Come pronunciare la tavola periodica. La pronuncia del simbolo come il nome dell'elemento suona in latino

26.08.2023 | Letteratura

Tutti i titoli elementi chimici provengono dal latino. Ciò è necessario principalmente affinché gli scienziati paesi diversi potevano capirsi.

Simboli chimici degli elementi

Gli elementi sono solitamente designati da segni chimici (simboli). Secondo la proposta del chimico svedese Berzelius (1813), gli elementi chimici sono designati dall'iniziale o dall'iniziale e da una delle lettere successive del nome latino di un dato elemento; La prima lettera è sempre maiuscola, la seconda minuscola. Ad esempio, l'idrogeno (Hydrogenium) è indicato con la lettera H, l'ossigeno (Oxygenium) con la lettera O, lo zolfo (Sulfur) con la lettera S; mercurio (Hydrargyrum) - lettere Hg, alluminio (alluminio) - Al, ferro (Ferrum) - Fe, ecc.

Riso. 1. Tabella degli elementi chimici con nomi in latino e russo.

I nomi russi degli elementi chimici sono spesso nomi latini con desinenze modificate. Ma ci sono anche molti elementi la cui pronuncia differisce dalla fonte latina. Queste sono parole native russe (ad esempio ferro) o parole che sono traduzioni (ad esempio ossigeno).

Nomenclatura chimica

La nomenclatura chimica è il nome corretto per le sostanze chimiche. La parola latina nomenclatura si traduce come “elenco di nomi”

Nella fase iniziale dello sviluppo della chimica, alle sostanze venivano dati nomi arbitrari e casuali (nomi banali). I liquidi altamente volatili erano chiamati alcoli, tra cui "alcol cloridrico" - una soluzione acquosa di acido cloridrico, "alcol silitrico" - Acido nitrico, "ammoniaca" è una soluzione acquosa di ammoniaca. I liquidi e i solidi oleosi erano chiamati oli, ad esempio, l’acido solforico concentrato era chiamato “olio di vetriolo” e il cloruro di arsenico era chiamato “olio di arsenico”.

A volte le sostanze prendevano il nome dal loro scopritore, ad esempio "sale di Glauber" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, scoperto dal chimico tedesco I. R. Glauber nel XVII secolo.

Riso. 2. Ritratto di I. R. Glauber.

I nomi antichi potrebbero indicare il gusto delle sostanze, il colore, l'odore, l'aspetto e l'effetto medico. Una sostanza a volte aveva diversi nomi.

Alla fine del XVIII secolo i chimici conoscevano non più di 150-200 composti.

Il primo sistema nomi scientifici in chimica fu sviluppato nel 1787 da una commissione di chimici guidata da A. Lavoisier. La nomenclatura chimica di Lavoisier servì come base per la creazione di nomenclature chimiche nazionali. Affinché i chimici di paesi diversi possano capirsi, la nomenclatura deve essere uniforme. Attualmente, la costruzione di formule chimiche e nomi sostanze inorganicheè soggetto ad un sistema di regole nomenclaturali creato da una commissione dell'Unione Internazionale di Chimica Pura e Applicata (IUPAC). Ogni sostanza è rappresentata da una formula, secondo la quale viene costruito il nome sistematico del composto.

Riso. 3. A. Lavoisier.

Cosa abbiamo imparato?

Tutti gli elementi chimici hanno radici latine. I nomi latini degli elementi chimici sono generalmente accettati. Vengono trasferiti in russo mediante tracciamento o traduzione. tuttavia, alcune parole lo sono originariamente Significato russo, come rame o ferro. Nomenclatura chimica Tutte le sostanze chimiche costituite da atomi e molecole obbediscono. Il sistema dei nomi scientifici è stato sviluppato per la prima volta da A. Lavoisier.

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Gli antichi saggi greci furono i primi a pronunciare la parola “elemento”, e ciò accadde cinque secoli a.C. È vero, gli antichi greci consideravano "elementi" terra, acqua, aria e fuoco, e per niente ferro, ossigeno, idrogeno, azoto e altri elementi dei chimici moderni.

Nel Medioevo gli scienziati lo sapevano già dieci elementi chimici- Sette metalli(oro, argento, rame, ferro, stagno, piombo e mercurio) e tre metalloide(zolfo, carbonio e antimonio).

Scopri cos'è il "mercurio" in altri dizionari

Il materiale più duro del corpo umano è lo smalto dei denti. Deve essere difficile affinché i nostri denti possano servirci per tutta la vita a mordere e masticare; Comunque sia, lo smalto dei denti è suscettibile agli attacchi chimici. Gli acidi presenti in alcuni alimenti o prodotti da batteri che si nutrono di residui di cibo sui nostri denti possono dissolvere lo smalto. Non protetto dallo smalto, il dente inizierà a decadere, sviluppando così carie e altri problemi dentali.

Dopo diversi anni di ricerca, si è scoperto che l'eccesso di composti di fluoro nell'acqua potabile è la causa di entrambi questi effetti. Gli effetti protettivi del fluoro hanno una semplice spiegazione chimica. Lo smalto dei denti è composto principalmente da un minerale chiamato idrossiapatite, che è costituito da calcio, fosforo, ossigeno e idrogeno. Ora sappiamo che il fluoro si combina con l'idrossiapatite per produrre fluorapatite, che è più resistente alla decomposizione acida rispetto all'idrossiapatite. Questa fluorizzazione deliberata, combinata con l’uso di dentifrici al fluoro e con una migliore igiene orale, ha portato ad una riduzione del 60% della carie nei bambini.

Gli alchimisti impiegavano molto tempo per cavarsela senza formule chimiche. Erano in uso strani simboli e quasi ogni chimico utilizzava il proprio sistema di notazione per le sostanze. E le descrizioni delle trasformazioni chimiche erano come fiabe e leggende.
Così, ad esempio, gli alchimisti descrissero la reazione dell'ossido di mercurio (una sostanza rossa) con l'acido cloridrico (cloridrico):

È stata invocata una riduzione a livello nazionale della carie risultato importante la sanità pubblica nella storia. Proprio come il linguaggio ha un alfabeto con cui sono costruite le parole, la chimica ha un alfabeto con cui viene descritta la materia. Tuttavia, l’alfabeto chimico è più grande di quello che usiamo per scrivere. Potresti aver già capito che l'alfabeto chimico è costituito da elementi chimici. Il loro ruolo è fondamentale per la chimica poiché si combinano in milioni e milioni di composti conosciuti.

