Gli antichi greci sapevano che tutte le sostanze sono costituite da particelle. Intorno al 420 a.C e. Il filosofo Democrito propose che la materia fosse costituita da minuscole particelle indivisibili chiamate atomi. Tutte le sostanze sono costituite da atomi e molecole. Sia l'atomo che la molecola furono inizialmente considerati indivisibili, ma solo successivamente si dimostrò che non era così. In cosa differisce un atomo da una molecola?

Atomi- Queste sono le particelle più piccole che compongono una sostanza.
Molecole– queste sono anche le particelle elementari che compongono qualsiasi sostanza.

Confronto tra atomo e molecola

Qual è la differenza tra un atomo e una molecola?
Un atomo lo è particella elementare sostanze. Ha una propria massa e dimensione ed è responsabile delle proprietà di questa sostanza come elemento chimico. Un atomo è costituito da un nucleo e da elettroni che si muovono nelle loro orbite attorno al nucleo. È la struttura dell'atomo che determina le proprietà chimiche di una sostanza. Gli atomi non si trovano in uno stato libero. Si legano tra loro e formano molecole a causa delle cariche elettriche delle particelle di cui sono costituiti.
Una molecola è ciò di cui è fatta una sostanza. Le molecole possono contenere due o più atomi collegati tra loro da legami interatomici. Più precisamente possiamo dire che la molecola è composta da nuclei atomici ed elettroni interni che si muovono nelle loro orbite, così come elettroni di valenza esterni. Molecole diverse contengono numeri diversi di atomi di un certo tipo e quantità diverse. La molecola ha una struttura architettonica complessa, dove ogni atomo ha il proprio posto e i propri vicini ben definiti. Le proprietà di una molecola sono determinate da quanti atomi contiene. Queste proprietà sono influenzate dall'ordine e dalla configurazione della connessione degli atomi. La struttura atomica che forma una molecola può essere rigida, ma non in tutti i casi. Ogni atomo è in movimento continuo, oscilla attorno alla sua posizione di equilibrio. In questo caso una molecola libera durante il suo movimento termico assume diverse configurazioni. La molecola è elettricamente una particella neutra. È la più piccola particella di materia che ha il suo proprietà chimiche. Nel caso di molecole monoatomiche come i gas nobili, le proprietà della molecola e dell'atomo sono le stesse. Gli atomi in una molecola sono combinati legami chimici. Un tale legame può essere creato da una o più coppie di elettroni condivisi tra due atomi. La molecola può esistere indipendentemente.

In cosa differisce un atomo da una molecola?

Gli atomi formano una molecola. Un atomo è costituito da un nucleo e da elettroni che si muovono nelle loro orbite attorno al nucleo.
Le molecole sono costituite da atomi.
Un atomo ha una carica elettrica, ma una molecola è neutra.
Solo una molecola può esistere indipendentemente.

In cosa differiscono gli atomi?

Tradotto “atomo” significa indivisibile. Si chiama così perché per molto tempo è stata considerata la parte più piccola della materia. Ma ulteriore sviluppo la scienza ha dimostrato che non è così. Quindi, scopriamo di cosa è fatto un atomo e in che modo differiscono gli atomi di diversi elementi.

Struttura atomica

Ad oggi la scienza conosce 126 specie elementi chimici. La struttura generale dei loro atomi è la stessa. Ciascuno ha un nucleo di protoni e neutroni attorno al quale orbitano gli elettroni. Gli elettroni sono particelle caricate negativamente. Mentre ruotano attorno al nucleo si forma una nuvola di elettroni.

I protoni sono particelle caricate positivamente. A riposo, un atomo contiene lo stesso numero di protoni ed elettroni, quindi un tale elemento chimico non ha carica elettrica. Tuttavia, durante le reazioni, può cedere elettroni ad altri elementi, diventando una particella carica positivamente, oppure toglierli, diventando una particella carica negativamente. I neutroni non portano alcuna carica, ma influenzano la massa dell'elemento. È stato inventato un nome unificante per protoni e neutroni: nucleoni.

