή στην οσμή.
απελευθέρωση ή απορρόφηση θερμότητας.
η εμφάνιση μιας φλόγας (Εικ. 46), μερικές φορές μια λάμψη.

Ρύζι. 47. Μερικές εξωτερικές επιδράσεις κατά τις χημικές αντιδράσεις: α - εμφάνιση
χρωστικός; β - απελευθέρωση αερίου. γ - εμφάνιση ιζήματος

Εργαστηριακό πείραμα Νο. 3

Η εμφάνιση χρώματος ως αποτέλεσμα της αντίδρασης

Είναι έγχρωμα διαλύματα ανθρακικού νατρίου και φαινολοφθαλεΐνης;

Προσθέστε 2 σταγόνες διαλύματος φαινολοφθαλεΐνης σε μια μερίδα διαλύματος σόδας I-2. Τι χρώμα εμφανίστηκε;

Εργαστηριακό πείραμα Νο. 4

Απελευθέρωση αερίου ως αποτέλεσμα της αντίδρασης

Προσθέστε λίγο χλωριούχο οξύ στο διάλυμα ανθρακικής σόδας. Τι παρατηρείτε;

Εργαστηριακό πείραμα Νο. 5

Η εμφάνιση ενός ιζήματος ως αποτέλεσμα της αντίδρασης

Προσθέστε 1 ml διαλύματος θειικού χαλκού στο διάλυμα ανθρακικής σόδας. Τι συμβαίνει?

Η εμφάνιση φλόγας είναι σημάδι χημικής αντίδρασης, υποδηλώνει δηλαδή ένα χημικό φαινόμενο. Άλλες εξωτερικές επιδράσεις μπορούν επίσης να παρατηρηθούν κατά τη διάρκεια φυσικών γεγονότων. Ας δώσουμε μερικά παραδείγματα.

Παράδειγμα 1. Η σκόνη αργύρου που λαμβάνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης έχει γκρι χρώμα. Αν το λιώσετε και μετά κρυώσετε το λιωμένο, θα πάρετε ένα κομμάτι μέταλλο, αλλά όχι γκρι, αλλά λευκό, με χαρακτηριστική λάμψη.

Παράδειγμα 2. Εάν θερμαίνετε φυσικό νερό, οι φυσαλίδες αερίου θα αρχίσουν να βγαίνουν από αυτό πολύ πριν βράσουν. Αυτός είναι διαλυμένος αέρας. η διαλυτότητά του στο νερό μειώνεται όταν θερμαίνεται.

Παράδειγμα 3. Μια δυσάρεστη οσμή στο ψυγείο εξαφανίζεται εάν τοποθετηθούν σε αυτό κόκκοι πυριτικής πηκτής, μία από τις ενώσεις του πυριτίου. Το silica gel απορροφά μόρια διαφόρων ουσιών χωρίς να τα καταστρέφει. Ο ενεργός άνθρακας λειτουργεί με παρόμοιο τρόπο σε μια μάσκα αερίων.

Παράδειγμα 4 . Όταν το νερό μετατρέπεται σε ατμό, απορροφάται θερμότητα και όταν το νερό παγώνει, απελευθερώνεται θερμότητα.

Για να προσδιορίσετε ποιο είδος μετασχηματισμού έχει συμβεί - φυσικό ή χημικό, θα πρέπει να το παρατηρήσετε προσεκτικά, καθώς και να εξετάσετε διεξοδικά τις ουσίες πριν και μετά το πείραμα.

Χημικές αντιδράσεις στη φύση, καθημερινή ζωή και η σημασία τους.

Οι χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν συνεχώς στη φύση. Ουσίες που διαλύονται σε ποτάμια, θάλασσες και ωκεανούς αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, μερικές αντιδρούν με το οξυγόνο. Τα φυτά απορροφούν διοξείδιο του άνθρακα από την ατμόσφαιρα, νερό και διαλυμένες ουσίες από το έδαφος και τα επεξεργάζονται σε πρωτεΐνες, λίπη, γλυκόζη, άμυλο, βιταμίνες, άλλες ενώσεις, καθώς και οξυγόνο.

Αυτό είναι ενδιαφέρον

Ως αποτέλεσμα της φωτοσύνθεσης, περίπου 300 δισεκατομμύρια τόνοι διοξειδίου του άνθρακα απορροφώνται από την ατμόσφαιρα κάθε χρόνο, απελευθερώνονται 200 ​​δισεκατομμύρια τόνοι οξυγόνου και σχηματίζονται 150 δισεκατομμύρια τόνοι οργανικών ουσιών.

Οι αντιδράσεις που περιλαμβάνουν οξυγόνο, το οποίο εισέρχεται στους ζωντανούς οργανισμούς κατά την αναπνοή, είναι πολύ σημαντικές.

Πολλές χημικές αντιδράσεις μας συνοδεύουν στην καθημερινή ζωή. Εμφανίζονται κατά το τηγάνισμα κρέατος, λαχανικών, ψήσιμο ψωμιού, ξίνισμα γάλακτος, ζύμωση χυμού σταφυλιού, λεύκανση υφασμάτων, καύση διαφόρων τύπων καυσίμων, σκλήρυνση τσιμέντου και αλάβαστρου, μαύρισμα ασημένιων κοσμημάτων με την πάροδο του χρόνου κ.λπ.

Οι χημικές αντιδράσεις αποτελούν τη βάση τέτοιων τεχνολογικών διεργασιών όπως η εξόρυξη μετάλλων από μεταλλεύματα, η παραγωγή λιπασμάτων, πλαστικών, συνθετικών ινών, φαρμάκων και άλλων σημαντικών ουσιών. Με την καύση καυσίμων, οι άνθρωποι εφοδιάζονται με θερμότητα και ηλεκτρισμό. Χρησιμοποιώντας χημικές αντιδράσεις, εξουδετερώνουν τοξικές ουσίες και επεξεργάζονται βιομηχανικά και οικιακά απόβλητα.

