Периодтық жүйе элементтерінің атаулары. Химиялық элементтердің атаулары

«Химиялық элемент – күкірт» - табиғи күкірт кристалдарының өзара өсуі. Тұйық (S4, S6) және ашық тізбектері бар молекулалар мүмкін. Күкірт кендері өндіріледі әртүрлі жолдар- пайда болу жағдайларына байланысты. Табиғи күкірт минералдары. Біз өздігінен жану мүмкіндігі туралы ұмытпауымыз керек. Кенді ашық әдіспен өндіру. Жаяу экскаваторлар астында кен жатқан тау жыныстарының қабаттарын алып тастайды.

«Химиялық элементтер бойынша сұрақтар» - Тұрақты және радиоактивті, табиғи және жасанды болуы мүмкін. Негізгі кіші топтардағы энергия деңгейлерінің санының өзгеруімен байланысты. 8. Қандай элементтің периодтық жүйеде тұрақты «тіркелу» жоқ? Олар үздіксіз қозғалыста. Теллур, 2) селен, 3) осмий, 4) германий. Мышьяк қайда жиналады?

«H2O және H2S» - сульфат ионы. Y = ? K K2 =1,23 · 10?13 моль/л. Дайындау: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, сулы ерітінді). Су ерітіндісінде: +Hcl (эфир). Витриолдар MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Күкірт қышқылы H2SO4. SO32– және HSO3– аниондарының құрылымы. = y. SO3 молекуласы полярлы емес және диамагнитті. ? . Гидросульфит ионы: таутомерия.

«Химиялық элементтердің периодтық жүйесі» - 8. Үшінші энергетикалық деңгейде қанша электрон максималды болуы мүмкін? Элементтерді металдық қасиеттерін арттыру ретімен орналастырыңыз. Ел атауы: «Химиялық бастауыш». Степан Щипачевтің өлеңдері. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Фтор атомында ядроның айналасында қанша электрон айналады?

«Кальций Са» - Са қосылыстары. Химиялық қасиеттері Ca. Саның физикалық қасиеттері. Кальций - қарапайым элементтердің бірі. Қолдану. Өнеркәсіпте кальций өндірісі. Кальций Ca. Сипаттау физикалық қасиеттері Ca. Табиғатта болу. Қайталау тапсырмасы. Кальций Са - күмістей ақ түсті және өте қатты металл, салмағы жеңіл.

«Фосфор элементі» - Фосфор табиғатта ең көп таралған 12-ші элемент. Қарапайым заттармен - бейметалдармен әрекеттесу. Металдармен әрекеттесу. Кальций қосылыстарын байланыстыру үшін кварц құмы қосылады. Ақ фосфорды сілті ерітіндісінде қыздырғанда ол диспропорцияланады. Фосфор. Қара фосфор.

Тақырыпта барлығы 46 презентация бар

Нұсқаулар

Мерзімді жүйе - бұл көп қабатты «үй» көп пәтерлер саны. Әрбір «жалдаушы» немесе өзінің жеке пәтерінде тұрақты болып табылатын белгілі бір нөмірде. Сонымен қатар, элементтің оттегі, бор немесе азот сияқты «тегі» немесе аты бар. Бұл деректерге қосымша, әрбір «пәтер» салыстырмалы атомдық массасы сияқты ақпаратты қамтиды, олардың нақты немесе дөңгелектенген мәндері болуы мүмкін.

Кез келген үйдегідей, «кіреберіс» бар, атап айтқанда топтар. Сонымен қатар, топтарда элементтер сол және оң жақта орналасады, қалыптасады. Олардың қай жағы көп екеніне қарай ол жағы негізгі деп аталады. Басқа кіші топ, сәйкесінше, қосалқы болады. Кестеде «қабаттар» немесе нүктелер де бар. Сонымен қатар, нүктелер үлкен (екі қатардан тұрады) және кішкентай (тек бір жолдан тұрады) болуы мүмкін.

Кестеде элемент атомының құрылымы көрсетілген, олардың әрқайсысында протондар мен нейтрондардан тұратын оң зарядталған ядросы, сонымен қатар айналасында айналатын теріс зарядталған электрондар бар. Протондар мен электрондардың саны сандық жағынан бірдей және кестеде элементтің реттік нөмірі бойынша анықталады. Мысалы, күкірт химиялық элементі №16, сондықтан оның 16 протоны және 16 электроны болады.

