Asam nitrat. Sifat asam nitrat
Asam nitrat HNO 2 adalah asam monoprotik lemah, hanya ada dalam bentuk encer larutan berair, diwarnai dengan warna biru samar, dan dalam fase gas. Garam asam nitrat disebut nitrit atau asam nitrat. Nitrit jauh lebih stabil dibandingkan HNO 2, yang semuanya bersifat toksik.
Struktur
Dalam fase gas, molekul asam nitrit planar ada dalam dua konfigurasi cis- Dan kesurupan-.
| isomer cis | isomer trans |
Pada suhu kamar, isomer trans mendominasi: struktur ini lebih stabil. Jadi, untuk cis-HNO 2 (g) DG° f = −42,59 kJ/mol, dan untuk trans-HNO 2 (g) DG = −44,65 kJ/mol.
Sifat kimia
Dalam larutan air terdapat kesetimbangan:
Ketika larutan dipanaskan, asam nitrat terurai membentuk asam nitrat:
HNO 2 adalah asam lemah. Ia berdisosiasi dalam larutan air (K D =4.6·10−4), sedikit lebih kuat dari asam asetat. Mudah digantikan oleh asam kuat dari garam:
Asam nitrat menunjukkan sifat pengoksidasi dan pereduksi. Di bawah pengaruh zat pengoksidasi yang lebih kuat (hidrogen peroksida, klorin, kalium permanganat), ia dioksidasi menjadi asam nitrat:
Pada saat yang sama, ia mampu mengoksidasi zat dengan sifat pereduksi:
\mathsf(2HNO_2 + 2HI \panah kanan 2NO\panah atas + I_2 +2H_2O)
Kuitansi
Asam nitrat dapat diperoleh dengan melarutkan oksida nitrat (III) N 2 O 3 dalam air:
Aplikasi
Asam nitrat digunakan untuk diazotisasi amina aromatik primer dan membentuk garam diazonium. Nitrit digunakan dalam sintesis organik dalam produksi pewarna organik.
Tindakan fisiologis
Asam nitrat bersifat racun dan memiliki efek mutagenik yang nyata, karena merupakan zat deaminasi.
Sumber
- Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. Jenderal dan kimia anorganik. M.: Khimiya1994
Tulis ulasan tentang artikel "Asam nitrat"
Tautan
- // Kamus Ensiklopedis Brockhaus dan Efron: dalam 86 volume (82 volume dan 4 tambahan). - Sankt Peterburg. , 1890-1907.
| Ini adalah rancangan artikel tentang bahan anorganik. Anda dapat membantu proyek dengan menambahkannya. |
Kutipan yang mencirikan Asam Nitrat
Sonya, seolah tidak mempercayai telinganya, menatap Natasha dengan seluruh matanya.- Dan Bolkonsky? - dia berkata.
- Oh, Sonya, oh, andai saja kamu tahu betapa bahagianya aku! - kata Natasha. – Kamu tidak tahu apa itu cinta...
- Tapi, Natasha, apakah semuanya sudah berakhir?
Natasha memandang Sonya dengan mata terbuka lebar, seolah tidak memahami pertanyaannya.
- Nah, apakah kamu menolak Pangeran Andrey? - kata Sonya.
“Oh, kamu tidak mengerti apa-apa, jangan bicara omong kosong, dengarkan saja,” kata Natasha langsung kesal.
“Tidak, aku tidak percaya,” ulang Sonya. - Saya tidak mengerti. Bagaimana kamu mencintai satu orang selama setahun penuh dan tiba-tiba... Lagi pula, kamu hanya melihatnya tiga kali. Natasha, aku tidak percaya padamu, kamu nakal. Dalam tiga hari, lupakan segalanya dan seterusnya...
“Tiga hari,” kata Natasha. “Sepertinya aku telah mencintainya selama seratus tahun.” Sepertinya saya belum pernah mencintai siapa pun sebelum dia. Anda tidak dapat memahami ini. Sonya, tunggu, duduk di sini. – Natasha memeluk dan menciumnya.
“Mereka memberitahuku bahwa ini terjadi dan kamu mendengarnya dengan benar, tapi sekarang aku hanya merasakan cinta ini.” Ini tidak seperti dulu lagi. Begitu aku melihatnya, aku merasa bahwa dia adalah tuanku, dan aku adalah budaknya, dan mau tak mau aku mencintainya. Ya, budak! Apapun yang dia katakan padaku, aku akan melakukannya. Anda tidak memahami hal ini. Apa yang harus saya lakukan? Apa yang harus aku lakukan, Sonya? - Kata Natasha dengan wajah bahagia dan ketakutan.
“Tetapi pikirkan tentang apa yang kamu lakukan,” kata Sonya, “Aku tidak bisa membiarkannya begitu saja.” Surat-surat rahasia ini... Bagaimana kamu bisa membiarkan dia melakukan ini? - katanya dengan ngeri dan jijik, yang hampir tidak bisa dia sembunyikan.
“Sudah kubilang,” jawab Natasha, “bahwa aku tidak punya kemauan, bagaimana mungkin kamu tidak memahami ini: Aku mencintainya!”
“Kalau begitu aku tidak akan membiarkan ini terjadi, aku akan memberitahumu,” teriak Sonya dengan air mata berlinang.
“Apa yang kamu lakukan, demi Tuhan… Jika kamu memberitahuku, kamu adalah musuhku,” Natasha berbicara. - Kamu ingin kemalanganku, kamu ingin kita terpisah...
Melihat ketakutan Natasha tersebut, Sonya menitikkan air mata karena malu dan kasihan pada temannya.
- Tapi apa yang terjadi di antara kalian? - dia bertanya. -Apa yang dia katakan padamu? Kenapa dia tidak pergi ke rumah?
Natasha tidak menjawab pertanyaannya.
“Demi Tuhan Sonya, jangan bilang siapa-siapa, jangan siksa aku,” pinta Natasha. – Anda ingat bahwa Anda tidak dapat ikut campur dalam masalah seperti itu. aku membukanya untukmu...
– Tapi mengapa rahasia ini! Kenapa dia tidak pergi ke rumah? – Sonya bertanya. - Kenapa dia tidak langsung mencari tanganmu? Bagaimanapun, Pangeran Andrei memberi Anda kebebasan penuh, jika itu masalahnya; tapi aku tidak percaya. Natasha, pernahkah kamu memikirkan alasan rahasia apa yang mungkin ada?