Η εμφάνιση κάποιων αντιδράσεων οδηγεί σε αρνητικές συνέπειες. Η σκουριά του σιδήρου μειώνει τη διάρκεια ζωής διαφόρων μηχανισμών, εξοπλισμού, οχημάτων και οδηγεί σε μεγάλες απώλειες αυτού του μετάλλου. Οι πυρκαγιές καταστρέφουν κατοικίες, βιομηχανικές και πολιτιστικές εγκαταστάσεις και ιστορικές αξίες. Τα περισσότερα τρόφιμα χαλάνε λόγω της αλληλεπίδρασής τους με το οξυγόνο του αέρα. σε αυτή την περίπτωση σχηματίζονται ουσίες που έχουν δυσάρεστη οσμή, γεύση και είναι επιβλαβείς για τον άνθρωπο.

συμπεράσματα

Φυσικά φαινόμενα είναι τα φαινόμενα στα οποία διατηρείται κάθε ουσία.

Χημικά φαινόμενα, ή χημικές αντιδράσεις, είναι η μετατροπή μιας ουσίας σε άλλη. Μπορούν να συνοδεύονται από διάφορες εξωτερικές επιδράσεις.

Πολλές χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν στο περιβάλλον, στα φυτά, στα ζώα και στον άνθρωπο και μας συνοδεύουν στην καθημερινή ζωή.

?
100. Ταίριασμα:

1) έκρηξη δυναμίτη? α) φυσικό φαινόμενο·
2) στερεοποίηση λιωμένης παραφίνης. β) χημικό φαινόμενο.
3) καύση τροφίμων σε τηγάνι.
4) ο σχηματισμός αλατιού κατά την εξάτμιση του θαλασσινού νερού.
5) διαχωρισμός ενός έντονα ανακινούμενου μίγματος νερού και φυτικού ελαίου.
6) ξεθώριασμα του βαμμένου υφάσματος στον ήλιο.
7) διέλευση ηλεκτρικού ρεύματος στο μέταλλο.

101. Ποιες εξωτερικές επιδράσεις συνοδεύονται από τέτοιους χημικούς μετασχηματισμούς: α) κάψιμο σπίρτου; β) σχηματισμός σκουριάς. γ) ζύμωση χυμού σταφυλιού.

102. Γιατί πιστεύετε ότι ορισμένα προϊόντα διατροφής (ζάχαρη, άμυλο, ξύδι, αλάτι) μπορούν να αποθηκευτούν επ' αόριστον, ενώ άλλα (τυρί, βούτυρο, γάλα) χαλάνε γρήγορα;

Πειραματισμός στο σπίτι

Εξωτερικές επιδράσεις σε χημικές αντιδράσεις

1. Ετοιμάστε μικρές ποσότητες υδατικών διαλυμάτων κιτρικού οξέος και μαγειρικής σόδας. Ρίξτε τα μέρη και των δύο διαλυμάτων μαζί σε ένα ξεχωριστό ποτήρι. Τι συμβαίνει?

Προσθέστε μερικούς κρυστάλλους σόδας στο υπόλοιπο διάλυμα κιτρικού οξέος και μερικούς κρυστάλλους κιτρικού οξέος στο υπόλοιπο διάλυμα σόδας. Ποια αποτελέσματα παρατηρείτε - ίδια ή διαφορετικά;

2. Ρίξτε λίγο νερό σε τρία μικρά ποτήρια και προσθέστε 1-2 σταγόνες από λαμπρό διάλυμα πράσινου αλκοόλ, γνωστό ως «zelenka», στο καθένα. Προσθέστε μερικές σταγόνες αμμωνίας στο πρώτο ποτήρι και διάλυμα κιτρικού οξέος στο δεύτερο. Έχει αλλάξει το χρώμα της βαφής (πράσινο) σε αυτά τα ποτήρια; Αν ναι, πώς ακριβώς;

Καταγράψτε τα αποτελέσματα των πειραμάτων σε ένα τετράδιο και βγάλτε συμπεράσματα.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chemistry: Pidruch. για την 7η τάξη zagalnosvit. navch. κλείσιμο - Κ.: VC "Academy", 2008. - 136 σελ.: ill.

Περιεχόμενο μαθήματος σημειώσεις μαθήματος και υποστηρικτικό πλαίσιο παρουσίασης μαθήματος διαδραστικές τεχνολογίες επιταχυντής διδασκαλίας μέθοδοι Πρακτική δοκιμές, δοκιμές διαδικτυακών εργασιών και ασκήσεων εργαστήρια για το σπίτι και ερωτήσεις εκπαίδευσης για συζητήσεις στην τάξη εικονογραφήσεις βίντεο και ηχητικό υλικό φωτογραφίες, εικόνες, γραφήματα, πίνακες, διαγράμματα, κόμικ, παραβολές, ρήσεις, σταυρόλεξα, ανέκδοτα, ανέκδοτα, αποσπάσματα Πρόσθετα περιλήψεις cheat sheets συμβουλές για τα περίεργα άρθρα (MAN) λογοτεχνία βασική και πρόσθετο λεξικό όρων Βελτίωση σχολικών βιβλίων και μαθημάτων διόρθωση λαθών στο σχολικό βιβλίο, αντικατάσταση ξεπερασμένων γνώσεων με νέες Μόνο για δασκάλους ημερολογιακά σχέδια προγράμματα κατάρτισης μεθοδολογικές συστάσεις

Στείλτε την καλή δουλειά σας στη βάση γνώσεων είναι απλή. Χρησιμοποιήστε την παρακάτω φόρμα

Φοιτητές, μεταπτυχιακοί φοιτητές, νέοι επιστήμονες που χρησιμοποιούν τη βάση γνώσεων στις σπουδές και την εργασία τους θα σας είναι πολύ ευγνώμονες.

Δημοσιεύτηκε στις http://www.allbest.ru/

Γυμνάσιο Zaporozhye επιπέδου І-ІІІ Νο. 90

Χημικά φαινόμενα στην καθημερινότητα και την καθημερινότητα

Μαθητής της 7ης τάξης

Ντμίτρι Μπαλούεφ

Εισαγωγή

χημική αντίδραση οξείδωση καυσίμου

Ο κόσμος γύρω μας, με όλο τον πλούτο και την ποικιλομορφία του, ζει σύμφωνα με νόμους που είναι αρκετά εύκολο να εξηγηθούν με τη βοήθεια επιστημών όπως η φυσική και η χημεία. Και ακόμη και η βάση της δραστηριότητας ζωής ενός τόσο περίπλοκου οργανισμού όπως ένα άτομο δεν είναι τίποτα άλλο από χημικά φαινόμενα και διεργασίες.