Нейтрондардың санын анықтау үшін (бейтарап бөлшектер де ядрода орналасқан) элементтің салыстырмалы атомдық массасынан оның атомдық нөмірін алып тастаңыз. Мысалы, темірдің салыстырмалы атомдық массасы 56 және атомдық нөмірі 26. Демек, темір үшін 56 – 26 = 30 протон.

Электрондар ядродан әртүрлі қашықтықта орналасып, электронды деңгейлерді құрайды. Электрондық (немесе энергетикалық) деңгейлердің санын анықтау үшін элемент орналасқан кезеңнің нөмірін қарау керек. Мысалы, алюминий 3-ші периодта, сондықтан оның 3 деңгейі болады.

Топ нөмірі бойынша (бірақ тек негізгі топша үшін) ең жоғары валенттілікті анықтауға болады. Мысалы, негізгі топшаның бірінші тобының элементтерінің (литий, натрий, калий, т.б.) валенттілігі 1. Сәйкесінше, екінші топтағы элементтердің (бериллий, магний, кальций және т.б.) валенттілігі болады. 2.

Кестені элементтердің қасиеттерін талдау үшін де пайдалануға болады. Солдан оңға қарай металдық қасиеттер әлсірейді, ал бейметаллдық қасиеттер артады. Бұл 2 кезеңнің мысалында анық көрінеді: ол басталады сілтілік металлнатрий, одан кейін сілтілі жер металы магний, одан кейін амфотерлі элемент алюминий, одан кейін бейметалдар кремний, фосфор, күкірт, ал период газ тәрізді заттармен - хлор және аргонмен аяқталады. Келесі кезеңде де осындай тәуелділік байқалады.

Жоғарыдан төменге қарай үлгі де байқалады - металдық қасиеттер жоғарылайды, ал металл емес қасиеттер әлсірейді. Яғни, мысалы, цезий натриймен салыстырғанда әлдеқайда белсенді.

Химиялық элементтердің барлық атаулары латын тілінен шыққан. Бұл ең алдымен ғалымдар үшін қажет әртүрлі елдербірін-бірі түсіне білді.

Элементтердің химиялық таңбалары

Элементтер әдетте химиялық белгілермен (таңбалармен) белгіленеді. Швед химигі Берцелиустың (1813) ұсынысы бойынша химиялық элементтер берілген элементтің латын атауының бастапқы немесе бастапқы және келесі әріптерінің бірімен белгіленеді; Бірінші әріп әрқашан бас әріп, екінші кіші әріп. Мысалы, сутегі (Hydrogenium) Н әрпімен, оттегі (Oxygenium) О әрпімен, күкірт (Sulfur) S әрпімен белгіленеді; сынап (Hydrargyrum) - Hg әріптері, алюминий (Алюминий) - Al, темір (Ferrum) - Fe және т.б.

Күріш. 1. Латын және орыс тілдеріндегі атаулары бар химиялық элементтер кестесі.

Химиялық элементтердің орысша атаулары көбінесе өзгертілген соңы бар латын атаулары болып табылады. Бірақ айтылуы латын тілінен айырмашылығы бар көптеген элементтер де бар. Бұл не орыстың ана сөздері (мысалы, темір), не аударма болып табылатын сөздер (мысалы, оттегі).

Химиялық номенклатура

Химиялық номенклатура – ​​химиялық заттардың дұрыс атауы. Латынның номенклатура сөзі «аттардың тізімі» деп аударылады.

Химия дамуының алғашқы кезеңінде заттарға ерікті, кездейсоқ атаулар (тривиальды атаулар) берілді. Өте ұшқыш сұйықтықтар спирттер деп аталды, оларға «тұз спирті» - тұз қышқылының судағы ерітіндісі, «силитр спирті» - азот қышқылы, «аммиак» - аммиактың сулы ерітіндісі. Майлы сұйықтар мен қатты заттар майлар деп аталды, мысалы, концентрлі күкірт қышқылы«витриол майы», мышьяк хлориді «мышьяк майы» деп аталды.

Кейде заттарды ашушының атымен атаған, мысалы, 17 ғасырда неміс химигі И.Р.Глаубер ашқан «Глаубер тұзы» Na 2 SO 4 * 10H 2 O.

