Έχει διαπιστωθεί ότι κάθε χημικό στοιχείο, που βρίσκεται στη φύση, είναι ένα μείγμα ισοτόπων (εξ ου και οι κλασματικές ατομικές μάζες τους). Για να κατανοήσουμε πώς διαφέρουν τα ισότοπα μεταξύ τους, είναι απαραίτητο να εξετάσουμε λεπτομερώς τη δομή του ατόμου. Ένα άτομο σχηματίζει έναν πυρήνα και ένα νέφος ηλεκτρονίων. Η μάζα ενός ατόμου επηρεάζεται από τα ηλεκτρόνια που κινούνται με εκπληκτική ταχύτητα σε τροχιές στο νέφος ηλεκτρονίων, τα νετρόνια και τα πρωτόνια που αποτελούν τον πυρήνα.

Τι είναι τα ισότοπα

ισότοπαΈνας τύπος ατόμου ενός χημικού στοιχείου. Υπάρχουν πάντα ίσοι αριθμοί ηλεκτρονίων και πρωτονίων σε οποιοδήποτε άτομο.

Δεδομένου ότι έχουν αντίθετα φορτία (τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά και τα πρωτόνια θετικά), το άτομο είναι πάντα ουδέτερο (αυτό το στοιχειώδες σωματίδιο δεν φέρει φορτίο, είναι ίσο με μηδέν). Όταν χάνεται ή αιχμαλωτίζεται ένα ηλεκτρόνιο, το άτομο χάνει την ουδετερότητά του και γίνεται είτε αρνητικό είτε θετικό ιόν.

Τα νετρόνια δεν έχουν φορτίο, αλλά ο αριθμός τους στον ατομικό πυρήνα του ίδιου στοιχείου μπορεί να είναι διαφορετικός. Αυτό δεν επηρεάζει την ουδετερότητα του ατόμου, αλλά επηρεάζει τη μάζα και τις ιδιότητές του.

Για παράδειγμα, κάθε ισότοπο ενός ατόμου υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο και ένα πρωτόνιο το καθένα. Και ο αριθμός των νετρονίων είναι διαφορετικός. Το πρωτίου έχει μόνο 1 νετρόνιο, το δευτέριο έχει 2 νετρόνια και το τρίτιο έχει 3 νετρόνια. Αυτά τα τρία ισότοπα διαφέρουν σημαντικά μεταξύ τους ως προς τις ιδιότητες.

Σύγκριση ισοτόπων

Πώς διαφέρουν τα ισότοπα;

Έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων, διαφορετικές μάζες και διαφορετικές ιδιότητες. Τα ισότοπα έχουν πανομοιότυπη δομή ηλεκτρονιακών φλοιών. Αυτό σημαίνει ότι μοιάζουν αρκετά σε χημικές ιδιότητες. Ως εκ τούτου, ανατίθενται σε περιοδικό σύστημαένα μέρος.

Στη φύση έχουν βρεθεί σταθερά και ραδιενεργά (ασταθή) ισότοπα. Οι πυρήνες των ατόμων των ραδιενεργών ισοτόπων μπορούν να μετασχηματιστούν αυθόρμητα σε άλλους πυρήνες. Στη διαδικασία της ραδιενεργής αποσύνθεσης εκπέμπουν διάφορα σωματίδια.

Τα περισσότερα στοιχεία έχουν πάνω από δύο δωδεκάδες ραδιενεργά ισότοπα. Επιπλέον, ραδιενεργά ισότοπα συντίθενται τεχνητά για όλα απολύτως τα στοιχεία. Σε ένα φυσικό μείγμα ισοτόπων, η περιεκτικότητά τους παρουσιάζει ελαφρές διακυμάνσεις.

Η ύπαρξη ισοτόπων κατέστησε δυνατό να κατανοήσουμε γιατί, σε ορισμένες περιπτώσεις, στοιχεία με μικρότερη ατομική μάζα έχουν μεγαλύτερο σειριακό αριθμό από τα στοιχεία με μεγαλύτερη ατομική μάζα.

Για παράδειγμα, σε ένα ζεύγος αργού-καλίου, το αργό περιλαμβάνει βαριά ισότοπα και το κάλιο περιλαμβάνει ελαφρά ισότοπα. Επομένως, η μάζα του αργού είναι μεγαλύτερη από αυτή του καλίου.