Σίγουρα, έχετε συχνά παρατηρήσει κάτι σαν το πώς το ασημένιο δαχτυλίδι της μητέρας σας σκουραίνει με τον καιρό. Ή πώς σκουριάζει ένα νύχι. Ή πώς τα ξύλινα κούτσουρα καίγονται και γίνονται στάχτη. Αλλά ακόμα κι αν στη μητέρα σας δεν αρέσει το ασήμι και δεν έχετε πάει ποτέ για κάμπινγκ, σίγουρα έχετε δει πώς παρασκευάζεται ένα φακελάκι τσαγιού σε ένα φλιτζάνι.

Τι κοινό έχουν όλα αυτά τα παραδείγματα; Και το γεγονός ότι όλα σχετίζονται με χημικά φαινόμενα.

Έτσι, τα πιο κοινά παραδείγματα χημικών φαινομένων στη ζωή και την καθημερινή ζωή:

καρφί που σκουριάζει

καύση καυσίμου

κατακρήμνιση

ζύμωση χυμού σταφυλιού

χαρτί που σαπίζει

σύνθεση πνευμάτων

σκούραση ενός ασημένιου σκουλαρικιού

την εμφάνιση μιας πράσινης επικάλυψης σε μπρούτζο

σχηματισμός αλάτων σε λέβητες

σβηστικό σόδα με ξύδι

σάπιο κρέας

καύση χαρτιού

Θέλετε λεπτομέρειες; Ένα στοιχειώδες παράδειγμα είναι ένας βραστήρας που καίγεται. Μετά από κάποιο χρονικό διάστημα, το νερό θα αρχίσει να ζεσταίνεται και στη συνέχεια θα βράσει. Θα ακούσουμε έναν χαρακτηριστικό ήχο συριγμού και ρυάκια ατμού θα πετάξουν από το λαιμό του βραστήρα. Από πού προήλθε, γιατί αρχικά δεν ήταν στα πιάτα! Ναι, αλλά το νερό, σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία, αρχίζει να μετατρέπεται σε αέριο, αλλάζοντας τη φυσική του κατάσταση από υγρή σε αέρια. Εκείνοι. παρέμεινε το ίδιο νερό, μόνο τώρα με τη μορφή ατμού. Αυτό είναι ένα φυσικό φαινόμενο.

Και θα δούμε χημικά φαινόμενα αν βάλουμε ένα φακελάκι φύλλα τσαγιού σε βραστό νερό. Το νερό σε ένα ποτήρι ή άλλο δοχείο θα γίνει κόκκινο-καφέ. Θα συμβεί μια χημική αντίδραση: υπό την επίδραση της θερμότητας, τα φύλλα τσαγιού θα αρχίσουν να αχνίζουν, απελευθερώνοντας τις χρωματικές χρωστικές και τις γευστικές ιδιότητες που είναι εγγενείς σε αυτό το φυτό. Θα πάρουμε μια νέα ουσία - ένα ποτό με συγκεκριμένα ποιοτικά χαρακτηριστικά που χαρακτηρίζουν μόνο αυτό. Αν προσθέσουμε μερικές κουταλιές ζάχαρη εκεί, θα διαλυθεί (φυσική αντίδραση), και το τσάι θα γίνει γλυκό (χημική αντίδραση). Έτσι, τα φυσικά και χημικά φαινόμενα συχνά σχετίζονται και αλληλοεξαρτώνται. Για παράδειγμα, εάν το ίδιο φακελάκι τσαγιού τοποθετηθεί σε κρύο νερό, δεν θα συμβεί καμία αντίδραση, τα φύλλα τσαγιού και το νερό δεν θα αλληλεπιδράσουν και η ζάχαρη δεν θα θέλει να διαλυθεί.

Έτσι, χημικά φαινόμενα είναι εκείνα στα οποία κάποιες ουσίες μετατρέπονται σε άλλες (το νερό σε τσάι, το νερό σε σιρόπι, το καυσόξυλο σε στάχτη κ.λπ.) Διαφορετικά, ένα χημικό φαινόμενο ονομάζεται χημική αντίδραση.

Μπορούμε να κρίνουμε εάν συμβαίνουν χημικά φαινόμενα από ορισμένα σημάδια και αλλαγές που παρατηρούνται σε ένα συγκεκριμένο σώμα ή ουσία. Έτσι, οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις συνοδεύονται από τα ακόλουθα «αναγνωριστικά σημάδια»:

ως αποτέλεσμα ή κατά την εμφάνισή του, εμφανίζεται ένα ίζημα.

το χρώμα της ουσίας αλλάζει.

Αέρια, όπως το μονοξείδιο του άνθρακα, μπορεί να απελευθερωθούν κατά την καύση.

η θερμότητα απορροφάται ή, αντίθετα, απελευθερώνεται.

είναι δυνατή η εκπομπή φωτός.

Για να παρατηρηθούν χημικά φαινόμενα, δηλ. εμφανίζονται αντιδράσεις, απαιτούνται ορισμένες προϋποθέσεις:

οι αντιδρώντες ουσίες πρέπει να έρχονται σε επαφή, να έρχονται σε επαφή μεταξύ τους (δηλαδή τα ίδια φύλλα τσαγιού πρέπει να χυθούν σε μια κούπα με βραστό νερό).

Είναι καλύτερο να αλέσετε τις ουσίες, τότε η αντίδραση θα προχωρήσει πιο γρήγορα, η αλληλεπίδραση θα συμβεί νωρίτερα (η κοκκοποιημένη ζάχαρη είναι πιο πιθανό να διαλυθεί και να λιώσει σε ζεστό νερό από τη χονδροειδή ζάχαρη).

Προκειμένου να συμβούν πολλές αντιδράσεις, είναι απαραίτητο να αλλάξει το καθεστώς θερμοκρασίας των αντιδρώντων συστατικών, ψύξη ή θέρμανση σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία.

