Fórmulas generales en química. Diccionario de fórmulas químicas

El valor y su dimensión	Proporción
Masa atómica del elemento X (relativa)
número de elemento	Z= norte(mi –) = norte(R +)
Fracción de masa del elemento E en la sustancia X, en fracciones de una unidad, en %)
Cantidad de sustancia X, mol
Cantidad de sustancia gaseosa, mol	V metro= 22,4 l/mol (n.o.) bien. - R= 101 325 Pa, T= 273K
Masa molar de sustancia X, g/mol, kg/mol
Masa de sustancia X, g, kg	metro(X)= norte(X) METRO(X)
Volumen molar de gas, l / mol, m 3 / mol	V metro= 22,4 l/mol en n.o.
Volumen de gas, m 3	V = V metro × norte
Rendimiento del producto
Densidad de la sustancia X, g / l, g / ml, kg / m 3
Densidad de una sustancia gaseosa X por hidrógeno
Densidad de una sustancia gaseosa X en el aire	METRO(aire) = 29 g/mol
ley de gas unida
Ecuación de Mendeleev-Clapeyron	fotovoltaica = nRT, R= 8.314 J/mol×K
Fracción volumétrica de una sustancia gaseosa en una mezcla de gases, en fracciones de una unidad o en %
Masa molar de una mezcla de gases
Fracción molar de sustancia (X) en la mezcla
La cantidad de calor, J, kJ	q = norte(X) q(X)
Efecto térmico de la reacción.	P =–H
Calor de formación de la sustancia X, J/mol, kJ/mol
Velocidad de reacción química (mol/lseg)
ley de acción de masas (para una reacción simple)	a A+ en B= desde C + D D tu = k desde a(A) desde en(B)
Regla de Van't Hoff
Solubilidad de la sustancia (X) (g/100 g disolvente)
Fracción de masa de sustancia X en una mezcla A + X, en fracciones de una unidad, en %
Masa de solución, g, kg	metro(r) = metro(X) + metro(H2O) metro(r) = V(rr)  (r)
Fracción de masa de la sustancia disuelta en la solución, en fracciones de una unidad, en %
Densidad de la solución
El volumen de la solución, cm 3, l, m 3
Concentración molar, mol/l
El grado de disociación del electrolito (X), en fracciones de unidad o %
producto iónico del agua	k(H2O) =
Indicador de hidrógeno	pH = –lg

Principal:

Kuznetsova NE y etc. Química. 8 celdas-10 celdas.. - M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Química Grado 11 en 2 partes, 2005-2007.

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Adicional:

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Complejo educativo y metodológico en química para estudiantes de medicina y biología, ed. TN Litvinova.- Krasnodar: KSMU, - 2008.

Química. USO-2008. Pruebas de acceso, material didáctico / ed. VN Doronkin. - Rostov n / a: Legión, 2008. - 271 p.

Lista de sitios sobre química:

1. Alquimista. http:// www. alquimista. es

2. Química para todos. Libro de referencia electrónico para un curso completo de química.

http:// www. informatica. es/ texto/ base de datos/ química/ COMIENZO. html

3. Química escolar: un libro de referencia. http:// www. quimica escolar. por. es

4. Tutor en química. http://www. quimica.nm.ru

recursos de Internet

Alquimista. http:// www. alquimista. es

Química para todos. Libro de referencia electrónico para un curso completo de química.

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http://www.classchem.narod.ru

Tutora de química. http://www. quimica.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- Recursos educativos de Internet en química.

http://schoolchemistry.by.ru/- química escolar. En este sitio, existe la oportunidad de aprobar pruebas en línea sobre varios temas, así como versiones de demostración del Examen estatal unificado.

Química y vida-siglo XXI: revista científica de divulgación. http:// www. hola. es

Palabras clave: Química 8° grado. Todas las fórmulas y definiciones, símbolos de cantidades físicas, unidades de medida, prefijos para designar unidades de medida, relaciones entre unidades, fórmulas químicas, definiciones básicas, brevemente, tablas, diagramas.

1. Símbolos, nombres y unidades de medida
Algunas magnitudes físicas utilizadas en química.

Cantidad física	Designacion	unidad de medida
Hora	t	desde
Presión	pags	Pa, kPa
Cantidad de sustancia	ν	lunar
masa de materia	metro	kilogramos
Fracción de masa	ω	adimensional
Masa molar	METRO	kg/mol, g/mol
Volumen molar	V norte	m 3 / mol, l / mol
Volumen de materia	V	m 3, l
Fracción de volumen		adimensional
Masa atómica relativa	Un r	adimensional
	Sres	adimensional
Densidad relativa del gas A sobre el gas B	D segundo (a)	adimensional
Densidad de la materia	R	kg/m3, g/cm3, g/ml
constante de Avogadro	N / A	1/mol
Temperatura absoluta	T	K (Kelvin)
Temperatura centígrados	t	°С (grado Celsius)
Efecto térmico de una reacción química.	q	kJ/mol