Natasha memandang Sonya dengan mata terkejut. Rupanya, ini pertama kalinya dia menanyakan pertanyaan ini dan dia tidak tahu bagaimana menjawabnya.
– Saya tidak tahu apa alasannya. Tapi ada alasannya!
Sonya menghela nafas dan menggelengkan kepalanya tak percaya.
“Jika ada alasannya…” dia memulai. Tapi Natasha, yang menebak keraguannya, menyelanya karena ketakutan.
- Sonya, kamu tidak bisa meragukannya, kamu tidak bisa, kamu tidak bisa, mengerti? - dia berteriak.
– Apakah dia mencintaimu?
- Apakah dia mencintaimu? – ulang Natasha sambil tersenyum menyesal atas kurangnya pengertian temannya. – Anda membaca surat itu, apakah Anda melihatnya?
- Tapi bagaimana jika dia adalah orang tercela?
– Apakah dia!... orang tercela? Andai kau tahu! - kata Natasha.
Asam sendawa. Asam nitrat murni HNO 3 adalah cairan tidak berwarna dengan massa jenis 1,51 g/cm pada - 42 °C, mengeras menjadi massa kristal transparan. Di udara, seperti asam klorida pekat, “berasap”, karena uapnya membentuk tetesan kecil kabut dengan uap air di udara,
Asam nitrat tidak tahan lama, bahkan di bawah pengaruh cahaya, ia terurai secara bertahap:
Semakin tinggi suhu dan semakin pekat asamnya, semakin cepat terjadinya dekomposisi. Nitrogen dioksida yang dilepaskan larut dalam asam dan memberinya warna coklat.
Asam nitrat adalah salah satu asam yang paling kuat; dalam larutan encer ia terurai sempurna menjadi ion H+ dan - NO3.
Sifat oksidatif asam nitrat. Sifat khas asam nitrat adalah kemampuan oksidasinya yang nyata. Asam nitrat-satu
salah satu oksidator yang paling energik. Banyak non-logam mudah teroksidasi olehnya, berubah menjadi asam yang sesuai. Jadi, ketika direbus dengan asam nitrat, belerang secara bertahap dioksidasi menjadi asam sulfat, fosfor menjadi asam fosfat. Batubara yang membara yang direndam dalam HNO 3 pekat menyala terang.
Asam nitrat bekerja pada hampir semua logam (kecuali emas, platinum, tantalum, rhodium, iridium), mengubahnya menjadi nitrat, dan beberapa logam menjadi oksida.
HNO 3 pekat memasivasi beberapa logam. Lomonosov juga menemukan bahwa besi, yang mudah larut dalam asam nitrat encer, tidak larut
dalam HNO3 pekat dingin. Belakangan diketahui bahwa asam nitrat memiliki efek serupa pada kromium dan aluminium. Logam-logam ini tenggelam
oleh aksi asam nitrat pekat menjadi keadaan pasif.
Bilangan oksidasi nitrogen dalam asam nitrat adalah 4-5. Bertindak sebagai zat pengoksidasi, HNO 3 dapat direduksi menjadi berbagai produk:
Kuitansi.
1. Di laboratorium, asam nitrat diperoleh dengan mereaksikan nitrat anhidrat dengan asam sulfat pekat:
Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HNO 3.
2. Dalam industri, produksi asam nitrat terjadi dalam tiga tahap:
1. Oksidasi amonia menjadi oksida nitrat (II):
4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6 H 2 O
2. Oksidasi oksida nitrat (II) menjadi oksida nitrat (IV):
2NO + O 2 → 2NO 2
3. Pelarutan oksida nitrat (IV) dalam air dengan oksigen berlebih:
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4HNO 3
Sifat kimia . Menunjukkan semua sifat asam. Asam nitrat adalah salah satu asam mineral paling kuat.
1. Dalam larutan air, ia terdisosiasi sempurna menjadi ion:
HNO 3 → H + + NO - 3
2. Bereaksi dengan oksida logam:
MgO + 2HNO 3 → Mg(NO 3) 2 + H 2 O,
3. Bereaksi dengan basa:
Mg(OH) 2 + 2HNO 3 → Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O,
4. HNO 3 pekat, bila berinteraksi dengan logam paling aktif menjadi Al, direduksi menjadi N 2 O. Contoh:
4Ca + 10HNO 3 → 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O+ 5H 2 O
5. HNO 3 pekat, bila berinteraksi dengan logam yang kurang aktif (Ni, Cu, Ag, Hg), direduksi menjadi NO 2. Misalnya:
4HNO 3 + Ni → Ni(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.
6. HNO 3 pekat bereaksi serupa dengan nonlogam. Non-logam teroksidasi. Misalnya:
5HNO 3 + Po → HP + 5O 3 + 5NO 2 + 2H 2 O.
C garam asam nitrat – nitrat Ketika dipanaskan, mereka terurai sesuai dengan skema berikut:
ke kiri Mg: MeNO 3 → MeNO 2 + O 2
Mg – Cu: MeNO 3 → MeO + NO 2 + O 2
ke kanan Cu MeNO 3 → Me + NO 2 +O 2
Aplikasi.
Asam nitrat digunakan untuk memproduksi pupuk nitrogen, bahan obat dan bahan peledak.
Hidrogen. Struktur atom, sifat fisik dan kimia, produksi dan penggunaan hidrogen.
HIDROGEN, H, unsur kimia dengan nomor atom 1, massa atom 1,00794.
Hidrogen alam terdiri dari campuran dua nuklida stabil dengan nomor massa 1,007825 (99,985% dalam campuran) dan 2,0140 (0,015%). Selain itu, hidrogen alami selalu mengandung nuklida radioaktif - tritium 3 H dalam jumlah yang dapat diabaikan (waktu paruh T1/2 = 12,43 tahun). Karena inti atom hidrogen hanya mengandung 1 proton (proton dalam inti atom suatu unsur tidak boleh lebih sedikit), kadang-kadang dikatakan bahwa hidrogen membentuk batas bawah alami sistem periodik unsur D. I. Mendeleev (meskipun unsur tersebut hidrogen itu sendiri terletak di tabel bagian paling atas). Unsur hidrogen terletak pada periode pertama tabel periodik. Itu juga termasuk dalam kelompok 1 (kelompok IA logam alkali), dan ke golongan 7 (halogen golongan VIIA).