Μπορείτε να παρατηρήσετε πειραματικά ένα χημικό φαινόμενο. Αλλά μπορείτε να το περιγράψετε σε χαρτί χρησιμοποιώντας μια χημική εξίσωση (εξίσωση χημικής αντίδρασης).

Ορισμένες από αυτές τις συνθήκες λειτουργούν επίσης για την εμφάνιση φυσικών φαινομένων, για παράδειγμα, αλλαγή της θερμοκρασίας ή άμεση επαφή αντικειμένων και σωμάτων μεταξύ τους. Για παράδειγμα, αν χτυπήσετε αρκετά δυνατά το κεφάλι ενός καρφιού με ένα σφυρί, μπορεί να παραμορφωθεί και να χάσει το κανονικό του σχήμα. Αλλά θα παραμείνει το κεφάλι του καρφιού. Ή, όταν ανάβετε τον ηλεκτρικό λαμπτήρα, το νήμα βολφραμίου μέσα του θα αρχίσει να θερμαίνεται και να λάμπει. Ωστόσο, η ουσία από την οποία κατασκευάζεται το νήμα θα παραμείνει το ίδιο βολφράμιο.

Ας δούμε όμως μερικά ακόμη παραδείγματα. Εξάλλου, όλοι καταλαβαίνουμε ότι η χημεία δεν εμφανίζεται μόνο σε δοκιμαστικούς σωλήνες στο σχολικό εργαστήριο.

1. Χημικά φαινόμενα στην καθημερινή ζωή

Αυτά περιλαμβάνουν εκείνα που μπορούν να παρατηρηθούν στην καθημερινή ζωή ενός σύγχρονου ανθρώπου. Μερικά από αυτά είναι πολύ απλά και προφανή· ο καθένας μπορεί να τα παρατηρήσει στην κουζίνα του, όπως το παράδειγμα της παρασκευής τσαγιού.

Χρησιμοποιώντας ισχυρά (συμπυκνωμένα) φύλλα τσαγιού ως παράδειγμα, μπορείτε να κάνετε ένα άλλο πείραμα μόνοι σας: ξεκαθαρίστε το τσάι με μια φέτα λεμόνι. Λόγω των οξέων που περιέχει ο χυμός λεμονιού, το υγρό θα αλλάξει ξανά τη σύνθεσή του.

Ποια άλλα φαινόμενα μπορείτε να παρατηρήσετε στην καθημερινή ζωή; Για παράδειγμα, τα χημικά φαινόμενα περιλαμβάνουν τη διαδικασία της καύσης καυσίμου σε έναν κινητήρα.

Για απλούστευση, η αντίδραση καύσης του καυσίμου σε έναν κινητήρα μπορεί να περιγραφεί ως εξής: οξυγόνο + καύσιμο = νερό + διοξείδιο του άνθρακα.

Γενικά, στον θάλαμο μιας μηχανής εσωτερικής καύσης συμβαίνουν διάφορες αντιδράσεις, οι οποίες περιλαμβάνουν καύσιμο (υδρογονάνθρακες), αέρα και σπινθήρα ανάφλεξης. Πιο συγκεκριμένα, όχι μόνο καύσιμο - ένα μείγμα καυσίμου-αέρα υδρογονανθράκων, οξυγόνου, αζώτου. Πριν από την ανάφλεξη, το μείγμα συμπιέζεται και θερμαίνεται.

Η καύση του μείγματος γίνεται σε κλάσματα δευτερολέπτου, σπάζοντας τελικά τον δεσμό μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και άνθρακα. Αυτό απελευθερώνει μεγάλη ποσότητα ενέργειας, η οποία οδηγεί το έμβολο, το οποίο στη συνέχεια κινεί τον στροφαλοφόρο άξονα.

Στη συνέχεια, τα άτομα υδρογόνου και άνθρακα συνδυάζονται με άτομα οξυγόνου για να σχηματίσουν νερό και διοξείδιο του άνθρακα.

Ιδανικά, η αντίδραση της πλήρους καύσης του καυσίμου θα πρέπει να μοιάζει με αυτό: CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. Στην πραγματικότητα, οι κινητήρες εσωτερικής καύσης δεν είναι τόσο αποδοτικοί. Ας υποθέσουμε ότι εάν υπάρχει ελαφρά έλλειψη οξυγόνου κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης, το CO σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης. Και με μεγαλύτερη έλλειψη οξυγόνου, σχηματίζεται αιθάλη (C).

Ο σχηματισμός πλάκας στα μέταλλα ως αποτέλεσμα της οξείδωσης (σκουριά στο σίδηρο, πατίνα στον χαλκό, σκουρόχρωμο ασήμι) είναι επίσης ένα οικιακό χημικό φαινόμενο.

Ας πάρουμε το σίδηρο ως παράδειγμα. Η σκουριά (οξείδωση) εμφανίζεται υπό την επίδραση της υγρασίας (υγρασία αέρα, άμεση επαφή με το νερό). Το αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας είναι το υδροξείδιο του σιδήρου Fe2O3 (πιο συγκεκριμένα, Fe2O3 * H2O). Μπορεί να το δείτε ως μια χαλαρή, τραχιά, πορτοκαλί ή κόκκινο-καφέ επίστρωση στην επιφάνεια μεταλλικών προϊόντων.

Ένα άλλο παράδειγμα είναι μια πράσινη επίστρωση (πατίνα) στην επιφάνεια προϊόντων χαλκού και μπρούτζου. Σχηματίζεται με την πάροδο του χρόνου υπό την επίδραση του ατμοσφαιρικού οξυγόνου και της υγρασίας: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (ή CuCO3 * Cu(OH)2). Ο προκύπτων βασικός ανθρακικός χαλκός βρίσκεται επίσης στη φύση - με τη μορφή του ορυκτού μαλαχίτη.

Και ένα άλλο παράδειγμα αργής αντίδρασης οξείδωσης ενός μετάλλου σε καθημερινές συνθήκες είναι ο σχηματισμός μιας σκούρας επικάλυψης θειούχου αργύρου Ag2S στην επιφάνεια προϊόντων αργύρου: κοσμήματα, μαχαιροπίρουνα κ.λπ.

