Periodiskās tabulas elementu nosaukumi. Ķīmisko elementu nosaukumi

"Ķīmiskais elements - sērs" - dabīga sēra kristālu savstarpēja saaugšana. Ir iespējamas molekulas ar slēgtām (S4, S6) ķēdēm un atvērtām ķēdēm. Tiek iegūtas sēra rūdas Dažādi ceļi- atkarībā no notikuma apstākļiem. Dabiski sēra minerāli. Mēs nedrīkstam aizmirst par spontānas aizdegšanās iespēju. Atklāta rūdas ieguve. Staigājošie ekskavatori noņem iežu slāņus, zem kuriem atrodas rūda.

“Jautājumi par ķīmiskajiem elementiem” — var būt stabili un radioaktīvi, dabiski un mākslīgi. Saistīts ar enerģijas līmeņu skaita izmaiņām galvenajās apakšgrupās. 8. Kuram elementam nav pastāvīgas “reģistrācijas” periodiskajā tabulā? Viņi atrodas pastāvīgā kustībā. Telūrs, 2) selēns, 3) osmijs, 4) germānija. Kur uzkrājas arsēns?

“H2O un H2S” - sulfāta jons. Y = ? K K2 =1,23 · 10-13 mol/l. Pagatavošana: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, ūdens šķīdums). Ūdens šķīdumā: +Hcl (ēteris). Vitrioli MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Sērskābe H2SO4. SO32– un HSO3– anjonu struktūra. = y. SO3 molekula ir nepolāra un diamagnētiska. ? . Hidrosulfīta jons: tautomērija.

“Ķīmisko elementu periodiskā tabula” - 8. Cik elektronu var būt maksimāli trešajā enerģijas līmenī? Sakārtojiet elementus secībā, lai palielinātu metāla īpašības. Valsts nosaukums: "Ķīmijas elementi". Stepana Ščipačova dzejoļi. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Cik elektronu griežas ap kodolu fluora atomā?

"Kalcijs Ca" - Ca savienojumi. Ķīmiskās īpašības Ca. Ca fizikālās īpašības. Kalcijs ir viens no izplatītākajiem elementiem. Pieteikums. Kalcija ražošana rūpniecībā. Kalcijs Ca. Aprakstiet fizikālās īpašības Ca. Atrodoties dabā. Pārskatīšanas uzdevums. Kalcijs Ca ir sudrabaini balts un diezgan ciets metāls, viegls.

"Fosfora elements" - Fosfors ir 12. visbiežāk sastopamais elements dabā. Mijiedarbība ar vienkāršām vielām – nemetāliem. Mijiedarbība ar metāliem. Kvarca smiltis pievieno kalcija savienojumu saistīšanai. Karsējot balto fosforu sārma šķīdumā, tas nesamērīgi kļūst. Fosfors. Melnais fosfors.

Tēmā kopā ir 46 prezentācijas

Instrukcijas

Periodiskā sistēma ir daudzstāvu “māja”, kurā ir liels skaits dzīvokļu. Katrs “īrnieks” vai savā dzīvoklī zem noteikta numura, kas ir pastāvīgs. Turklāt elementam ir “uzvārds” vai nosaukums, piemēram, skābeklis, bors vai slāpeklis. Papildus šiem datiem katrā “dzīvoklī” ir informācija, piemēram, relatīvā atommasa, kurai var būt precīzas vai noapaļotas vērtības.

Kā jebkurā mājā, ir “ieejas”, proti, grupas. Turklāt grupās elementi atrodas kreisajā un labajā pusē, veidojot. Atkarībā no tā, kurā pusē to ir vairāk, šo pusi sauc par galveno. Otra apakšgrupa attiecīgi būs sekundāra. Tabulā ir arī “stāvi” vai periodi. Turklāt periodi var būt gan lieli (sastāv no divām rindām), gan mazi (ir tikai viena rinda).

Tabulā parādīta elementa atoma uzbūve, katram no kuriem ir pozitīvi lādēts kodols, kas sastāv no protoniem un neitroniem, kā arī negatīvi lādētiem elektroniem, kas rotē ap to. Protonu un elektronu skaits skaitliski ir vienāds, un tabulā to nosaka elementa sērijas numurs. Piemēram, ķīmiskais elements sērs ir #16, tāpēc tam būs 16 protoni un 16 elektroni.