Η διαφορά μεταξύ των ισοτόπων μεταξύ τους είναι η εξής:

1. Έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων.
2. Τα ισότοπα έχουν διαφορετικές μάζες ατόμων.
3. Η τιμή της μάζας των ατόμων των ιόντων επηρεάζει τη συνολική ενέργεια και τις ιδιότητές τους.

Πώς διαφέρουν τα άτομα;

Στη μετάφραση, "άτομο" σημαίνει αδιαίρετο. Ονομάζεται έτσι γιατί για πολύ καιρό θεωρούνταν το μικρότερο μέρος της ύλης. Αλλά η περαιτέρω ανάπτυξη της επιστήμης έδειξε ότι αυτό δεν είναι έτσι. Λοιπόν, ας καταλάβουμε από τι αποτελείται ένα άτομο και πώς διαφέρουν τα άτομα διάφορα στοιχεία.

Η δομή του ατόμου

Μέχρι σήμερα, η επιστήμη γνωρίζει 126 τύπους χημικών στοιχείων. Το γενικό σχέδιο της δομής των ατόμων τους είναι το ίδιο. Κάθε ένα από αυτά έχει έναν πυρήνα, που αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια, γύρω από τον οποίο περιστρέφονται τα ηλεκτρόνια. Τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα σωματίδια. Όταν περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα, σχηματίζεται ένα νέφος ηλεκτρονίων.

Τα πρωτόνια είναι θετικά φορτισμένα σωματίδια. Σε ηρεμία, ένα άτομο περιέχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, επομένως ένα τέτοιο χημικό στοιχείο δεν έχει ηλεκτρικό φορτίο. Ωστόσο, στη διαδικασία των αντιδράσεων, μπορεί να δώσει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλα στοιχεία, μετατρέποντάς τα σε θετικά φορτισμένο σωματίδιο ή να τα αφαιρέσει, μετατρέποντάς τα σε αρνητικά φορτισμένο σωματίδιο. Τα νετρόνια δεν φέρουν κανένα φορτίο, αλλά επηρεάζουν τη μάζα ενός στοιχείου. Για τα πρωτόνια και τα νετρόνια, επινοήθηκε ένα ενοποιητικό όνομα - νουκλεόνια.

Άτομα διαφόρων στοιχείων

Τα άτομα διαφορετικών στοιχείων διαφέρουν μεταξύ τους ως προς τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων μπορεί να αλλάξει, αλλά τα πρωτόνια ποτέ. Πόσα πρωτόνια περιέχονται στον πυρήνα, μπορείτε να μάθετε από τον αύξοντα αριθμό του στοιχείου στο περιοδικό σύστημα του Mendeleev. Το υδρογόνο (Νο. 1) έχει 1 ηλεκτρόνιο και 1 πρωτόνιο σε ηρεμία, λίθιο
(Αρ. 3) - 3 ηλεκτρόνια και 3 πρωτόνια, άνθρακας (Νο. 6) - 6 ηλεκτρόνια και 6 πρωτόνια.

Δεδομένου ότι ο αριθμός των πρωτονίων σε διαφορετικά άτομα είναι διαφορετικός, οι μάζες τους επίσης διαφέρουν. Η μάζα ενός στοιχείου σχηματίζεται κυρίως από πρωτόνια και νετρόνια, επειδή το βάρος των ηλεκτρονίων είναι αμελητέο. Αλλά ακόμη και για άτομα του ίδιου στοιχείου, το βάρος μπορεί να διαφέρει λόγω του διαφορετικού αριθμού νετρονίων στον πυρήνα. Τα άτομα που έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων από τα πρωτόνια ονομάζονται ισότοπα. Για παράδειγμα, στη φύση υπάρχουν άτομα άνθρακα C12 (6 πρωτόνια και 6 νετρόνια), C13 (6 πρωτόνια και 7 νετρόνια) και άλλες ποικιλίες με περιεκτικότητα σε νετρόνια από 2 έως 16.

Το άτομο και το ιόν είναι στοιχειώδη σωματίδια χημικών στοιχείων. Αυτά τα σωματίδια είναι οι φορείς των ιδιοτήτων των στοιχείων. Διαφέρουν ως προς τα φορτία: το άτομο είναι ουδέτερο και το ιόν είναι θετικά ή αρνητικά φορτισμένο.