L'elemento è l'elemento chimico fondamentale della materia; Questa è la sostanza chimica più semplice. I simboli chimici sono utili per rappresentare brevemente gli elementi presenti in una sostanza.

Identificare un elemento chimico e fornire esempi dell'abbondanza di diversi elementi.
Rappresenta un elemento chimico con un simbolo chimico.
Sodio mercurio fosforo potassio iodio.
Quale elemento è rappresentato da ciascun simbolo chimico?
Fornisci alcuni esempi di come cambia il numero di elementi.
Perché i simboli chimici sono così utili?
Qual è la fonte della lettera del simbolo chimico?
Gli elementi vanno da una piccola percentuale a oltre il 30% degli atomi che ci circondano.
Le lettere di solito provengono dal nome dell'elemento.
Tutta la materia è composta da elementi.
Gli elementi chimici sono rappresentati da un simbolo di una o due lettere.
Azoto liquefatto con acqua di sodio.

Quali delle seguenti sostanze sono elementi?

"Apparve un leone rosso - ed era lo sposo,
E nel liquido caldo lo incoronarono
Con un bel giglio, e li scaldai col fuoco,
E furono spostati da una nave all'altra..."
(J.V. Goethe, "Faust")

Gli alchimisti credevano che gli elementi chimici fossero associati alle stelle e ai pianeti e assegnavano loro simboli astrologici. L'oro era chiamato Sole ed era indicato da un cerchio con un punto; rame - Venere, il simbolo di questo metallo era lo "specchio di Venere" e il ferro - Marte; Come si addice al dio della guerra, la designazione di questo metallo includeva uno scudo e una lancia:

Carta per calcestruzzo al carbonio. . Scrivi il simbolo chimico di ogni elemento. L'elemento non è un elemento, non un elemento, non un elemento. . Per convenzione, la seconda lettera nel simbolo di un elemento è sempre minuscola.

Spiegare come tutta la materia è costituita da atomi.
Descrivere la moderna teoria atomica.

Ora hai due pezzi più piccoli di foglio di alluminio. Taglia uno dei pezzi a metà. Taglia uno di questi pezzi più piccoli a metà. Continua a tagliare, realizzando pezzi di foglio di alluminio sempre più piccoli.

Dovrebbe essere ovvio che i pezzi sono ancora fogli di alluminio; diventano sempre più piccoli. Ma fino a che punto puoi portare questo esercizio, almeno in teoria? Puoi continuare a tagliare il foglio di alluminio a metà per sempre, realizzando pezzi sempre più piccoli? Oppure c'è qualche limite, un pezzo di foglio di alluminio assolutamente più piccolo?

Nel XVIII secolo, un sistema di designazione degli elementi (di cui all'epoca erano già tre dozzine) si radicò sotto forma di forme geometriche: cerchi, semicerchi, triangoli, quadrati. Questo metodo di rappresentazione delle sostanze chimiche è stato inventato dallo scienziato, fisico e chimico inglese John Dalton.

Tuttavia, era piuttosto difficile distinguere i simboli chimici dei diversi elementi nei libri e nelle riviste scientifiche. Com’era lavorare come tipografi nelle tipografie di quei tempi! Come potevano distinguere il segno dell'idrogeno, che era costituito da tre cerchi concentrici disegnati con una linea continua e con un punto al centro, dal segno dell'ossigeno - anch'esso tre cerchi concentrici, uno dei quali era punteggiato e senza punto?
Ecco i simboli utilizzati da Dalton per ossigeno, zolfo, idrogeno e azoto:

Obiettivo professionale: chimico clinico

Figura 11 Tendenze della tavola periodica.

Le dimensioni relative degli atomi mostrano diverse tendenze riguardanti la struttura della tavola periodica. Gli atomi diventano più grandi lungo la colonna e viaggiano meno attraverso il periodo. La chimica clinica è la branca della chimica che si occupa dell'analisi dei fluidi corporei per determinare lo stato di salute del corpo umano. I chimici clinici misurano sostanze che vanno da elementi semplici come sodio e potassio a molecole complesse come proteine ed enzimi nel sangue, nelle urine e in altri fluidi corporei.

Alla fine, nel 1814, apparvero simboli e nomi di elementi chimici che i chimici usano ancora oggi. Il chimico svedese Jons-Jakob Berzelius propose di denotare gli elementi chimici con la prima lettera (o la prima e una delle lettere successive) del nome latino dell'elemento.
Per esempio, idrogeno(in latino "idrogenio", Idrogenio) - N (leggi "cenere"), carbonio(in latino "carboneum", Carboneum) - C, (in latino "aurum", Aurum) - Au (leggi anche “aurum”).

L'assenza o la presenza di quantità anormalmente basse o elevate di una sostanza possono essere un segno di qualche malattia o segno di salute. Molti chimici clinici utilizzano tecniche sofisticate e complesse reazioni chimiche nel loro lavoro, quindi non solo devono comprendere la chimica di base, ma anche avere familiarità con strumenti speciali e come interpretare i risultati dei test.

Gli elementi sono organizzati per numero atomico. nei tre quarti di sinistra della tavola periodica il quarto di destra della tavola periodica la penultima colonna della tavola periodica è la parte centrale della tavola periodica. Man mano che ti muovi nella tavola periodica, i raggi atomici diminuiscono; man mano che si scende nella tavola periodica, i raggi atomici aumentano.

I nomi russi di molti elementi suonano completamente diversi da quelli latini, ma cosa puoi fare: i simboli chimici devono essere memorizzati, proprio come gli studenti di medicina e i futuri medici memorizzano i termini latini.

È assolutamente chiaro che ricordare tutti i simboli e i nomi degli elementi contemporaneamente (e ora se ne conoscono 114) è un compito impossibile. Pertanto, per cominciare, possiamo limitarci a quelli più comuni:

Alcune caratteristiche degli elementi sono legate alla loro posizione nella tavola periodica. Quali elementi hanno proprietà chimiche simili a quelle del magnesio? sodio fluoro calcio bario selenio. Gli elementi chimici sono disposti su un diagramma chiamato tavola periodica. . Quali elementi hanno proprietà chimiche simili a quelle del litio?

