Oggetto e ruolo della chimica organica. Teoria della struttura chimica dei composti organici A.M. Butlerov e il suo significato.

Chimica organica, una scienza che studia i composti del carbonio con altri elementi (composti organici), nonché le leggi delle loro trasformazioni.

La diversità e l'enorme numero di composti organici determina l'importanza della chimica organica come il ramo più grande della chimica moderna. Il mondo che ci circonda è costituito principalmente da composti organici; cibo, carburante, vestiti, medicinali, vernici, detergenti, esplosivi, materiali senza i quali è impossibile creare trasporti, stampare libri, penetrare nello spazio, ecc. - tutto questo è costituito da composti organici. I composti organici svolgono un ruolo vitale nei processi vitali. La chimica organica studia non solo i composti ottenuti da organismi vegetali e animali (le cosiddette sostanze naturali), ma soprattutto i composti creati artificialmente mediante sintesi organica di laboratorio o industriale.

Principi di base della teoria della struttura chimica di A.M. Butlerov

1. Gli atomi nelle molecole sono collegati tra loro in una certa sequenza in base alle loro valenze. La sequenza dei legami interatomici in una molecola è chiamata sua struttura chimica ed è riflesso da una formula strutturale (formula di struttura).

2. La struttura chimica può essere determinata utilizzando metodi chimici. (Attualmente vengono utilizzati anche metodi fisici moderni).

3.Le proprietà delle sostanze dipendono dalla loro struttura chimica.

4. In base alle proprietà di una determinata sostanza, è possibile determinare la struttura della sua molecola e, in base alla struttura della molecola, è possibile prevederne le proprietà.

5. Gli atomi e i gruppi di atomi in una molecola si influenzano reciprocamente.

La teoria di Butlerov costituì il fondamento scientifico della chimica organica e contribuì al suo rapido sviluppo. Sulla base di quanto previsto dalla teoria, A.M. Butlerov spiegò il fenomeno dell'isomeria, predisse l'esistenza di vari isomeri e ne ottenne alcuni per la prima volta.

Il fenomeno dell'isomeria dei composti organici, le sue tipologie.

La base dell'isomeria, come mostrato da A.M. Butlerov, sta la differenza nella struttura delle molecole costituite dallo stesso insieme di atomi. Così, isomeria- è il fenomeno dell'esistenza di composti che hanno la stessa composizione qualitativa e quantitativa, ma strutture diverse e, quindi, proprietà diverse.

Ad esempio, quando una molecola contiene 4 atomi di carbonio e 10 atomi di idrogeno, è possibile l'esistenza di 2 composti isomerici:

A seconda della natura delle differenze nella struttura degli isomeri, si distingue l'isomeria strutturale e spaziale.

Isomeri strutturali- composti della stessa composizione qualitativa e quantitativa, che differiscono nell'ordine di legame degli atomi, vale a dire struttura chimica.

Ad esempio, la composizione C5H12 corrisponde a 3 isomeri strutturali:

Isomeri spaziali (stereoisomeri) con la stessa composizione e la stessa struttura chimica, differiscono nella disposizione spaziale degli atomi nella molecola.

Gli isomeri spaziali sono isomeri ottici e cis-trans. Le molecole di tali isomeri sono spazialmente incompatibili.

Rappresentazioni elettroniche in chimica organica. Struttura dell'atomo di carbonio. Ibridazione degli orbitali (stati di valenza dell'atomo di carbonio). Legame covalente e sue tipologie (semplice, o δ- e multiplo).

L'applicazione della teoria elettronica della struttura atomica e del legame chimico nella chimica organica è stata una delle fasi più importanti nello sviluppo della teoria della struttura dei composti organici. Il concetto di struttura chimica come sequenza di legami tra atomi (A.M. Butlerov) è stato integrato dalla teoria elettronica con idee sulla struttura elettronica e spaziale e sulla loro influenza sulle proprietà dei composti organici. Sono queste idee che permettono di comprendere le modalità di trasmissione dell'influenza reciproca degli atomi nelle molecole (effetti elettronici e spaziali) e il comportamento delle molecole nelle reazioni chimiche.

Secondo i concetti moderni, le proprietà dei composti organici sono determinate da:

· natura e struttura elettronica degli atomi;

· tipo di orbitali atomici e natura della loro interazione;

· tipologia dei legami chimici;

· struttura chimica, elettronica e spaziale delle molecole.

