La estructura de la molécula de telurio. mercado mundial de telurio

Telurio(lat. telurio), te, un elemento químico del grupo vi del subgrupo principal del sistema periódico de Mendeleev; número atómico 52, masa atómica 127,60, raro elementos dispersos. Ocurre en la naturaleza en forma de ocho isótopos estables con números de masa 120, 122-126, 128, 130, de los cuales 128 te (31,79%) y 130 te (34,48%) son los más comunes. De los isótopos radiactivos obtenidos artificialmente, 127 te (T 1/2 = 105 día) y 129 te (T 1/2 = 33,5 día) . T. abierta F. Müller en 1782. El científico alemán M. G. Klaproth confirmó este descubrimiento y le dio al elemento el nombre de "tellurio" (del latín tellus, genitivo telluris - Tierra). Los primeros estudios sistemáticos de la química de T. se realizaron en la década de 1930. Siglo 19 Y YO. Berzelius.

Distribución en la naturaleza . T. es uno de los elementos más raros; contenido promedio en la corteza terrestre (clarke) ~1 ? 10 -7% en peso. T. se dispersa en el magma y la biosfera; de algunas fuentes subterráneas calientes precipita junto con s, ag, au, pb y otros elementos. Depósitos hidrotermales conocidos de au y metales no ferrosos, enriquecidos con T.; a ellos se asocian unos 40 minerales de este elemento (los más importantes son la altaita, la telurobismutita, etc.). telururos naturales) . Una mezcla característica de mercurio se encuentra en la pirita y otros sulfuros. T. se extrae de minerales polimetálicos.

Propiedades físicas y químicas. T. es de color blanco plateado con un brillo metálico, quebradizo, se vuelve plástico cuando se calienta. Cristaliza en el sistema hexagonal: un= 4,4570 A; con= 5,9290 A; densidad 6.25 GRAMO/ cm 3 a 20°C; por favor 450°C; t kip 990 ± 1,0 °С; capacidad calorífica específica a 20 °C 0,204 kJ/(kg? PARA); conductividad térmica a 20 °C 5,999 Mar/(metro? PARA) ; coeficiente de temperatura de expansión lineal 1.68? 10 -5 (20°C). T. diamagnético, susceptibilidad magnética específica a 18 ° C - 0,31? 10 -6 . Dureza Brinell 184.3 MN/m 2 (18,43 kgf/mm 2) . Radio atómico 1,7 A, radios iónicos: Te 2- 2,22 A, te 4+ 0,89 A, te 6+ 0,56 A.

T. es un semiconductor. Brecha de banda 0.34 ev. En condiciones ordinarias y hasta el punto de fusión, la T. pura tiene una conductividad R-tipo. Con una disminución de la temperatura en el rango (-100 ° C) - (-80 ° C), se produce una transición: la conductividad de T. se convierte en norte-tipo. la temperatura de esta transición depende de la pureza de la muestra, y es menor cuanto más pura es la muestra.

La configuración de la capa electrónica externa del átomo te 5 s2 5 pág 4 . En compuestos, presenta estados de oxidación -2; +4; +6, rara vez +2. T. - análogo químico azufre y Selene con propiedades metálicas más pronunciadas. Con oxígeno, T. forma óxido de teo, dióxido de teo 2 y trióxido de teo 3. teo existe por encima de 1000 °C en la fase gaseosa. El teo 2 se obtiene quemándolo al aire, tiene propiedades anfóteras, es difícil de disolver en agua, pero es fácilmente soluble en soluciones ácidas y alcalinas. teo 3 es inestable, solo se puede obtener por descomposición del ácido telúrico. Cuando se calienta, T. interactúa con el hidrógeno para formar telururo de hidrógeno h 2 te, un gas venenoso incoloro con un olor fuerte y desagradable. Reacciona fácilmente con halógenos; se caracteriza por haluros del tipo tex 2 y tex 4 (donde X-cl y Br); también recibió tef 4, tef 6; todos son altamente volátiles y son hidrolizados por el agua. T. interactúa directamente con los no metales (s, P), así como con los metales; reacciona a temperatura ambiente con los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados, en este último caso se forma teso 3, que al calentarse se oxida a teoso 4 . Se conocen ácidos relativamente débiles te: hidrotelúrico (h 2 te solución en agua), telúrico h 2 teo 3 y telúrico h 6 teo 6; sus sales (respectivamente teluros, teluritos y teluratos) son ligera o completamente insolubles en agua (a excepción de las sales de metales alcalinos y de amonio). Se conocen algunos derivados orgánicos de T., por ejemplo, rteh, telururos de dialquilo r 2 te, líquidos de bajo punto de ebullición con un olor desagradable.

Recibo. T. se extrae en el camino durante el procesamiento de minerales de sulfuro de semiproductos de cobre, producción de plomo-zinc, así como de algunos minerales de oro. La principal fuente de materias primas para la producción de T. son los lodos de electrólisis de cobre con un contenido de 0,5 a 2% de T., así como ag, au, se, cu y otros elementos. El lodo se libera primero de cu, se, el residuo que contiene metales nobles, te, pb, sb y otros componentes se funde para obtener una aleación de oro y plata. T. en forma de na 2 teo 3 pasa a las escorias de sosa y telurio, donde su contenido alcanza el 20-35%. La escoria se tritura, se muele y se lixivia con agua. T. se deposita a partir de una solución por electrólisis en el cátodo. El concentrado de telurio resultante se trata con álcali en presencia de polvo de aluminio, convirtiendo el telurio en una solución en forma de teluros. La solución se separa del residuo insoluble, concentrando las impurezas de los metales pesados, y se sopla con aire. Al mismo tiempo, T. (pureza 99%) se deposita en estado elemental. Se obtiene T. de alta pureza repitiendo el procesamiento de telururo. La T. más pura se obtiene mediante una combinación de métodos de purificación química, destilación y fusión por zonas.

Solicitud. T. se utiliza en la tecnología de semiconductores ; como aditivo de aleación - en aleaciones de plomo, hierro fundido y acero para mejorar su maquinabilidad y mejorar las características mecánicas; bi 2 te 3 y sb 2 te 3 se utilizan en termogeneradores, y cdte - en paneles solares y como semiconductor materiales láser. T. también se usa para blanquear hierro fundido, vulcanizar mezclas de látex y producir vidrios y esmaltes marrones y rojos.

TN Graver.