Sodio calcio berillio bario potassio. . Quali elementi hanno proprietà chimiche simili a quelle del cloro? Per aiutarti a comprendere il materiale di questo capitolo, dovresti rivedere i significati dei seguenti termini in grassetto e chiederti come si collegano agli argomenti di questo capitolo.

Nome russo	Simbolo chimico e numero atomico dell'elemento	latino Nome	Pronuncia del simbolo
Azoto	7N	Azoto	en
Alluminio	13Al	Alluminio	alluminio
Bromo	35 fratelli	Bromo	bromo
Idrogeno	1H	Idrogenio	cenere
Elio	2 Lui	Elio	elio
Ferro	26 Fe	Ferrum	ferro
Oro	79 Au	Aurum	aurum
Iodio	53 Io	Iodio	iodio
Potassio	19K	Kalium	potassio
Calcio	20Ca	Calcio	calcio
Ossigeno	8O	Ossigenio	O
Silicio	14 Sì	Silicio	silicio
Magnesio	12 mg	Magnesio	magnesio
Rame	29 Cu	Cupro	cupro
Sodio	11 Na	Natrio	sodio
Lattina	50 sn	Stanno	Stannum
Guida	82 Pb	Plumbum	plumbum
Zolfo	16 s	Zolfo	es
Argento	47 Ag	Argentum	argentum
Carbonio	6 C	Carboneum	Questo
Fosforo	15P	Fosforo	pe
Fluoro	9F	Fluoro	fluoro
Cloro	17cl	Cloro	cloro
Cromo	24 Credito	Cromo	cromo
Zinco	30 zn	Zinco	zinco

Nomi e simboli degli elementi chimici

§ 4. Segni e formule chimiche

I modelli simbolici in chimica includono segni o simboli di elementi chimici, formule di sostanze ed equazioni di reazioni chimiche, che costituiscono la base della "scrittura chimica". Il suo fondatore è il chimico svedese Jens Jakob Berzelius. La scrittura di Berzelius si basa sul più importante dei concetti chimici: "elemento chimico". Un elemento chimico è un tipo di atomi identici.

Un elemento è una sostanza che non può essere scomposta in sostanze chimiche più semplici. Si conoscono solo circa 90 elementi naturali. Hanno diverse abbondanze sulla Terra e nel corpo. Ogni elemento ha un simbolo chimico di una o due lettere. La moderna teoria atomica afferma che la parte più piccola di un elemento è un atomo. I singoli atomi sono estremamente piccoli, dell'ordine di 10-10 m di diametro. La maggior parte degli elementi esistono nella loro forma pura come atomi individuali, ma alcuni esistono come molecole biatomiche.

Gli atomi stessi sono costituiti da particelle subatomiche. Un elettrone è una minuscola particella subatomica con una carica negativa. Un protone ha una carica positiva e, sebbene piccolo, è molto più grande di un elettrone. Anche un neutrone è molto più grande di un elettrone, ma non ha carica elettrica.

Berzelius propose di denotare gli elementi chimici con la prima lettera dei loro nomi latini. Quindi il simbolo dell'ossigeno divenne la prima lettera del suo nome latino: ossigeno - O (leggi "o", perché il nome latino di questo elemento ossigeno). Di conseguenza, l'idrogeno ha ricevuto il simbolo H (leggi "cenere", poiché il nome latino di questo elemento è idrogeno), carbonio – C (leggi “ce”, perché nome latino di questo elemento carboneum). Tuttavia, i nomi latini del cromo ( cromo), cloro ( clorum) e rame ( cupro) proprio come il carbonio, iniziano con “C”. Come essere? Berzelius propose una soluzione ingegnosa: scrivere tali simboli con la prima e una delle lettere successive, molto spesso la seconda. Pertanto, il cromo è designato Cr (leggi “cromo”), il cloro è Cl (leggi “cloro”), il rame è Cu (leggi “cuprum”).

Protoni, neutroni ed elettroni hanno una disposizione specifica in un atomo. Il protone e i neutroni si trovano al centro dell'atomo, raggruppati nel nucleo. Gli elettroni si trovano in nubi sfocate attorno al nucleo. Ogni elemento ha un numero caratteristico di protoni nel suo nucleo. Questo numero di protoni è il numero atomico dell'elemento. Un elemento può avere un numero variabile di neutroni nei nuclei dei suoi atomi; tali atomi sono chiamati isotopi. I due isotopi dell'idrogeno sono il deuterio, con un protone e un neutrone nel nucleo, e il trizio, con un protone e due neutroni nel nucleo.

Nella tabella sono riportati i nomi russi e latini, i segni di 20 elementi chimici e la loro pronuncia. 2.

Il nostro tavolo può contenere solo 20 elementi. Per vedere tutti i 110 elementi conosciuti oggi, devi guardare la tabella degli elementi chimici di D.I.

Tavolo 2

Nomi e simboli di alcuni elementi chimici

Nome russo La somma dei numeri di protoni e neutroni in un nucleo è chiamata numero di massa e viene utilizzata per separare gli isotopi gli uni dagli altri. Le masse dei singoli atomi sono misurate in unità di massa atomica. Poiché diversi isotopi di un elemento hanno masse diverse, la massa atomica di un elemento è la media ponderata della massa di tutti gli isotopi naturali dell'elemento. Si chiama la moderna teoria del comportamento degli elettroni meccanica quantistica. Secondo questa teoria, gli elettroni negli atomi possono avere solo energie specifiche o quantizzate. Gli elettroni sono raggruppati in regioni generali chiamate gusci e al loro interno in regioni più specifiche chiamate sottogusci. Esistono quattro tipi di subshell e ciascun tipo può contenere fino a un numero massimo di elettroni. La distribuzione degli elettroni in gusci e sottogusci è la configurazione elettronica di un atomo. La chimica di solito nasce dalle interazioni tra gli elettroni nel guscio più esterno di diversi atomi, chiamati elettroni del guscio di valenza.	Segno chimico	Pronuncia	Nome latino