L'atomo di carbonio è costituito dal nucleo, che ha una carica positiva pari a +6 (poiché contiene sei protoni), e dal guscio elettronico, che contiene sei elettroni situati su due livelli energetici (strati). Configurazione elettronica dello stato fondamentale 1S 2 2S 2 2P 2 .

Nello stato normale (non eccitato), l'atomo di carbonio ha due 2 spaiati R 2 elettroni. In uno stato eccitato (quando l'energia viene assorbita) uno dei 2 S 2 elettroni possono liberarsi R-orbitale. Quindi nell'atomo di carbonio compaiono quattro elettroni spaiati:

Ibridazione gli orbitali è il processo di allineamento in forma ed energia. Il numero di orbitali ibridi è uguale al numero di orbitali originali. Rispetto a loro, gli orbitali ibridi sono più allungati nello spazio, il che garantisce una loro più completa sovrapposizione con gli orbitali degli atomi vicini.

sp- Ibridazione – questo è il mescolamento (allineamento nella forma e nell'energia) dell'uno S- e uno R-orbitali per formare due ibridi sp-orbitali. sp-Gli orbitali si trovano sulla stessa linea (ad un angolo di 180°) e diretti in direzioni opposte rispetto al nucleo dell'atomo di carbonio. Due R-gli orbitali rimangono non ibridati. Sono posti tra loro perpendicolari alle direzioni dei collegamenti.

Esistono tre tipi di legami chimici covalenti, che differiscono nel meccanismo di formazione:
1. Legame covalente semplice. Per la sua formazione, ogni atomo fornisce un elettrone spaiato. Quando si forma un legame covalente semplice, le cariche formali degli atomi rimangono invariate.

Se gli atomi formano un legame covalente semplice sono gli stessi, allora anche le vere cariche degli atomi nella molecola sono le stesse, poiché gli atomi che formano un legame possiedono ugualmente una coppia di elettroni condivisa, tale legame è chiamato non polare legame covalente.

Se gli atomi diverso, quindi il grado di possesso di una coppia di elettroni condivisi è determinato dalla differenza nell'elettronegatività degli atomi. Un atomo con maggiore elettronegatività attrae con maggiore forza una coppia di elettroni di legame verso se stesso e la sua vera carica diventa negativa. Un atomo con elettronegatività inferiore acquisisce la stessa carica positiva. Questo legame covalente si chiama polare.

2. Legame donatore-accettante. Per formare questo tipo di legame covalente, entrambi gli elettroni vengono forniti da uno degli atomi: il donatore. Il secondo degli atomi coinvolti nella formazione di un legame è chiamato accettore. Nella molecola risultante, la carica formale del donatore aumenta di uno e la carica formale dell'accettore diminuisce di uno.

3. Connessione semipolare. Questo tipo di legame covalente si forma tra un atomo con una coppia solitaria di elettroni (azoto, fosforo, zolfo, alogeni, ecc.) e un atomo con due elettroni spaiati (ossigeno, zolfo). La formazione di un legame semipolare avviene in due fasi:

· Ossidazione (trasferimento di un elettrone);

· Socializzazione degli elettroni spaiati.

Legame σ (legame sigma)- un legame covalente formato dalla sovrapposizione di nubi di elettroni “lungo la linea centrale”. Caratterizzato da simmetria assiale. Un legame che si forma quando gli orbitali ibridi si sovrappongono lungo una linea che collega i nuclei di un atomo.

Classificazione dei composti organici. Gruppi funzionali e le più importanti classi di composti organici. Composti eterofunzionali. Analisi funzionale qualitativa (identificazione chimica di classi di composti organici).

Composti aciclici (grassi o alifatici) – composti le cui molecole contengono una catena di carbonio aperta (non chiusa in un anello) diritta o ramificata con legami singoli o multipli. I composti aciclici si dividono in due gruppi principali:

idrocarburi saturi (saturi) (alcani), in cui tutti gli atomi di carbonio sono collegati tra loro solo da legami semplici;

idrocarburi insaturi (non saturi) (alcheni, alchini e alcadieni), in cui tra gli atomi di carbonio, oltre ai singoli legami semplici, sono presenti anche doppi e tripli legami.