Την «ευθύνη» για την εμφάνισή του έχουν τα σωματίδια θείου, τα οποία υπάρχουν με τη μορφή υδρόθειου στον αέρα που αναπνέουμε. Το ασήμι μπορεί επίσης να σκουρύνει κατά την επαφή με τρόφιμα που περιέχουν θείο (για παράδειγμα, αυγά). Η αντίδραση μοιάζει με αυτό: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Ας επιστρέψουμε στην κουζίνα. Εδώ μπορείτε να εξετάσετε αρκετά πιο ενδιαφέροντα χημικά φαινόμενα: ο σχηματισμός αλάτων σε ένα βραστήρα είναι ένα από αυτά.

Σε οικιακές συνθήκες δεν υπάρχει χημικά καθαρό νερό· άλατα μετάλλων και άλλες ουσίες διαλύονται πάντα σε αυτό σε διάφορες συγκεντρώσεις. Εάν το νερό είναι κορεσμένο με άλατα ασβεστίου και μαγνησίου (διττανθρακικά), ονομάζεται σκληρό. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση αλατιού, τόσο πιο σκληρό είναι το νερό.

Όταν αυτό το νερό θερμαίνεται, αυτά τα άλατα υφίστανται αποσύνθεση σε διοξείδιο του άνθρακα και αδιάλυτο ίζημα (CaCO3 και MgCO3). Μπορείτε να παρατηρήσετε αυτές τις στερεές εναποθέσεις κοιτάζοντας μέσα στον βραστήρα (και επίσης κοιτάζοντας τα θερμαντικά στοιχεία των πλυντηρίων ρούχων, των πλυντηρίων πιάτων και των σίδερων).

Εκτός από το ασβέστιο και το μαγνήσιο (τα οποία σχηματίζουν ανθρακικά άλατα), ο σίδηρος υπάρχει επίσης συχνά στο νερό. Κατά τις χημικές αντιδράσεις υδρόλυσης και οξείδωσης, σχηματίζονται υδροξείδια από αυτό.

Παρεμπιπτόντως, όταν πρόκειται να απαλλαγείτε από τα άλατα σε ένα βραστήρα, μπορείτε να παρατηρήσετε ένα άλλο παράδειγμα διασκεδαστικής χημείας στην καθημερινή ζωή: το συνηθισμένο επιτραπέζιο ξύδι και το κιτρικό οξύ κάνουν καλή δουλειά στην απομάκρυνση των ιζημάτων. Ένα βραστήρα με διάλυμα ξιδιού/κιτρικού οξέος και νερού βράζεται και μετά εξαφανίζεται η ζυγαριά.

Και χωρίς ένα άλλο χημικό φαινόμενο δεν θα υπήρχαν νόστιμες μητρικές πίτες και ψωμάκια: μιλάμε για σβήσιμο σόδας με ξύδι.

Όταν η μαμά σβήσει τη μαγειρική σόδα σε ένα κουτάλι με ξύδι, συμβαίνει η εξής αντίδραση: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Το διοξείδιο του άνθρακα που προκύπτει τείνει να φεύγει από τη ζύμη - και έτσι αλλάζει τη δομή της, καθιστώντας την πορώδες και χαλαρό.

Παρεμπιπτόντως, μπορείτε να πείτε στη μαμά σας ότι δεν είναι καθόλου απαραίτητο να σβήσετε τη σόδα - θα αντιδράσει ούτως ή άλλως όταν η ζύμη μπει στο φούρνο. Η αντίδραση, ωστόσο, θα είναι λίγο χειρότερη από ό,τι κατά το σβήσιμο της σόδας. Αλλά σε θερμοκρασία 60 βαθμών (ή καλύτερη από 200), η σόδα αποσυντίθεται σε ανθρακικό νάτριο, νερό και το ίδιο διοξείδιο του άνθρακα. Είναι αλήθεια ότι η γεύση των έτοιμων πίτας και τσουρέκια μπορεί να είναι χειρότερη.

Ο κατάλογος των οικιακών χημικών φαινομένων δεν είναι λιγότερο εντυπωσιακός από τον κατάλογο τέτοιων φαινομένων στη φύση. Χάρη σε αυτά έχουμε δρόμους (το να κάνεις άσφαλτο είναι χημικό φαινόμενο), σπίτια (ψήσιμο τούβλων), όμορφα υφάσματα για ρούχα (πεθαίνουν). Αν το καλοσκεφτείς, γίνεται ξεκάθαρο πόσο πολύπλευρη και ενδιαφέρουσα είναι η επιστήμη της χημείας. Και πόσο όφελος μπορεί να αντλήσει κανείς από την κατανόηση των νόμων του.

2. Ενδιαφέροντα χημικά φαινόμενα

Θα ήθελα να προσθέσω μερικά ενδιαφέροντα πράγματα. Ανάμεσα στα πολλά, πάρα πολλά φαινόμενα που εφευρέθηκαν από τη φύση και τον άνθρωπο, υπάρχουν και ειδικά που δύσκολα περιγράφονται και εξηγούνται. Αυτό περιλαμβάνει την καύση του νερού. Πώς είναι δυνατόν, θα ρωτήσετε, αφού το νερό δεν καίγεται, χρησιμοποιείται για να σβήσει τη φωτιά; Πώς μπορεί να καεί; Εδώ είναι το θέμα.

Η καύση νερού είναι ένα χημικό φαινόμενο κατά το οποίο οι δεσμοί οξυγόνου-υδρογόνου διασπώνται σε νερό που περιέχει άλατα υπό την επίδραση ραδιοκυμάτων. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται οξυγόνο και υδρογόνο. Και, φυσικά, δεν καίγεται το ίδιο το νερό, αλλά το υδρογόνο.

Ταυτόχρονα, φτάνει σε πολύ υψηλή θερμοκρασία καύσης (πάνω από μιάμιση χιλιάδες μοίρες), συν το νερό σχηματίζεται ξανά κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Αυτό το φαινόμενο έχει από καιρό ενδιαφέρον για τους επιστήμονες που ονειρεύονται να μάθουν πώς να χρησιμοποιούν το νερό ως καύσιμο. Για παράδειγμα, για αυτοκίνητα. Προς το παρόν, αυτό είναι κάτι από τη σφαίρα της επιστημονικής φαντασίας, αλλά ποιος ξέρει τι θα μπορέσουν να εφεύρουν οι επιστήμονες πολύ σύντομα. Ένα από τα κύρια εμπόδια είναι ότι όταν το νερό καίγεται, απελευθερώνεται περισσότερη ενέργεια από ό,τι δαπανάται για την αντίδραση.