Atomi di vari elementi

Gli atomi di elementi diversi differiscono tra loro per il numero di protoni nel nucleo. Il numero di elettroni può cambiare, ma il numero di protoni mai. Quanti protoni sono contenuti nel nucleo si può trovare dal numero atomico dell'elemento tavola periodica Mendeleev. L'idrogeno (n. 1) ha 1 elettrone e 1 protone a riposo, il litio
(n. 3) - 3 elettroni e 3 protoni, carbonio (n. 6) - 6 elettroni e 6 protoni.

Poiché atomi diversi hanno un numero diverso di protoni, anche le loro masse differiscono. La massa di un elemento è formata principalmente da protoni e neutroni, poiché il peso degli elettroni è trascurabile. Ma anche gli atomi dello stesso elemento possono avere pesi diversi a causa del diverso numero di neutroni nel nucleo. Gli atomi in cui il numero di neutroni differisce dal numero di protoni sono chiamati isotopi. Ad esempio, in natura esistono atomi di carbonio C12 (6 protoni e 6 neutroni), C13 (6 protoni e 7 neutroni) e altre varietà con un contenuto di neutroni da 2 a 16.

Cosa atomica (Garg et al 2014); un elemento è un tipo di cosa.

Un atomo è un insieme di protoni, neutroni ed elettroni. Un atomo isolato nello stato neutro ha alcuni protoni, lo stesso numero di elettroni e alcuni neutroni (circa lo stesso numero dei protoni per gli elementi più leggeri, circa il 50% in più per gli elementi più pesanti). Il numero di neutroni o protoni in un atomo cambia solo a seguito di processi radioattivi o di interazioni ad altissima energia, come quelle che si ottengono negli acceleratori di particelle. E intendo Veramente Alta energia: anche se pensi di far esplodere candelotti di dinamite, non è abbastanza energia per iniziare a giocare con protoni e neutroni. La chimica si verifica quando gli atomi si combinano e scambiano elettroni o si scambiano elettroni. Reazioni chimiche accadono continuamente e molti di essi non richiedono molta energia: spostare gli elettroni da un atomo all'altro è spesso molto semplice.

Quindi, la chimica di un atomo dipende dal numero di elettroni e il numero di elettroni in un atomo isolato dipende direttamente dal numero di protoni. Gli elettroni sono così facili da aggiungere e rimuovere dagli atomi (basta strofinare un palloncino sui capelli: l'elettricità statica significa trasferire elettroni tra i capelli e il palloncino), quindi classifichiamo gli atomi in base al numero di protoni che hanno. I neutroni non sono così rilevanti: ne parlerò alla fine.

Quindi l'elemento un atomo è determinato dal numero di protoni. Tutti gli atomi di idrogeno hanno un protone e tutti gli atomi con un protone sono idrogeno. Due protoni sono elio, tre litio, diciassette cloro, 79 oro, ecc. Un campione puro di un elemento contiene solo atomi di questo tipo: ad esempio un campione puro di ferro contiene solo atomi con 26 protoni. D'altra parte, l'acqua non è un elemento: una molecola d'acqua è composta da due atomi di idrogeno (un protone ciascuno) che condividono elettroni con un atomo di ossigeno (otto protoni).

Ora, cosa significa dire che un elemento "non può essere scomposto in una forma più semplice" e perché gli atomi non sono una "forma più semplice"? Beh, non sono una forma più semplice dell'atomo di ferro - ferro: ha la stessa forma, non è più semplice. Pensatela in questo modo. Se ti do un pezzo di ferro puro, tutto ciò che puoi fare è spezzarlo in pezzi di ferro più piccoli o trasformarlo in una sostanza più complessa, ad esempio permettendogli di arrugginire. - La ruggine è formata da ferro e ossigeno. Il pezzo di ferro più piccolo che potresti produrre è un singolo atomo di ferro, ma è pur sempre solo un pezzo di ferro incredibilmente piccolo. Se volessi rompere un pezzo di ferro oltre i singoli atomi di ferro, dovresti usare reattore nucleare o un acceleratore di particelle o qualcosa del genere, e alla fine potresti ottenere qualcosa che non fosse ferro perché cambieresti il ​​numero di protoni negli atomi.