Massa atom isotop hidrogen sangat berbeda (beberapa kali lipat). Hal ini menyebabkan perbedaan nyata dalam perilakunya dalam proses fisik (distilasi, elektrolisis, dll.) dan perbedaan kimia tertentu (perbedaan perilaku isotop suatu unsur disebut efek isotop; untuk hidrogen, efek isotop adalah yang paling signifikan). Oleh karena itu, tidak seperti isotop semua unsur lainnya, isotop hidrogen memiliki simbol dan nama khusus. Hidrogen dengan nomor massa 1 disebut hidrogen ringan, atau protium (Latin Protium, dari bahasa Yunani protos - pertama), dilambangkan dengan simbol H, dan intinya disebut proton, simbol p. Hidrogen dengan nomor massa 2 disebut hidrogen berat, deuterium (Latin Deuterium, dari bahasa Yunani deuteros - kedua), simbol 2 H, atau D (baca “de”) digunakan untuk melambangkannya, inti d adalah deuteron. Isotop radioaktif dengan nomor massa 3 disebut hidrogen superberat, atau tritium (Latin Tritum, dari bahasa Yunani tritos - ketiga), simbol 3 H atau T (baca "itu"), inti t - triton.
Konfigurasi lapisan elektron tunggal atom hidrogen netral yang tidak tereksitasi adalah 1s1. Dalam senyawa ia menunjukkan bilangan oksidasi +1 dan, lebih jarang, –1 (valensi I). Jari-jari atom hidrogen netral adalah 0,0529 nm. Energi ionisasi atom adalah 13,595 eV, afinitas elektron 0,75 eV. Menurut skala Pauling, keelektronegatifan hidrogen adalah 2,20. Hidrogen adalah non-logam.
Dalam bentuk bebasnya, ini adalah gas ringan yang mudah terbakar tanpa warna, bau atau rasa.
Fisik dan Sifat kimia: dalam kondisi normal, hidrogen adalah gas ringan (massa jenis dalam kondisi normal 0,0899 kg/m3) tidak berwarna. Titik lebur –259,15°C, titik didih –252,7°C. Hidrogen cair (pada titik didih) memiliki massa jenis 70,8 kg/m 3 dan merupakan cairan paling ringan. Potensi elektroda standar H 2 /H– dalam larutan air diambil sama dengan 0. Hidrogen sulit larut dalam air: pada 0 ° C kelarutannya kurang dari 0,02 cm 3 / ml, tetapi sangat larut dalam beberapa logam ( besi spons dan lainnya), terutama bagus - dalam logam paladium (sekitar 850 volume hidrogen dalam 1 volume logam). Kalor pembakaran hidrogen adalah 143,06 MJ/kg.
Ada dalam bentuk molekul H2 diatomik. Konstanta disosiasi H2 menjadi atom pada 300 K adalah 2,56·10–34. Energi disosiasi molekul H2 menjadi atom adalah 436 kJ/mol. Jarak antar inti molekul H2 adalah 0,07414 nm.
Karena inti setiap atom H yang menyusun molekul mempunyai putarannya masing-masing, maka molekul hidrogen dapat mempunyai dua bentuk: dalam bentuk ortohidrogen (o-H 2) (kedua putaran mempunyai orientasi yang sama) dan dalam bentuk parahidrogen ( p-H 2 ) (bagian belakang memiliki orientasi berbeda). Dalam kondisi normal, hidrogen normal merupakan campuran 75% o-H2 dan 25% p-H2. Sifat fisik p- dan o-H 2 sedikit berbeda satu sama lain. Jadi, jika suhunya mendidih murni di-N 2 20,45 K, lalu pN murni 2 - 20,26 K. Transformasi o-H 2 dalam p-H 2 disertai dengan pelepasan panas sebesar 1418 J/mol.
Tingginya kekuatan ikatan kimia antar atom dalam molekul H2 (yang misalnya menggunakan metode orbital molekul, dapat dijelaskan oleh fakta bahwa dalam molekul ini pasangan elektron terletak pada orbital ikatan, dan orbital antiikatan adalah tidak ditempati oleh elektron) mengarah pada fakta bahwa pada suhu kamar gas Hidrogen tidak aktif secara kimia. Jadi, tanpa pemanasan, dengan pencampuran sederhana, hidrogen bereaksi (secara eksplosif) hanya dengan gas fluor (F):
H 2 + F 2 = 2HF + Q.
Jika campuran hidrogen dan klor (Cl) disinari dengan sinar ultraviolet pada suhu kamar, pembentukan hidrogen klorida HCl akan segera diamati. Reaksi hidrogen dengan oksigen (O) terjadi secara eksplosif jika katalis, logam paladium (Pd) (atau platinum (Pt)), ditambahkan ke dalam campuran gas-gas ini. Ketika dinyalakan, campuran hidrogen dan oksigen (O) (yang disebut gas detonasi) meledak, dan ledakan dapat terjadi pada campuran yang kandungan hidrogennya berkisar antara 5 hingga 95 persen volume. Hidrogen murni di udara atau oksigen murni (O) terbakar dengan tenang, melepaskan sejumlah besar panas:
H 2 + 1/2O 2 = H 2 O + 285,75 kJ/mol
Jika hidrogen berinteraksi dengan nonlogam dan logam lain, hal ini hanya terjadi dalam kondisi tertentu (pemanasan, tekanan tinggi, adanya katalis). Jadi, hidrogen bereaksi secara reversibel dengan nitrogen (N) pada tekanan tinggi (20-30 MPa atau lebih) dan pada suhu 300-400°C dengan adanya katalis - besi (Fe):
3H 2 + N 2 = 2NH 3 + Q.
Selain itu, hanya jika dipanaskan, hidrogen bereaksi dengan belerang (S) membentuk hidrogen sulfida H 2 S, dengan brom (Br) membentuk hidrogen bromida HBr, dengan yodium (I) membentuk hidrogen iodida HI. Hidrogen bereaksi dengan batubara (grafit) membentuk campuran hidrokarbon dengan berbagai komposisi. Hidrogen tidak berinteraksi langsung dengan boron (B), silikon (Si), fosfor (P), senyawa unsur-unsur ini dengan hidrogen diperoleh secara tidak langsung.
Ketika dipanaskan, hidrogen mampu bereaksi dengan alkali, logam alkali tanah, dan magnesium (Mg) membentuk senyawa dengan ikatan ionik, yang mengandung hidrogen dengan bilangan oksidasi –1. Jadi, ketika kalsium dipanaskan dalam atmosfer hidrogen, terbentuk hidrida seperti garam dengan komposisi CaH 2. Polimer aluminium hidrida (AlH 3)x - salah satu zat pereduksi paling kuat - diperoleh secara tidak langsung (misalnya, menggunakan senyawa organoaluminium). Dengan banyak logam transisi (misalnya zirkonium (Zr), hafnium (Hf), dll.), hidrogen membentuk senyawa dengan komposisi bervariasi (larutan padat).
