Cloruro di idrogeno... Libro di consultazione del dizionario ortografico

CLORURO DI IDROGENO- (HCl) è un gas incolore che sviluppa nell'aria un odore pungente, tossico; densità 1,64 kg/m3, tmelt = 84,8 °C. Si dissolve molto bene in acqua per formare acido cloridrico (cloridrico). Nell'industria si ottiene per sintesi diretta da (vedi) e... ... Grande Enciclopedia del Politecnico

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Cloruro di idrogeno (vedi Cloro) ... Dizionario Enciclopedico F.A. Brockhaus e I.A. Efron

- (acido cloridrico), HCl, un gas incolore che sviluppa vapori nell'aria; punto di fusione 114,2°C, punto di ebollizione 85,1°C. Si dissolve bene in acqua per formare acido cloridrico. Nell'industria si ottiene come sottoprodotto durante la clorurazione di composti organici, la sintesi... Dizionario enciclopedico

- (acido cloridrico), HC1, incolore, gas fumante nell'aria; tnl 114,2 °C, punto di ebollizione 85,1 °C. Si dissolve bene in acqua per formare acido cloridrico. Nell'industria si ottiene come sottoprodotto durante la clorazione della materia organica. composto, sintesi da elementi... ... Scienze naturali. Dizionario enciclopedico

Cloro– elemento del 3° periodo e VII gruppo A del sistema periodico, numero di serie 17. Formula elettronica dell'atomo [ 10 Ne]3s 2 3p 5, stati di ossidazione caratteristici 0, -I, +I, +V e +VII . Lo stato più stabile è Cl‑I. Scala dello stato di ossidazione del cloro:

Il cloro ha un'elevata elettronegatività (2,83) e presenta proprietà non metalliche. Fa parte di molte sostanze: ossidi, acidi, sali, composti binari.

In natura - dodicesimo elemento per abbondanza chimica (quinto tra i non metalli). Si trova solo in forma legata chimicamente. Terzo elemento più abbondante nelle acque naturali (dopo O e H), nell'acqua di mare è presente soprattutto molto cloro (fino al 2% in peso). Un elemento vitale per tutti gli organismi.

Cloro Cl2. Sostanza semplice. Gas giallo-verde dall'odore pungente e soffocante. La molecola Cl 2 è non polare e contiene un legame CI–Cl σ. Termicamente stabile, non infiammabile nell'aria; una miscela con idrogeno esplode alla luce (l'idrogeno brucia nel cloro):

È altamente solubile in acqua, subisce in essa una dismutazione del 50% e completamente in soluzione alcalina:

Si chiama una soluzione di cloro in acqua acqua clorata, alla luce, l'acido HClO si decompone in HCl e ossigeno atomico O 0, quindi l'acqua clorata deve essere conservata in una bottiglia scura. La presenza di acido HClO nell'“acqua clorata” e la formazione di ossigeno atomico spiegano le sue forti proprietà ossidanti: ad esempio, molti coloranti scoloriscono nel cloro umido.

Il cloro è un agente ossidante molto forte nei confronti di metalli e non metalli:

Reazioni con composti di altri alogeni:

a) Cl 2 + 2KBr (p) = 2KCl + Br 2 (ebollizione)

b) Cl 2 (settimana) + 2KI (p) = 2КCl + I 2 ↓

3Cl2 (g) + ZN2O + KI = 6ÝCl + KIO3 (80 °C)

Reazione qualitativa– interazione della carenza di Cl 2 con KI (vedi sopra) e rilevamento dello iodio mediante il colore blu dopo l'aggiunta della soluzione di amido.

Ricevuta cloro dentro industria:

e dentro laboratori:

4HCl (conc.) + MnO 2 = Cl 2 + MnCl2 + 2H2O

(allo stesso modo con la partecipazione di altri agenti ossidanti; per maggiori dettagli, vedere le reazioni per HCl e NaCl).

Il cloro è un prodotto della produzione chimica di base e viene utilizzato per produrre bromo e iodio, cloruri e derivati ​​contenenti ossigeno, per sbiancare la carta e come disinfettante per l'acqua potabile. Velenoso.