Confrontiamolo con l'acqua. Se ti do un secchio di acqua pura, allora, come un pezzo di ferro, puoi dividerlo in campioni sempre più piccoli, fino ad ottenere una singola molecola d'acqua. Ma puoi fare qualcos’altro: se fai passare l’elettricità attraverso l’acqua, questa si divide in idrogeno puro e ossigeno puro. Si tratta di sostanze "più semplici" perché ciascuna è composta da atomi di un solo elemento, mentre l'acqua ha atomi di due elementi.

E i neutroni? Bene, da un punto di vista chimico, non fanno molto, e gli atomi con lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni sono molto più simili (hanno essenzialmente la stessa chimica, per esempio) degli atomi che hanno lo stesso numero di neutroni. neutroni, ma diverso numero di protoni. Ha molto più senso classificare in base al numero di protoni, poiché questo determina il numero di elettroni e determina la chimica.

Supponiamo di provare a classificare gli atomi in base al numero di neutroni. Meglio ancora, la maggior parte degli atomi di argon (18 protoni) hanno 22 neutroni, ma anche alcuni atomi di cloro (17 protoni) e una buona parte di atomi di potassio (19 protoni) ne hanno 22. neutroni. Come probabilmente saprai, l'argon, il cloro e il potassio sono completamente diversi l'uno dall'altro. D'altra parte, gli atomi di potassio con 22 neutroni si comportano in modo quasi identico al tipo più comune di atomi di potassio, che hanno 21 neutroni.

Molti secoli fa, le persone si resero conto che qualsiasi sostanza sulla terra è costituita da particelle microscopiche. Passò del tempo e gli scienziati dimostrarono che queste particelle esistono davvero. Erano chiamati atomi. Di solito gli atomi non possono esistere separatamente e sono combinati in gruppi. Questi gruppi sono chiamati molecole.

Il nome stesso "molecola" deriva dalla parola latina talpe, che significa pesantezza, blocco, volume, e dal suffisso diminutivo - cula. In precedenza, al posto di questo termine, veniva utilizzata la parola “corpuscolo”, che significa letteralmente “piccolo corpo”. Per scoprire cos'è una molecola, passiamo a dizionari esplicativi. Il dizionario di Ushakov dice che questa è la particella più piccola che può esistere autonomamente e possiede tutte le proprietà della sostanza a cui appartiene. Molecole e atomi sono ovunque intorno a noi e, anche se non possiamo toccarli, tutto ciò che vediamo realmente sono giganteschi ammassi di essi.

Esempio con acqua

Il modo migliore per spiegare cos'è una molecola è usare l'esempio di un bicchiere d'acqua. Se ne versi metà, il gusto, il colore e la composizione dell'acqua rimanente non cambieranno. Sarebbe strano aspettarsi qualcosa di diverso. Se lanci nuovamente la metà, la quantità diminuirà, ma le proprietà rimarranno le stesse. Continuando in questo modo ci ritroveremo con una piccola gocciolina. Può ancora essere diviso con una pipetta, ma questo processo non può essere continuato indefinitamente.

Alla fine, ti ritroverai con una minuscola particella, il resto della quale non sarà più acqua. Per avere un'idea di cos'è una molecola e quanto è piccola, prova a indovinare quante molecole ci sono in una goccia d'acqua. Come pensi? Miliardi? Cento miliardi? In effetti, ce ne sono circa un centinaio di sestilioni. Questo è un numero che ha ventitré zeri dopo l'uno. Una tale grandezza è difficile da immaginare, quindi usiamo un confronto: la dimensione di una mela è più piccola di una mela grande tante volte quanto la mela stessa è più piccola, quindi non può essere vista nemmeno con il microscopio ottico più potente.

e atomi

Come già sappiamo, tutte le particelle microscopiche, a loro volta, sono costituite da atomi. A seconda del loro numero, delle orbite degli atomi centrali e del tipo di legami, la forma geometrica delle molecole può essere diversa. Ad esempio, il DNA umano è attorcigliato a forma di spirale e la particella più piccola è ordinaria sale da cucina sembra che se diversi atomi vengono in qualche modo portati via da una molecola, si verificherà la sua distruzione. Allo stesso tempo, quest'ultimo non andrà da nessuna parte, ma diventerà parte di un'altra microparticella.