Ορισμός

Ατομο- ένα ηλεκτρικά ουδέτερο μικροσκοπικό σωματίδιο ενός χημικού στοιχείου που καθορίζει τις ιδιότητές του. Το κέντρο ενός ατόμου είναι ένας θετικά φορτισμένος πυρήνας που περιβάλλεται από ένα νέφος ηλεκτρονίων, κατά μήκος των τροχιακών του οποίου κινούνται ηλεκτρόνια. Τα άτομα, αποκτώντας ή δίνοντας ηλεκτρόνια, μετατρέπονται σε ιόντα.

ιόντων- μικροσκοπικά ηλεκτρικά φορτισμένα, μονοατομικά ή πολυατομικά και χημικά ενεργά σωματίδια. Έχουν θετικό (κατιόντα) ή αρνητικό (ανιόντα) φορτίο. Τα ιόντα σχηματίζονται από άτομα ή ομάδες ατόμων που αποκτούν ηλεκτρόνια ή, αντίθετα, τα χάνουν.

Τα ιόντα είναι ανεξάρτητα σωματίδια που εμφανίζονται σε οποιαδήποτε κατάσταση συσσωμάτωσης. Βρίσκονται σε αέρια (στην ατμόσφαιρα), σε κρυστάλλους, σε υγρά (και διαλύματα και τήγματα) και στο πλάσμα (διαστρικός χώρος.)

Τα ιόντα στις χημικές αντιδράσεις είναι σε θέση να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, με μόρια και άτομα. Σε διαλύματα, αυτά τα ενεργά σωματίδια σχηματίζονται κατά τη διαδικασία της ηλεκτρολυτικής διάστασης και καθορίζουν τις ιδιότητες των ηλεκτρολυτών.

Σύγκριση

Ένα άτομο είναι πάντα ηλεκτρικά ουδέτερο, ένα ιόν, αντίθετα, είναι ένα φορτισμένο σωματίδιο. Στα άτομα, τα εξωτερικά επίπεδα ενέργειας, κατά κανόνα, δεν ολοκληρώνονται (η ομάδα των ευγενών αερίων αποτελεί εξαίρεση). Για τα ιόντα ολοκληρώνονται τα εξωτερικά επίπεδα.

Ένα ιόν, σε αντίθεση με ένα άτομο, δεν είναι ικανό να έχει τις ιδιότητες μιας απλής ουσίας. Για παράδειγμα, το μεταλλικό κάλιο εισέρχεται σε βίαιη αντίδραση με το νερό, τα προϊόντα του οποίου είναι το υδρογόνο και το αλκάλιο. Και τα ιόντα καλίου, τα οποία υπάρχουν στη σύνθεση των αλάτων καλίου, δεν έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Το χλώριο είναι ένα κιτρινοπράσινο τοξικό αέριο και τα ιόντα του είναι μη τοξικά και άχρωμα.

Το χρώμα του χαλκού είναι κόκκινο και τα ιόντα του σε διαλύματα αποκτούν μπλε χρώμα. Οι κρύσταλλοι ιωδίου είναι γκρι, οι ατμοί είναι μωβ, το αλκοολούχο διάλυμα είναι κόκκινο-καφέ, αναμεμειγμένο με άμυλο δίνει ένα μπλε χρώμα. Τα ιόντα ιωδίου δεν μπορούν να αλλάξουν το χρώμα του αμύλου, είναι άχρωμα.

Ιστότοπος ευρημάτων

1. Τα άτομα και τα ιόντα του ίδιου χημικού στοιχείου έχουν διαφορετικό αριθμό ηλεκτρονίων.
2. Το φορτίο των ατόμων είναι μηδέν, για τα ιόντα μπορεί να είναι θετικό ή αρνητικό.
3. Τα ιόντα και τα άτομα έχουν διαφορετικές οξειδοαναγωγικές ιδιότητες.

Στη μετάφραση, "άτομο" σημαίνει αδιαίρετο. Ονομάζεται έτσι γιατί για πολύ καιρό θεωρούνταν το μικρότερο μέρος της ύλης. Αλλά η περαιτέρω ανάπτυξη της επιστήμης έδειξε ότι αυτό δεν είναι έτσι. Λοιπόν, ας καταλάβουμε από τι αποτελείται ένα άτομο και πώς διαφέρουν τα άτομα διαφόρων στοιχείων.