Cloruro di idrogeno HCl. Acido anossico. Gas incolore dall'odore pungente, più pesante dell'aria. La molecola contiene un legame σ covalente H – Cl. Termicamente stabile. Molto solubile in acqua; vengono chiamate soluzioni diluite acido cloridrico, e una soluzione concentrata fumante (35-38%) – acido cloridrico(il nome è stato dato dagli alchimisti). Acido forte in soluzione, neutralizzato da alcali e ammoniaca idrato. Un forte agente riducente in una soluzione concentrata (a causa di Cl‑I), un debole agente ossidante in una soluzione diluita (a causa di H I). Parte integrante della “vodka reale”.

Una reazione qualitativa allo ione Cl ‑ è la formazione di precipitati bianchi AgCl e Hg 2 Cl 2, che non vengono trasferiti in soluzione dall'azione dell'acido nitrico diluito.

Il cloruro di idrogeno funge da materia prima nella produzione di cloruri, prodotti organoclorurati e viene utilizzato (sotto forma di soluzione) nell'incisione dei metalli e nella decomposizione di minerali e minerali.

Equazioni delle reazioni più importanti:

HCl (diluito) + NaOH (diluito) = NaCl + H 2 O

HCl (dil.) + NH 3 H 2 O = NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (concentrato, orizzontale) + MO 2 = MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn, Pb)

16HCl (concentrato, orizzontale) + 2KMnO 4 (t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (concentrato) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (concentrato) + KClO 3 (t) = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O (50–80 °C)

4HCl (conc.) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | +2H2O

2HCl (dil.) + M = MCl 2 + H 2 (M = Fe, Zn)

2HCl (dil.) + MSO 3 = MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M = Ca, Ba)

HCl (dil.) + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓

Ricevuta HCl nell'industria - combustione di H2 in Cl2 (vedi), in laboratorio - spostamento dai cloruri con acido solforico:

NaCl (t) + H 2 SO 4 (conc.) = NaHSO 4 + HCl(50°C)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl(120°C)

3. Applicazione

Acido cloridrico, acido cloridrico incolore, gas termicamente stabile con un odore pungente, vapori nell'aria umida, si dissolve facilmente in acqua per formare acido cloridrico. A -85,1 °C si condensa in un liquido incolore e mobile. A -114,22 °C, l'HCl passa allo stato solido. Allo stato solido, l'acido cloridrico esiste sotto forma di due modifiche cristalline: ortorombica, stabile al di sotto di -174,75 ° C e cubica.

Proprietà

Una soluzione acquosa di acido cloridrico è chiamata acido cloridrico. Quando disciolto in acqua, si verificano i seguenti processi:

HCl g + H 2 O l ⇌ H 3 O l + Cl l

Il processo di dissoluzione è altamente esotermico. Con l'acqua, l'HCl forma una miscela azeotropica contenente il 20,24% di HCl.

L'acido cloridrico è un acido monobasico forte; interagisce energeticamente con tutti i metalli nella serie di tensioni a sinistra dell'idrogeno, con ossidi, basi e sali basici e anfoteri, formando sali cloruri:

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 FeO + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 O

I cloruri sono estremamente comuni e hanno la più ampia applicazione. La maggior parte di essi sono altamente solubili in acqua e si dissociano completamente in ioni. Leggermente solubili sono il cloruro di piombo, il cloruro d'argento, il cloruro di mercurio e il cloruro di rame.

Se esposto a forti agenti ossidanti o durante l'elettrolisi, l'acido cloridrico mostra proprietà riducenti:

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

Quando riscaldato, l'acido cloridrico viene ossidato dall'ossigeno CuCl 2):

4 HCl + O 2 → 2 H 2 O +2 Cl 2

Tuttavia, l'acido cloridrico concentrato reagisce con il rame per formare un complesso di rame monovalente:

2 Cu + 4 HCl → 2 H + 2 H 2

Una miscela di 3 parti in volume di acido cloridrico concentrato e 1 parte in volume di acido nitrico concentrato è chiamata “acqua regia”. L'acqua regia può persino sciogliere l'oro e il platino. L'elevata attività ossidativa dell'acqua regia è dovuta alla presenza in essa di cloruro di nitrosile e cloro, che sono in equilibrio con le sostanze di partenza:

4 H 3 O + 3 Cl + NO 3 ⇌ NOCl + Cl 2 + 6 H 2 O

A causa dell'elevata concentrazione di ioni cloruro nella soluzione, il metallo si lega in un complesso cloruro, che ne favorisce la dissoluzione.