I composti ciclici, a loro volta, si dividono in due grandi gruppi:

1. composti carbociclici – composti i cui cicli sono costituiti solo da atomi di carbonio; I composti carbociclici si dividono in aliciclico– saturi (cicloparaffine) e aromatico;
2. composti eterociclici – composti i cui cicli sono costituiti non solo da atomi di carbonio, ma da atomi di altri elementi: azoto, ossigeno, zolfo, ecc.

Le "Altre classi di composti organici" includono quanto segue: alcoli, aldeidi, acidi carbossilici, esteri, grassi, carboidrati, ammine, amminoacidi, proteine, acidi nucleici.

Perossidi , Solfuri Eteri Ammine Alcoli Chetoni

Appartengono la maggior parte delle sostanze organiche coinvolte nei processi metabolici composti eterofunzionali, cioè. avere diversi gruppi funzionali nella sua struttura. I composti eterofunzionali più comuni sono gli amminoalcoli, gli amminoacidi, gli idrossiacidi e gli ossoacidi. Le proprietà chimiche dei composti eterofunzionali non possono essere considerate come la somma delle proprietà dovute alla presenza di ciascun gruppo funzionale. Poiché i gruppi funzionali si influenzano a vicenda, i composti eterofunzionali sviluppano anche proprietà chimiche specifiche.

Analisi qualitativa mira a rilevare determinate sostanze o i loro componenti nell'oggetto analizzato. Il rilevamento viene effettuato da identificazione sostanze, ovvero stabilire l'identità (uguaglianza) dell'AS dell'oggetto analizzato e l'AS noto delle sostanze analizzate nelle condizioni del metodo di analisi applicato. Per fare ciò, questo metodo esamina preliminarmente le sostanze di riferimento in cui è nota la presenza di sostanze analita.

Durante la lezione avrai un'idea generale dei tipi di isomerismo e imparerai cos'è un isomero. Conoscere i tipi di isomerismo in chimica organica: strutturale e spaziale (stereoisomerismo). Utilizzando le formule strutturali delle sostanze, considerare i sottotipi di isomerismo strutturale (isomerismo scheletrico e posizionale), conoscere i tipi di isomerismo spaziale: geometrico e ottico.

Argomento: Introduzione alla chimica organica

Lezione: Isomeria. Tipi di isomeria. Isomeria strutturale, geometrica, ottica

I tipi di formule che descrivono le sostanze organiche che abbiamo esaminato in precedenza mostrano che una formula molecolare può corrispondere a diverse formule strutturali.

Ad esempio, la formula molecolare C2H6O corrispondere due sostanze con diverse formule strutturali: alcol etilico e dimetil etere. Riso. 1.

L'alcol etilico, un liquido che reagisce con il sodio metallico per rilasciare idrogeno, bolle a +78,5 0 C. Nelle stesse condizioni, il dimetil etere, un gas che non reagisce con il sodio, bolle a -23 0 C.

Queste sostanze differiscono nella loro struttura: sostanze diverse hanno la stessa formula molecolare.

Riso. 1. Isomeria interclasse

Il fenomeno dell'esistenza di sostanze che hanno la stessa composizione, ma strutture diverse e quindi proprietà diverse è chiamato isomeria (dalle parole greche “isos” - “uguale” e “meros” - “parte”, “parte”).

Tipi di isomeria

Esistono diversi tipi di isomeria.

L'isomeria strutturale è associata a diversi ordini di atomi in una molecola.

L'etanolo e il dimetiletere sono isomeri strutturali. Poiché appartengono a diverse classi di composti organici, questo tipo di isomerismo strutturale viene chiamato anche interclasse . Riso. 1.

Gli isomeri strutturali possono esistere anche all'interno della stessa classe di composti, ad esempio la formula C 5 H 12 corrisponde a tre diversi idrocarburi. Questo Isomeria dello scheletro di carbonio. Riso. 2.

Riso. 2 Esempi di sostanze - isomeri strutturali

Esistono isomeri strutturali con lo stesso scheletro di carbonio, che differiscono per la posizione di più legami (doppi e tripli) o di atomi che sostituiscono l'idrogeno. Questo tipo di isomeria strutturale è chiamato isomeria posizionale.