Күріш. 2. И.Р.Глаубердің портреті.

Ежелгі атаулар заттардың дәмін, түсін, иісін, сыртқы түрін және емдік әсерін білдіретін. Бір заттың кейде бірнеше атауы болған.

18 ғасырдың аяғында химиктер 150-200-ден аспайтын қосылыстарды білді.

Бірінші жүйе ғылыми атаулархимияда 1787 жылы А.Лавуазье басқарған химиктер комиссиясы әзірледі. Лавуазьенің химиялық номенклатурасы ұлттық химиялық номенклатураларды құруға негіз болды. Әртүрлі елдердің химиктері бір-бірін түсінуі үшін номенклатура біркелкі болуы керек. Қазіргі уақытта құрылыс химиялық формулаларжәне атаулар бейорганикалық заттарХалықаралық таза және қолданбалы химия одағының (IUPAC) комиссиясы жасаған номенклатуралық ережелер жүйесіне бағынады. Әрбір зат формуламен берілген, соған сәйкес қосылыстың жүйелі атауы құрастырылған.

Күріш. 3. А.Лавуазье.

Біз не үйрендік?

Барлық химиялық элементтердің латын тамырлары бар. Химиялық элементтердің латынша атаулары жалпы қабылданған. Олар калька немесе аударма арқылы орыс тіліне ауыстырылады. дегенмен, кейбір сөздер бастапқыда Орысша мағынасымыс немесе темір сияқты. Химиялық номенклатураАтомдар мен молекулалардан тұратын барлық химиялық заттар бағынады. Ғылыми атаулар жүйесін алғаш рет А.Лавуазье жасаған.

Тақырып бойынша тест

Есепті бағалау

Орташа рейтинг: 4.2. Алынған жалпы рейтингтер: 768.

Периодтық кестені қалай қолдануға болады? Білмейтін адам үшін мерзімді кестені оқу эльфтердің ежелгі рундарына қарайтын гноммен бірдей. Ал мерзімді кесте сізге әлем туралы көп нәрсені айта алады.

Емтиханда сізге жақсы қызмет етуден басқа, ол көптеген химиялық және физикалық мәселелерді шешуде таптырмас. Бірақ оны қалай оқуға болады? Бақытымызға орай, бүгінде бұл өнерді кез келген адам меңгере алады. Бұл мақалада біз периодтық кестені қалай түсінуге болатынын айтамыз.

Химиялық элементтердің периодтық жүйесі (Менделеев кестесі) элементтердің әртүрлі қасиеттерінің атом ядросының зарядына тәуелділігін белгілейтін химиялық элементтердің классификациясы.

Кестенің жасалу тарихы

Дмитрий Иванович Менделеев қарапайым химик емес еді, кімде-кім солай ойласа. Ол химик, физик, геолог, метролог, эколог, экономист, мұнайшы, аэронавт, аспап жасаушы, мұғалім болды. Ғалым өмір бойы білімнің әртүрлі салаларында көптеген іргелі зерттеулер жүргізе білді. Мысалы, арақтың идеалды күшін – 40 градусты есептеген Менделеев деген пікір кеңінен тараған.

Менделеевтің арақ туралы қалай ойлағанын білмейміз, бірақ оның «Алкогольдің сумен үйлесуі туралы дискурс» тақырыбындағы диссертациясының араққа ешқандай қатысы жоқ екенін және алкогольдің 70 градустан жоғары концентрациясын қарастырғанын білеміз. Ғалымның бар еңбегімен, ашқан жаңалығымен мерзімді заңхимиялық элементтер - табиғаттың іргелі заңдарының бірі, оған ең үлкен атақ әкелді.

Соған сәйкес аңыз бар мерзімді кестеғалымды армандады, содан кейін ол тек пайда болған идеяны нақтылау керек болды. Бірақ, егер бәрі соншалықты қарапайым болса.. Периодтық кестені құрудың бұл нұсқасы, шамасы, аңыздан басқа ештеңе емес. Үстелдің қалай ашылғанын сұрағанда, Дмитрий Ивановичтің өзі былай деп жауап берді: « Мен бұл туралы жиырма жыл бойы ойладым, бірақ сіз ойлайсыз: мен сонда отырдым және кенеттен ... болды ».