Telurio en el cuerpo . T. está constantemente presente en los tejidos de plantas y animales. En plantas que crecen en suelos ricos en T., su concentración alcanza 2? 10 -4 -2.5? 10 -3%, en animales terrestres - ¿alrededor de 2? 10 -6%. En humanos, la ingesta diaria de T. con alimentos y agua es de aproximadamente 0,6 mg. Se excreta del cuerpo principalmente con la orina (más del 80%), así como con las heces. Moderadamente tóxico para las plantas y altamente tóxico para los mamíferos (provoca retraso en el crecimiento, caída del cabello, parálisis, etc.).

El envenenamiento ocupacional de T. es posible durante su fundición y otras operaciones de producción. Se observan escalofríos, dolor de cabeza, debilidad, pulso acelerado, falta de apetito, sabor metálico en la boca, olor a ajo del aire exhalado, náuseas, coloración oscura de la lengua, irritación de las vías respiratorias, sudoración, caída del cabello. Prevención: cumplimiento de los requisitos de salud laboral, medidas de protección individual de la piel, reconocimientos médicos de los trabajadores.

Iluminado.: Kudryavtsev A, A. Química y tecnología de selenio y telurio, 2ª ed., M.. 1968; Fundamentos de metalurgia, volumen 4, cap. viii, M.. 1967; Filyand M.A.. Semenova E.I. Propiedades de los elementos raros, 2ª ed., M.. 1964; Buketov E. A., Malyshev V. P. Extracción de selenio y telurio de lodos electrolíticos de cobre, A.-A.. 1969; Bowen H. i. M.. oligoelementos en bioquímica, l.-n. a.. 1966.

Es poco probable que alguien crea la historia del capitán de barco, quien, además, es un luchador profesional de circo, un reconocido metalúrgico y médico consultor en una clínica quirúrgica. En el mundo de los elementos químicos, tal variedad de profesiones es un fenómeno muy común, y la expresión de Kozma Prutkov no se aplica a ellos: "Un especialista es como un flujo: su plenitud es unilateral". Recordemos (incluso antes de hablar sobre el objeto principal de nuestra historia) el hierro en los automóviles y el hierro en la sangre, el hierro, un concentrador de campo magnético y el hierro, una parte integral del ocre ... Es cierto que a veces tomó mucho más tiempo para " entrenamiento profesional" de los elementos que preparar yoga intermedio. Entonces, el elemento No. 52, que estamos a punto de contar, se usó durante muchos años solo para demostrar lo que realmente es, este elemento, llamado así por nuestro planeta: "tellurio" - de tellus, que en latín significa "Tierra".
Este elemento fue descubierto hace casi dos siglos. En 1782, el inspector de minas Franz Josef Müller (más tarde Barón von Reichenstein) examinó el mineral de oro encontrado en Semigorye, en el territorio de la entonces Austria-Hungría. Resultó ser tan difícil descifrar la composición del mineral que se llamó Aurumaticum - "oro dudoso". Fue a partir de este "oro" que Muller aisló un nuevo metal, pero no había certeza absoluta de que fuera realmente nuevo. (Más tarde resultó que Müller estaba equivocado en otra cosa: el elemento que descubrió era nuevo, pero solo puede clasificarse como un metal con un gran estiramiento).

Para disipar las dudas, Müller recurrió a un destacado especialista, el mineralogista y químico analítico sueco Bergman, en busca de ayuda.
Desafortunadamente, el científico murió antes de que pudiera terminar el análisis de la sustancia enviada; en esos años, los métodos analíticos ya eran bastante precisos, pero el análisis tomó mucho tiempo.
Otros científicos intentaron estudiar el elemento descubierto por Muller, pero solo 16 años después de su descubrimiento, Martin Heinrich Klaproth, uno de los más grandes químicos de la época, demostró de manera irrefutable que este elemento era realmente nuevo y propuso el nombre de "telurio". .
Como siempre, tras el descubrimiento del elemento, comenzó la búsqueda de sus aplicaciones. Aparentemente, partiendo del viejo principio, que se remonta a los tiempos de la iatroquímica: el mundo es una farmacia, el francés Fournier intentó tratar algunas enfermedades graves con telurio, en particular la lepra. Pero sin éxito, solo muchos años después, Tellurium pudo proporcionar a los médicos algunos "servicios menores". Más precisamente, no el telurio en sí, sino sales de ácido teluro K 2 Te0 3 y Na 2 Te0 3 , que comenzaron a usarse en microbiología como colorantes que imparten un cierto color a las bacterias estudiadas. Entonces, con la ayuda de compuestos de telurio, un bacilo de difteria se aísla de manera confiable de una masa de bacterias. Si no en el tratamiento, al menos en el diagnóstico, el elemento No. 52 resultó ser útil para los médicos.
Pero a veces este elemento, y más aún algunos de sus compuestos, añaden problemas a los médicos. El telurio es bastante tóxico. En nuestro país, la concentración máxima permisible de telurio en el aire es de 0,01 mg/m3. De los compuestos de telurio, el más peligroso es el telururo de hidrógeno H 2 Te, un gas venenoso incoloro con un olor desagradable. Este último es bastante natural: el telurio es un análogo del azufre, lo que significa que el H 2 Te debería ser similar al sulfuro de hidrógeno. Irrita los bronquios, afecta negativamente al sistema nervioso.
Estas propiedades desagradables no impidieron que el telurio ingresara a la tecnología y adquiriera muchas "profesiones".
Los metalúrgicos están interesados ​​en el telurio porque incluso las pequeñas adiciones al plomo aumentan en gran medida la fuerza y ​​la resistencia química de este importante metal. El plomo dopado con telurio se utiliza en las industrias química y de cables. Así, la vida útil de los aparatos de producción de ácido sulfúrico revestidos interiormente con una aleación de plomo-telurio (hasta 0,5% Te) es el doble que la de aparatos similares revestidos solo con plomo. La adición de telurio al cobre y al acero facilita su mecanizado.

En la industria del vidrio, el telurio se usa para darle al vidrio un color marrón y un índice de refracción más alto. En la industria del caucho, como análogo del azufre, a veces se usa para vulcanizar cauchos.