Riso. 3. Isomeria di posizione strutturale

Nelle molecole contenenti solo legami singoli, a temperatura ambiente è possibile una rotazione quasi libera dei frammenti molecolari attorno ai legami e, ad esempio, tutte le immagini delle formule dell'1,2-dicloroetano sono equivalenti. Riso. 4

Riso. 4. Posizione degli atomi di cloro attorno ad un singolo legame

Se la rotazione è ostacolata, ad esempio, in una molecola ciclica o con un doppio legame, allora isomeria geometrica o cis-trans. Negli isomeri cis, i sostituenti si trovano su un lato del piano dell'anello o del doppio legame, negli isomeri trans - sui lati opposti.

Gli isomeri cis-trans esistono quando sono legati ad un atomo di carbonio. due diversi vice Riso. 5.

Riso. 5. Isomeri cis e trans

Un altro tipo di isomerismo nasce dal fatto che un atomo di carbonio con quattro legami singoli forma una struttura spaziale con i suoi sostituenti: un tetraedro. Se una molecola ha almeno un atomo di carbonio legato a quattro diversi sostituenti, isomeria ottica. Tali molecole non corrispondono alla loro immagine speculare. Questa proprietà si chiama chiralità, dal greco Conqui- "mano". Riso. 6. L'isomeria ottica è caratteristica di molte molecole che compongono gli organismi viventi.

Riso. 6. Esempi di isomeri ottici

Viene anche chiamato isomeria ottica enantiomerismo (dal greco enantios- “opposto” e meros- “parte”) e isomeri ottici - enantiomeri . Gli enantiomeri sono otticamente attivi; ruotano il piano di polarizzazione della luce dello stesso angolo, ma in direzioni opposte: D- , o (+)-isomero, - a destra, io- , o (-)-isomero, - a sinistra. Una miscela di quantità uguali di enantiomeri chiamati racemo, è otticamente inattivo ed è indicato dal simbolo d,l- o (±).

Riassumendo la lezione

Durante la lezione hai ricevuto una comprensione generale dei tipi di isomerismo e di cosa sia un isomero. Abbiamo appreso i tipi di isomerismo in chimica organica: strutturale e spaziale (stereoisomerismo). Utilizzando le formule strutturali delle sostanze, abbiamo esaminato i sottotipi di isomerismo strutturale (isomerismo scheletrico e posizionale) e abbiamo conosciuto i tipi di isomerismo spaziale: geometrico e ottico.

Bibliografia

1. Rudzitis G.E. Chimica. Fondamenti di chimica generale. 10° grado: libro di testo per istituti di istruzione generale: livello base / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmann. - 14a edizione. - M.: Educazione, 2012.

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4. Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Raccolta di problemi di chimica per chi entra nelle università. - 4a ed. - M.: RIA "New Wave": Editore Umerenkov, 2012. - 278 p.

Compiti a casa

1. N. 1,2 (p.39) Rudzitis G.E. Chimica. Fondamenti di chimica generale. 10° grado: libro di testo per istituti di istruzione generale: livello base / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmann. - 14a edizione. - M.: Educazione, 2012.

2. Perché il numero di isomeri negli idrocarburi della serie dell'etilene è maggiore di quello degli idrocarburi saturi?

3. Quali idrocarburi hanno isomeri spaziali?

Teoria AM Butlerov

1. Gli atomi nelle molecole sono collegati tra loro in una certa sequenza da legami chimici secondo la loro valenza. L'ordine in cui gli atomi si legano è chiamato struttura chimica. Il carbonio in tutti i composti organici è tetravalente.

2. Le proprietà delle sostanze sono determinate non solo dalla composizione qualitativa e quantitativa delle molecole, ma anche dalla loro struttura.

3. Atomi o gruppi di atomi si influenzano reciprocamente, il che determina la reattività della molecola.

4. La struttura delle molecole può essere stabilita sulla base dello studio delle loro proprietà chimiche.

I composti organici hanno una serie di caratteristiche che li distinguono da quelli inorganici. Quasi tutti (salvo rare eccezioni) sono infiammabili; La maggior parte dei composti organici non si dissociano in ioni, il che è dovuto alla natura dei legami covalenti nelle sostanze organiche. Il tipo di legame ionico si realizza solo nei sali di acidi organici, ad esempio CH3COONa.

Serie omologhe- si tratta di una serie infinita di composti organici che hanno una struttura simile e, quindi, proprietà chimiche simili e differiscono tra loro per un numero qualsiasi di gruppi CH2– (differenza omologa).