Hidrogen mampu bereaksi tidak hanya dengan banyak zat sederhana, tetapi juga dengan zat kompleks. Pertama-tama, perlu diperhatikan kemampuan hidrogen untuk mereduksi banyak logam dari oksidanya (seperti besi (Fe), nikel (Ni), timbal (Pb), tungsten (W), tembaga (Cu), dll. ). Jadi, ketika dipanaskan hingga suhu 400-450°C ke atas, besi (Fe) direduksi oleh hidrogen dari salah satu oksidanya, misalnya:
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O.
Perlu dicatat bahwa hanya logam yang terletak pada rangkaian potensial standar di belakang mangan (Mn) yang dapat direduksi dari oksida dengan hidrogen. Logam yang lebih aktif (termasuk mangan (Mn)) tidak direduksi menjadi logam dari oksida.
Hidrogen mampu menambahkan ikatan rangkap atau rangkap tiga pada banyak senyawa organik (ini disebut reaksi hidrogenasi). Misalnya, dengan adanya katalis nikel, hidrogenasi etilen C 2 H 4 dapat dilakukan, dan etana C 2 H 6 terbentuk:
C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6.
Metanol diproduksi secara industri melalui reaksi karbon monoksida (II) dan hidrogen:
2H 2 + CO = CH 3 OH.
Dalam senyawa yang atom hidrogennya terikat pada atom unsur yang lebih elektronegatif E (E = F, Cl, O, N), ikatan hidrogen terbentuk antar molekul (dua atom E dari unsur yang sama atau dua unsur berbeda dihubungkan). satu sama lain melalui atom H: E"...N...E"", dengan ketiga atom terletak pada garis lurus yang sama). Ikatan semacam itu ada antara molekul air, amonia, metanol, dll. dan timbal hingga peningkatan nyata pada titik didih zat-zat ini, peningkatan panas penguapan, dan sebagainya.
Kuitansi: Hidrogen dapat diproduksi dengan berbagai cara. Dalam industri, gas alam digunakan untuk ini, serta gas yang diperoleh dari penyulingan minyak, kokas dan gasifikasi batubara dan bahan bakar lainnya. Saat memproduksi hidrogen dari gas alam (komponen utamanya adalah metana), ia mengalami interaksi katalitik dengan uap air dan oksidasi tidak sempurna dengan oksigen (O):
CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 dan CH 4 + 1/2 O 2 = CO 2 + 2H 2
Pemisahan hidrogen dari gas oven kokas dan gas penyulingan minyak didasarkan pada pencairannya selama pendinginan dalam dan penghilangan gas dari campuran yang lebih mudah mencair daripada hidrogen. Ketika listrik murah tersedia, hidrogen diproduksi melalui elektrolisis air dengan melewatkan arus melalui larutan alkali. Dalam kondisi laboratorium, hidrogen mudah diperoleh dengan mereaksikan logam dengan asam, misalnya seng (Zn) dengan asam klorida.
Aplikasi: hidrogen digunakan dalam sintesis amonia NH3, hidrogen klorida HCl, metanol CH 3 OH, dalam perengkahan hidro (perengkahan dalam atmosfer hidrogen) hidrokarbon alami, sebagai zat pereduksi dalam produksi logam tertentu. Dengan menghidrogenasi minyak nabati alami, diperoleh lemak padat - margarin. Hidrogen cair digunakan sebagai bahan bakar roket dan juga sebagai pendingin. Campuran oksigen (O) dan hidrogen digunakan dalam pengelasan.
Pada suatu waktu, dikemukakan bahwa dalam waktu dekat sumber utama produksi energi adalah reaksi pembakaran hidrogen, dan energi hidrogen akan menggantikan sumber produksi energi tradisional (batubara, minyak, dll.). Diasumsikan bahwa elektrolisis air dapat digunakan untuk menghasilkan hidrogen dalam skala besar. Elektrolisis air adalah proses yang memakan banyak energi, dan saat ini tidak menguntungkan memproduksi hidrogen melalui elektrolisis dalam skala industri. Namun elektrolisis diperkirakan akan didasarkan pada penggunaan panas bersuhu sedang (500-600°C), yang terjadi dalam jumlah besar selama pengoperasian pembangkit listrik tenaga nuklir. Penggunaan panas ini terbatas, dan kemungkinan memproduksi hidrogen dengan bantuannya akan memecahkan masalah lingkungan (ketika hidrogen dibakar di udara, jumlah zat berbahaya bagi lingkungan yang dihasilkan minimal) dan masalah pemanfaatan panas bersuhu sedang. Namun pasca bencana Chernobyl, pengembangan energi nuklir dibatasi dimana-mana, sehingga sumber energi tersebut menjadi tidak tersedia. Oleh karena itu, prospek meluasnya penggunaan hidrogen sebagai sumber energi masih mengalami pergeseran, setidaknya hingga pertengahan abad ke-21.
Fitur pengobatan : hidrogen tidak beracun, tetapi saat menanganinya, bahaya kebakaran dan ledakannya harus selalu diperhitungkan, dan bahaya ledakan hidrogen meningkat karena tingginya kemampuan gas untuk berdifusi bahkan melalui beberapa bahan padat. Sebelum memulai operasi pemanasan apa pun dalam atmosfer hidrogen, Anda harus memastikan bahwa atmosfer tersebut bersih (saat menyalakan hidrogen dalam tabung reaksi terbalik, suaranya harusnya tumpul, tidak menggonggong).
27 Posisi mikroorganisme dalam sistem kehidupan. Keanekaragaman mikroorganisme dan kesamaannya dengan organisme lain. Ciri-ciri penting mikroorganisme: ukuran sel kecil, aktivitas metabolisme tinggi, plastisitas metabolisme yang tinggi (adaptasi cepat terhadap perubahan kondisi lingkungan, “di mana-mana”), kemampuan bereproduksi dengan cepat, diferensiasi morfologi yang lemah, keragaman proses metabolisme.