Alluminio Gli elettroni nei gusci interni sono chiamati elettroni del nucleo. Gli elementi sono raggruppati in base a proprietà chimiche simili in un diagramma chiamato tavola periodica. Le colonne verticali di elementi sono chiamate gruppi o famiglie. Alcuni gruppi di elementi hanno nomi, come metalli alcalini, metalli alcalino terrosi, alogeni e gas nobili. Una fila orizzontale di elementi è chiamata periodo. Periodi e gruppi contengono un numero diverso di elementi. La tavola periodica divide gli elementi in metalli, non metalli e semimetalli.		Alluminio









		Hydrargyrum La tavola periodica è inoltre divisa negli elementi del gruppo principale, metalli di transizione, elementi lantanidi ed elementi attinidi. Gli elementi lantanidi e attinidi sono anche indicati come elementi metallici di transizione intrinseci. La forma della tavola periodica riflette il riempimento sequenziale di gusci e sottogusci negli atomi. La tavola periodica ci aiuta a comprendere l'andamento di alcune proprietà degli atomi. Una di queste proprietà è il raggio atomico degli atomi. Dall'alto verso il basso della tavola periodica, gli atomi diventano più grandi perché gli elettroni occupano gusci sempre più grandi. Da sinistra a destra lungo la tavola periodica, gli elettroni riempiono lo stesso livello, ma sono attratti dalla crescente carica positiva del nucleo, e quindi gli atomi diventano più piccoli.


		Argentum

Molto spesso le sostanze contengono atomi di diversi elementi chimici. Puoi rappresentare la particella più piccola di una sostanza, ad esempio una molecola, utilizzando modelli a sfera come hai fatto nella lezione precedente. Nella fig. 33 mostra modelli tridimensionali di molecole d'acqua (UN), diossido di zolfo (B), metano (V) e anidride carbonica (G).

Qual è la massa di un elettrone in unità di massa atomica? In una nota a piè di pagina di questo capitolo, una particella alfa è stata definita come una particella con 2 protoni e 2 neutroni. Qual è la massa in grammi di una particella alfa? Qual è la massa atomica del mondo mitico? Poiché la distribuzione degli isotopi è diversa sui diversi pianeti sistema solare, la massa atomica media di qualsiasi elemento differisce da pianeta a pianeta. Qual è la massa atomica dell'idrogeno su Mercurio? Quali altri elementi chimici ci sono?

E sebbene la risposta a questa domanda fosse facile da proclamare, sorgono domande ancora più interessanti: possiamo scoprire o creare un numero infinito di elementi chimici? A cosa ci serviranno? Come vengono scelti i loro nomi e simboli? sostanze chimiche?

Più spesso, i chimici utilizzano modelli simbolici piuttosto che materiali per designare le sostanze. Le formule delle sostanze sono scritte utilizzando simboli di elementi chimici e indici. L'indice mostra quanti atomi di un dato elemento sono inclusi nella molecola di una sostanza. È scritto in basso a destra del simbolo dell'elemento chimico. Ad esempio, le formule delle sostanze sopra menzionate sono scritte come segue: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.

La formula chimica è il principale modello simbolico della nostra scienza. Contiene informazioni che sono molto importanti per un chimico. La formula chimica mostra: una sostanza specifica; una particella di questa sostanza, ad esempio una molecola; composizione di alta qualità sostanze, cioè atomi i cui elementi sono inclusi nella composizione di questa sostanza; composizione quantitativa, cioè. quanti atomi di ciascun elemento sono inclusi nella molecola di una sostanza.

La formula di una sostanza può anche determinare se è semplice o complessa.

Le sostanze semplici sono sostanze costituite da atomi di un elemento. Le sostanze complesse sono formate da atomi di due o più elementi diversi.

Ad esempio, l'idrogeno H2, il ferro Fe, l'ossigeno O2 sono sostanze semplici e l'acqua H2O, l'anidride carbonica CO2 e l'acido solforico H2SO4 sono complessi.

1. Quali elementi chimici hanno la lettera C maiuscola nei loro simboli? Scriveteli e diteli.

2. Dal tavolo 2 Annotare separatamente i segni degli elementi metallici e non metallici. Di' i loro nomi.

3. Cos'è una formula chimica? Scrivi le formule delle seguenti sostanze:

a) acido solforico, se è noto che la sua molecola contiene due atomi di idrogeno, un atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno;

b) idrogeno solforato, la cui molecola è costituita da due atomi di idrogeno e un atomo di zolfo;

c) anidride solforosa, una molecola della quale contiene un atomo di zolfo e due atomi di ossigeno.

4. Cosa accomuna tutte queste sostanze?

Realizza modelli tridimensionali di molecole delle seguenti sostanze dalla plastilina:

a) ammoniaca, una molecola della quale contiene un atomo di azoto e tre atomi di idrogeno;

b) acido cloridrico, la cui molecola è costituita da un atomo di idrogeno e un atomo di cloro;

c) cloro, la cui molecola è costituita da due atomi di cloro.

Scrivi le formule di queste sostanze e leggile.

5. Fornire esempi di trasformazioni quando l'acqua di calce è una sostanza determinata e quando è un reagente.

6. Conduci un esperimento domestico per determinare l'amido negli alimenti. Che reagente hai usato per questo?

7. Nella fig. La Figura 33 mostra modelli di molecole di quattro sostanze chimiche. Quanti elementi chimici formano queste sostanze? Scrivi i loro simboli e pronuncia i loro nomi.

8. Prendi la plastilina di quattro colori. Lancia le palline bianche più piccole: questi sono modelli di atomi di idrogeno, le palline blu più grandi sono modelli di atomi di ossigeno, le palline nere sono modelli di atomi di carbonio e, infine, le palline gialle più grandi sono modelli di atomi di zolfo. (Naturalmente, abbiamo scelto il colore degli atomi arbitrariamente, per chiarezza.) Utilizzando atomi sferici, realizza modelli tridimensionali delle molecole mostrate in Fig. 33.