Παρεμπιπτόντως, κάτι παρόμοιο μπορεί να παρατηρηθεί στη φύση. Σύμφωνα με μια θεωρία, μεγάλα μεμονωμένα κύματα που φαίνονται να εμφανίζονται από το πουθενά είναι στην πραγματικότητα το αποτέλεσμα μιας έκρηξης υδρογόνου. Η ηλεκτρόλυση του νερού, που οδηγεί σε αυτό, πραγματοποιείται λόγω της επίδρασης ηλεκτρικών εκκενώσεων (κεραυνών) στην επιφάνεια του αλμυρού νερού των θαλασσών και των ωκεανών.

Αλλά όχι μόνο στο νερό, αλλά και στην ξηρά μπορείτε να παρατηρήσετε εκπληκτικά χημικά φαινόμενα. Αν είχατε την ευκαιρία να επισκεφτείτε ένα φυσικό σπήλαιο, πιθανότατα θα μπορούσατε να δείτε παράξενα, όμορφα φυσικά «παγάκια» που κρέμονται από την οροφή - σταλακτίτες. Το πώς και γιατί εμφανίζονται εξηγείται από ένα άλλο ενδιαφέρον χημικό φαινόμενο.

Ένας χημικός, κοιτάζοντας έναν σταλακτίτη, βλέπει, φυσικά, όχι ένα παγάκι, αλλά το ανθρακικό ασβέστιο CaCO3. Η βάση για το σχηματισμό του είναι τα λύματα, ο φυσικός ασβεστόλιθος και ο ίδιος ο σταλακτίτης είναι κατασκευασμένος λόγω της καθίζησης ανθρακικού ασβεστίου (προς τα κάτω ανάπτυξη) και της δύναμης προσκόλλησης των ατόμων στο κρυσταλλικό πλέγμα (ευρύτερη ανάπτυξη).

Παρεμπιπτόντως, παρόμοιοι σχηματισμοί μπορούν να ανέβουν από το δάπεδο στην οροφή - ονομάζονται σταλαγμίτες. Και αν οι σταλακτίτες και οι σταλαγμίτες συναντηθούν και μεγαλώσουν μαζί σε συμπαγείς στήλες, ονομάζονται σταλαγνίτες.

συμπέρασμα

Υπάρχουν πολλά εκπληκτικά, όμορφα, καθώς και επικίνδυνα και τρομακτικά χημικά φαινόμενα που συμβαίνουν στον κόσμο καθημερινά. Οι άνθρωποι έχουν μάθει να επωφελούνται από πολλά πράγματα: δημιουργούν οικοδομικά υλικά, προετοιμάζουν τρόφιμα, κάνουν τις μεταφορές να ταξιδεύουν σε μεγάλες αποστάσεις και πολλά άλλα.

Χωρίς πολλά χημικά φαινόμενα, η ύπαρξη ζωής στη γη δεν θα ήταν δυνατή: χωρίς το στρώμα του όζοντος, άνθρωποι, ζώα, φυτά δεν θα επιβίωναν λόγω των υπεριωδών ακτίνων. Χωρίς τη φωτοσύνθεση των φυτών, τα ζώα και οι άνθρωποι δεν θα είχαν τίποτα να αναπνεύσουν και χωρίς τις χημικές αντιδράσεις της αναπνοής, αυτό το ζήτημα δεν θα ήταν καθόλου σχετικό.

Η ζύμωση σας επιτρέπει να μαγειρεύετε φαγητό και το παρόμοιο χημικό φαινόμενο της σήψης αποσυνθέτει τις πρωτεΐνες σε απλούστερες ενώσεις και τις επιστρέφει στον κύκλο των ουσιών στη φύση.

Χημικά φαινόμενα θεωρούνται επίσης ο σχηματισμός οξειδίου όταν θερμαίνεται ο χαλκός, που συνοδεύεται από λαμπερή λάμψη, η καύση μαγνησίου, η τήξη της ζάχαρης κ.λπ. Και βρίσκουν χρήσιμες χρήσεις.

Δημοσιεύτηκε στο Allbest.ru

...

Παρόμοια έγγραφα

Ιδιαίτερη ανησυχία προκαλεί το πρόβλημα της απώλειας ζωών στις πυρκαγιές. Ορισμός πυρασφάλειας, κύριες λειτουργίες του συστήματος παροχής της. Αιτίες και πηγές πυρκαγιών στην παραγωγή. Πυρασφάλεια στο σπίτι. Μέτρα πυροπροστασίας.

περίληψη, προστέθηκε 16/02/2009


Αιτίες πυρκαγιών στο σπίτι και βασικοί κανόνες πυρασφάλειας. Κανόνες χειρισμού συσκευών αερίου και αερίου. Το κάπνισμα στο κρεβάτι είναι μια από τις κύριες αιτίες πυρκαγιών στα διαμερίσματα. Μέτρα για την κατάσβεση πυρκαγιάς, εκκένωση ανθρώπων και περιουσίας πριν από την άφιξη της πυροσβεστικής.

περίληψη, προστέθηκε 24/01/2011


Η ουσία της ψυχικής, σωματικής και κοινωνικής ασφάλειας του παιδιού. Κανόνες για την ασφαλή συμπεριφορά των παιδιών στο σπίτι, την οδική κυκλοφορία για πεζούς και επιβάτες οχημάτων. Μέθοδοι για την ανάπτυξη μιας προσεκτικής στάσης απέναντι σε δυνητικά επικίνδυνες καταστάσεις.

εργασία μαθήματος, προστέθηκε 24/10/2014


Η έννοια των κοινωνικά επικίνδυνων φαινομένων και τα αίτια εμφάνισής τους. Η φτώχεια ως αποτέλεσμα της μείωσης του βιοτικού επιπέδου. Λιμός ως συνέπεια της έλλειψης τροφίμων. Ποινικοποίηση της κοινωνίας και κοινωνική καταστροφή. Μέθοδοι προστασίας από κοινωνικά επικίνδυνα φαινόμενα.