Mikroorganisme, (mikroba) adalah nama kolektif untuk sekelompok organisme hidup yang terlalu kecil untuk terlihat dengan mata telanjang (ukuran karakteristiknya kurang dari 0,1 mm). Mikroorganisme mencakup organisme bebas nuklir (prokariota: bakteri, archaea) dan eukariota: beberapa jamur, protista, tetapi bukan virus, yang biasanya diklasifikasikan sebagai kelompok terpisah. Kebanyakan mikroorganisme terdiri dari satu sel, tetapi ada juga mikroorganisme multiseluler, seperti halnya beberapa makroorganisme uniseluler yang terlihat dengan mata telanjang, misalnya Thiomargarita namibiensis, perwakilan dari genus Caulerpa (mereka adalah polikaryon raksasa). Ilmu mikrobiologi mempelajari organisme ini.
Keberadaan dan kekuatan total potensi metabolisme mikroorganisme menentukan peran terpentingnya dalam sirkulasi zat dan menjaga keseimbangan dinamis dalam biosfer bumi.
Pemeriksaan singkat terhadap berbagai perwakilan dunia mikro, yang menempati “lantai” ukuran tertentu, menunjukkan bahwa, sebagai suatu peraturan, ukuran suatu benda pasti berhubungan dengan kompleksitas strukturalnya. Batas bawah ukuran organisme bersel tunggal yang hidup bebas ditentukan oleh ruang yang dibutuhkan untuk mengemas peralatan yang diperlukan untuk keberadaan mandiri di dalam sel. Batasan batas atas ukuran mikroorganisme ditentukan, menurut konsep modern, oleh hubungan antara permukaan sel dan volume. Ketika ukuran sel bertambah, luas permukaan dalam persegi bertambah dan volume dalam kubus bertambah, sehingga rasio antara besaran-besaran ini bergeser ke arah yang terakhir.
Mikroorganisme hidup hampir di semua tempat yang terdapat air, termasuk sumber air panas, dasar lautan, dan juga jauh di dalam kerak bumi. Mereka merupakan penghubung penting dalam metabolisme dalam ekosistem, terutama berperan sebagai pengurai, namun di beberapa ekosistem mereka adalah satu-satunya produsen biomassa - produsen.
Mikroorganisme yang hidup di berbagai lingkungan berpartisipasi dalam siklus belerang, besi, fosfor dan unsur-unsur lainnya, melakukan penguraian zat organik yang berasal dari hewan dan tumbuhan, serta asal abiogenik (metana, parafin), dan memastikan pemurnian air sendiri. di waduk.
Namun tidak semua jenis mikroorganisme bermanfaat bagi manusia. Sejumlah besar spesies mikroorganisme bersifat oportunistik atau patogen bagi manusia dan hewan. Beberapa mikroorganisme menyebabkan pembusukan produk pertanian, menghabiskan nitrogen dalam tanah, menyebabkan pencemaran badan air, dan penumpukan zat beracun dalam produk makanan (misalnya racun mikroba).
Mikroorganisme dicirikan oleh kemampuan beradaptasi yang baik terhadap pengaruh faktor lingkungan. Berbagai mikroorganisme dapat tumbuh pada suhu dari −6° hingga +50-75°. Rekor kelangsungan hidup pada suhu tinggi dibuat oleh archaea, beberapa mempelajari budaya yang tumbuh pada media nutrisi di atas 110 °C, misalnya, Methanopyrus kandleri (strain 116) tumbuh pada suhu 122 °C, rekor suhu tertinggi untuk semua organisme yang diketahui.
Di alam, habitat pada suhu ini berada di bawah tekanan di mata air panas vulkanik di dasar lautan (Black Smokers).
Mikroorganisme diketahui tumbuh subur pada tingkat radiasi pengion yang berakibat fatal bagi makhluk multiseluler, dalam rentang nilai pH yang luas, pada konsentrasi natrium klorida 25%, dalam kondisi tingkat oksigen yang bervariasi hingga tidak ada sama sekali (Mikroorganisme anaerobik).
Pada saat yang sama, mikroorganisme patogen menyebabkan penyakit pada manusia, hewan dan tumbuhan.
Teori yang paling diterima secara umum tentang asal usul kehidupan di Bumi menyatakan bahwa protomikroorganisme adalah organisme hidup pertama yang muncul melalui proses evolusi.
Saat ini, semua mikroorganisme dibagi menjadi 3 kingdom:
1. Prokariota. Kingdom ini mencakup semua jenis bakteri, rickettsia, klamidia, mikoplasma, dll. Sel memiliki inti dengan satu kromosom. Inti sel tidak lepas dari sitoplasma sel. Siklus pembagian sederhana dengan penyempitan. Ada sejumlah organel unik, seperti plasmid dan mesosom. Tidak ada kemampuan untuk fotosintesis.
2. Eukariota. Perwakilan dari kingdom ini adalah jamur dan protozoa. Sel mengandung nukleus, dibatasi dari sitoplasma oleh membran, dengan beberapa kromosom. Ada sejumlah organel yang menjadi ciri hewan tingkat tinggi: mitokondria, retikulum endoplasma, badan Golgi. Beberapa perwakilan kerajaan ini memiliki kloroplas dan mampu melakukan fotosintesis. Mereka memiliki siklus hidup yang kompleks.
3. Vira. Virus milik kerajaan ini. Ciri khas virion adalah adanya hanya satu jenis asam nukleat: RNA atau DNA, yang terbungkus dalam kapsid. Virus ini mungkin tidak memiliki kulit terluar yang sama. Reproduksi virus hanya dapat terjadi setelah menempel pada sel lain, tempat terjadinya replikasi.
Asam nitrat adalah asam lemah monobasa yang hanya dapat terdapat dalam larutan encer warna biru dan dalam bentuk gas. Garam dari asam ini disebut asam nitrat atau nitrit. Mereka beracun dan lebih stabil dibandingkan asam itu sendiri. Rumus kimia zat ini terlihat seperti ini: HNO2.
Properti fisik:
1. Masa molar sama dengan 47 g/mol.
2. sama dengan 27 pagi.