ХІХ ғасырдың ортасында белгілі химиялық элементтерді орналастыру әрекеттерін (63 элемент белгілі болды) бірнеше ғалымдар қатар жүргізді. Мысалы, 1862 жылы Александр Эмиль Шанкуртуа элементтерді спираль бойына орналастырып, химиялық қасиеттердің циклдік қайталануын атап өтті.

Химик және музыкант Джон Александр Ньюлендс 1866 жылы периодтық жүйенің нұсқасын ұсынды. Бір қызығы, ғалым элементтердің орналасуында қандай да бір мистикалық музыкалық үйлесімділікті ашуға тырысты. Басқа әрекеттердің қатарында сәттілікке ие болған Менделеевтің әрекеті де болды.

1869 жылы бірінші кесте диаграммасы жарияланды, ал 1869 жылдың 1 наурызы мерзімді заңның ашылған күні болып саналады. Менделеев ашуының мәні атомдық массасы ұлғайған элементтердің қасиеттері монотонды емес, периодты түрде өзгеретіндігінде болды.

Кестенің бірінші нұсқасы тек 63 элементті қамтыды, бірақ Менделеев бірқатар өте дәстүрлі емес шешімдер қабылдады. Сонымен, ол әлі ашылмаған элементтер үшін кестеде бос орын қалдыруды болжады, сонымен қатар кейбір элементтердің атомдық массасын өзгертті. Менделеев шығарған заңның түбегейлі дұрыстығы галий, скандий және германий ашылғаннан кейін көп ұзамай дәлелденді, олардың болуын ғалым болжаған.

Периодтық жүйенің қазіргі заманғы көрінісі

Төменде кестенің өзі берілген

Бүгінгі таңда элементтерді ретке келтіру үшін атомдық салмақтың (атомдық массаның) орнына атомдық нөмір (ядродағы протондар саны) ұғымы қолданылады. Кестеде 120 элемент бар, олар солдан оңға қарай атомдық санының (протондар саны) ұлғаюына қарай орналасқан.

Кесте бағандары топ деп аталатындарды, ал жолдар нүктелерді білдіреді. Кестеде 18 топ және 8 кезең бар.

1. Период бойымен солдан оңға қарай жылжыған кезде элементтердің металлдық қасиеттері төмендейді, ал қарама-қарсы бағытта жоғарылайды.
2. Период бойынша солдан оңға қарай жылжыған кезде атомдардың өлшемдері азаяды.
3. Топ арқылы жоғарыдан төменге қарай жылжыған сайын металдың редукциялық қасиеттері артады.
4. Период бойымен солдан оңға қарай жылжыған сайын тотықтырғыш және металл емес қасиеттер артады.

Кестеден элемент туралы не білеміз? Мысалы, кестедегі үшінші элемент – литийді алып, оны егжей-тегжейлі қарастырайық.

Ең алдымен элемент символының өзін және оның астында оның атын көреміз. Жоғарғы сол жақ бұрышта элементтің атомдық нөмірі, кестеде элемент ретімен орналасады. Атомдық нөмір, бұрын айтылғандай, ядродағы протондар санына тең. Оң протондар саны әдетте атомдағы теріс электрондар санына тең (изотоптарды қоспағанда).

Атомдық масса атомдық нөмірдің астында көрсетілген (кестенің осы нұсқасында). Атомдық массаны ең жақын бүтін санға дейін дөңгелектесек, массалық сан деп аталатын санды аламыз. Массалық сан мен атомдық санның айырмашылығы ядродағы нейтрондардың санын береді. Сонымен, гелий ядросындағы нейтрондар саны екі, ал литийде төрт.

«Манекендерге арналған периодтық кесте» курсымыз аяқталды. Қорытындылай келе, біз сіздерді тақырыптық бейнероликті көруге шақырамыз және Менделеевтің периодтық жүйесін қалай пайдалану керектігі туралы сұрақ сізге түсінікті болды деп үміттенеміз. Жаңа тақырыпты жалғыз емес, тәжірибелі тәлімгердің көмегімен оқу әрқашан тиімдірек екенін еске саламыз. Сондықтан сіз өз білімі мен тәжірибесін сіздермен қуана бөлісетін студенттік қызметті ешқашан ұмытпауыңыз керек.