Ancor prima della creazione della teoria della struttura, erano conosciute sostanze con la stessa composizione elementare, ma con proprietà diverse. Tali sostanze erano chiamate isomeri e questo fenomeno stesso era chiamato isomerismo.

La base dell'isomeria, come mostrato da A.M. Butlerov, sta la differenza nella struttura delle molecole costituite dallo stesso insieme di atomi.

Isomeria- è il fenomeno dell'esistenza di composti che hanno la stessa composizione qualitativa e quantitativa, ma strutture diverse e, quindi, proprietà diverse.

Esistono 2 tipi di isomeria: strutturale isomeria e spaziale isomeria.

Isomeria strutturale

Isomeri strutturali– composti della stessa composizione qualitativa e quantitativa, che differiscono nell'ordine di legame degli atomi, cioè nella struttura chimica.

Isomeria spaziale

Isomeri spaziali(stereoisomeri) con la stessa composizione e la stessa struttura chimica differiscono nella disposizione spaziale degli atomi nella molecola.
Gli isomeri spaziali sono isomeri ottici e cis-trans (geometrici).

Isomeria cis-trans

risiede nella possibilità di posizionare sostituenti su uno o lati opposti del piano di un doppio legame o di un anello non aromatico B isomeri cis i sostituenti si trovano su un lato del piano dell'anello o del doppio legame, in isomeri trans- in diversi modi.

Nella molecola CH3–CH=CH–CH3 del butene-2, i gruppi CH3 possono trovarsi su un lato del doppio legame - nell'isomero cis, o sui lati opposti - nell'isomero trans.

Isomeria ottica

Appare quando un carbonio ha quattro diversi sostituenti.
Se ne scambi due qualsiasi, ottieni un altro isomero spaziale della stessa composizione. Le proprietà fisico-chimiche di tali isomeri differiscono in modo significativo. I composti di questo tipo si distinguono per la loro capacità di ruotare di una certa quantità il piano della luce polarizzata trasmessa attraverso una soluzione di tali composti. In questo caso, un isomero ruota il piano della luce polarizzata in una direzione e il suo isomero ruota nella direzione opposta. A causa di tali effetti ottici, questo tipo di isomerismo è chiamato isomerismo ottico.

Isomeri, isomeria

Isomeri- si tratta di sostanze che hanno la stessa composizione qualitativa e quantitativa, ma strutture diverse e, quindi, proprietà diverse

Si chiama il fenomeno dell'esistenza degli isomeri isomeria

Ad esempio, una sostanza con la composizione C 4 H 10 ha due composti isomerici.

Le proprietà fisiche del butano e dell'isobutano sono diverse: l'isobutano ha punti di fusione e di ebollizione inferiori rispetto al n.butano.

Modello ball-and-stick della molecola di butano
Modello ball-and-stick della molecola di isobutano

Le proprietà chimiche di questi isomeri differiscono leggermente, perché hanno la stessa composizione qualitativa e la natura dei legami tra gli atomi nella molecola.

Un'altra definizione di isomeri può essere data come segue:

Isomeri – sostanze che hanno la stessa formula molecolare ma diversa struttura.

Tipi di isomeria

A seconda della natura delle differenze nella struttura degli isomeri, ci sono strutturale E spaziale isomeria.

Isomeri strutturali- composti della stessa composizione qualitativa e quantitativa, che differiscono nell'ordine di legame degli atomi, cioè nella struttura chimica.

L’isomeria strutturale si divide in:
1.Isomeria dello scheletro carbonioso	2.Isomeria posizionale (legame multiplo, gruppo funzionale, sostituente)	3.Isomeria interclasse CAN 3 - CAN 2 - NO 2 nitroetano HOOC-CH2-NH2 acido amminoacetico (glicina)

Isomeria di posizione
connessione multipla CH2 = CH-CH = CH2 CH3 -CH= C= CH2	gruppo funzionale CH 3 -CHON -CH 3 CH2OH-CH2-CH3	Vice CH3 -CHCI -CH 3 CH2CI -CH2 -CH3

Isomeria strutturale

	Isomeria della posizione di un legame multiplo (doppio): Butene-1 e butene-2
	Isomeria dello scheletro del carbonio: Ciclobutano e metilciclopropano
	Isomeria interclasse: Butene e ciclobutano

Isomeri spaziali (stereoisomeri) con la stessa composizione e la stessa struttura chimica, differiscono nella disposizione spaziale degli atomi nella molecola

L’isomeria spaziale si divide in:
	Caratteristica delle sostanze contenenti doppi legami o ciclici.