3. Kepadatannya adalah 1,6.
4. Titik lebur adalah 42 derajat.
5. Titik didihnya 158 derajat.
Sifat kimia asam nitrat
1. Jika larutan yang mengandung asam nitrat dipanaskan, hal berikut akan terjadi reaksi kimia:
3HNO2 (asam nitrat) = HNO3 (asam nitrat) + 2NO dilepaskan sebagai gas) + H2O (air)
2. Dalam larutan air ia berdisosiasi dan mudah digantikan dari garam oleh asam yang lebih kuat:
H2SO4 ( asam sulfat) + 2NaNO2 (natrium nitrit) = Na2SO4 (natrium sulfat) + 2HNO2 (asam nitrat)
3. Zat yang kita pertimbangkan dapat menunjukkan sifat pengoksidasi dan pereduksi. Ketika terkena zat pengoksidasi yang lebih kuat (misalnya: klorin, hidrogen peroksida H2O2, ia teroksidasi menjadi asam nitrat (dalam beberapa kasus terbentuk garam asam nitrat):
Sifat restorasi:
HNO2 (asam nitrat) + H2O2 (hidrogen peroksida) = HNO3 (asam nitrat) + H2O (air)
HNO2 + Cl2 (klorin) + H2O (air) = HNO3 (asam nitrat) + 2HCl (asam klorida)
5HNO2 (asam nitrat) + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 (mangan nitrat, garam asam nitrat) + HNO3 (asam nitrat) + 3H2O (air)
Sifat pengoksidasi:
2HNO2 (asam nitrat) + 2HI = 2NO (oksigen oksida, dalam bentuk gas) + I2 (yodium) + 2H2O (air)
Persiapan asam nitrat
Zat ini dapat diperoleh dengan beberapa cara:
1. Ketika nitrogen oksida (III) dilarutkan dalam air:
N2O3 (oksida nitrat) + H2O (air) = 2HNO3 (asam nitrat)
2. Ketika nitrogen oksida (IV) dilarutkan dalam air:
2NO3 (oksida nitrat) + H2O (air) = HNO3 (asam nitrat) + HNO2 (asam nitrat)
Penerapan asam nitrat:
- diazotisasi amina primer aromatik;
- produksi garam diazonium;
- dalam sintesis zat organik (misalnya, untuk produksi pewarna organik).
Efek asam nitrat pada tubuh
Zat ini beracun dan mempunyai efek mutagenik yang kuat, karena pada dasarnya merupakan zat deaminasi.
Apa itu nitrit
Nitrit adalah berbagai garam asam nitrat. Mereka kurang tahan terhadap suhu dibandingkan nitrat. Diperlukan dalam produksi beberapa pewarna. Digunakan dalam pengobatan.
Natrium nitrit telah menjadi sangat penting bagi manusia. Zat ini memiliki rumus NaNO2. Digunakan sebagai pengawet dalam industri makanan dalam produksi ikan dan produk daging. Ini adalah bubuk putih murni atau agak kekuningan. Natrium nitrit bersifat higroskopis (kecuali natrium nitrit murni) dan sangat larut dalam H2O (air). Di udara ia dapat teroksidasi secara bertahap hingga memiliki sifat pereduksi yang kuat.
Natrium nitrit digunakan dalam:
- sintesis kimia: untuk memperoleh senyawa diazo-amina, untuk menonaktifkan kelebihan natrium azida, untuk menghasilkan oksigen, natrium oksida dan natrium nitrogen, untuk menyerap karbon dioksida;
- dalam produksi produk makanan(bahan tambahan makanan E250): sebagai agen antioksidan dan antibakteri;
- dalam konstruksi: sebagai bahan tambahan anti beku pada beton dalam pembuatan struktur dan produk konstruksi, dalam sintesis zat organik, sebagai penghambat korosi atmosferik, dalam produksi karet, popper, larutan aditif untuk bahan peledak; saat memproses logam untuk menghilangkan lapisan timah dan selama fosfat;
- dalam fotografi: sebagai antioksidan dan reagen;
- dalam biologi dan kedokteran: vasodilator, antispasmodik, pencahar, bronkodilator; sebagai penangkal keracunan hewan atau manusia dengan sianida.
Saat ini, garam asam nitrat lainnya (misalnya kalium nitrit) juga digunakan.
Tiga dari lima nitrogen oksida bereaksi dengan air membentuk nitrous H1N0 2 dan asam nitrat HN0 3.
Asam nitrat lemah dan tidak stabil. Ini mungkin hanya ada dalam konsentrasi kecil dalam larutan air yang didinginkan. Dalam prakteknya, asam sulfat diperoleh dengan aksi asam sulfat pada larutan garam (paling sering NaN0 2) ketika didinginkan hingga hampir 0°C. Saat Anda mencoba meningkatkan konsentrasi asam nitrat, cairan biru - oksida nitrat (III) - dilepaskan dari larutan ke dasar wadah. Ketika suhu meningkat, asam nitrat terurai tetapi terjadi reaksi
Nitrat oksida (1N) bereaksi dengan air menghasilkan dua asam (lihat di atas). Namun dengan memperhatikan penguraian asam nitrat, reaksi total N 2 0 4 dengan air bila dipanaskan ditulis sebagai berikut:
Garam asam nitrat (nitrit) cukup stabil. Kalium atau natrium nitrit dapat diperoleh dengan melarutkan oksida nitrat (1N) dalam alkali:
Pembentukan campuran garam cukup dapat dimengerti, karena bila bereaksi dengan air, N 2 0 4 membentuk dua asam. Netralisasi dengan alkali mencegah penguraian asam nitrat yang tidak stabil dan menyebabkan pergeseran kesetimbangan reaksi N 2 0 4 dengan air sepenuhnya ke kanan.
Nitrit logam alkali juga diperoleh dari dekomposisi termal nitratnya: 
Garam asam nitrat sangat larut dalam air. Kelarutan beberapa nitrit sangat tinggi. Misalnya, pada 25°C koefisien kelarutan kalium nitrit adalah 314, yaitu. 314 g garam dilarutkan dalam 100 g air. Nitrit logam alkali stabil secara termal dan meleleh tanpa dekomposisi.
Dalam lingkungan asam, nitrit bertindak sebagai zat pengoksidasi yang cukup kuat. Faktanya, asam nitrat lemah yang dihasilkan menunjukkan sifat pengoksidasi. Yodium dilepaskan dari larutan iodida:
Yodium terdeteksi dari warnanya, dan oksida nitrat dari baunya yang khas. Nitrogen berpindah dari BERSAMA+3 masuk BERSAMA +2.
Agen pengoksidasi yang lebih kuat dari asam nitrat mengoksidasi nitrit menjadi nitrat. Dalam lingkungan asam, larutan kalium permanganat berubah warna ketika natrium nitrit ditambahkan:
Nitrogen berpindah dari BERSAMA+3 masuk BERSAMA+5. Jadi, asam nitrat dan nitrit menunjukkan dualitas redoks.