2. Relaciones entre unidades de cantidades físicas

3. Fórmulas químicas en el grado 8.

4. Definiciones básicas en el grado 8

• Átomo- la partícula químicamente indivisible más pequeña de una sustancia.
• Elemento químico cierto tipo de átomo.
• Molécula- la partícula más pequeña de una sustancia que conserva su composición y propiedades químicas y consta de átomos.
• sustancias simples Sustancias cuyas moléculas están formadas por átomos del mismo tipo.
• Sustancias complejas Sustancias cuyas moléculas están formadas por diferentes tipos de átomos.
• La composición cualitativa de la sustancia. muestra de qué átomos se compone.
• La composición cuantitativa de la sustancia. muestra el número de átomos de cada elemento en su composición.
• Fórmula química- registro condicional de la composición cualitativa y cuantitativa de una sustancia por medio de símbolos e índices químicos.
• Unidad de masa atómica(amu) - una unidad de medida de la masa de un átomo, igual a la masa de 1/12 de un átomo de carbono 12 C.
• lunar- la cantidad de una sustancia que contiene el número de partículas igual al número de átomos en 0,012 kg de carbono 12 C.
• constante de Avogadro (N / A \u003d 6 * 10 23 mol -1) - el número de partículas contenidas en un mol.
• Masa molar de una sustancia (METRO ) es la masa de una sustancia tomada en una cantidad de 1 mol.
• Masa atómica relativa elemento PERO r - la relación de la masa de un átomo de un elemento dado m 0 a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12 C.
• Peso molecular relativo sustancias METRO r - la relación de la masa de una molécula de una sustancia dada a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12 C. La masa molecular relativa es igual a la suma de las masas atómicas relativas de los elementos químicos que forman el compuesto, teniendo en cuenta el número de átomos de este elemento.
• Fracción de masa elemento químico ω(X) muestra qué parte del peso molecular relativo de la sustancia X corresponde a este elemento.

ESTUDIOS ATÓMICO-MOLECULARES
1. Hay sustancias con estructura molecular y no molecular.
2. Hay espacios entre las moléculas, cuyas dimensiones dependen del estado de agregación de la sustancia y la temperatura.
3. Las moléculas están en continuo movimiento.
4. Las moléculas están formadas por átomos.
6. Los átomos se caracterizan por una determinada masa y tamaño.
En los fenómenos físicos, las moléculas se conservan, en los fenómenos químicos, por regla general, se destruyen. Los átomos en los fenómenos químicos se reorganizan, formando moléculas de nuevas sustancias.

LA LEY DE COMPOSICIÓN CONSTANTE DE UNA SUSTANCIA
Cada sustancia químicamente pura de estructura molecular, independientemente del método de preparación, tiene una composición cualitativa y cuantitativa constante.

VALENCIA
La valencia es la propiedad que tiene un átomo de un elemento químico para unir o reemplazar un cierto número de átomos de otro elemento.

REACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química es un proceso en el que se forma otra sustancia a partir de una sustancia. Los reactivos son sustancias que entran en una reacción química. Los productos de reacción son sustancias que se forman como resultado de una reacción.
Signos de reacciones químicas:
1. Liberación de calor (luz).
2. Cambio de color.
3. La aparición de un olor.
4. Precipitación.
5. Liberación de gases.

Consultar información. Es necesario comprobar la exactitud de los hechos y la fiabilidad de la información presentada en este artículo. Hay una discusión en la página de discusión sobre el tema: Dudas sobre la terminología. Fórmula química ... Wikipedia

La fórmula química es un reflejo de la información sobre la composición y estructura de las sustancias utilizando signos químicos, números y corchetes de separación. Actualmente, se distinguen los siguientes tipos de fórmulas químicas: La fórmula más simple. Se puede obtener con experiencia ... ... Wikipedia

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El software químico son programas informáticos utilizados en el campo de la química. Contenidos 1 Editores químicos 2 Plataformas 3 Literatura ... Wikipedia

Libros

• Diccionario japonés-inglés-ruso de instalación de equipos industriales. Acerca de 8.000 términos, Popova I.S. El diccionario está destinado a una amplia gama de usuarios, y principalmente a traductores y especialistas técnicos involucrados en el suministro e implementación de equipos industriales de Japón o ...
• Breve diccionario de términos bioquímicos, Kunizhev S.M.. El diccionario está destinado a estudiantes de especialidades químicas y biológicas de universidades que estudian el curso de bioquímica general, ecología y los conceptos básicos de biotecnología, y también se puede utilizar en ...