Gli isomeri ottici sono anche chiamati specchio o chirali (come mano sinistra e destra)

Poiché le sue proprietà dipendono dalla struttura e dall'orientamento della molecola. I tipi di isomerismo, così come le caratteristiche strutturali delle sostanze, vengono studiati attivamente fino ad oggi.

Isomeria e isomerizzazione: che cos'è?

Prima di considerare i principali tipi di isomeria, è necessario scoprire cosa significa questo termine. È generalmente accettato che l'isomeria sia un fenomeno quando i composti chimici (o isomeri) differiscono nella struttura e nella disposizione degli atomi, ma allo stesso tempo sono caratterizzati dalla stessa composizione e peso molecolare.

In effetti, il termine “isomerizzazione” è apparso nella scienza non molto tempo fa. Diversi secoli fa si notò che alcune sostanze con gli stessi indicatori e lo stesso insieme di atomi differiscono nelle loro proprietà.

Ad esempio possiamo citare l'uva e. Inoltre, all'inizio del XIX secolo, seguì una discussione tra gli scienziati J. Liebig e F. Wöhler. Attraverso numerosi esperimenti, è stato determinato che esistono due tipi di sostanze con la formula AgCNO: fulminato e cianato d'argento, che, nonostante la stessa composizione, hanno proprietà diverse. Già nel 1830 fu introdotto nella scienza il concetto di isomerizzazione.

Successivamente, grazie al lavoro di A. Butlerov e J. Van't Hoff, furono spiegati i fenomeni di isomeria spaziale e strutturale.

L'isomerizzazione è una reazione specifica durante la quale si osserva la trasformazione degli isomeri strutturali l'uno nell'altro. Ad esempio, possiamo prendere le sostanze della serie degli alcani. I tipi strutturali di isomeria degli alcani consentono di convertire alcune sostanze in isoalcani. Pertanto, l’industria aumenta il consumo di carburante. Vale la pena ricordare che tali proprietà sono di grande importanza per lo sviluppo industriale.

I tipi di isomeria sono solitamente divisi in due grandi gruppi.

Isomeria strutturale e sue varietà

L'isomeria strutturale è un fenomeno in cui gli isomeri differiscono l'uno dall'altro. Esistono diversi tipi separati

1. Isomeria dello scheletro carbonioso. Questa forma è caratteristica dei carboni ed è associata a un diverso ordine di legami tra gli atomi di carbonio.

2. Isomeria basata sulla posizione del gruppo funzionale. Questo fenomeno è dovuto alla diversa posizione del gruppo o dei gruppi funzionali nella molecola. Esempi includono acido 4-clorobutanoico e 2-clorobutanoico.

3. Isomeria di legami multipli. A proposito, questo include i tipi più comuni di isomerismo degli alcheni. Gli isomeri differiscono tra loro per la posizione del legame insaturo.

4. Isomeria del gruppo funzionale. In questo caso la composizione generale della sostanza viene preservata, ma cambiano le proprietà e la natura del gruppo funzionale stesso. L'etanolo può essere citato come esempio.

Tipi spaziali di isomeria

Lo stereoisomerismo (spaziale) è associato a diversi orientamenti di molecole della stessa struttura.

1. Isomeria ottica (enantiomerismo). Questa forma è associata alla rotazione dei gruppi funzionali attorno ad un legame asimmetrico. Nella maggior parte dei casi, la sostanza ha un atomo di carbonio asimmetrico, legato a quattro sostituenti. Pertanto, il piano ruota. Di conseguenza, si formano i cosiddetti antipodi e isomeri speculari. È interessante notare che questi ultimi sono caratterizzati da proprietà quasi identiche.

2. Diastereomerismo. Questo termine denota isomerismo spaziale, a seguito del quale non si formano sostanze agli antipodi.

Vale la pena notare che la presenza di possibili isomeri è principalmente correlata al numero di legami di carbonio. Più lungo è lo scheletro di carbonio, maggiore è il numero di isomeri che possono essere formati.