Dopo aver capito cos'è una molecola, passiamo all'atomo. La sua struttura è molto simile a un sistema planetario: al centro c'è un nucleo con neutroni e protoni carichi positivamente, e gli elettroni ruotano attorno ad esso in orbite diverse. In generale, l'atomo è elettricamente neutro. In altre parole, il numero di elettroni è uguale al numero di protoni.

Speriamo che il nostro articolo sia stato utile e ora non hai più domande su cosa sono una molecola e un atomo, come sono strutturati e come differiscono.

Qual è la differenza tra i concetti “atomo” e “molecola”? e ho ottenuto la risposta migliore

Risposta da Sunrise[esperto]
un atomo è più piccolo, una molecola può avere più atomi (esempio: 2 atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno = molecola d'acqua)

Risposta da Diana Mamina[guru]
Una molecola è costituita da atomi.

Risposta da NO[guru]
Oltre ai luoghi comuni, è anche casa.

Risposta da Aria[novizio]
un atomo è un sistema elettricamente neutro di elementi interagenti, costituito da un nucleo ed elettroni. , e una molecola è un composto costituito da 2 o più atomi

Risposta da Durchlaucht Furst[guru]
L'atomo (greco antico ἄτομος - indivisibile) è la parte più piccola di un elemento chimico, che è portatore delle sue proprietà. Un atomo è costituito da un nucleo atomico e da una nuvola di elettroni circostante. Il nucleo di un atomo è costituito da protoni caricati positivamente e neutroni elettricamente neutri, mentre la nube che lo circonda è costituita da elettroni caricati negativamente. Se il numero di protoni nel nucleo coincide con il numero di elettroni, l'atomo nel suo insieme risulta essere elettricamente neutro. Altrimenti, ha una carica positiva o negativa ed è chiamato ione. Gli atomi sono classificati in base al numero di protoni e neutroni nel nucleo: il numero di protoni determina se l'atomo appartiene a un determinato elemento chimico e il numero di neutroni determina l'isotopo di questo elemento.
Atomi vari tipi in quantità variabili, collegate da legami interatomici, formano molecole.
Il concetto di atomo come la più piccola parte indivisibile della materia fu formulato per la prima volta dagli antichi filosofi indiani e greci antichi (vedi: atomismo). Nel XVII e XVIII secoli i chimici hanno potuto confermare sperimentalmente questa idea, dimostrando che alcune sostanze non possono essere ulteriormente scomposte nei loro elementi costitutivi mediante metodi chimici. Tuttavia, dentro fine XIX- All'inizio del XX secolo, i fisici scoprirono le particelle subatomiche e la struttura composita dell'atomo, e divenne chiaro che l'atomo non è realmente "indivisibile".
Molecola (nuovo latino molecula, diminutivo dal latino talpe - massa) è la particella più piccola di una sostanza che porta le sue proprietà chimiche.
Una molecola è composta da due o più atomi, caratterizzati dal numero di nuclei atomici ed elettroni in essa contenuti, nonché da una determinata struttura.
Di solito si presume che le molecole siano neutre (non trasportano cariche elettriche) e non trasportino elettroni spaiati (tutte le valenze sono saturate); le molecole cariche sono chiamate ioni, le molecole con molteplicità diversa dall'unità (cioè con elettroni spaiati e valenze insature) sono chiamate radicali.
Le molecole formate da centinaia o migliaia di atomi sono chiamate macromolecole. Determinano le caratteristiche strutturali delle molecole proprietà fisiche sostanza costituita da queste molecole.

Risposta da Mariam Abdullah[novizio]
anche gli atomi hanno una carica elettrica, mentre la molecola è neutra

Risposta da Murvat Kazymov[novizio]
un atomo è ciò di cui è fatta una molecola