Nitrit beracun karena mengoksidasi besi (II) dalam hemoglobin menjadi besi (H1) dan hemoglobin kehilangan kemampuannya untuk mengikat dan membawa oksigen dalam darah. Penggunaan pupuk nitrogen dalam jumlah besar secara signifikan mempercepat pertumbuhan tanaman, tetapi pada saat yang sama mengandung nitrat dan nitrit dalam konsentrasi tinggi. Konsumsi sayuran dan buah beri yang ditanam dengan cara ini (semangka, melon) menyebabkan keracunan.
Asam nitrat sangat penting secara praktis. Sifat-sifatnya menggabungkan kekuatan asam (ionisasi hampir sempurna dalam larutan air), sifat pengoksidasi kuat dan kemampuan untuk mentransfer gugus nitro N0 2 + ke molekul lain. Asam nitrat digunakan dalam jumlah besar untuk menghasilkan pupuk. Dalam hal ini, ia berfungsi sebagai sumber nitrogen yang diperlukan tanaman. Ini digunakan untuk melarutkan logam dan memperoleh garam yang sangat larut - nitrat.
Penggunaan asam nitrat yang sangat penting adalah nitrasi zat organik untuk memperoleh berbagai produk organik yang mengandung gugus nitro. Di antara senyawa nitro organik terdapat zat obat, pewarna, pelarut, bahan peledak. Setiap tahun, produksi asam nitrat global melebihi 30 juta ton.
Pada masa sebelum berkembangnya industri sintesis amonia dan oksidasinya, asam nitrat diperoleh dari nitrat, misalnya dari nitrat Chili NaN0 3. Sendawa dipanaskan dengan asam sulfat pekat:
Uap asam nitrat yang dilepaskan dalam penerima yang didinginkan mengembun menjadi cairan dengan kandungan HN0 3 yang tinggi.
Saat ini asam nitrat diproduksi dengan menggunakan berbagai varian metode, dimana bahan awalnya adalah oksida nitrat (N). Sebagai berikut dari pertimbangan sifat-sifat nitrogen, oksida NO-nya dapat diperoleh dari nitrogen dan oksigen pada suhu di atas 2000°C. Mempertahankan suhu setinggi itu membutuhkan banyak energi. Metode ini secara teknis diterapkan pada tahun 1905 di Norwegia. Udara panas melewati zona pembakaran busur volta pada suhu 3000-3500°C. Gas yang keluar dari perangkat hanya mengandung 2-3% nitrogen oksida (N). Pada tahun 1925, produksi pupuk nitrogen dunia dengan menggunakan metode ini mencapai 42.000 ton. Berdasarkan skala produksi pupuk modern, jumlah ini sangatlah sedikit. Selanjutnya, perluasan produksi asam nitrat mengikuti jalur oksidasi amonia menjadi nitrogen oksida (N).
Pembakaran normal amonia menghasilkan nitrogen dan air. Namun bila reaksi dilakukan pada suhu yang lebih rendah dengan menggunakan katalis, oksidasi amonia berakhir dengan terbentuknya NO. Kemunculan NO ketika campuran amonia dan oksigen melewati jaring platina telah diketahui sejak lama, namun katalis ini tidak memberikan hasil oksida yang cukup tinggi. Proses ini hanya dapat digunakan untuk produksi pabrik pada abad ke-20, ketika katalis yang lebih efektif ditemukan - paduan platinum dan rhodium. Logam rhodium, yang terbukti penting dalam produksi asam nitrat, kira-kira 10 kali lebih langka dibandingkan platinum. Reaksi dengan katalis Pt/Rh dalam campuran amonia dan oksigen dengan komposisi tertentu pada suhu 750°C
memberikan hasil NO hingga 98%. Proses ini secara termodinamika kurang menguntungkan dibandingkan pembakaran amonia menjadi nitrogen dan air (lihat di atas), namun katalis memastikan bahwa atom nitrogen yang tersisa setelah molekul amonia kehilangan hidrogen dengan cepat bergabung dengan oksigen, mencegah pembentukan molekul N2.
Ketika campuran yang mengandung oksida nitrat (N) dan oksigen didinginkan, terbentuk oksida nitrat (N0) N0 2. Selanjutnya, opsi berbeda untuk transformasi N0 2 digunakan menjadi asam nitrat. Asam nitrat encer dibuat dengan melarutkan NQ 2 dalam air pada suhu tinggi. Reaksinya diberikan di atas (hlm. 75). Asam nitrat dengan fraksi massa hingga 98% diperoleh melalui reaksi dalam campuran cairan N 2 0 4 dengan air dengan adanya gas oksigen di bawah tekanan tinggi. Dalam kondisi tersebut, nitrogen oksida (N) yang terbentuk bersamaan dengan asam nitrat mempunyai waktu untuk dioksidasi oleh oksigen menjadi NO 2, yang segera bereaksi dengan air. Ini menghasilkan reaksi total berikut:
Seluruh rantai reaksi berurutan untuk mengubah nitrogen atmosfer menjadi asam nitrat dapat direpresentasikan sebagai berikut:
Reaksi oksida nitrat (NI) dengan air dan oksigen berlangsung agak lambat, dan hampir tidak mungkin untuk mencapai konversi sempurna menjadi asam nitrat. Oleh karena itu, tumbuhan penghasil asam nitrat selalu melepaskan nitrogen oksida ke atmosfer. Asap kemerahan keluar dari cerobong pabrik - “ekor rubah”. Warna asap disebabkan oleh adanya NO2. Di area yang luas disekitarnya pabrik besar Hutan sedang sekarat karena nitrogen oksida. Spesies pohon jenis konifera sangat sensitif terhadap efek NO2.
Asam nitrat anhidrat adalah cairan tidak berwarna dengan massa jenis 1,5 g/cm 3, mendidih pada 83°C dan membeku pada -41,6°C menjadi transparan. zat kristal. Di udara, asam nitrat berasap seperti asam klorida pekat, karena uap asam membentuk tetesan kabut dengan uap air di udara. Oleh karena itu disebut asam nitrat dengan kadar air rendah merokok. Biasanya berwarna kuning, karena terurai di bawah pengaruh cahaya membentuk NO 2. Asam berasap relatif jarang digunakan.
Biasanya, asam nitrat diproduksi secara industri dalam bentuk larutan berair dengan fraksi massa 65-68%. Larutan ini disebut asam nitrat pekat. Larutan dengan fraksi massa HN0 3 kurang dari 10% - asam nitrat encer. Suatu larutan dengan fraksi massa 68,4% (massa jenis 1,41 g/cm3) adalah campuran azeotropik, mendidih pada suhu 122°C. Campuran azeotropik dicirikan oleh komposisi cairan dan uap di atasnya yang sama. Oleh karena itu, distilasi campuran azeotropik tidak menyebabkan perubahan komposisinya. Dalam asam pekat, bersama dengan molekul HN0 3 biasa, terdapat molekul asam ortonitrat H 3 N0 4 yang sedikit terdisosiasi.