>> Fórmulas químicas

fórmulas químicas

El párrafo te ayudará:

> averiguar qué es una fórmula química;
> leer las fórmulas de sustancias, átomos, moléculas, iones;
> utilizar correctamente el término "unidad de fórmula";
> hacer fórmulas químicas de compuestos iónicos;
> caracterizar la composición de una sustancia, molécula, ion por fórmula química.

Fórmula química.

todo el mundo lo tiene sustancias hay un nombre Sin embargo, por su nombre es imposible determinar en qué partículas consiste la sustancia, cuántos y qué átomos están contenidos en sus moléculas, iones, qué cargas tienen los iones. Las respuestas a tales preguntas están dadas por un registro especial: una fórmula química.

Una fórmula química es la designación de un átomo, molécula, ion o sustancia usando símbolos elementos químicos e índices.

La fórmula química de un átomo es el símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, un átomo de aluminio se denota con el símbolo Al y un átomo de silicio con el símbolo Si. Las sustancias simples también tienen tales fórmulas: el aluminio metálico, el no metal de la estructura atómica del silicio.

Fórmula química molécula de una sustancia simple contiene el símbolo del elemento correspondiente y un subíndice, un pequeño número escrito debajo ya la derecha. El índice indica el número de átomos en la molécula.

Una molécula de oxígeno consta de dos átomos de oxígeno. Su fórmula química es O 2 . Esta fórmula se lee pronunciando primero el símbolo del elemento, luego el índice: “o-dos”. La fórmula O 2 denota no solo la molécula, sino también la sustancia oxígeno en sí.

La molécula de O 2 se llama diatómica. De moléculas similares (su fórmula general es E 2) son sustancias simples Hidrógeno, Nitrógeno, Flúor, Cloro, Bromo, Yodo.

El ozono contiene moléculas de tres átomos, fósforo blanco de cuatro átomos y azufre de ocho átomos. (Escriba las fórmulas químicas de estas moléculas).

H 2
O2
N 2
Cl2
Br2
yo 2

En la fórmula de una molécula de una sustancia compleja, se escriben los símbolos de los elementos cuyos átomos están contenidos en ella, así como los índices. La molécula de dióxido de carbono consta de tres átomos: un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno. Su fórmula química es CO 2 (léase "tse-o-two"). Recuerde: si hay un átomo de cualquier elemento en la molécula, entonces el índice correspondiente, es decir, I, no está escrito en la fórmula química. La fórmula de la molécula de dióxido de carbono es también la fórmula de la sustancia misma.

En la fórmula de un ion, se registra adicionalmente su carga. Para hacer esto, use el superíndice. En él, un número indica la cantidad de carga (no escriben una unidad) y luego un signo (más o menos). Por ejemplo, un ion de sodio con una carga de +1 tiene la fórmula Na + (léase "sodio más"), un ion de cloro con una carga - I - SG - ("cloro menos"), un ion de hidróxido con una carga - I - OH - ("o-ceniza-menos"), un ion carbonato con una carga de -2 - CO 2- 3 ("tse-o-tres-dos-menos").

Na+, Cl-
iones simples

OH-, CO2-3
iones complejos

En las fórmulas de los compuestos iónicos, primero escriben, sin indicar cargas, cargadas positivamente iones, y luego - cargado negativamente (Tabla 2). Si la fórmula es correcta, entonces la suma de las cargas de todos los iones es igual a cero.

Tabla 2
Fórmulas de algunos compuestos iónicos.

En algunas fórmulas químicas, un grupo de átomos o un ion complejo se escribe entre paréntesis. Como ejemplo, tome la fórmula de la cal apagada Ca (OH) 2. Este es un compuesto iónico. En él, por cada ion Ca 2+, hay dos iones OH -. La fórmula compuesta dice " calcio-o-ash-dos veces", pero no "calcio-o-ceniza-dos".

A veces, en las fórmulas químicas, en lugar de los símbolos de los elementos, se escriben letras "extranjeras", así como letras de índice. Tales fórmulas a menudo se llaman generales. Ejemplos de fórmulas de este tipo: ECI n , E n O m , Fe x O y. Primero
la fórmula denota un grupo de compuestos de elementos con cloro, el segundo, un grupo de compuestos de elementos con oxígeno, y el tercero se usa si la fórmula química del compuesto Ferrum con Oxígeno desconocido y
debe ser instalado.

Si necesita designar dos átomos de neón separados, dos moléculas de oxígeno, dos moléculas de dióxido de carbono o dos iones de sodio, use la notación 2Ne, 20 2, 2CO 2 , 2Na +. El número delante de la fórmula química se llama coeficiente. El coeficiente I, al igual que el índice I, no se escribe.

unidad de fórmula.