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2.1. Il linguaggio chimico e le sue parti

L'umanità usa molte lingue diverse. Tranne lingue naturali(Giapponese, inglese, russo - più di 2,5mila in totale), ce ne sono anche lingue artificiali, ad esempio, l'esperanto. Tra le lingue artificiali ci sono le lingue vari scienze. Quindi, in chimica usano i propri, linguaggio chimico.
Linguaggio chimico– un sistema di simboli e concetti progettati per una registrazione e trasmissione breve, concisa e visiva di informazioni chimiche.
Un messaggio scritto nella maggior parte dei linguaggi naturali è diviso in frasi, frasi in parole e parole in lettere. Se chiamiamo frasi, parole e lettere parti del linguaggio, allora possiamo identificare parti simili nel linguaggio chimico (Tabella 2).

Tavolo 2.Parti del linguaggio chimico

È impossibile padroneggiare immediatamente qualsiasi lingua; questo vale anche per una lingua chimica. Pertanto, per ora conoscerai solo le basi di questa lingua: impara alcune “lettere”, impara a capire il significato delle “parole” e delle “frasi”. Alla fine di questo capitolo ti verrà presentato nomi le sostanze chimiche sono parte integrante del linguaggio chimico. Mentre studi chimica, la tua conoscenza del linguaggio chimico si espanderà e si approfondirà.

LINGUAGGIO CHIMICO.
1.Quali lingue artificiali conosci (oltre a quelle citate nel testo del libro di testo)?
2.In cosa differiscono i linguaggi naturali da quelli artificiali?
3. Pensi che sia possibile descrivere i fenomeni chimici senza usare il linguaggio chimico? Se no, perché no? Se sì, quali sarebbero i vantaggi e gli svantaggi di una tale descrizione?

2.2. Simboli degli elementi chimici

Il simbolo di un elemento chimico rappresenta l'elemento stesso o un atomo di quell'elemento.
Ciascuno di questi simboli è un nome latino abbreviato di un elemento chimico, costituito da una o due lettere dell'alfabeto latino (per l'alfabeto latino, vedere Appendice 1). Il simbolo si scrive con la lettera maiuscola. I simboli, così come i nomi russi e latini di alcuni elementi, sono riportati nella tabella 3. Qui vengono fornite anche informazioni sull'origine dei nomi latini. Regola generale Non esiste una pronuncia dei simboli, quindi nella Tabella 3 è riportata anche la “lettura” del simbolo, cioè come viene letto questo simbolo nella formula chimica.

È impossibile sostituire il nome di un elemento con un simbolo nel discorso orale, ma nei testi scritti a mano o stampati ciò è consentito, ma non raccomandato. Attualmente si conoscono 110 elementi chimici, 109 dei quali hanno nomi e simboli approvati dall'Internazionale Unione di Chimica Pura e Applicata (IUPAC).
La tabella 3 fornisce informazioni solo su 33 elementi. Questi sono gli elementi che incontrerai per primi quando studi chimica. I nomi russi (in ordine alfabetico) e i simboli di tutti gli elementi sono riportati nell'Appendice 2.

Tabella 3.Nomi e simboli di alcuni elementi chimici

Nome
	latino		Scrivere
-	Scrivere	Origine	-	-
Azoto	N itrogenium	Dal greco "dare alla luce il salnitro"		"it"
Alluminio	Al alluminio	Dal lat. "allume"		"alluminio"
Argon	Ar gon	Dal greco "inattivo"		"argo"
Bario	Ba rio	Dal greco " pesante"		"bario"
Bor	B orum	Dall'arabo "minerale bianco"		"boro"
Bromo	Fratello omum	Dal greco "puzzolente"		"bromo"
Idrogeno	H idrogeno	Dal greco "dare alla luce l'acqua"		"cenere"
Elio	Lui lio	Dal greco " Sole"		"elio"
Ferro	Fe rum	Dal lat. "spada"		"ferro"
Oro	Au rum	Dal lat. "bruciante"		"aurum"
Iodio	IO odum	Dal greco " Viola"		"iodio"
Potassio	K alium	Dall'arabo "liscivia"		"potassio"
Calcio	Circa lcium	Dal lat. "calcare"		"calcio"
Ossigeno	O xygenium	Dal greco "generatore di acido"		"Oh"
Silicio	Sì licium	Dal lat. "pietra focaia"		"silicio"
Krypton	Kr ypton	Dal greco "nascosto"		"krypton"
Magnesio	M UN G nesio	Dal nome Penisola di Magnesia		"magnesio"
Manganese	M UN N ganum	Dal greco "pulizia"		"manganese"
Rame	Cu prugna	Dal greco nome O. Cipro		"cuprum"
Sodio	N / a trio	Dall'arabo "detergente"		"sodio"
Neon	Ne SU	Dal greco " nuovo"		"neon"
Nichel	Ni colum	Da lui. "San Nicola Rame"		"nichel"
Mercurio	H ydrar G yrum	lat. "argento liquido"		"idrargiro"
Guida	P lum B ehm	Dal lat. nomi di una lega di piombo e stagno.		"piombo"
Zolfo	S zolfo	Dal sanscrito "polvere combustibile"		"è"
Argento	UN R G entum	Dal greco " leggero"		"argentum"
Carbonio	C arboneum	Dal lat. " carbone"		"tse"
Fosforo	P osforo	Dal greco "portatore di luce"		"peh"
Fluoro	F luorum	Dal lat. verbo "fluire"		"fluoro"
Cloro	Cl orum	Dal greco "verdastro"		"cloro"
Cromo	C H R omium	Dal greco " tintura"		"cromo"
Cesio	C e.a S ium	Dal lat. "cielo blu"		"cesio"
Zinco	Z io N cum	Da lui. "lattina"		"zinco"

2.3. Formule chimiche

Utilizzato per designare sostanze chimiche formule chimiche.

Per sostanze molecolari formula chimica può denotare una molecola di questa sostanza.
Le informazioni su una sostanza possono variare, quindi ce ne sono diverse tipi di formule chimiche.
A seconda della completezza delle informazioni, le formule chimiche si dividono in quattro tipologie principali: protozoi, molecolare, strutturale E spaziale.