Telurio - semiconductor

Sin embargo, estas industrias no fueron las responsables del salto en los precios y la demanda del elemento No. 52. Este salto se dio a principios de los años 60 de nuestro siglo. El telurio es un semiconductor típico y un semiconductor tecnológico. A diferencia del germanio y el silicio, es relativamente fácil de fundir (punto de fusión 449,8 °C) y evaporarse (ebullición a una temperatura justo por debajo de los 1000 °C). De él, por lo tanto, es fácil obtener películas delgadas de semiconductores, que son de particular interés para la microelectrónica moderna.
Sin embargo, el telurio puro como semiconductor se usa de forma limitada, para la fabricación de transistores de efecto de campo de algunos tipos y en dispositivos que miden la intensidad de la radiación gamma. Además, una impureza de telurio se introduce deliberadamente en el arseniuro de galio (el tercer semiconductor más importante después del silicio y el germanio) para crear en él una conductividad de tipo electrónico.
El alcance de algunos telururos, compuestos de telurio con metales, es mucho más amplio. Los telururos de bismuto Bi 2 Te 3 y antimonio Sb 2 Te 3 se han convertido en los materiales más importantes para los generadores termoeléctricos. Para explicar por qué sucedió esto, hagamos una pequeña digresión en el campo de la física y la historia.
Hace siglo y medio (en 1821), el físico alemán Seebeck descubrió que en un circuito eléctrico cerrado compuesto por diferentes materiales, cuyos contactos están a diferentes temperaturas, se crea una fuerza electromotriz (se denomina termo-EMF). Después de 12 años, el suizo Peltier descubrió un efecto opuesto al efecto Seebeck: cuando una corriente eléctrica fluye a través de un circuito compuesto por diferentes materiales, en los puntos de contacto, además del calor Joule habitual, se genera una cierta cantidad de calor. liberado o absorbido (dependiendo de la dirección de la corriente).

Durante unos 100 años, estos descubrimientos siguieron siendo una "cosa en sí misma", hechos curiosos, nada más. Y no sería una exageración decir que una nueva vida para estos dos efectos comenzó después de que el académico A. F. Ioffe y sus colaboradores desarrollaran la teoría del uso de materiales semiconductores para la fabricación de termoelementos. Y pronto esta teoría se materializó en generadores termoeléctricos reales y refrigeradores termoeléctricos para diversos fines.
En particular, los generadores termoeléctricos, en los que se utilizan telururos de bismuto, plomo y antimonio, proporcionan energía a satélites artificiales de la Tierra, instalaciones de navegación y meteorológicas, dispositivos de protección catódica para tuberías principales. Los mismos materiales ayudan a mantener la temperatura deseada en muchos dispositivos electrónicos y microelectrónicos.
En los últimos años, otro compuesto químico de telurio con propiedades semiconductoras, el telururo de cadmio CdTe, ha atraído un gran interés. Este material se utiliza para la fabricación de células solares, láseres, fotoresistores, contadores de radiación radiactiva. El telururo de cadmio también es famoso por ser uno de los pocos semiconductores en los que se manifiesta notablemente el efecto Hahn.
La esencia de esto último radica en el hecho de que la misma introducción de una pequeña placa del semiconductor correspondiente en un campo eléctrico suficientemente fuerte conduce a la generación de una emisión de radio de alta frecuencia. El efecto Hahn ya ha encontrado aplicación en la tecnología de radar.
En conclusión, podemos decir que cuantitativamente la principal "profesión" del telurio es la aleación de plomo y otros metales. Cualitativamente, lo principal, por supuesto, es el trabajo del telurio y los telururos como semiconductores.

mezcla útil

En la tabla periódica, el lugar del telurio se encuentra en el subgrupo principal del grupo VI, junto al azufre y el selenio. Estos tres elementos son similares en propiedades químicas y, a menudo, se acompañan en la naturaleza. Pero la proporción de azufre en la corteza terrestre es del 0,03%, el selenio es solo del 10-5% y el telurio es incluso un orden de magnitud más pequeño: 10~6%. Naturalmente, el telurio, como el selenio, se encuentra con mayor frecuencia en compuestos de azufre naturales, como una impureza. Sucede, sin embargo (recordemos el mineral en el que se descubrió el telurio), que está en contacto con oro, plata, cobre y otros elementos. En nuestro planeta se han descubierto más de 110 yacimientos de cuarenta minerales de telurio. Pero siempre se extrae al mismo tiempo con selenio, con oro o con otros metales.
En Rusia, se conocen minerales de cobre y níquel que contienen telurio de Pechenga y Monchegorsk, minerales de plomo y zinc que contienen telurio de Altai y una serie de otros depósitos.

El telurio se aísla del mineral de cobre en la etapa de purificación de cobre blister por electrólisis. Un precipitado cae al fondo del electrolizador: lodo. Este es un producto semiacabado muy caro. A modo ilustrativo, se da la composición del lodo de una de las plantas canadienses: 49,8 % cobre, 1,976 % oro, 10,52 % plata, 28,42 % selenio y 3,83 % telurio. Todos estos componentes valiosos del lodo deben separarse y hay varias formas de hacerlo. Aqui esta uno de ellos.
El lodo se funde en un horno y se hace pasar aire a través de la masa fundida. Los metales, excepto el oro y la plata, se oxidan y se convierten en escoria. El selenio y el telurio también se oxidan, pero en óxidos volátiles, que se capturan en aparatos especiales (depuradores), luego se disuelven y se convierten en ácidos: H 2 SeOz selénico y H 2 TeOz teluro. Si se pasa dióxido de azufre gas S0 2 a través de esta solución, se producirán reacciones
H 2 Se0 3 + 2S0 2 + H 2 0 → Se ↓ + 2H 2 S0 4 .
H2Te03 + 2S02 + H20 → Te ↓ + 2H 2 S0 4 .
El telurio y el selenio caen al mismo tiempo, lo cual es muy indeseable; los necesitamos por separado. Por lo tanto, las condiciones del proceso se seleccionan de tal manera que, de acuerdo con las leyes de la termodinámica química, primero se reduce principalmente el selenio. Esto se ve favorecido por la selección de la concentración óptima de ácido clorhídrico añadido a la solución.
Entonces se precipita el telurio. El polvo gris precipitado, por supuesto, contiene una cierta cantidad de selenio y, además, azufre, plomo, cobre, sodio, silicio, aluminio, hierro, estaño, antimonio, bismuto, plata, magnesio, oro, arsénico, cloro. El telurio tiene que ser purificado de todos estos elementos primero por métodos químicos, luego por destilación o fusión por zonas. Naturalmente, el telurio se extrae de diferentes minerales de diferentes maneras.