2.1. Химиялық тіл және оның бөліктері

Адамзат әртүрлі тілдерді пайдаланады. қоспағанда табиғи тілдер(Жапон, ағылшын, орыс – барлығы 2,5 мыңнан астам), сондай-ақ бар жасанды тілдер, мысалы, эсперанто. Жасанды тілдердің арасында бар тілдерәртүрлі ғылымдар. Сонымен, олар химияда өздерін пайдаланады, химиялық тіл.
Химиялық тіл– химиялық ақпаратты қысқаша, қысқаша және көрнекі түрде жазуға және беруге арналған белгілер мен ұғымдар жүйесі.
Табиғи тілдердің көпшілігінде жазылған хабарлама сөйлемдерге, сөйлемдер сөздерге, сөздер әріптерге бөлінеді. Сөйлемдерді, сөздерді және әріптерді тілдің бөліктері деп атасақ, онда химиялық тілдегі ұқсас бөліктерді анықтауға болады (2-кесте).

2-кесте.Химиялық тілдің бөліктері

Кез келген тілді бірден меңгеру мүмкін емес; бұл химиялық тілге де қатысты. Сондықтан, әзірге сіз осы тілдің негіздерімен ғана танысасыз: кейбір «әріптерді» үйреніңіз, «сөздердің» және «сөйлемдердің» мағынасын түсінуді үйреніңіз. Осы тараудың соңында сізді таныстырады атаулархимиялық заттар химиялық тілдің құрамдас бөлігі болып табылады. Химияны оқыған сайын химиялық тіл туралы біліміңіз кеңейіп, тереңдей түседі.

ХИМИЯЛЫҚ ТІЛ.
1. Сіз қандай жасанды тілдерді білесіз (оқулық мәтінінде айтылғандардан басқа)?
2. Табиғи тілдердің жасанды тілдерден айырмашылығы неде?
3. Химиялық құбылыстарды химиялық тілсіз сипаттауға болады деп ойлайсың ба? Егер жоқ болса, неге жоқ? Олай болса, мұндай сипаттаманың артықшылығы мен кемшілігі қандай болар еді?

2.2. Химиялық элементтердің таңбалары

Химиялық элементтің таңбасы элементтің өзін немесе сол элементтің бір атомын білдіреді.
Әрбір осындай таңба аббревиатураны білдіреді Латын атауылатын әліпбиінің бір немесе екі әріпінен тұратын химиялық элемент (латын әліпбиі үшін 1-қосымшаны қараңыз). Таңба бас әріппен жазылады. Таңбалар, сондай-ақ кейбір элементтердің орыс және латын атаулары 3-кестеде келтірілген. Латын атауларының шығу тегі туралы мәліметтер де осы жерде келтірілген. Жалпы ережеТаңбалардың айтылуы жоқ, сондықтан 3-кестеде символдың «оқылуы», яғни бұл таңбаның химиялық формулада қалай оқылатыны да көрсетілген.

Ауызша сөйлеуде элементтің атауын таңбамен ауыстыру мүмкін емес, бірақ қолмен жазылған немесе баспа мәтіндерінде бұл рұқсат етілген, бірақ ұсынылмайды. Таза және қолданбалы химия одағы (IUPAC).
3-кестеде тек 33 элемент бойынша ақпарат берілген. Бұл химияны оқығанда бірінші кезекте кездесетін элементтер. Барлық элементтердің орысша атаулары (алфавиттік тәртіппен) және таңбалары 2-қосымшада келтірілген.