Lai noteiktu neitronu skaitu (neitrālas daļiņas, kas atrodas arī kodolā), atņemiet tā atomu skaitu no elementa relatīvās atommasas. Piemēram, dzelzs relatīvā atommasa ir 56 un atomskaitlis 26. Tāpēc 56 – 26 = 30 protoni dzelzs.

Elektroni atrodas dažādos attālumos no kodola, veidojot elektronu līmeņus. Lai noteiktu elektronisko (vai enerģijas) līmeņu skaitu, jums jāaplūko perioda numurs, kurā elements atrodas. Piemēram, alumīnijs ir 3. periodā, tāpēc tam būs 3 līmeņi.

Pēc grupas numura (bet tikai galvenajai apakšgrupai) var noteikt augstāko valenci. Piemēram, galvenās apakšgrupas pirmās grupas elementiem (litijs, nātrijs, kālijs u.c.) valence ir 1. Attiecīgi otrās grupas elementiem (berilijs, magnijs, kalcijs u.c.) būs valence: 2.

Varat arī izmantot tabulu, lai analizētu elementu īpašības. No kreisās uz labo pusi metāliskās īpašības vājinās, un nemetāla īpašības palielinās. Tas ir skaidri redzams 2. perioda piemērā: tas sākas sārmu metāls nātrijs, tad sārmzemju metāls magnijs, pēc tam amfoteriskais elements alumīnijs, tad nemetāli silīcijs, fosfors, sērs, un periods beidzas ar gāzveida vielām - hloru un argonu. Nākamajā periodā tiek novērota līdzīga atkarība.

No augšas uz leju tiek novērots arī modelis - palielinās metāliskās īpašības, un nemetāla īpašības vājinās. Tas ir, piemēram, cēzijs ir daudz aktīvāks nekā nātrijs.

Visi ķīmisko elementu nosaukumi nāk no latīņu valodas. Tas ir nepieciešams galvenokārt tāpēc, lai zinātnieki dažādas valstis varētu saprast viens otru.

Elementu ķīmiskie simboli

Elementus parasti apzīmē ar ķīmiskām zīmēm (simboliem). Saskaņā ar zviedru ķīmiķa Berzēliusa (1813) ierosinājumu ķīmiskos elementus apzīmē ar dotā elementa latīņu nosaukuma sākumlapu vai sākumburtu un vienu no nākamajiem burtiem; Pirmais burts vienmēr ir lielais, otrais - mazais. Piemēram, ūdeņradi (Hydrogenium) apzīmē ar burtu H, skābekli (Oxygenium) apzīmē ar burtu O, sēru (Sulfur) apzīmē ar burtu S; dzīvsudrabs (Hydrargyrum) - burti Hg, alumīnijs (Alumīnijs) - Al, dzelzs (Ferrum) - Fe utt.

Rīsi. 1. Ķīmisko elementu tabula ar nosaukumiem latīņu un krievu valodā.

Ķīmisko elementu nosaukumi krievu valodā bieži ir latīņu nosaukumi ar modificētām galotnēm. Bet ir arī daudzi elementi, kuru izruna atšķiras no latīņu avota. Tie ir vai nu vietējie krievu vārdi (piemēram, dzelzs), vai vārdi, kas ir tulkojumi (piemēram, skābeklis).

Ķīmiskā nomenklatūra

Ķīmiskā nomenklatūra ir pareizais ķīmisko vielu nosaukums. Latīņu vārds nomenklatūra tiek tulkots kā "vārdu saraksts".

Ķīmijas attīstības sākumposmā vielām tika doti patvaļīgi, nejauši nosaukumi (triviāli nosaukumi). Ļoti gaistošus šķidrumus sauca par spirtiem, tajos ietilpa "sālsspirts" - sālsskābes ūdens šķīdums, "sīļo spirts" - Slāpekļskābe, “amonjaks” ir amonjaka ūdens šķīdums. Eļļainos šķidrumus un cietās vielas sauca par eļļām, piemēram, koncentrētām sērskābe sauca par "vitriola eļļu", arsēna hlorīdu - "arsēna eļļu".