El telurio es dañino

El telurio se utiliza cada vez más y, por tanto, el número de personas que trabajan con él va en aumento. En la primera parte de la historia sobre el elemento No. 52, ya mencionamos la toxicidad del telurio y sus compuestos. Hablemos de esto con más detalle, precisamente porque cada vez más personas tienen que trabajar con telurio. Aquí hay una cita de una disertación sobre el telurio como veneno industrial: las ratas blancas inyectadas con un aerosol de telurio "estaban inquietas, estornudaban, se frotaban la cara, se volvían letárgicas y somnolientas". El telurio actúa de manera similar sobre las personas.

Y yo mismo telurio y sus compuestos pueden traer desgracias de diferentes "calibres". Por ejemplo, causan calvicie, afectan la composición de la sangre y pueden bloquear varios sistemas enzimáticos. Síntomas de envenenamiento crónico con telurio elemental: náuseas, somnolencia, emaciación; el aire exhalado adquiere un desagradable olor a ajo de telururos de alquilo.
En la intoxicación aguda con telurio, se administra suero con glucosa por vía intravenosa. ya veces incluso morfina. Como profiláctico, se usa ácido ascórbico. Pero la prevención principal es el sellado confiable de aparatos, la automatización de procesos en los que están involucrados el telurio y sus compuestos.

El elemento número 52 trae muchos beneficios y por lo tanto merece atención. Pero trabajar con él requiere precaución, claridad y, nuevamente, atención enfocada.
APARIENCIA TELURIO. El telurio cristalino es más similar al antimonio. Su color es blanco plateado. Los cristales son hexagonales, los átomos en ellos forman cadenas helicoidales y están conectados por enlaces covalentes con sus vecinos más cercanos. Por lo tanto, el telurio elemental puede considerarse un polímero inorgánico. El telurio cristalino se caracteriza por un brillo metálico, aunque en términos del complejo de propiedades químicas puede atribuirse más bien a los no metales. El telurio es frágil y bastante fácil de pulverizar. La cuestión de la existencia de una modificación amorfa del telurio no se ha resuelto sin ambigüedades. Cuando el telurio se reduce a partir de ácidos telúricos o telúricos, se precipita un precipitado, pero aún no está claro si estas partículas son verdaderamente amorfas o simplemente cristales muy pequeños.
ANHÍDRIDO BICOLOR. Como debería ser para el análogo del azufre, el telurio exhibe valencias 2-, 4+ y 6+ y con mucha menos frecuencia 2+. El monóxido de telurio TeO sólo puede existir en forma gaseosa y se oxida fácilmente a Te0 2 . Es una sustancia cristalina blanca, no higroscópica, bastante estable, que funde sin descomposición a 733°C; tiene una estructura polimérica.
El dióxido de telurio casi no se disuelve en agua: solo una parte de Te0 2 se disuelve por 1,5 millones de partes de agua y se forma una solución de ácido telúrico débil H 2 Te0 3 de concentración insignificante. Las propiedades ácidas del ácido telúrico también se expresan débilmente.

H 6 TeO 6 . Esta fórmula (y no H 2 TeO 4) se le asignó después de obtener sales de composición Ag 6 Te0 6 y Hg 3 Te0 6, que se disuelven bien en agua.El anhídrido TeOz, que forma ácido telúrico, prácticamente no se disuelve en agua. Esta sustancia existe en dos modificaciones: amarilla y gris: α-TeOz y β-TeOz. El anhídrido telúrico gris es muy estable: incluso cuando se calienta, no se ve afectado por "ácidos y álcalis concentrados. Se purifica de la variedad amarilla hirviendo la mezcla en potasa cáustica concentrada.

SEGUNDA EXCEPCIÓN. Al crear la tabla periódica, Mendeleev colocó el telurio y su yodo vecino (así como el argón y el potasio) en los grupos VI y VII no de acuerdo con sus pesos atómicos, sino a pesar de ellos. De hecho, la masa atómica del telurio es 127, 61 y la del yodo es 126, 91. Esto significa que el yodo no debería estar detrás del telurio, sino delante de él. Mendeleev, sin embargo, no dudó del derecho
la corrección de su razonamiento, ya que creía que los pesos atómicos de estos elementos no estaban determinados con suficiente precisión. Un amigo cercano de Mendeleev, el químico checo Boguslav Brauner verificó cuidadosamente los pesos atómicos del telurio y el yodo, pero sus datos coincidieron con los anteriores. La legitimidad de las excepciones que confirman la regla se establece sólo cuando la base del sistema periódico no son los pesos atómicos, sino las cargas nucleares, cuando se conoce la composición isotópica de ambos elementos. El telurio, a diferencia del yodo, está dominado por isótopos pesados.
Por cierto, sobre isotones. Ahora se conocen 22 isótopos del elemento No. 52. Ocho de ellos, con números de masa 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 y 130, son estables. Los dos últimos isótopos son los más comunes: 31,79 y 34,48%, respectivamente.

MINERALES DE TELURIO. Aunque hay significativamente menos telurio en la Tierra que selenio, se conocen más minerales del elemento #52 que los de su contraparte. Según su composición, los minerales de telurio son dos: ya sea telururos o productos de oxidación de telururos en la corteza terrestre. Calaverite AuTe 2 y krennerite (Au, Ag) Te2, que se encuentran entre los pocos compuestos de oro natural, se encuentran entre los primeros. También se conocen telururos naturales de bismuto, plomo y mercurio. El telurio nativo es muy raro en la naturaleza. Incluso antes del descubrimiento de este elemento, a veces se encontraba en minerales de sulfuro, pero no podía identificarse correctamente. Los minerales de telurio no tienen valor práctico: todo el telurio industrial es un subproducto del procesamiento de minerales de otros metales.

Telurio(lat. Tellurium), Te, un elemento químico del grupo VI del subgrupo principal del sistema periódico de Mendeleev; número atómico 52, masa atómica 127,60, se refiere a elementos traza raros. Ocurre en la naturaleza en forma de ocho isótopos estables con números de masa 120, 122-126, 128, 130, de los cuales 128 Te (31,79%) y 130 Te (34,48%) son los más comunes. De los isótopos radiactivos obtenidos artificialmente, 127 Te (T ½ = 105 días) y 129 Te (T ½ = 33,5 días) se utilizan ampliamente como átomos marcados. El telurio fue descubierto por F. Müller en 1782. El científico alemán M. G. Klaproth confirmó este descubrimiento y le dio al elemento el nombre de "telurio" (del latín tellus, género telluris - Tierra). Los primeros estudios sistemáticos de la química del telurio fueron realizados en los años 30 del siglo XIX por I. Ya. Berzelius.