3-кесте.Кейбір химиялық элементтердің атаулары мен таңбалары

Аты
	латын		Жазу
-	Жазу	Шығу тегі	-	-
Азот	Нитрогения	Грек тілінен «Селитраны тудыру»		"en"
Алюминий	Әлуминий	Латтан. "алюминий"		«алюминий»
Аргон	Аргон	Грек тілінен «белсенді емес»		«аргон»
Барий	Бариум	Грек тілінен «ауыр»		«барий»
Бор	Борум	Араб тілінен «ақ минерал»		«бор»
Бром	Бромым	Грек тілінен «иісті»		«бром»
Сутегі	Хгидроген	Грек тілінен «суды тудыру»		«күл»
Гелий	Оллиум	Грек тілінен «Күн»		«гелий»
Темір	Фе rrum	Латтан. «қылыш»		«феррум»
Алтын	Ауром	Латтан. «жану»		«ауырым»
Йод	Iодум	Грек тілінен « күлгін»		«йод»
калий	Қалиум	Араб тілінен «лие»		«калий»
Кальций	Caльций	Латтан. «әктас»		«кальций»
Оттегі	Оксиген	Грек тілінен «қышқыл түзетін»		«О»
Кремний	Силикий	Латтан. «шақпақтас»		«силиций»
Криптон	Krиптон	Грек тілінен «жасырын»		«криптон»
Магний	Ма gнезий	Аты бойынша Магнезия түбегі		«магний»
Марганец	Ма nганум	Грек тілінен «тазалау»		«марганец»
Мыс	Cuқара өрік	Грек тілінен аты О. Кипр		«купрам»
Натрий	Натриум	Араб тілінен аударғанда «жуғыш зат»		«натрий»
Неон	Жоққосулы	Грек тілінен «жаңа»		«неон»
Никель	Ni ccolum	Одан. «Әулие Николай Мыс»		«никель»
Меркурий	Хайдар gжыл	лат. «сұйық күміс»		«гидрагирум»
Қорғасын	Плум бмм	Латтан. қорғасын мен қалайы қорытпасының атаулары.		«пламбум»
Күкірт	Скүкірт	Санскрит тілінен «жанғыш ұнтақ»		"es"
Күміс	А r gэнтум	Грек тілінен « жарық»		«аргентум»
Көміртек	Cарбонеум	Латтан. «көмір»		«цэ»
Фосфор	Пфосфор	Грек тілінен «жарық әкелуші»		"пех"
Фтор	Ф luorum	Латтан. «ағылу» етістігі		«фтор»
Хлор	Clорум	Грек тілінен «жасыл»		«хлор»
Chromium	C h rомиум	Грек тілінен «бояу»		"хром"
Цезий	Cаe с ium	Латтан. «көк аспан»		«цезий»
Цинк	Змен nконч	Одан. «қалайы»		«мырыш»

2.3. Химиялық формулалар

Химиялық заттарды белгілеу үшін қолданылады химиялық формулалар.

Молекулалық заттар үшін химиялық формула осы заттың бір молекуласын белгілей алады.
Зат туралы ақпарат әртүрлі болуы мүмкін, сондықтан әртүрлі химиялық формулалардың түрлері.
Ақпараттың толықтығына қарай химиялық формулалар төрт негізгі түрге бөлінеді: қарапайымдылар, молекулалық, құрылымдықЖәне кеңістіктік.

Ең қарапайым формуладағы жазылулардың ортақ бөлгіші болмайды.
Формулаларда «1» индексі қолданылмайды.
Қарапайым формулалардың мысалдары: су - H 2 O, оттегі - O, күкірт - S, фосфор оксиді - P 2 O 5, бутан - C 2 H 5, фосфор қышқылы - H 3 PO 4, натрий хлориді ( тұз) – NaCl.
Судың қарапайым формуласы (H 2 O) судың құрамына элемент кіретінін көрсетеді сутегі(H) және элемент оттегі(О) және судың кез келген бөлігінде (порция – қасиетін жоғалтпай бөлінетін нәрсенің бөлігі.) сутегі атомдарының саны оттегі атомдарының санынан екі есе көп.
Бөлшектердің саны, соның ішінде атомдар саны, латын әрпімен белгіленген Н. Сутегі атомдарының санын белгілеу – Н H, ал оттегі атомдарының саны НО, біз мұны жаза аламыз

Немесе Н H: Н O=2:1.

Фосфор қышқылының қарапайым формуласы (H 3 PO 4) фосфор қышқылында атомдар бар екенін көрсетеді. сутегі, атомдар фосфоржәне атомдар оттегі, ал фосфор қышқылының кез келген бөлігіндегі осы элементтер атомдарының санының қатынасы 3:1:4, яғни

NH: Н P: Н O=3:1:4.

Ең қарапайым формуланы кез келген жеке химиялық зат үшін құрастыруға болады, ал молекулалық зат үшін, сонымен қатар, оны құрастыруға болады. молекулалық формула.

Молекулалық формулалардың мысалдары: су - H 2 O, оттегі - O 2, күкірт - S 8, фосфор оксиді - P 4 O 10, бутан - C 4 H 10, фосфор қышқылы - H 3 PO 4.