Dažreiz vielas tika nosauktas to atklājēja vārdā, piemēram, “Glaubera sāls” Na 2 SO 4 * 10H 2 O, ko 17. gadsimtā atklāja vācu ķīmiķis I. R. Glaubers.

Rīsi. 2. I. R. Glaubera portrets.

Senie nosaukumi varēja norādīt uz vielu garšu, krāsu, smaržu, izskatu un medicīnisko iedarbību. Vienai vielai dažreiz bija vairāki nosaukumi.

Līdz 18. gadsimta beigām ķīmiķi zināja ne vairāk kā 150-200 savienojumus.

Pirmā sistēma zinātniskie nosaukumiķīmijā 1787. gadā izstrādāja ķīmiķu komisija A. Lavuazjē vadībā. Lavuazjē ķīmiskā nomenklatūra kalpoja par pamatu nacionālo ķīmisko vielu nomenklatūru izveidei. Lai dažādu valstu ķīmiķi viens otru saprastu, nomenklatūrai jābūt vienotai. Pašlaik ēka ķīmiskās formulas un vārdi neorganiskās vielas uz to attiecas Starptautiskās tīrās un lietišķās ķīmijas savienības (IUPAC) komisijas izveidotā nomenklatūras noteikumu sistēma. Katra viela ir attēlota ar formulu, saskaņā ar kuru tiek konstruēts savienojuma sistemātiskais nosaukums.

Rīsi. 3. A. Lavuazjē.

Ko mēs esam iemācījušies?

Visiem ķīmiskajiem elementiem ir latīņu saknes. Ķīmisko elementu latīņu nosaukumi ir vispārpieņemti. Tie tiek pārsūtīti krievu valodā, izmantojot izsekošanu vai tulkojumu. tomēr daži vārdi ir sākotnēji Krievu nozīme, piemēram, varš vai dzelzs. Ķīmiskā nomenklatūra Visas ķīmiskās vielas, kas sastāv no atomiem un molekulām, pakļaujas. Zinātnisko nosaukumu sistēmu pirmais izstrādāja A. Lavuazjē.

Tests par tēmu

Pārskata izvērtēšana

Vidējais vērtējums: 4.2. Kopējais saņemto vērtējumu skaits: 768.

Kā lietot periodisko tabulu? Nezinātājam lasīt periodisko tabulu ir tas pats, kas rūķim, kas skatās senās elfu rūnas. Un periodiskā tabula var daudz pastāstīt par pasauli.

Papildus tam, ka tas labi kalpo eksāmenā, tas ir arī vienkārši neaizstājams daudzu ķīmisku un fizikālu problēmu risināšanā. Bet kā to lasīt? Par laimi, šodien ikviens var apgūt šo mākslu. Šajā rakstā mēs jums pateiksim, kā izprast periodisko tabulu.

Ķīmisko elementu periodiskā tabula (Mendeļejeva tabula) ir ķīmisko elementu klasifikācija, kas nosaka dažādu elementu īpašību atkarību no atoma kodola lādiņa.

Tabulas tapšanas vēsture

Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs nebija vienkāršs ķīmiķis, ja kāds tā domā. Viņš bija ķīmiķis, fiziķis, ģeologs, metrologs, ekologs, ekonomists, naftas strādnieks, aeronauts, instrumentu izgatavotājs un skolotājs. Savas dzīves laikā zinātniekam izdevās veikt daudz fundamentālu pētījumu dažādās zināšanu jomās. Piemēram, ir izplatīts uzskats, ka tieši Mendeļejevs aprēķināja ideālo degvīna stiprumu - 40 grādus.

Mēs nezinām, kā Mendeļejevs jutās pret degvīnu, taču mēs noteikti zinām, ka viņa disertācijai par tēmu “Diskuss par alkohola kombināciju ar ūdeni” nebija nekāda sakara ar degvīnu un tajā tika aplūkota alkohola koncentrācija no 70 grādiem. Ar visiem zinātnieka nopelniem, atklājums periodiskais likumsķīmiskie elementi - viens no dabas pamatlikumiem, atnesa viņam visplašāko slavu.

Pastāv leģenda, saskaņā ar kuru periodiskā tabula sapņoja par zinātnieku, pēc kura viņam atlika tikai pilnveidot radušos ideju. Bet, ja viss būtu tik vienkārši.. Šī periodiskās tabulas izveides versija acīmredzot nav nekas vairāk kā leģenda. Uz jautājumu, kā galds tika atvērts, pats Dmitrijs Ivanovičs atbildēja: “ Es par to domāju varbūt divdesmit gadus, bet jūs domājat: es sēdēju un pēkšņi... tas ir darīts.