Η δομή του ατόμου

Μέχρι σήμερα, η επιστήμη γνωρίζει 126 τύπους χημικών στοιχείων. Το γενικό σχέδιο της δομής των ατόμων τους είναι το ίδιο. Κάθε ένα από αυτά έχει έναν πυρήνα, που αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια, γύρω από τον οποίο περιστρέφονται τα ηλεκτρόνια. Τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα σωματίδια. Όταν περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα, σχηματίζεται ένα νέφος ηλεκτρονίων.

Τα πρωτόνια είναι θετικά φορτισμένα σωματίδια. Σε ηρεμία, ένα άτομο περιέχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, επομένως ένα τέτοιο χημικό στοιχείο δεν έχει ηλεκτρικό φορτίο. Ωστόσο, στη διαδικασία των αντιδράσεων, μπορεί να δώσει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλα στοιχεία, μετατρέποντάς τα σε θετικά φορτισμένο σωματίδιο ή να τα αφαιρέσει, μετατρέποντάς τα σε αρνητικά φορτισμένο σωματίδιο. Τα νετρόνια δεν φέρουν κανένα φορτίο, αλλά επηρεάζουν τη μάζα ενός στοιχείου. Για τα πρωτόνια και τα νετρόνια, επινοήθηκε ένα ενοποιητικό όνομα - νουκλεόνια.

Άτομα διαφόρων στοιχείων

Τα άτομα διαφορετικών στοιχείων διαφέρουν μεταξύ τους ως προς τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων μπορεί να αλλάξει, αλλά τα πρωτόνια ποτέ. Πόσα πρωτόνια περιέχονται στον πυρήνα, μπορείτε να μάθετε από τον αύξοντα αριθμό του στοιχείου στο περιοδικό σύστημα του Mendeleev. Το υδρογόνο (Νο. 1) έχει 1 ηλεκτρόνιο και 1 πρωτόνιο σε ηρεμία, λίθιο
(Αρ. 3) - 3 ηλεκτρόνια και 3 πρωτόνια, άνθρακας (Νο. 6) - 6 ηλεκτρόνια και 6 πρωτόνια.

Δεδομένου ότι ο αριθμός των πρωτονίων σε διαφορετικά άτομα είναι διαφορετικός, οι μάζες τους επίσης διαφέρουν. Η μάζα ενός στοιχείου σχηματίζεται κυρίως από πρωτόνια και νετρόνια, επειδή το βάρος των ηλεκτρονίων είναι αμελητέο. Αλλά ακόμη και για άτομα του ίδιου στοιχείου, το βάρος μπορεί να διαφέρει λόγω του διαφορετικού αριθμού νετρονίων στον πυρήνα. Τα άτομα που έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων από τα πρωτόνια ονομάζονται ισότοπα. Για παράδειγμα, στη φύση υπάρχουν άτομα άνθρακα C12 (6 πρωτόνια και 6 νετρόνια), C13 (6 πρωτόνια και 7 νετρόνια) και άλλες ποικιλίες με περιεκτικότητα σε νετρόνια από 2 έως 16.

Προσοχή, μόνο ΣΗΜΕΡΑ!

ΑΛΛΑ

Η ξένη λέξη "άλφα" έχει ριζώσει σταθερά στη ρωσική γλώσσα και βρίσκεται σε διάφορους συνδυασμούς. Σχετικά με,…

Φυσικά, ο καθένας από εμάς με τη γενικότερη έννοια έχει μια καλή ιδέα για το τι είναι ένα στοιχείο. Ένα στοιχείο είναι ένα συστατικό...

Η λέξη «πυρήνας» σημαίνει τον πυρήνα κάποιου πράγματος, που έχει το σχήμα μπάλας. Ωστόσο, η έννοια αυτής της έννοιας μπορεί να είναι διαφορετική, σε ...

Καθένας από εμάς τουλάχιστον μία φορά, αλλά θαύμασε τον όμορφο νυχτερινό ουρανό, σπαρμένο με πολλά αστέρια. Δεν έχετε σκεφτεί…

Ο ορισμός του Μεγάλου Επιταχυντή Αδρονίων είναι ο εξής: Ο LHC είναι ένας επιταχυντής φορτισμένων σωματιδίων και δημιουργήθηκε για το σκοπό ...

Ένα ηλεκτρόνιο είναι ένα στοιχειώδες σωματίδιο που έχει αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο. Είναι ίσο με -1. Το ηλεκτρόνιο εισέρχεται...