Молекулалық емес заттардың молекулалық формулалары болмайды.

Қарапайым және молекулалық формулалардағы элемент таңбаларын жазу реті химиялық тілдің ережелерімен анықталады, олар сіз химияны оқығанда таныс боласыз. Бұл формулалар арқылы берілетін ақпаратқа белгілер тізбегі әсер етпейді.

Заттардың құрылымын көрсететін белгілердің ішінен біз әзірше ғана қолданамыз валентті инсульт(«сызықша»). Бұл белгі деп аталатын атомдар арасында болуын көрсетеді коваленттік байланыс(бұл байланыстың қандай түрі және оның ерекшеліктері қандай, сіз жақын арада білесіз).

Су молекуласында оттегі атомы екі сутегі атомымен қарапайым (жалғыз) байланыстар арқылы байланысқан, бірақ сутегі атомдары бір-бірімен байланыспайды. Дәл осыны судың құрылымдық формуласы анық көрсетеді.

Тағы бір мысал: күкірт S8 молекуласы. Бұл молекулада 8 күкірт атомы сегіз мүшелі сақина құрайды, онда әрбір күкірт атомы басқа екі атоммен байланысады. қарапайым қосылыстар. Күкірттің құрылымдық формуласын оның молекуласының суретте көрсетілген үш өлшемді моделімен салыстырыңыз. 3. Назар аударыңыз, күкірттің құрылымдық формуласы оның молекуласының пішінін бермейді, тек атомдардың коваленттік байланыс арқылы қосылу ретін көрсетеді.

Фосфор қышқылының құрылымдық формуласы бұл заттың молекуласында төрт оттегі атомының біреуі тек фосфор атомымен қос байланыс арқылы, ал фосфор атомы өз кезегінде тағы үш оттегі атомымен бір байланыс арқылы байланысатынын көрсетеді. . Осы үш оттегі атомының әрқайсысы молекулада бар үш сутегі атомының бірімен қарапайым байланыс арқылы байланысқан.

Метан молекуласының келесі үш өлшемді моделін оның кеңістіктік, құрылымдық және молекулалық формуласымен салыстырыңыз:

Метанның кеңістіктік формуласында сына тәрізді валенттік штрихтар, сутегі атомдарының қайсысы «бізге жақын» және қайсысы «бізден алыс» екенін көрсетеді.

Кейде кеңістіктік формула су молекуласының мысалында көрсетілгендей, молекуладағы байланыстар арасындағы байланыс ұзындықтары мен бұрыштарын көрсетеді.

Молекулярлық емес заттардың құрамында молекулалар болмайды. Молекулярлық емес затта химиялық есептеулердің ыңғайлылығы үшін деп аталатын формула бірлігі.

Кейбір заттардың формула бірліктерінің құрамының мысалдары: 1) кремний диоксиді (кварц құмы, кварц) SiO 2 – формула бірлігі бір кремний атомынан және екі оттегі атомынан тұрады; 2) натрий хлориді (ас тұзы) NaCl – формула бірлігі бір натрий атомынан және бір хлор атомынан тұрады; 3) темір Fe – формула бірлігі бір темір атомынан тұрады.

4-кесте

Формуланың әртүрлі түрлерімен берілетін ақпарат

Формула түрі	Формула арқылы берілетін ақпарат.
Ең қарапайым Молекулалық Құрылымдық Кеңістіктік		Қандай элементтердің атомдары затты құрайды. Осы элементтердің атомдар саны арасындағы байланыстар. Молекуладағы әрбір элемент атомдарының саны. Химиялық байланыстың түрлері. Атомдарды коваленттік байланыс арқылы қосу реті. Коваленттік байланыстың көптігі. Өзара реттеукеңістіктегі атомдар. Байланыс ұзындығы мен байланыстар арасындағы бұрыштар (егер көрсетілген болса).

Енді формулалардың әртүрлі түрлері бізге қандай ақпарат беретінін мысалдар арқылы қарастырайық.