Asam nitrat pekat pasif permukaan beberapa logam, seperti besi, aluminium, kromium. Ketika logam-logam ini bersentuhan dengan HN() 3 pekat, reaksi kimia tidak terjadi. Ini berarti mereka berhenti bereaksi dengan asam. Asam nitrat dapat diangkut dalam tangki baja.
Baik asam nitrat berasap maupun pekat merupakan zat pengoksidasi kuat. Batubara yang membara akan menyala ketika bersentuhan dengan asam nitrat. Tetesan terpentin, jatuh ke dalam asam nitrat, menyala, membentuk nyala api besar (Gbr. 20.3). Asam pekat mengoksidasi belerang dan fosfor ketika dipanaskan.
Beras. 20.3.
Asam nitrat yang dicampur dengan asam sulfat pekat menunjukkan sifat basa. Dari molekul HN0 3ion hidroksida dipecah, dan ion nitroil (nitronium) NOJ terbentuk:
Konsentrasi kesetimbangan nitronium kecil, tetapi campurannya adalah nitrat bahan organik dengan partisipasi ion ini. Dari contoh ini Oleh karena itu, bergantung pada sifat pelarut, perilaku zat dapat berubah secara radikal. Di dalam air HN0 3 menunjukkan sifat-sifat asam kuat, dan dalam asam sulfat ternyata bersifat basa.
Dalam larutan encer, asam nitrat hampir terionisasi seluruhnya.
Dalam larutan asam nitrat pekat, molekul HN0 3 berperan sebagai zat pengoksidasi, dan dalam larutan encer, ion N0 3 berperan sebagai zat pengoksidasi, didukung oleh lingkungan asam. Oleh karena itu, bergantung pada konsentrasi asam dan sifat logam, nitrogen direduksi menjadi produk yang berbeda. Dalam lingkungan netral, yaitu dalam garam asam nitrat, ion NO 3 menjadi zat pengoksidasi lemah, tetapi ketika asam kuat ditambahkan ke larutan netral nitrat, asam nitrat bertindak sebagai asam nitrat. Menurut kekuatan sifat pengoksidasi dalam lingkungan asam, ion NO 3 lebih kuat dari H+. Hal ini mengarah pada akibat wajar penting berikut ini.
Ketika asam nitrat bekerja pada logam, berbagai nitrogen oksida dilepaskan sebagai pengganti hidrogen, dan dalam reaksi dengan logam aktif, nitrogen direduksi menjadi ion NH*.
Mari kita perhatikan contoh terpenting reaksi logam dengan asam nitrat. Tembaga dalam reaksi dengan asam encer mereduksi nitrogen menjadi NO (lihat di atas), dan dalam reaksi dengan asam pekat - menjadi NO 2:
Besi dipasivasi dengan asam nitrat pekat, dan dengan asam konsentrasi sedang dioksidasi menjadi bilangan oksidasi +3:
Aluminium bereaksi dengan asam nitrat yang sangat encer tanpa mengeluarkan gas, karena nitrogen direduksi menjadi BERSAMA-3, membentuk garam amonium:
Garam asam nitrat, atau nitrat, dikenal untuk semua logam. Nama lama untuk beberapa nitrat sering digunakan - sendawa(natrium nitrat, kalium nitrat). Ini adalah satu-satunya keluarga garam yang semua garamnya larut dalam air. Ion N0 3 tidak berwarna. Oleh karena itu, nitrat menjadi garam tidak berwarna atau memiliki warna kation yang termasuk dalam komposisinya. Kebanyakan nitrat diisolasi dari larutan berair dalam bentuk kristal hidrat. Nitrat anhidrat adalah NH 4 N0 3Dan nitrat logam alkali, kecuali LiN0 3*3 jam 2 0.
Nitrat sering digunakan untuk melakukan reaksi pertukaran dalam larutan. Logam alkali, kalsium dan amonium nitrat digunakan dalam jumlah besar sebagai pupuk. Selama beberapa abad, kalium nitrat telah digunakan nilai yang besar dalam urusan militer, karena merupakan komponen dari satu-satunya komposisi bahan peledak - bubuk mesiu. Itu diperoleh terutama dari urin kuda. Nitrogen yang terkandung dalam urin, dengan partisipasi bakteri dalam tumpukan sendawa khusus, berubah menjadi nitrat. Ketika cairan yang dihasilkan diuapkan, kalium nitrat mengkristal terlebih dahulu. Ini
Contoh tersebut menunjukkan betapa terbatasnya sumber senyawa nitrogen sebelum berkembangnya industri sintesis amonia.
Dekomposisi termal nitrat terjadi pada suhu di bawah 500°C. Ketika nitrat dari logam aktif dipanaskan, mereka berubah menjadi nitrit dengan pelepasan oksigen (lihat di atas). Nitrat dari logam yang kurang aktif, jika didekomposisi secara termal, menghasilkan oksida logam, oksida nitrat (1 U) dan oksigen:
Jika Anda memanaskan kalium atau natrium nitrat, mereka kehilangan sebagian oksigennya dan berubah menjadi garam asam nitrat HNO 2. Penguraian lebih mudah dengan adanya timbal, yang mengikat pelepasan:
KNO3 + Pb = KNO2 + PbO
Garam asam nitrat - nitrit - berbentuk kristal, sangat larut dalam air (kecuali garam perak). NaNO 2 banyak digunakan dalam produksi berbagai pewarna.
Ketika larutan beberapa nitrit dikenai asam sulfat encer, diperoleh asam nitrat bebas:
2NaNO 2 + H 2 JADI 4 = Na 2 JADI 4 + 2HNO 2
Ini adalah salah satu asam lemah (KE= 5 10 -4) dan hanya diketahui dalam larutan air yang sangat encer. Ketika larutan dipekatkan atau dipanaskan, asam nitrat terurai menghasilkan nitrogen oksida dan dioksida:
2HNO2 = TIDAK + NO2 + H2O
Asam nitrat kuat, tetapi pada saat yang sama, di bawah pengaruh zat pengoksidasi lain yang lebih energik, asam nitrat itu sendiri dapat dioksidasi menjadi asam nitrat.
Anda sedang membaca artikel dengan topik Asam nitrat HNO2