Gli indici nella formula più semplice non hanno un divisore comune.
L'indice "1" non viene utilizzato nelle formule.
Esempi delle formule più semplici: acqua - H 2 O, ossigeno - O, zolfo - S, ossido di fosforo - P 2 O 5, butano - C 2 H 5, acido fosforico - H 3 PO 4, cloruro di sodio ( sale) – NaCl.
La formula più semplice dell'acqua (H 2 O) mostra che la composizione dell'acqua include l'elemento idrogeno(H) ed elemento ossigeno(O), e in qualsiasi porzione (una porzione è una parte di qualcosa che può essere divisa senza perdere le sue proprietà.) di acqua, il numero di atomi di idrogeno è il doppio del numero di atomi di ossigeno.
Numero di particelle, Compreso numero di atomi, indicato con una lettera latina N. Indicando il numero di atomi di idrogeno – N H, e il numero di atomi di ossigeno è N Oh, possiamo scriverlo

O N H: N O=2:1.

La formula più semplice dell'acido fosforico (H 3 PO 4) mostra che l'acido fosforico contiene atomi idrogeno, atomi fosforo e atomi ossigeno, e il rapporto tra il numero di atomi di questi elementi in qualsiasi porzione di acido fosforico è 3:1:4, cioè

NH: N P: N O=3:1:4.

La formula più semplice può essere compilata per qualsiasi individuo sostanza chimica, e per una sostanza molecolare, inoltre, può essere composto formula molecolare.

Esempi di formule molecolari: acqua - H 2 O, ossigeno - O 2, zolfo - S 8, ossido di fosforo - P 4 O 10, butano - C 4 H 10, acido fosforico - H 3 PO 4.

Le sostanze non molecolari non hanno formule molecolari.

La sequenza di scrittura dei simboli degli elementi nelle formule semplici e molecolari è determinata dalle regole del linguaggio chimico, con cui acquisirai familiarità studiando chimica. L'informazione trasmessa da queste formule non è influenzata dalla sequenza dei simboli.

Dei segni che riflettono la struttura delle sostanze, utilizzeremo solo per ora colpo di valenza("trattino"). Questo segno mostra la presenza tra gli atomi del cosiddetto legame covalente(di che tipo di connessione si tratta e quali sono le sue caratteristiche, lo scoprirete presto).

In una molecola d'acqua, un atomo di ossigeno è collegato tramite legami semplici (singoli) a due atomi di idrogeno, ma gli atomi di idrogeno non sono collegati tra loro. Questo è esattamente ciò che mostra chiaramente la formula strutturale dell'acqua.

Un altro esempio: la molecola di zolfo S8. In questa molecola, 8 atomi di zolfo formano un anello a otto membri, in cui ciascun atomo di zolfo è legato ad altri due atomi collegamenti semplici. Confronta la formula strutturale dello zolfo con il modello tridimensionale della sua molecola mostrato in Fig. 3. Si noti che la formula strutturale dello zolfo non trasmette la forma della sua molecola, ma mostra solo la sequenza di connessione degli atomi mediante legami covalenti.

La formula strutturale dell'acido fosforico mostra che nella molecola di questa sostanza uno dei quattro atomi di ossigeno è collegato solo all'atomo di fosforo tramite un doppio legame e l'atomo di fosforo, a sua volta, è collegato ad altri tre atomi di ossigeno tramite singoli legami . Ciascuno di questi tre atomi di ossigeno è inoltre collegato tramite un legame semplice ad uno dei tre atomi di idrogeno presenti nella molecola.

Confronta il seguente modello tridimensionale di una molecola di metano con la sua formula spaziale, strutturale e molecolare:

Nella formula spaziale del metano, i tratti di valenza a forma di cuneo, come in prospettiva, mostrano quale degli atomi di idrogeno è “più vicino a noi” e quale è “più lontano da noi”.

A volte la formula spaziale indica le lunghezze e gli angoli dei legami tra i legami in una molecola, come mostrato nell'esempio di una molecola d'acqua.

Le sostanze non molecolari non contengono molecole. Per comodità dei calcoli chimici in una sostanza non molecolare, la cosiddetta unità di formula.

Esempi della composizione delle unità della formula di alcune sostanze: 1) biossido di silicio (sabbia di quarzo, quarzo) SiO 2 – l'unità della formula è composta da un atomo di silicio e due atomi di ossigeno; 2) cloruro di sodio (sale da cucina) NaCl – l'unità della formula è composta da un atomo di sodio e un atomo di cloro; 3) ferro Fe - un'unità di formula è costituita da un atomo di ferro Come una molecola, un'unità di formula è la porzione più piccola di una sostanza che conserva le sue proprietà chimiche.

Tabella 4

Informazioni veicolate da diversi tipi di formule

Tipo di formula

Informazioni trasmesse dalla formula.

Il più semplice

Molecolare

Strutturale

Spaziale

Gli atomi di cui gli elementi compongono la sostanza.
Relazioni tra i numeri di atomi di questi elementi.
Il numero di atomi di ciascun elemento in una molecola.
Tipi di legami chimici.
La sequenza di unione degli atomi mediante legami covalenti.
Molteplicità dei legami covalenti.
Accordo reciproco atomi nello spazio.
Lunghezze dei legami e angoli tra i legami (se specificato).

Consideriamo ora, utilizzando degli esempi, quali informazioni ci forniscono i diversi tipi di formule.

1. Sostanza: acido acetico. La formula più semplice è CH 2 O, la formula molecolare è C 2 H 4 O 2, formula strutturale

La formula più semplice ce lo dice
1) incluso acido acetico include carbonio, idrogeno e ossigeno;
2) in questa sostanza il numero di atomi di carbonio è correlato al numero di atomi di idrogeno e al numero di atomi di ossigeno, come 1: 2: 1, cioè N H: N C: N O = 1:2:1.
Formula molecolare lo aggiunge
3) in una molecola di acido acetico ci sono 2 atomi di carbonio, 4 atomi di idrogeno e 2 atomi di ossigeno.
Formula strutturale lo aggiunge
4, 5) in una molecola due atomi di carbonio sono collegati tra loro da un legame semplice; uno di essi, inoltre, è collegato a tre atomi di idrogeno, ciascuno con un legame singolo, e l'altro a due atomi di ossigeno, uno con doppio legame e l'altro con un legame singolo; l'ultimo atomo di ossigeno è collegato tramite un legame semplice al quarto atomo di idrogeno.

2. Sostanza: cloruro di sodio. La formula più semplice è NaCl.
1) Il cloruro di sodio contiene sodio e cloro.
2) In questa sostanza, il numero di atomi di sodio è uguale al numero di atomi di cloro.