Deviņpadsmitā gadsimta vidū mēģinājumi sakārtot zināmos ķīmiskos elementus (bija zināmi 63 elementi) paralēli veica vairāki zinātnieki. Piemēram, 1862. gadā Aleksandrs Emīls Čankurtuā izvietoja elementus gar spirāli un atzīmēja ķīmisko īpašību ciklisku atkārtošanos.

Ķīmiķis un mūziķis Džons Aleksandrs Ņūlends ierosināja savu periodiskās tabulas versiju 1866. gadā. Interesants fakts ir tas, ka zinātnieks mēģināja atklāt kaut kādu mistisku mūzikas harmoniju elementu izkārtojumā. Starp citiem mēģinājumiem bija arī Mendeļejeva mēģinājums, kas vainagojās panākumiem.

1869. gadā tika publicēta pirmā tabulas diagramma, un 1869. gada 1. marts tiek uzskatīts par dienu, kad tika atvērts periodiskais likums. Mendeļejeva atklājuma būtība bija tāda, ka elementu īpašības ar pieaugošu atommasu nemainās monotoni, bet periodiski.

Pirmajā tabulas versijā bija tikai 63 elementi, taču Mendeļejevs pieņēma vairākus ļoti netradicionālus lēmumus. Tāpēc viņš uzminēja tabulā atstāt vietu vēl neatklātiem elementiem, kā arī mainīja dažu elementu atomu masas. Mendeļejeva atvasinātā likuma fundamentālā pareizība tika apstiprināta ļoti drīz, pēc gallija, skandija un germānija atklāšanas, kuru eksistenci prognozēja zinātnieks.

Mūsdienu skatījums uz periodisko tabulu

Zemāk ir pati tabula

Mūsdienās atomu masas (atommasas) vietā elementu sakārtošanai tiek izmantots atomskaitļa jēdziens (protonu skaits kodolā). Tabulā ir 120 elementi, kas sakārtoti no kreisās puses uz labo atomu skaita (protonu skaita) pieauguma secībā.

Tabulas kolonnas attēlo tā sauktās grupas, bet rindas - periodus. Tabulā ir 18 grupas un 8 periodi.

1. Elementu metāliskās īpašības samazinās, pārvietojoties pa periodu no kreisās puses uz labo, un palielinās pretējā virzienā.
2. Atomu izmēri samazinās, pārvietojoties no kreisās uz labo pusi pa periodiem.
3. Pārejot no augšas uz leju pa grupu, palielinās metāla reducējošās īpašības.
4. Oksidējošās un nemetāliskās īpašības palielinās, pārvietojoties no kreisās puses uz labo.

Ko mēs uzzinām par elementu no tabulas? Piemēram, ņemsim tabulas trešo elementu - litiju un apsveriet to sīkāk.

Pirmkārt, mēs redzam pašu elementa simbolu un tā nosaukumu zem tā. Augšējā kreisajā stūrī ir elementa atomu numurs, kādā secībā elements ir sakārtots tabulā. Atomu skaits, kā jau minēts, ir vienāds ar protonu skaitu kodolā. Pozitīvo protonu skaits parasti ir vienāds ar negatīvo elektronu skaitu atomā (izņemot izotopus).

Atomu masa ir norādīta zem atomu numura (šajā tabulas versijā). Ja mēs noapaļojam atomu masu līdz tuvākajam veselam skaitlim, mēs iegūstam to, ko sauc par masas skaitli. Atšķirība starp masas skaitli un atomskaitli norāda neitronu skaitu kodolā. Tādējādi neitronu skaits hēlija kodolā ir divi, bet litijā - četri.

Mūsu kurss “Periodiskā tabula manekeniem” ir noslēdzies. Noslēgumā mēs aicinām jūs noskatīties tematisku video un ceram, ka jautājums par Mendeļejeva periodiskās tabulas izmantošanu jums ir kļuvis skaidrāks. Atgādinām, ka jaunu priekšmetu vienmēr efektīvāk ir apgūt nevis vienam, bet ar pieredzējuša mentora palīdzību. Tāpēc nekad nevajadzētu aizmirst par studentu dienestu, kas ar prieku dalīsies ar jums savās zināšanās un pieredzē.