Distribución de Telurio en la naturaleza. El telurio es uno de los elementos más raros; contenido medio en la corteza terrestre (clarke) ~1·10 -7% en peso. El telurio se encuentra disperso en el magma y la biosfera; de algunas fuentes subterráneas calientes se deposita junto con S, Ag, Au, Pb y otros elementos. Se conocen yacimientos hidrotermales de Au y metales no ferrosos enriquecidos en Telurio; a ellos se asocian unos 40 minerales de este elemento (los más importantes son la altaita, la telurobismuta y otros telururos naturales). Es característica una mezcla de telurio en pirita y otros sulfuros. El telurio se extrae de minerales polimetálicos.

Propiedades físicas del telurio. El telurio es de color blanco plateado con un brillo metálico, quebradizo, se vuelve plástico cuando se calienta. Cristaliza en el sistema hexagonal: a = 4.4570Å; c = 5,9290 Å; densidad 6,25 g/cm 3 a 20"C; t pl 450 °C; t kip 990 °C; calor específico a 20 °C 0,204 kJ/(kg K); conductividad térmica a 20 °C 5,999 W/(m K) ;coeficiente de temperatura de dilatación lineal 1,68 10 -5 (20 °C) El telurio es diamagnético, susceptibilidad magnética específica a 18 °C -0,31 10 -6 Dureza Brinell 184,3 MN/m 2 (18,43 kgf/mm 2) Radio atómico 1,7 Å, radios iónicos: Te 2- 2,22 Å, Te 4+ 0,89 Å, Te 6+ 0,56 Å.

El telurio es un semiconductor. Banda prohibida 0,34 eV. En condiciones normales y hasta el punto de fusión, el telurio puro tiene una conductividad de tipo p. Con una disminución de la temperatura en el rango (-100 °C) - (-80 °C), se produce una transición: la conductividad del telurio se convierte en tipo n. La temperatura de esta transición depende de la pureza de la muestra, y es menor cuanto más pura es la muestra.

Propiedades químicas del telurio. La configuración de la capa electrónica externa del átomo Te 5s 2 5p 4 . En compuestos, presenta estados de oxidación -2; +4; + 6, raramente +2. El telurio es un análogo químico del azufre y el selenio con propiedades metálicas más pronunciadas. Con oxígeno, el telurio forma óxido (II) TeO, óxido (IV) TeO 2 y óxido (VI) TeO 3. TeO existe por encima de 1000°C en la fase gaseosa. El TeO 2 se obtiene quemando Te en el aire, tiene propiedades anfóteras, es difícil de disolver en agua, pero es fácilmente soluble en soluciones ácidas y alcalinas. El TeO 3 es inestable, solo se puede obtener por descomposición del ácido telúrico. Cuando se calienta, el telurio reacciona con el hidrógeno para formar telururo de hidrógeno H 2 Te, un gas venenoso incoloro con un olor fuerte y desagradable. Reacciona fácilmente con halógenos; se caracteriza por haluros como TeX 2 y TeX 4 (donde X es Cl y Br); también recibió TeF 4, TeF 6; todos son altamente volátiles y son hidrolizados por el agua. El telurio interactúa directamente con los no metales (S, P), así como con los metales; reacciona a temperatura ambiente con los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados, en este último caso se forma TeSO 3 , que al calentarse se oxida a TeOSO 4 . Se conocen ácidos Te relativamente débiles: hidrógeno telúrico (solución de H 2 Te en agua), telúrico H 2 TeO 3 y telúrico H 6 TeO 6; sus sales (telururos, teluritos y teluratos, respectivamente) son total o parcialmente insolubles en agua (a excepción de las sales de metales alcalinos y de amonio). Se conocen algunos derivados orgánicos del telurio, por ejemplo, RTeH, dialquiltelururos R 2 Te, líquidos de bajo punto de ebullición con un olor desagradable.

Conseguir telurio. El telurio se extrae incidentalmente durante el procesamiento de minerales de sulfuro de semiproductos de la producción de cobre, plomo y zinc, así como de algunos minerales de oro. La principal fuente de materias primas para la producción de Telurio son los lodos de electrólisis de cobre que contienen de 0,5 a 2% de Te, así como Ag, Au, Se, Cu y otros elementos. El lodo se libera primero de Cu, Se, el residuo que contiene metales nobles, Te, Pb, Sb y otros componentes se funde para obtener una aleación de oro y plata. El telurio en forma de Na 2 TeO 3 pasa a las escorias de telurio de soda, donde su contenido alcanza el 20-35%. La escoria se tritura, se muele y se lixivia con agua. El telurio se deposita de la solución por electrólisis en el cátodo. El concentrado de telurio resultante se trata con álcali en presencia de polvo de aluminio, convirtiendo el telurio en una solución en forma de teluros. La solución se separa del residuo insoluble concentrando impurezas de metales pesados ​​y se sopla con aire. En este caso, el Telurio (99% de pureza) se deposita en estado elemental. El telurio de alta pureza se obtiene repitiendo el procesamiento del telururo. El telurio más puro se obtiene mediante una combinación de métodos de purificación química, destilación y fusión por zonas.

Aplicación de telurio. El telurio se utiliza en la tecnología de semiconductores; como aditivo de aleación - en aleaciones de plomo, hierro fundido y acero para mejorar su maquinabilidad y mejorar las características mecánicas; Bi 2 Te 3 y Sb 2 Te 3 se usan en termogeneradores, y CdTe se usa en baterías solares y como materiales láser semiconductores. El telurio también se usa para blanquear hierro fundido, vulcanizar mezclas de látex y producir vidrios y esmaltes marrones y rojos.

Telurio en el cuerpo. El telurio está constantemente presente en los tejidos de plantas y animales. En plantas que crecen en suelos ricos en telurio, su concentración alcanza 2·10 -4 - 2.5·10 -3%, en animales terrestres - alrededor de 2·10 -6%. En humanos, la ingesta diaria de telurio con alimentos y agua es de aproximadamente 0,6 mg; Se excreta del cuerpo principalmente con la orina (más del 80%), así como con las heces. Moderadamente tóxico para las plantas y altamente tóxico para los mamíferos (provoca retraso en el crecimiento, caída del cabello, parálisis, etc.).

El envenenamiento profesional de telurio es posible durante su fundición y otras operaciones de producción. Se observan escalofríos, dolor de cabeza, debilidad, pulso acelerado, falta de apetito, sabor metálico en la boca, olor a ajo del aire exhalado, náuseas, coloración oscura de la lengua, irritación de las vías respiratorias, sudoración, caída del cabello.