3. Sostanza: ferro. La formula più semplice è Fe.
1) Questa sostanza contiene solo ferro, cioè è una sostanza semplice.

4. Sostanza: acido trimetafosforico . La formula più semplice è HPO 3, la formula molecolare è H 3 P 3 O 9, formula strutturale

1) L'acido trimetafosforico contiene idrogeno, fosforo e ossigeno.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) La molecola è composta da tre atomi di idrogeno, tre atomi di fosforo e nove atomi di ossigeno.
4, 5) Tre atomi di fosforo e tre atomi di ossigeno, alternati, formano un ciclo a sei membri. Tutti i collegamenti nel ciclo sono semplici. Ogni atomo di fosforo è inoltre collegato ad altri due atomi di ossigeno, uno con un doppio legame e l'altro con un legame singolo. Ciascuno dei tre atomi di ossigeno collegati da legami semplici agli atomi di fosforo è anche collegato da un legame semplice a un atomo di idrogeno.

Acido fosforico – H 3 PO 4(altro nome - acido ortofosforico) – trasparente incolore sostanza cristallina struttura molecolare, fusione a 42 o C. Questa sostanza si dissolve molto bene in acqua e assorbe persino il vapore acqueo dall'aria (igroscopico). L'acido fosforico viene prodotto in grandi quantità e viene utilizzato principalmente nella produzione di fertilizzanti fosfatici, nonché in industria chimica, nella produzione di fiammiferi e anche nell'edilizia. Inoltre, l'acido fosforico viene utilizzato nella produzione del cemento nelle apparecchiature dentistiche e fa parte di molti medicinali. Questo acido è piuttosto economico, quindi in alcuni paesi, come gli Stati Uniti, l'acido fosforico purissimo, altamente diluito con acqua, viene aggiunto alle bevande rinfrescanti per sostituire il costoso acido citrico.

Metano - CH4. Se hai una stufa a gas a casa, incontri questa sostanza ogni giorno: gas naturale Il gas che brucia sui fuochi del tuo fornello è composto per il 95% da metano. Il metano è un gas incolore e inodore con un punto di ebollizione di –161 o C. Miscelato con l'aria è esplosivo, il che spiega le esplosioni e gli incendi che talvolta si verificano nelle miniere di carbone (un altro nome del metano è grisù). Il terzo nome del metano - gas di palude - è dovuto al fatto che le bolle di questo particolare gas salgono dal fondo delle paludi, dove si forma a causa dell'attività di alcuni batteri. Nell'industria, il metano viene utilizzato come combustibile e materia prima per la produzione di altre sostanze idrocarburo. Questa classe di sostanze comprende anche l'etano (C 2 H 6), il propano (C 3 H 8), l'etilene (C 2 H 4), l'acetilene (C 2 H 2) e molte altre sostanze.

Tabella 5.Esempi di diversi tipi di formule per alcune sostanze-

Se trovi difficile comprendere la tavola periodica, non sei il solo! Anche se può essere difficile comprenderne i principi, sapere come usarlo ti aiuterà a imparare Scienze naturali. Innanzitutto, studia la struttura della tabella e quali informazioni puoi ricavare da essa su ciascun elemento chimico. Quindi puoi iniziare a studiare le proprietà di ciascun elemento. E infine, utilizzando la tavola periodica, puoi determinare il numero di neutroni in un atomo di un particolare elemento chimico.

Passi

Parte 1

Struttura della tabella

La tavola periodica, o tavola periodica degli elementi chimici, inizia nell'angolo in alto a sinistra e termina alla fine dell'ultima riga della tabella (angolo in basso a destra). Gli elementi nella tabella sono disposti da sinistra a destra in ordine crescente del loro numero atomico. Il numero atomico mostra quanti protoni sono contenuti in un atomo. Inoltre, all’aumentare del numero atomico, aumenta anche la massa atomica. Pertanto, dalla posizione di un elemento nella tavola periodica, è possibile determinarne la massa atomica.

Come puoi vedere, ogni elemento successivo contiene un protone in più rispetto all'elemento che lo precede. Ciò è evidente se si considerano i numeri atomici. I numeri atomici aumentano di uno spostandosi da sinistra a destra. Poiché gli elementi sono disposti in gruppi, alcune celle della tabella vengono lasciate vuote.
- Ad esempio, la prima riga della tabella contiene l'idrogeno, che ha numero atomico 1, e l'elio, che ha numero atomico 2. Tuttavia, si trovano su bordi opposti perché appartengono a gruppi diversi.
Scopri i gruppi che contengono elementi con proprietà fisiche e chimiche simili. Gli elementi di ciascun gruppo si trovano nella colonna verticale corrispondente. Sono generalmente identificati dallo stesso colore, che aiuta a identificare elementi con proprietà fisiche e chimiche simili e a prevederne il comportamento. Tutti gli elementi di un particolare gruppo hanno lo stesso numero di elettroni nel loro guscio esterno.
- L'idrogeno può essere classificato come un gruppo metalli alcalini, e al gruppo degli alogeni. In alcune tabelle è indicato in entrambi i gruppi.
- Nella maggior parte dei casi, i gruppi sono numerati da 1 a 18 e i numeri vengono posizionati in alto o in basso nella tabella. I numeri possono essere specificati in numeri romani (ad esempio IA) o arabi (ad esempio 1A o 1).
- Quando ti muovi lungo una colonna dall'alto verso il basso, si dice che stai "navigando un gruppo".
Scopri perché ci sono celle vuote nella tabella. Gli elementi sono ordinati non solo in base al numero atomico, ma anche per gruppo (gli elementi dello stesso gruppo hanno proprietà fisiche e chimiche simili). Grazie a ciò è più facile capire come si comporta un particolare elemento. Tuttavia, all'aumentare del numero atomico, non sempre gli elementi che rientrano nel gruppo corrispondente vengono trovati, quindi nella tabella rimangono celle vuote.
- Ad esempio, le prime 3 righe hanno celle vuote perché i metalli di transizione si trovano solo a partire dal numero atomico 21.
- Gli elementi con numeri atomici da 57 a 102 sono classificati come elementi delle terre rare e sono solitamente posizionati nel proprio sottogruppo nell'angolo in basso a destra della tabella.
Ogni riga della tabella rappresenta un periodo. Tutti gli elementi dello stesso periodo hanno lo stesso numero di orbitali atomici in cui si trovano gli elettroni negli atomi. Il numero di orbitali corrisponde al numero del periodo. La tabella contiene 7 righe, ovvero 7 periodi.
- Ad esempio, gli atomi degli elementi del primo periodo hanno un orbitale e gli atomi degli elementi del settimo periodo hanno 7 orbitali.
- Di norma, i periodi sono contrassegnati dai numeri da 1 a 7 sulla sinistra della tabella.
- Mentre ti muovi lungo una linea da sinistra a destra, si dice che stai “scansionando il periodo”.
Imparare a distinguere tra metalli, metalloidi e non metalli. Comprenderai meglio le proprietà di un elemento se puoi determinare di che tipo è. Per comodità, nella maggior parte delle tabelle metalli, metalloidi e non metalli sono contrassegnati da colori diversi. I metalli sono a sinistra mentre i non metalli a destra della tabella. Tra di loro si trovano i metalloidi.