Cloruro di idrogenoè un gas incolore più pesante dell'aria con odore pungente, costituito da volumi uguali di cloro e idrogeno, formula: HCl

Una miscela di cloro e idrogeno reagisce violentemente ed esplode anche alla luce del sole, formando acido cloridrico.

Il cloruro di idrogeno in sé non è un gas infiammabile.

In laboratorio è possibile ottenere acido cloridrico utilizzando acido solforico concentrato + sale da cucina e riscaldando questa miscela.

Il gas di acido cloridrico si dissolve bene in acqua, viene chiamata la soluzione stessa.

Ad alte concentrazioni, l'acido cloridrico sembra fumare nell'aria, poiché l'acido cloridrico viene gradualmente rilasciato dalla soluzione nell'umidità esterna dell'aria. Quando riscaldato, il rilascio di acido cloridrico diventa più intenso.

L'acido cloridrico è ampiamente utilizzato per rimuovere la ruggine dalle superfici. Questo però può essere fatto solo con l’uso di inibitori (additivi che rallentano la reazione del metallo con l’acido) in modo che l’acido non rovini il metallo stesso. I sali sono anche ottenuti da acidi, usati in medicina, ecc. Questo acido viene secreto anche dal nostro stomaco per digerire il cibo, ma la sua concentrazione è molto bassa (0,2-0,5%).

Vengono chiamati i sali di questo acido cloruri. Anche i cloruri sono generalmente solubili in acqua.

Se aggiungi nitrato d'argento (AgNO 3) all'acido cloridrico o al suo sale, si forma un precipitato di formaggio bianco. Questo precipitato è insolubile negli acidi, il che rende sempre possibile stabilire la presenza di ioni cloruro.

20. Cloro. Cloruro di idrogeno e acido cloridrico

Cloro (Cl) – si colloca nel 3° periodo, nel VII gruppo del sottogruppo principale del sistema periodico, numero progressivo 17, massa atomica 35.453; si riferisce agli alogeni.

Proprietà fisiche: gas giallo-verde dall'odore pungente. Densità 3.214 g/l; punto di fusione -101 °C; punto di ebollizione -33,97 °C, a temperatura ordinaria si liquefa facilmente sotto una pressione di 0,6 MPa. Dissolvendosi in acqua, forma acqua clorata giallastra. È altamente solubile nei solventi organici, in particolare nell'esano (C6H14) e nel tetracloruro di carbonio.

Proprietà chimiche del cloro: configurazione elettronica: 1s22s22p63s22p5. Ci sono 7 elettroni nel livello esterno. Per completare il livello è necessario 1 elettrone, che il cloro accetta, presentando uno stato di ossidazione pari a -1. Esistono anche stati di ossidazione positivi del cloro fino a + 7. Sono noti i seguenti ossidi di cloro: Cl2O, ClO2, Cl2O6 e Cl2O7. Sono tutti instabili. Il cloro è un forte agente ossidante. Reagisce direttamente con metalli e non metalli:

Reagisce con l'idrogeno. In condizioni normali, la reazione procede lentamente, con forte riscaldamento o illuminazione - con un'esplosione, secondo un meccanismo a catena:

Il cloro interagisce con soluzioni alcaline, formando sali - ipocloriti e cloruri:

Quando il cloro viene fatto passare in una soluzione alcalina, si forma una miscela di soluzioni di cloruro e ipoclorito:

Il cloro è un agente riducente: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

Interazione con l'acqua:

Il cloro non reagisce direttamente con carbonio, azoto e ossigeno.

Ricevuta: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

Elettrolisi: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

Trovare in natura: contenuto nei seguenti minerali: salgemma (salgemma), silvite, bischofite; l'acqua di mare contiene cloruri di sodio, potassio, magnesio e altri elementi.

Cloruro di idrogeno HCl. Proprietà fisiche: un gas incolore, più pesante dell'aria, altamente solubile in acqua per formare acido cloridrico.