El telurio es un no metal que tiene un brillo metálico. Su color es blanco plateado. Este elemento es muy raro y difuso. Fue descubierto por el inspector de minas Franz Josef Müller en 1782. El telurio se extrae del mineral polimetálico. Esta sustancia está contenida en forma de compuestos en depósitos hidrotermales de oro y otros.

El talio es un material quebradizo que adquiere propiedades plásticas durante el calentamiento. El valor de la densidad de este no metal es de 6,25 g/cm3. El telio comienza a derretirse cuando la temperatura alcanza los 450 °C y hierve a 990 °C. El material tiene las propiedades de un diamagnet ya 18 °C el valor de la susceptibilidad magnética específica es -0.31.10-6.

El telurio es un semiconductor de tipo p cuando las condiciones ambientales son normales o cuando el material se calienta hasta el punto de ebullición. Cuando un no metal se enfría, en una transición de unos -100 °C, cambia sus propiedades y adquiere conductividad de tipo n. El ancho de banda prohibida es de 0,34 eV. La temperatura de transición disminuye dependiendo de la pureza de la sustancia.

El talio se utiliza como aditivo de aleación en la producción de plomo. Mejora la fuerza y ​​la resistencia química. La aleación de plomo y telurio se utiliza en la producción de cables y productos químicos. El telurio también está aleado con cobre y acero. Esto mejora su procesamiento mecánico.

El telurio también se utiliza en la producción de vidrio. El vidrio, debido a tal impureza, adquiere un color marrón y aumenta su índice de refracción. En la industria del caucho se utiliza telurio para llevar a cabo el proceso de vulcanización del caucho.

La demanda significativa de telurio se ve facilitada por sus propiedades semiconductoras. Se considera un semiconductor típico y tecnológicamente avanzado. Esta sustancia se utiliza en microelectrónica. Produce una película delgada que se funde a temperaturas más bajas que muchos metales.

En su forma pura, el telurio, en forma de semiconductor, rara vez se usa debido a su suministro limitado en las entrañas de la Tierra. En la mayoría de los casos, se utiliza en la fabricación de transistores y dispositivos diseñados para medir la intensidad de la radiación gamma.

En la mayoría de los casos, no se utiliza un no metal puro en la industria, sino sus compuestos con metales, que se denominan telururos. Con su uso se producen partes importantes de los generadores termoeléctricos.

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Es poco probable que alguien crea la historia del capitán de barco, quien, además, es un luchador profesional de circo, un reconocido metalúrgico y médico consultor en una clínica quirúrgica. En el mundo de los elementos químicos, tal variedad de profesiones es un fenómeno muy común, y la expresión de Kozma Prutkov no se aplica a ellos: "Un especialista es como un flujo: su plenitud es unilateral". Recordemos (incluso antes de hablar del objeto principal de nuestra historia) el hierro en las máquinas y el hierro en la sangre, el hierro es un concentrador de campos magnéticos y el hierro es parte integral del ocre ... Es cierto que a veces tomó mucho más tiempo para " entrenamiento profesional" de los elementos que preparar yoga intermedio. Entonces, el elemento 52, que estamos a punto de contar, se usó durante muchos años solo para demostrar lo que realmente es, este elemento, llamado así por nuestro planeta: "tellurio" - de tellus, que en latín significa "Tierra".

Este elemento fue descubierto hace casi dos siglos. En 1782, el inspector de minas Franz Josef Müller (más tarde Barón von Reichenstein) examinó el mineral de oro encontrado en Semigorye, en el territorio de la entonces Austria-Hungría. Resultó ser tan difícil descifrar la composición del mineral que se llamó Aurumaticum - "oro dudoso". Fue a partir de este "oro" que Muller aisló un nuevo metal, pero no había certeza absoluta de que fuera realmente nuevo. (Más tarde resultó que Müller estaba equivocado en otra cosa: el elemento que descubrió era nuevo, pero solo puede clasificarse como un metal con un gran estiramiento).

Para disipar las dudas, Müller recurrió a un destacado especialista, el mineralogista y químico analítico sueco Bergman, en busca de ayuda.

Desafortunadamente, el científico murió antes de que pudiera terminar el análisis de la sustancia enviada; en esos años, los métodos analíticos ya eran bastante precisos, pero el análisis tomó mucho tiempo.

Otros científicos intentaron estudiar el elemento descubierto por Muller, pero solo 16 años después de su descubrimiento, Martin Heinrich Klaproth, uno de los más grandes químicos de la época, demostró de manera irrefutable que este elemento era realmente nuevo y propuso el nombre de "telurio". .

Como siempre, tras el descubrimiento del elemento, comenzó la búsqueda de sus aplicaciones. Aparentemente, partiendo del viejo principio, que se remonta a los tiempos de la iatroquímica: el mundo es una farmacia, el francés Fournier intentó tratar algunas enfermedades graves con telurio, en particular la lepra. Pero sin éxito, solo después de muchos años, el telurio pudo proporcionar a los médicos algunos "servicios menores". Más precisamente, no el telurio en sí, sino las sales de ácido teluro K 2 TeO 3 y Na 2 TeO 3 , que comenzaron a usarse en microbiología como colorantes que imparten un cierto color a las bacterias estudiadas. Entonces, con la ayuda de compuestos de telurio, un bacilo de difteria se aísla de manera confiable de una masa de bacterias. Si no en el tratamiento, al menos en el diagnóstico, el elemento No. 52 resultó ser útil para los médicos.

Pero a veces este elemento, y más aún algunos de sus compuestos, añaden problemas a los médicos. El telurio es bastante tóxico. En nuestro país, la concentración máxima permisible de telurio en el aire es de 0,01 mg/m3. De los compuestos de telurio, el más peligroso es el telururo de hidrógeno H 2 Te, un gas venenoso incoloro con un olor desagradable. Este último es bastante natural: el telurio es un análogo del azufre, lo que significa que el H 2 Te debería ser similar al sulfuro de hidrógeno. Irrita los bronquios, afecta negativamente al sistema nervioso.

Estas propiedades desagradables no impidieron que el telurio ingresara a la tecnología y adquiriera muchas "profesiones".