2.1. Ķīmiskā valoda un tās daļas

Cilvēce izmanto daudzas dažādas valodas. Izņemot dabiskās valodas(japāņu, angļu, krievu - kopā vairāk nekā 2,5 tūkstoši), ir arī mākslīgās valodas, piemēram, esperanto. Starp mākslīgajām valodām ir valodas dažādi zinātnes. Tātad ķīmijā viņi izmanto savu, ķīmiskā valoda.
Ķīmiskā valoda– simbolu un jēdzienu sistēma, kas paredzēta īsai, kodolīgai un vizuālai ķīmiskās informācijas reģistrēšanai un pārraidīšanai.
Ziņojums, kas rakstīts lielākajā daļā dabisko valodu, ir sadalīts teikumos, teikumi vārdos un vārdi burtos. Ja teikumus, vārdus un burtus saucam par valodas daļām, tad līdzīgas daļas varam identificēt ķīmiskajā valodā (2.tabula).

2. tabula.Ķīmiskās valodas daļas

Nav iespējams uzreiz apgūt nevienu valodu, tas attiecas arī uz ķīmisko valodu. Tāpēc pagaidām jūs iepazīsities tikai ar šīs valodas pamatiem: iemācieties dažus “burtus”, iemācieties saprast “vārdu” un “teikumu” nozīmi. Šīs nodaļas beigās jūs tiksiet iepazīstināts ar vārdusķīmiskās vielas ir ķīmiskās valodas neatņemama sastāvdaļa. Studējot ķīmiju, jūsu zināšanas ķīmiskajā valodā paplašināsies un padziļināsies.

ĶĪMISKĀ VALODA.
1.Kādas mākslīgās valodas jūs zināt (izņemot mācību grāmatas tekstā minētās)?
2.Kā dabiskās valodas atšķiras no mākslīgajām?
3. Vai, jūsuprāt, ir iespējams aprakstīt ķīmiskas parādības, neizmantojot ķīmisko valodu? Ja nē, kāpēc ne? Ja jā, kādas būtu šāda apraksta priekšrocības un trūkumi?

2.2. Ķīmisko elementu simboli

Ķīmiskā elementa simbols apzīmē pašu elementu vai vienu šī elementa atomu.
Katrs šāds simbols apzīmē saīsinājumu Latīņu nosaukumsķīmiskais elements, kas sastāv no viena vai diviem latīņu alfabēta burtiem (latīņu alfabētu sk. 1. pielikumā). Simbols ir rakstīts ar lielo burtu. Simboli, kā arī atsevišķu elementu krievu un latīņu nosaukumi ir doti 3. tabulā. Tur ir sniegta arī informācija par latīņu nosaukumu izcelsmi. Vispārējs noteikums simbolu izruna nav, tāpēc 3.tabulā parādīta arī simbola “lasīšana”, tas ir, kā šis simbols tiek lasīts ķīmiskajā formulā.

Mutvārdā elementa nosaukumu aizstāt ar simbolu nav iespējams, bet ar roku rakstītos vai drukātos tekstos tas ir atļauts, bet nav ieteicams Šobrīd ir zināmi 110 ķīmiskie elementi, no kuriem 109 ir Starptautiskās apstiprinātie nosaukumi un simboli. Tīras un lietišķās ķīmijas savienība (IUPAC).
3. tabulā sniegta informācija tikai par 33 elementiem. Šie ir elementi, ar kuriem jūs vispirms saskarsities, studējot ķīmiju. Krievu nosaukumi (alfabētiskā secībā) un visu elementu simboli ir doti 2. pielikumā.