¿Qué significa 2NaCl? No hay moléculas de NaCl; la sal de mesa es un compuesto iónico que consta de iones Na + y Cl -. Un par de estos iones se denomina unidad fórmula de materia (se destaca en la Fig. 44, a). Por lo tanto, la notación 2NaCl representa dos unidades de fórmula de sal de mesa, es decir, dos pares de iones Na + y C l-.

El término "unidad de fórmula" se usa para sustancias complejas no solo de estructura iónica, sino también atómica. Por ejemplo, la unidad de fórmula para el cuarzo SiO 2 es la combinación de un átomo de silicio y dos átomos de oxígeno (Fig. 44, b).

Arroz. 44. unidades de fórmula en compuestos de estructura iónica (a) atómica (b)

Una unidad de fórmula es el "ladrillo" más pequeño de una sustancia, su fragmento repetitivo más pequeño. Este fragmento puede ser un átomo (en materia simple), molécula (en materia simple o compleja),
una colección de átomos o iones (en una sustancia compleja).

El ejercicio. Componer la fórmula química de un compuesto que contiene iones Li + i SO 2- 4. Nombra la unidad fórmula de esta sustancia.

Solución

En un compuesto iónico, la suma de las cargas de todos los iones es cero. Esto es posible siempre que haya dos iones Li+ por cada ion SO 2- 4 . Por lo tanto, la fórmula del compuesto es Li 2 SO 4.

La unidad de fórmula de una sustancia son tres iones: dos iones Li + y un ion SO 2- 4.

Composición cualitativa y cuantitativa de la sustancia.

Una fórmula química contiene información sobre la composición de una partícula o sustancia. Caracterizando la composición cualitativa, nombran los elementos que forman una partícula o sustancia, y caracterizando la composición cuantitativa, indican:

El número de átomos de cada elemento en una molécula o ion complejo;
la proporción de átomos de diferentes elementos o iones en una sustancia.

El ejercicio. Describir la composición del metano CH 4 (compuesto molecular) y el carbonato de sodio Na 2 CO 3 (compuesto iónico)

Solución

El metano está formado por los elementos Carbono e Hidrógeno (esta es una composición cualitativa). La molécula de metano contiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno; su proporción en la molécula y en la sustancia

N(C): N(H) = 1:4 (composición cuantitativa).

(La letra N denota el número de partículas: átomos, moléculas, iones.

La ceniza de sosa está formada por tres elementos: sodio, carbono y oxígeno. Contiene iones Na+ con carga positiva, ya que el Sodio es un elemento metálico, e iones CO-2 3 con carga negativa (composición cualitativa).

La relación de átomos de elementos e iones en una sustancia es la siguiente:

conclusiones

Una fórmula química es un registro de un átomo, molécula, ion, sustancia usando los símbolos de elementos químicos e índices. El número de átomos de cada elemento se indica en la fórmula con un subíndice y la carga del ion se indica con un superíndice.

Unidad de fórmula: una partícula o una colección de partículas de una sustancia, representada por su fórmula química.

La fórmula química refleja la composición cualitativa y cuantitativa de una partícula o sustancia.

?
66. ¿Qué información sobre una sustancia o partícula contiene una fórmula química?

67. ¿Cuál es la diferencia entre un coeficiente y un subíndice en los registros químicos? Completa tu respuesta con ejemplos. ¿Para qué se usa el superíndice?

68. Lee las fórmulas: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 .

69. ¿Qué significan las entradas: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. Escribe fórmulas químicas que digan así: es-o-tres; boro-dos-o-tres; ceniza-en-o-dos; cromo-o-ceniza-tres veces; sodio-ceniza-es-o-cuatro; en-ceniza-cuatro-dos veces-es; bario-dos-más; pe-o-cuatro-tres-menos.

71. Haz una fórmula química de una molécula que contenga: a) un átomo de Nitrógeno y tres átomos de Hidrógeno; b) cuatro átomos de hidrógeno, dos átomos de fósforo y siete átomos de oxígeno.

72. ¿Cuál es la unidad fórmula: a) para el carbonato de sodio Na 2 CO 3 ; b) para el compuesto iónico Li 3 N; c) para el compuesto B 2 O 3, ¿cuál tiene una estructura atómica?

73. Haz fórmulas para todas las sustancias que pueden contener solo tales iones: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Describa la composición cualitativa y cuantitativa:

a) sustancias moleculares: cloro Cl 2, peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno) H 2 O 2, glucosa C 6 H 12 O 6;
b) sustancia iónica - sulfato de sodio Na 2 SO 4;
c) H 3 O +, HPO 2- 4 iones.

Popel P. P., Kriklya L. S., Química: Pdruch. para 7 celdas. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Centro de exposiciones "Academia", 2008. - 136 p .: il.

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