Los metalúrgicos están interesados ​​en el telurio porque incluso las pequeñas adiciones al plomo aumentan en gran medida la fuerza y ​​la resistencia química de este importante metal. El plomo dopado con telurio se utiliza en las industrias química y de cables. Así, la vida útil de los aparatos de producción de ácido sulfúrico revestidos interiormente con una aleación de plomo-telurio (hasta 0,5% Te) es el doble que la de aparatos similares revestidos solo con plomo. La adición de telurio al cobre y al acero facilita su mecanizado.

En la industria del vidrio, el telurio se usa para darle al vidrio un color marrón y un índice de refracción más alto. En la industria del caucho, como análogo del azufre, a veces se usa para vulcanizar cauchos.

El telurio es un semiconductor.

Sin embargo, estas industrias no fueron responsables del aumento de los precios y la demanda del elemento #52. Este salto se produjo a principios de los años 60 de nuestro siglo. El telurio es un semiconductor típico y un semiconductor tecnológico. A diferencia del germanio y el silicio, se funde con relativa facilidad (punto de fusión 449,8 °C) y se evapora (hierve justo por debajo de los 1000 °C). De él, por lo tanto, es fácil obtener películas delgadas de semiconductores, que son de particular interés para la microelectrónica moderna.

Sin embargo, el telurio puro como semiconductor se usa de forma limitada, para la fabricación de transistores de efecto de campo de algunos tipos y en dispositivos que miden la intensidad de la radiación gamma. Además, una impureza de telurio se introduce deliberadamente en el arseniuro de galio (el tercer semiconductor más importante después del silicio y el germanio) para crear en él una conductividad de tipo electrónico *.

* Los dos tipos de conductividad inherentes a los semiconductores se describen en detalle en el artículo "Germanio".

El alcance de algunos telururos, compuestos de telurio con metales, es mucho más amplio. Los telururos de bismuto Bi 2 Te 3 y antimonio Sb 2 Te 3 se han convertido en los materiales más importantes para los generadores termoeléctricos. Para explicar por qué sucedió esto, hagamos una pequeña digresión en el campo de la física y la historia.

Hace siglo y medio (en 1821), el físico alemán Seebeck descubrió que en un circuito eléctrico cerrado compuesto por diferentes materiales, cuyos contactos están a diferentes temperaturas, se crea una fuerza electromotriz (se denomina termo-EMF). Después de 12 años, el suizo Peltier descubrió un efecto opuesto al efecto Seebeck: cuando una corriente eléctrica fluye a través de un circuito compuesto por diferentes materiales, en los puntos de contacto, además del calor Joule habitual, se genera una cierta cantidad de calor. liberado o absorbido (dependiendo de la dirección de la corriente).

Durante unos 100 años, estos descubrimientos siguieron siendo una "cosa en sí misma", hechos curiosos, nada más. Y no sería una exageración decir que una nueva vida para estos dos efectos comenzó después de que el Héroe del Trabajo Socialista Académico A.F. Ioffe y sus colaboradores desarrollaron una teoría del uso de materiales semiconductores para la fabricación de termoelementos. Y pronto esta teoría se materializó en generadores termoeléctricos reales y refrigeradores termoeléctricos para diversos fines.

En particular, los generadores termoeléctricos, en los que se utilizan telururos de bismuto, plomo y antimonio, proporcionan energía a satélites artificiales de la Tierra, instalaciones meteorológicas y de navegación, y dispositivos de protección catódica para tuberías principales. Los mismos materiales ayudan a mantener la temperatura deseada en muchos dispositivos electrónicos y microelectrónicos.

En los últimos años, otro compuesto químico de telurio con propiedades semiconductoras, el telururo de cadmio CdTe, ha atraído un gran interés. Este material se utiliza para la fabricación de células solares, láseres, fotoresistores, contadores de radiación radiactiva. El telururo de cadmio también es famoso por ser uno de los pocos semiconductores en los que se manifiesta notablemente el efecto Hahn.

La esencia de esto último radica en el hecho de que la misma introducción de una pequeña placa del semiconductor correspondiente en un campo eléctrico suficientemente fuerte conduce a la generación de una emisión de radio de alta frecuencia. El efecto Hahn ya ha encontrado aplicación en la tecnología de radar.

En conclusión, podemos decir que cuantitativamente la principal "profesión" del telurio es la aleación de plomo y otros metales. Cualitativamente, lo principal, por supuesto, es el trabajo del telurio y los telururos como semiconductores.

mezcla útil

En la tabla periódica, el lugar del telurio se encuentra en el subgrupo principal del grupo VI, junto al azufre y el selenio. Estos tres elementos son similares en propiedades químicas y, a menudo, se acompañan en la naturaleza. Pero la proporción de azufre en la corteza terrestre es del 0,03%, el selenio es solo del 10% al 5% y el telurio es incluso un orden de magnitud menor: del 10% al 6%. Naturalmente, el telurio, como el selenio, se encuentra con mayor frecuencia en compuestos de azufre naturales, como una impureza. Sucede, sin embargo (recordemos el mineral en el que se descubrió el telurio), que entra en contacto con oro, plata, cobre y otros elementos. En nuestro planeta se han descubierto más de 110 yacimientos de cuarenta minerales de telurio. Pero siempre se extrae al mismo tiempo con selenio, con oro o con otros metales.

En la URSS, se conocen minerales de telurio de cobre y níquel de Pechenga y Monchegorsk, minerales de telurio de plomo y zinc de Altai y varios otros depósitos.

El telurio se aísla del mineral de cobre en la etapa de purificación de cobre blister por electrólisis. En el fondo del electrolizador, cae un precipitado: lodo. Este es un producto semiacabado muy caro. A modo ilustrativo, se da la composición del lodo de una de las plantas canadienses: 49,8 % cobre, 1,976 % oro, 10,52 % plata, 28,42 % selenio y 3,83 % telurio. Todos estos componentes valiosos del lodo deben separarse y hay varias formas de hacerlo. Aqui esta uno de ellos.

El lodo se funde en un horno y se hace pasar aire a través de la masa fundida. Los metales, excepto el oro y la plata, se oxidan y se convierten en escoria. El selenio y el telurio también se oxidan, pero en óxidos volátiles, que se capturan en aparatos especiales (depuradores), luego se disuelven y se convierten en ácidos: H 2 SeO 3 selénico y H 2 TeO 3 telúrico. Si se pasa dióxido de azufre SO 2 a través de esta solución, ocurrirán reacciones:

H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Se ↓ + 2H 2 SO 4,

H 2 TeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Te ↓ + 2H 2 SO 4.