Υπάρχει μια αόρατη δύναμη που ρέει μέσα σε βιολογικά αντικείμενα και άψυχα περιβάλλοντα. Αυτή η δύναμη ονομάζεται...

Δεν είναι πολλοί οι άνθρωποι που γνωρίζουν καλά τους διάφορους όρους, τις θεωρίες και τους νόμους της φυσικής και της χημείας. Και κάποιοι μπορεί να είναι...

Οι αντιδράσεις μεταξύ διαφορετικών ειδών χημικών ουσιών και στοιχείων είναι ένα από τα κύρια θέματα μελέτης στη χημεία.…

Η έννοια της ύλης μελετάται από πολλές επιστήμες ταυτόχρονα. Το ερώτημα ποιες είναι οι ουσίες, θα το αναλύσουμε από δύο σημεία ...

Στα μαθήματα χημείας στο σχολείο, διδάσκουν να λύνουν διάφορα προβλήματα, μεταξύ των οποίων τα προβλήματα υπολογισμού είναι δημοφιλή ...

Το ηλεκτρικό φορτίο είναι ένα φυσικό μέγεθος που καθορίζει την ικανότητα ενός σώματος να συμμετέχει σε ηλεκτρομαγνητικά ...

Η κατάσταση οξείδωσης είναι το υπό όρους φορτίο ενός ατόμου σε ένα μόριο, λαμβάνει ένα άτομο ως αποτέλεσμα της πλήρους αποδοχής ηλεκτρονίων, του ...

The atom thing (Garg et al. 2014); στοιχείο είναι ένα είδος πράγματος.

Ένα άτομο είναι μια συλλογή πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων. Ένα απομονωμένο άτομο στην ουδέτερη κατάσταση έχει έναν ορισμένο αριθμό πρωτονίων, τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και έναν ορισμένο αριθμό νετρονίων (περίπου τον ίδιο αριθμό με τα πρωτόνια για τα ελαφρύτερα στοιχεία, που είναι περίπου 50% περισσότερο για τα βαρύτερα στοιχεία). Ο αριθμός των νετρονίων ή των πρωτονίων σε ένα άτομο αλλάζει μόνο ως αποτέλεσμα ραδιενεργών διεργασιών ή αλληλεπιδράσεων πολύ υψηλής ενέργειας όπως οι επιταχυντές σωματιδίων. Και εννοώ Πραγματικάυψηλή ενέργεια: Ακόμα κι αν σκέφτεστε να ανατινάξετε ράβδους δυναμίτη, αυτή δεν είναι αρκετή για να αρχίσετε να ασχολείστε με πρωτόνια και νετρόνια. Η χημεία συμβαίνει όταν τα άτομα ενώνονται και ανταλλάσσουν ηλεκτρόνια ή δίνουν ηλεκτρόνια το ένα στο άλλο. Οι χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν συνεχώς, και πολλές από αυτές δεν απαιτούν πολλή ενέργεια: η μετακίνηση ηλεκτρονίων από άτομο σε άτομο είναι συχνά πολύ απλή.

Έτσι, η χημεία ενός ατόμου εξαρτάται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων και ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα απομονωμένο άτομο εξαρτάται άμεσα από τον αριθμό των πρωτονίων. Τα ηλεκτρόνια είναι τόσο εύκολο να προστεθούν και να αφαιρεθούν από τα άτομα (απλώς τρίψτε ένα μπαλόνι στα μαλλιά σας: ο στατικός ηλεκτρισμός είναι αυτό που μεταφέρατε ηλεκτρόνια μεταξύ των μαλλιών σας και του μπαλονιού) επομένως ταξινομούμε τα άτομα σύμφωνα με τον αριθμό των πρωτονίων που έχουν. Τα νετρόνια δεν είναι τόσο σχετικά: θα μιλήσω για αυτά στο τέλος.