δοκιμή, προστέθηκε στις 05/02/2013


Εξέταση των χαρακτηριστικών της ανάπτυξης πυρκαγιών ξεκινώντας από το στάδιο της καύσης που σιγοκαίει. Τα κύρια σημάδια πυρκαγιάς που ξεκινούν από πηγή ανάφλεξης χαμηλής ισχύος. Μελετώντας την εκδοχή για την εκδήλωση πυρκαγιάς ως αποτέλεσμα διαδικασιών αυθόρμητης καύσης.

παρουσίαση, προστέθηκε 26/09/2014


Ηλεκτρικοί τραυματισμοί στην εργασία και στο σπίτι. Η επίδραση του ηλεκτρικού ρεύματος στο ανθρώπινο σώμα. Ηλεκτρικός τραυματισμός. Συνθήκες ηλεκτροπληξίας. Τεχνικές μέθοδοι και μέσα ηλεκτρικής ασφάλειας. Βελτιστοποίηση της προστασίας στα δίκτυα διανομής.

περίληψη, προστέθηκε 01/04/2009


Αιτίες και πιθανές συνέπειες πυρκαγιών. Οι κύριοι επιβλαβείς παράγοντες: καύση, καύση, ανάφλεξη. Μέθοδοι πυρόσβεσης. Ταξινόμηση παραγόντων και χαρακτηριστικά πυροσβεστικών μέσων. Βασικά μέτρα πυρασφάλειας στο σπίτι και πρώτες βοήθειες.

περίληψη, προστέθηκε 04/04/2009


Ορισμός της έννοιας και των τύπων των επικίνδυνων υδρολογικών φαινομένων. Εξοικείωση με την ιστορία των πιο τρομερών πλημμυρών. Περιγραφή της καταστροφικής επίδρασης ενός τσουνάμι. Αιτίες και συνέπειες λιμνολογικής καταστροφής. Ο μηχανισμός σχηματισμού και η δύναμη των ροών λάσπης.

παρουσίαση, προστέθηκε 22/10/2015


Αιτίες, βαθμοί και κύρια σημάδια χημικών εγκαυμάτων. Χαρακτηριστικά των χημικών εγκαυμάτων των ματιών, του οισοφάγου και του στομάχου. Κανόνες για την εργασία με οξέα και αλκάλια. Πρώτες βοήθειες για χημικό έγκαυμα. Μέτρα πρόληψης χημικών εγκαυμάτων.

δοκιμή, προστέθηκε 14/05/2015


Είδη θανατηφόρων οικιακών περιστατικών, αιτίες εμφάνισής τους. Δηλητηρίαση με καθαριστικά και απορρυπαντικά, πρώτες βοήθειες. Πρόληψη τροφικής δηλητηρίασης. Διαρροή αερίου στο διαμέρισμα. Διαβρωτικές ουσίες, υγρά που βράζουν. Μέτρα πρόληψης εγκαυμάτων.

Οι φυσικές αλλαγές δεν συνδέονται με χημικές αντιδράσεις και τη δημιουργία νέων προϊόντων, όπως το λιώσιμο του πάγου. Κατά κανόνα, τέτοιοι μετασχηματισμοί είναι αναστρέψιμοι. Εκτός από παραδείγματα φυσικών φαινομένων, στη φύση και στην καθημερινή ζωή υπάρχουν και χημικοί μετασχηματισμοί στους οποίους σχηματίζονται νέα προϊόντα. Τέτοια χημικά φαινόμενα (παραδείγματα θα συζητηθούν στο άρθρο) είναι μη αναστρέψιμα.

Χημικές αλλαγές

Οι χημικές αλλαγές μπορούν να θεωρηθούν ως οποιοδήποτε φαινόμενο που επιτρέπει στους επιστήμονες να μετρήσουν τις χημικές ιδιότητες. Πολλές αντιδράσεις είναι επίσης παραδείγματα χημικών φαινομένων. Αν και δεν είναι πάντα εύκολο να πούμε ότι έχει συμβεί μια χημική αλλαγή, υπάρχουν ορισμένα ενδεικτικά σημάδια. Τι είναι τα χημικά φαινόμενα; Ας δώσουμε παραδείγματα. Αυτό μπορεί να είναι αλλαγή στο χρώμα της ουσίας, θερμοκρασία, σχηματισμός φυσαλίδων ή (σε υγρά) σχηματισμός ιζήματος. Μπορούν να δοθούν τα ακόλουθα παραδείγματα χημικών φαινομένων στη ζωή:

1. Σκουριά στο σίδερο.
2. Καύση ξύλου.
3. Μεταβολισμός της τροφής στο σώμα.
4. Ανάμιξη οξέος και αλκαλίου.
5. Μαγείρεμα του αυγού.
6. Πέψη της ζάχαρης από αμυλάση στο σάλιο.
7. Ανάμειξη μαγειρικής σόδας και ξιδιού για τη δημιουργία αερίου διοξειδίου του άνθρακα.
8. Ψήσιμο πίτας.
9. Γαλβανισμός μετάλλου.
10. Μπαταρίες.
11. Έκρηξη πυροτεχνημάτων.
12. Σαπισμένες μπανάνες.
13. Σχηματισμός προϊόντων γαλακτικού οξέος.

Και αυτή δεν είναι ολόκληρη η λίστα. Μπορούμε να δούμε μερικά από αυτά τα σημεία με περισσότερες λεπτομέρειες.

Εξωτερική φωτιά με χρήση ξύλου

Φωτιά - αυτό είναι επίσης ένα παράδειγμα χημικού φαινομένου. Πρόκειται για την ταχεία οξείδωση ενός υλικού σε μια διαδικασία εξώθερμης χημικής καύσης, απελευθερώνοντας θερμότητα, φως και διάφορα προϊόντα αντίδρασης. Η φωτιά είναι καυτή επειδή υπάρχει μια μετατροπή του ασθενούς διπλού δεσμού στο μοριακό οξυγόνο O 2 στους ισχυρότερους δεσμούς στα προϊόντα καύσης διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Εκλύεται μεγάλη ενέργεια (418 kJ ανά 32 g O 2). Οι δεσμευτικές ενέργειες του καυσίμου παίζουν μόνο δευτερεύοντα ρόλο εδώ. Σε ένα ορισμένο σημείο της αντίδρασης καύσης, που ονομάζεται σημείο ανάφλεξης, σχηματίζονται φλόγες.