El telurio y el selenio caen al mismo tiempo, lo cual es muy indeseable: los necesitamos por separado. Por lo tanto, las condiciones del proceso se seleccionan de tal manera que, de acuerdo con las leyes de la termodinámica química, primero se reduce principalmente el selenio. Esto se ve favorecido por la selección de la concentración óptima de ácido clorhídrico añadido a la solución.

Entonces se precipita el telurio. El polvo gris precipitado, por supuesto, contiene una cierta cantidad de selenio y, además, azufre, plomo, cobre, sodio, silicio, aluminio, hierro, estaño, antimonio, bismuto, plata, magnesio, oro, arsénico, cloro. El telurio tiene que ser purificado de todos estos elementos primero por métodos químicos, luego por destilación o fusión por zonas. Naturalmente, el telurio se extrae de diferentes minerales de diferentes maneras.

El telurio es dañino

El telurio se utiliza cada vez más y, por tanto, el número de personas que trabajan con él va en aumento. En la primera parte de la historia sobre el elemento No. 52, ya mencionamos la toxicidad del telurio y sus compuestos. Hablemos de esto con más detalle, precisamente porque cada vez más personas tienen que trabajar con telurio. Aquí hay una cita de una disertación sobre el telurio como veneno industrial: las ratas blancas inyectadas con un aerosol de telurio "estaban inquietas, estornudaban, se frotaban la cara, se volvían letárgicas y somnolientas". El telurio actúa de manera similar sobre las personas.

Y el telurio en sí y sus compuestos pueden traer problemas de diferentes "calibres". Por ejemplo, causan calvicie, afectan la composición de la sangre y pueden bloquear varios sistemas enzimáticos. Los síntomas del envenenamiento crónico con telurio elemental son náuseas, somnolencia, emaciación; el aire exhalado adquiere un desagradable olor a ajo de telururos de alquilo.

En la intoxicación aguda por telurio, se administra suero con glucosa por vía intravenosa y, a veces, incluso morfina. Como profiláctico, se usa ácido ascórbico. Pero la prevención principal es el sellado de cajas de dispositivos, la automatización de procesos en los que están involucrados el telurio y sus compuestos.

El elemento número 52 trae muchos beneficios y por lo tanto merece atención. Pero trabajar con él requiere precaución, claridad y, nuevamente, atención enfocada.

Aparición de telurio

El telurio cristalino es más similar al antimonio. Su color es blanco plateado. Los cristales son hexagonales, los átomos en ellos forman cadenas helicoidales y están unidos por enlaces covalentes con sus vecinos más cercanos. Por lo tanto, el telurio elemental puede considerarse un polímero inorgánico. El telurio cristalino se caracteriza por un brillo metálico, aunque en términos del complejo de propiedades químicas puede atribuirse más bien a los no metales. El telurio es frágil y bastante fácil de pulverizar. La cuestión de la existencia de una modificación amorfa del telurio no se ha resuelto sin ambigüedades. Cuando el telurio se reduce a partir de ácidos telúricos o telúricos, se precipita un precipitado, pero aún no está claro si estas partículas son verdaderamente amorfas o simplemente cristales muy pequeños.

anhídrido bicolor

Como debería ser para un análogo del azufre, el telurio exhibe valencias 2–, 4+ y 6+ y con mucha menos frecuencia 2+. El monóxido de telurio TeO solo puede existir en forma gaseosa y se oxida fácilmente a TeO 2 . Es una sustancia cristalina blanca, no higroscópica, bastante estable, que funde sin descomposición a 733°C; tiene una estructura polimérica, cuyas moléculas están construidas así:

El dióxido de telurio casi no se disuelve en agua: solo una parte de TeO 2 se disuelve por 1,5 millones de partes de agua y se forma una solución de ácido telúrico débil H 2 TeO 3 de concentración insignificante. Las propiedades ácidas del ácido telúrico H 6 TeO 6 también se expresan débilmente. Esta fórmula (y no H 2 TeO 4) se le asignó después de obtener sales de composición Ag 6 TeO 6 y Hg 3 TeO 6, que son altamente solubles en agua. El anhídrido TeO 3, que forma ácido telúrico, es prácticamente insoluble en agua. Esta sustancia existe en dos modificaciones: amarilla y gris: α-TeO 3 y β-TeO 3. El anhídrido telúrico gris es muy estable: incluso cuando se calienta, no se ve afectado por ácidos y álcalis concentrados. Se purifica de la variedad amarilla hirviendo la mezcla en potasa cáustica concentrada.

Segunda excepción

Al crear la tabla periódica, Mendeleev colocó el telurio y su yodo vecino (así como el argón y el potasio) en los grupos VI y VII no de acuerdo con sus pesos atómicos, sino a pesar de ellos. De hecho, la masa atómica del telurio es 127,61 y la del yodo es 126,91. Esto significa que el yodo no tendría que estar detrás del telurio, sino delante de él. Mendeleev, sin embargo, no dudó de la corrección de su razonamiento, ya que creía que los pesos atómicos de estos elementos no estaban determinados con suficiente precisión. Un amigo cercano de Mendeleev, el químico checo Boguslav Brauner verificó cuidadosamente los pesos atómicos del telurio y el yodo, pero sus datos coincidieron con los anteriores. La legitimidad de las excepciones que confirman la regla se establece sólo cuando la base del sistema periódico no son los pesos atómicos, sino las cargas nucleares, cuando se conoce la composición isotópica de ambos elementos. El telurio, a diferencia del yodo, está dominado por isótopos pesados.

Hablando de isótopos. Actualmente hay 22 isótopos conocidos del elemento 52. Ocho de ellos, con números de masa 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 y 130, son estables. Los dos últimos isótopos son los más comunes: 31,79 y 34,48%, respectivamente.

Minerales de telurio

Aunque hay significativamente menos telurio en la Tierra que selenio, se conocen más minerales del elemento #52 que los de su contraparte. Según su composición, los minerales de telurio son dos: ya sea telururos o productos de oxidación de telururos en la corteza terrestre. Entre los primeros se encuentran la calaverita AuTe 2 y la krennerita (Au, Ag) Te 2, que se encuentran entre los pocos compuestos de oro natural. También se conocen telururos naturales de bismuto, plomo y mercurio. El telurio nativo es muy raro en la naturaleza. Incluso antes del descubrimiento de este elemento, a veces se encontraba en minerales de sulfuro, pero no podía identificarse correctamente. Los minerales de telurio no tienen importancia práctica: todo el telurio industrial es un subproducto del procesamiento de minerales de otros metales.