Parte 2
Designazioni degli elementi
1. Ogni elemento è designato da una o due lettere latine. Di norma il simbolo dell'elemento viene visualizzato a grandi lettere al centro della cella corrispondente. Un simbolo è un nome abbreviato per un elemento che è lo stesso nella maggior parte delle lingue. Quando si conducono esperimenti e si lavora con equazioni chimiche i simboli degli elementi sono comunemente usati, quindi è utile ricordarli.
  - In genere, i simboli degli elementi sono abbreviazioni del loro nome latino, sebbene per alcuni, soprattutto per gli elementi scoperti di recente, derivano dal nome comune. Ad esempio, l'elio è rappresentato dal simbolo He, che è vicino al nome comune nella maggior parte delle lingue. Allo stesso tempo, il ferro è designato come Fe, che è un'abbreviazione del suo nome latino.
2. Prestare attenzione al nome completo dell'elemento se riportato nella tabella. Questo elemento "nome" viene utilizzato nei testi normali. Ad esempio, "elio" e "carbonio" sono nomi di elementi. Di solito, anche se non sempre, nomi completi gli elementi sono indicati dal loro simbolo chimico.
  - A volte la tabella non indica i nomi degli elementi e riporta solo i loro simboli chimici.
3. Trova il numero atomico. Tipicamente, il numero atomico di un elemento si trova nella parte superiore della cella corrispondente, al centro o nell'angolo. Può anche apparire sotto il simbolo o il nome dell'elemento. Gli elementi hanno numeri atomici da 1 a 118.
  - Il numero atomico è sempre un numero intero.
4. Ricorda che il numero atomico corrisponde al numero di protoni presenti in un atomo. Tutti gli atomi di un elemento contengono lo stesso numero di protoni. A differenza degli elettroni, il numero di protoni negli atomi di un elemento rimane costante. Altrimenti otterresti un elemento chimico diverso!
  - Il numero atomico di un elemento può anche determinare il numero di elettroni e neutroni in un atomo.
5. Di solito il numero di elettroni è uguale al numero di protoni. L'eccezione è il caso in cui l'atomo è ionizzato. I protoni hanno una carica positiva e gli elettroni hanno una carica negativa. Poiché gli atomi sono generalmente neutri, contengono lo stesso numero di elettroni e protoni. Tuttavia, un atomo può acquistare o perdere elettroni, nel qual caso diventa ionizzato.
  - Gli ioni hanno una carica elettrica. Se uno ione ha più protoni, ha una carica positiva, nel qual caso viene posto un segno più dopo il simbolo dell'elemento. Se uno ione contiene più elettroni ha carica negativa, indicata dal segno meno.
  - I segni più e meno non vengono utilizzati se l'atomo non è uno ione.

"Elemento chimico - zolfo" - Crescita naturale di cristalli di zolfo nativi. Sono possibili molecole con catene chiuse (S4, S6) e catene aperte. Vengono estratti minerali di zolfo diversi modi- a seconda delle condizioni di accadimento. Minerali di zolfo naturali. Non dobbiamo dimenticare la possibilità di combustione spontanea. Estrazione di minerali a cielo aperto. Gli escavatori ambulanti rimuovono gli strati di roccia sotto i quali si trova il minerale.

"Domande sugli elementi chimici" - Può essere stabile e radioattivo, naturale e artificiale. Associato a un cambiamento nel numero di livelli energetici nei principali sottogruppi. 8. Quale elemento non ha una "registrazione" permanente in Tavola periodica? Sono in costante movimento. Tellurio, 2) selenio, 3) osmio, 4) germanio. Dove si accumula l'arsenico?

“H2O e H2S” - Ione solfato. Y = ? K K2 =1,23 · 10?13 mol/l. Preparazione: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, soluzione aq.). In soluzione acquosa: +Hcl (etere). Vetrioli MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Acido solforico H2SO4. Struttura degli anioni SO32– e HSO3–. = sì. La molecola SO3 è apolare e diamagnetica. ? . Ione idrosolfito: tautomerismo.

“Tavola periodica degli elementi chimici” - 8. Quanti elettroni possono essere massimi nel terzo livello energetico? Disporre gli elementi in ordine crescente di proprietà metalliche. Nome del paese: "Chimica Elementare". Poesie di Stepan Shchipachev. A. 17 B. 35 C. 35.5 D. 52 6. Quanti elettroni ruotano attorno al nucleo in un atomo di fluoro?

"Calcio Ca" - Composti di Ca. Proprietà chimiche Circa. Proprietà fisiche del Ca. Il calcio è uno degli elementi comuni. Applicazione. Produzione di calcio nell'industria. Calcio Ca. Descrivere Proprietà fisiche Circa. Essere nella natura. Compito di revisione. Il calcio Ca è un metallo bianco argenteo e abbastanza duro, leggero.

“L'elemento fosforo” - Il fosforo è il dodicesimo elemento più abbondante in natura. Interazione con sostanze semplici - non metalli. Interazione con i metalli. La sabbia di quarzo viene aggiunta per legare i composti del calcio. Quando il fosforo bianco viene riscaldato in una soluzione alcalina, risulta sproporzionato. Fosforo. Fosforo nero.

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