Αυτό είναι το ορατό μέρος της φωτιάς και αποτελείται κυρίως από διοξείδιο του άνθρακα, υδρατμούς, οξυγόνο και άζωτο. Εάν η θερμοκρασία είναι αρκετά υψηλή, τα αέρια μπορούν να ιονιστούν για να παράγουν πλάσμα. Ανάλογα με το ποιες ουσίες αναφλέγονται και ποιες ακαθαρσίες παρέχονται από έξω, το χρώμα της φλόγας και η ένταση της φωτιάς θα είναι διαφορετικά. Η πυρκαγιά στην πιο κοινή της μορφή μπορεί να οδηγήσει σε πυρκαγιά που μπορεί να προκαλέσει σωματική βλάβη όταν καεί. Η φωτιά είναι μια σημαντική διαδικασία που επηρεάζει τα οικολογικά συστήματα σε όλο τον κόσμο. Τα θετικά αποτελέσματα της φωτιάς περιλαμβάνουν την τόνωση της ανάπτυξης και τη διατήρηση διαφόρων οικολογικών συστημάτων.

Σκουριά

Ακριβώς όπως η φωτιά, η διαδικασία σκουριάς είναι επίσης μια οξειδωτική διαδικασία. Απλά όχι τόσο γρήγορα. Η σκουριά είναι ένα οξείδιο του σιδήρου, συνήθως ένα κόκκινο οξείδιο, που σχηματίζεται από την αντίδραση οξειδοαναγωγής του σιδήρου και του οξυγόνου παρουσία νερού ή αέρα. Διάφορες μορφές σκουριάς διακρίνονται τόσο οπτικά όσο και φασματοσκοπικά και σχηματίζονται υπό διαφορετικές συνθήκες. Αν δοθεί αρκετός χρόνος, οξυγόνο και νερό, οποιαδήποτε μάζα σιδήρου τελικά θα σκουριάσει και θα αποσυντεθεί. Το τμήμα της επιφάνειας είναι ξεφλουδισμένο και εύθρυπτο και δεν προστατεύει το υποκείμενο σίδερο, σε αντίθεση με την πατίνα που σχηματίζεται σε χάλκινες επιφάνειες.

Ένα παράδειγμα χημικού φαινομένου, η σκουριά είναι ένας γενικός όρος για τη διάβρωση του σιδήρου και των κραμάτων του όπως ο χάλυβας. Πολλά άλλα μέταλλα υφίστανται παρόμοια διάβρωση, αλλά τα οξείδια που προκύπτουν δεν ονομάζονται συνήθως σκουριά. Άλλες μορφές αυτής της αντίδρασης υπάρχουν ως αποτέλεσμα της αντίδρασης μεταξύ σιδήρου και χλωρίου σε ένα περιβάλλον χωρίς οξυγόνο. Ένα παράδειγμα είναι η ράβδος που χρησιμοποιείται σε υποβρύχιους πυλώνες από σκυρόδεμα, η οποία δημιουργεί πράσινη σκουριά.

Αποκρυστάλλωση

Ένα άλλο παράδειγμα χημικού φαινομένου είναι η ανάπτυξη κρυστάλλων. Είναι μια διαδικασία κατά την οποία ένας προϋπάρχων κρύσταλλος γίνεται μεγαλύτερος καθώς αυξάνεται ο αριθμός των μορίων ή των ιόντων στις θέσεις τους στο κρυσταλλικό πλέγμα. Ένας κρύσταλλος ορίζεται ως άτομα, μόρια ή ιόντα διατεταγμένα σε ένα διατεταγμένο επαναλαμβανόμενο σχέδιο, ένα κρυσταλλικό πλέγμα, που εκτείνεται και στις τρεις χωρικές διαστάσεις. Έτσι, η ανάπτυξη κρυστάλλων διαφέρει από την ανάπτυξη μιας σταγόνας υγρού στο ότι κατά τη διάρκεια της ανάπτυξης, τα μόρια ή τα ιόντα πρέπει να πέσουν στις σωστές θέσεις πλέγματος για να αναπτυχθεί ένας διατεταγμένος κρύσταλλος.

Όταν τα μόρια ή τα ιόντα πέφτουν σε θέσεις διαφορετικές από αυτές σε ένα ιδανικό κρυσταλλικό πλέγμα, σχηματίζονται κρυσταλλικά ελαττώματα. Τυπικά, τα μόρια ή τα ιόντα σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα παγιδεύονται με την έννοια ότι δεν μπορούν να μετακινηθούν από τις θέσεις τους, και επομένως η ανάπτυξη των κρυστάλλων είναι συχνά μη αναστρέψιμη, αφού μόλις τα μόρια ή τα ιόντα πέσουν στη θέση τους στο αναπτυσσόμενο πλέγμα, στερεώνονται σε αυτό . Η κρυστάλλωση είναι μια κοινή διαδικασία τόσο στη βιομηχανία όσο και στον φυσικό κόσμο και η κρυστάλλωση γενικά θεωρείται ότι αποτελείται από δύο διαδικασίες. Εάν δεν υπήρχε προηγουμένως κρύσταλλος, τότε πρέπει να γεννηθεί ένας νέος κρύσταλλος και μετά να αναπτυχθεί.

Χημική προέλευση της ζωής

Η χημική προέλευση της ζωής αναφέρεται στις συνθήκες που μπορεί να υπήρχαν και επομένως συνέβαλαν στην εμφάνιση των πρώτων διπλών μορφών ζωής.

Το κύριο παράδειγμα χημικών φαινομένων στη φύση είναι η ίδια η ζωή. Πιστεύεται ότι ένας συνδυασμός φυσικών και χημικών αντιδράσεων θα μπορούσε να οδηγήσει στην εμφάνιση των πρώτων μορίων, τα οποία, μέσω της αναπαραγωγής, οδήγησαν στην εμφάνιση ζωής στον πλανήτη.