Το στοιχείο λοιπόν ένα άτομο καθορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων. Όλα τα άτομα υδρογόνου έχουν ένα πρωτόνιο και όλα τα άτομα με ένα πρωτόνιο είναι υδρογόνο. Δύο πρωτόνια είναι ήλιο, τρία είναι λίθιο, δεκαεπτά είναι χλώριο, 79 είναι χρυσός κ.λπ. Ένα καθαρό δείγμα ενός στοιχείου περιέχει μόνο άτομα αυτού του τύπου: για παράδειγμα, ένα καθαρό δείγμα σιδήρου περιέχει μόνο άτομα με 26 πρωτόνια. Από την άλλη πλευρά, το νερό δεν είναι στοιχείο: το μόριο του νερού αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου (ένα πρωτόνιο το καθένα) που μοιράζονται ηλεκτρόνια με ένα άτομο οξυγόνου (οκτώ πρωτόνια).

Τώρα, τι σημαίνει να πούμε ότι ένα στοιχείο "δεν μπορεί να αναλυθεί σε απλούστερη μορφή" και γιατί τα άτομα δεν είναι "απλότερη μορφή"; Λοιπόν, δεν είναι απλούστερο σχήμα, γιατί το άτομο σιδήρου - σίδερο: αυτή είναι η ίδια μορφή, όχι πιο απλή. Σκεφτείτε το με αυτόν τον τρόπο. Αν σας δώσω ένα κομμάτι καθαρού σιδήρου, το μόνο που μπορείτε να κάνετε είναι να το σπάσετε σε μικρότερα κομμάτια σιδήρου ή να το κάνετε πιο σύνθετη ουσία, για παράδειγμα, αφήνοντάς του να σκουριάσει. Η σκουριά αποτελείται από σίδηρο και οξυγόνο. Το μικρότερο δυνατό κομμάτι σιδήρου που θα μπορούσατε να φτιάξετε είναι ένα μόνο άτομο σιδήρου, αλλά εξακολουθεί να είναι απλώς ένα απίστευτα μικροσκοπικό κομμάτι σιδήρου. Αν ήθελες να σπάσεις ένα κομμάτι σιδήρου πέρα ​​από μεμονωμένα άτομα σιδήρου, θα χρειαζόταν να χρησιμοποιήσεις έναν πυρηνικό αντιδραστήρα ή έναν επιταχυντή σωματιδίων ή κάτι τέτοιο, και τελικά θα μπορούσες να πάρεις κάτι που δεν ήταν σίδηρος επειδή θα άλλαζες τον αριθμό των πρωτονίων στο άτομα.

Ας το συγκρίνουμε με το νερό. Αν σας δώσω έναν κουβά με καθαρό νερό, τότε σαν ένα κομμάτι σίδερο, μπορείτε να το χωρίσετε σε όλο και μικρότερα δείγματα, παίρνοντας τελικά ένα μόνο μόριο νερού. Αλλά μπορείτε να κάνετε κάτι άλλο: εάν περνάτε ηλεκτρική ενέργεια μέσω του νερού, διασπάται σε καθαρό υδρογόνο και καθαρό οξυγόνο. Αυτές είναι «απλότερες» ουσίες γιατί η καθεμία αποτελείται από άτομα ενός μόνο στοιχείου, ενώ το νερό έχει άτομα δύο στοιχείων.

Τι γίνεται με τα νετρόνια; Λοιπόν, όσον αφορά τη χημεία, δεν κάνουν πολλά, και τα άτομα με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων είναι πολύ πιο παρόμοια (έχουν ουσιαστικά την ίδια χημεία, για παράδειγμα) από τα άτομα που έχουν τον ίδιο αριθμό νετρόνια, αλλά διαφορετικός αριθμός πρωτονίων. Είναι πολύ πιο σκόπιμο να ταξινομηθεί με τον αριθμό των πρωτονίων, καθώς αυτό καθορίζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων και καθορίζει τη χημεία.

Ας υποθέσουμε ότι προσπαθήσατε να ταξινομήσετε τα άτομα σύμφωνα με τον αριθμό των νετρονίων Λοιπόν, τα περισσότερα άτομα αργού (18 πρωτόνια) έχουν 22 νετρόνια, αλλά μερικά άτομα χλωρίου (17 πρωτόνια) και ένα καλό ποσοστό ατόμων καλίου (19 πρωτόνια) έχουν επίσης 22 νετρόνια. Όπως ίσως γνωρίζετε, το αργό, το χλώριο και το κάλιο δεν μοιάζουν καθόλου μεταξύ τους. Από την άλλη πλευρά, τα άτομα καλίου με 22 νετρόνια συμπεριφέρονται σχεδόν πανομοιότυπα με το πιο κοινό είδος ατόμων καλίου, που έχει 21 νετρόνια.