1. Зат: сірке қышқылы. Ең қарапайым формула CH 2 O, молекулалық формуласы C 2 H 4 O 2, құрылымдық формуласы

Ең қарапайым формулабізге соны айтады
1) кіреді сірке қышқылыкөміртегі, сутегі және оттегі кіреді;
2) бұл заттағы көміртегі атомдарының саны сутегі атомдарының санына және оттегі атомдарының санына қатысты, яғни 1: 2: 1, яғни Н H: Н C: Н O = 1:2:1.
Молекулалық формуладеп қосады
3) сірке қышқылының молекуласында 2 көміртек атомы, 4 сутегі атомы және 2 оттегі атомы болады.
Құрылымдық формуладеп қосады
4, 5) молекулада екі көміртек атомы бір-бірімен жай байланыс арқылы байланысқан; олардың біреуі, сонымен қатар, әрқайсысы бір байланысы бар үш сутегі атомымен, ал екіншісі екі оттегі атомымен, біреуі қос байланыспен, екіншісі бір байланыспен; соңғы оттегі атомы әлі де төртінші сутегі атомымен қарапайым байланыс арқылы қосылған.

2. Зат: натрий хлориді. Ең қарапайым формула NaCl.
1) Натрий хлоридінің құрамында натрий мен хлор бар.
2) Бұл затта натрий атомдарының саны хлор атомдарының санына тең.

3. Зат: темір. Ең қарапайым формула – Fe.
1) Бұл затта тек темір бар, яғни қарапайым зат.

4. Зат: триметафосфор қышқылы . Ең қарапайым формула HPO 3, молекулалық формуласы H 3 P 3 O 9, құрылымдық формуласы

1) Триметафосфор қышқылының құрамында сутегі, фосфор және оттегі бар.
2) Н H: Н P: Н O = 1:1:3.
3) Молекула үш сутегі атомынан, үш фосфор атомынан және тоғыз оттегі атомынан тұрады.
4, 5) Үш фосфор атомы және үш оттегі атомы кезектесіп, алты мүшелі цикл құрайды. Циклдегі барлық қосылымдар қарапайым. Әрбір фосфор атомы қосымша тағы екі оттегі атомымен, біреуі қос байланыспен, екіншісі жалғыз байланыспен байланысады. Фосфор атомдарымен жай байланыс арқылы қосылған үш оттегі атомының әрқайсысы сутегі атомымен де жай байланыс арқылы байланысқан.

Фосфор қышқылы - H 3 PO 4(басқа аты - ортофосфор қышқылы) – мөлдір түссіз кристалдық затмолекулалық құрылымы, 42 o C балқу Бұл зат суда өте жақсы ериді, тіпті ауадан су буын сіңіреді (гигроскопиялық). Фосфор қышқылы көп мөлшерде өндіріледі және ең алдымен фосфорлы тыңайтқыштар өндірісінде, сондай-ақ химия өнеркәсібі, сіріңке өндірісінде және тіпті құрылыста. Сонымен қатар, фосфор қышқылы стоматологиялық жабдықтарда цемент өндіруде қолданылады және көптеген дәрілер. Бұл қышқыл айтарлықтай арзан, сондықтан кейбір елдерде, мысалы, Америка Құрама Штаттарында, қымбат лимон қышқылының орнына сергітетін сусындарға сумен өте сұйылтылған өте таза фосфор қышқылы қосылады.

Метан - CH 4.Егер сізде үйде газ плитасы болса, сіз бұл затты күн сайын кездестіресіз: табиғи газСіздің пештеріңізде жанатын газ 95% метан. Метан – түссіз және иіссіз газ, қайнау температурасы –161 o C. Ауамен араласқанда, ол жарылғыш болып табылады, бұл кейде көмір шахталарында болатын жарылыстар мен өрттерді түсіндіреді (метанның басқа атауы - оттық). Метанның үшінші атауы - батпақты газ - бұл белгілі бір газдың көпіршіктері кейбір бактериялардың белсенділігі нәтижесінде пайда болатын батпақтардың түбінен көтерілуіне байланысты. Өнеркәсіпте метан отын ретінде пайдаланылады, ал басқа заттарды өндіру үшін метан ең қарапайым болып табылады көмірсутек. Бұл заттардың класына сонымен қатар этан (C 2 H 6), пропан (C 3 H 8), этилен (C 2 H 4), ацетилен (C 2 H 2) және көптеген басқа заттар кіреді.

5-кесте.Кейбір заттарға арналған формулалардың әртүрлі түрлерінің мысалдары-