3. tabula.Dažu ķīmisko elementu nosaukumi un simboli

Vārds
	latīņu valoda		Rakstīšana
-	Rakstīšana	Izcelsme	-	-
Slāpeklis	N itrogēns	No grieķu valodas "salpetra dzemdēšana"		"lv"
Alumīnijs	Al alumīnija	No Lat. "aluns"		"alumīnijs"
Argons	Ar gon	No grieķu valodas "neaktīvs"		"argons"
Bārijs	Ba rium	No grieķu valodas "smags"		"bārijs"
Bor	B orum	No arābu valodas "baltais minerāls"		"bors"
Broms	Br omum	No grieķu valodas "smirdošs"		"broms"
Ūdeņradis	Hūdeņradis	No grieķu valodas "ūdens dzemdēšana"		"pelni"
Hēlijs	Viņš lium	No grieķu valodas "Saule"		"hēlijs"
Dzelzs	Fe rrum	No Lat. "zobens"		"dzelzs"
Zelts	Au rums	No Lat. "degšana"		"aurums"
Jods	es odum	No grieķu valodas " violets"		"jods"
Kālijs	K alium	No arābu valodas "sārms"		"kālijs"
Kalcijs	Ca lcijs	No Lat. "kaļķakmens"		"kalcijs"
Skābeklis	O xygenium	No grieķu valodas "skābi veidojošs"		"O"
Silīcijs	Si licium	No Lat. "krams"		"silīcijs"
Kriptons	Kr ypton	No grieķu valodas "slēpts"		"kriptona"
Magnijs	M a g nezijs	No nosaukuma Magnēzijas pussala		"magnijs"
Mangāns	M a n ganum	No grieķu valodas "tīrīšana"		"mangāns"
Varš	Cu plūme	No grieķu valodas nosaukums O. Kipra		"kauss"
Nātrijs	Na trium	No arābu valodas "mazgāšanas līdzeklis"		"nātrijs"
Neona	Ne ieslēgts	No grieķu valodas "jauns"		"neons"
Niķelis	Ni ccolum	No viņa. "Sv. Nikolajs Vara"		"niķelis"
Merkurs	H ydrar g yrum	Lat. "šķidrais sudrabs"		"hidrargīrs"
Svins	P lum b um	No Lat. svina un alvas sakausējuma nosaukumi.		"plumboom"
Sērs	S sērs	No sanskrita "degošs pulveris"		"es"
Sudrabs	A r g entum	No grieķu valodas "gaisma"		"Argentum"
Ogleklis	C arboneum	No Lat. "ogles"		"tse"
Fosfors	P fosfors	No grieķu valodas "gaismas nesējs"		"peh"
Fluors	F luorum	No Lat. darbības vārds "plūst"		"fluors"
Hlors	Cl orum	No grieķu valodas "zaļš"		"hlors"
Chromium	C h r omium	No grieķu valodas "krāsviela"		"hroms"
Cēzijs	C ae s ium	No Lat. "debesu zils"		"cēzijs"
Cinks	Z i n cum	No viņa. "alva"		"cinks"

2.3. Ķīmiskās formulas

Izmanto ķīmisko vielu apzīmēšanai ķīmiskās formulas.

Molekulārām vielām ķīmiskā formula var apzīmēt vienu šīs vielas molekulu.
Informācija par vielu var atšķirties, tāpēc tā ir atšķirīga ķīmisko formulu veidi.
Atkarībā no informācijas pilnīguma ķīmiskās formulas iedala četros galvenajos veidos: vienšūņi, molekulārā, strukturāli Un telpiskā.

Vienkāršākajā formulā apakšindeksiem nav kopīga dalītāja.
Indeksu "1" formulās neizmanto.
Vienkāršāko formulu piemēri: ūdens - H 2 O, skābeklis - O, sērs - S, fosfora oksīds - P 2 O 5, butāns - C 2 H 5, fosforskābe - H 3 PO 4, nātrija hlorīds ( sāls) – NaCl.
Vienkāršākā ūdens formula (H 2 O) parāda, ka ūdens sastāvs ietver elementu ūdeņradis(H) un elements skābeklis(O), un jebkurā ūdens daļā (daļa ir daļa no kaut kā, ko var sadalīt, nezaudējot savas īpašības.) ūdeņraža atomu skaits ir divreiz lielāks par skābekļa atomu skaitu.
Daļiņu skaits, ieskaitot atomu skaits, kas apzīmēts ar latīņu burtu N. Apzīmē ūdeņraža atomu skaitu - N H, un skābekļa atomu skaits ir N Ak, mēs varam to uzrakstīt

Or N H: N O=2:1.

Vienkāršākā fosforskābes formula (H 3 PO 4) parāda, ka fosforskābe satur atomus ūdeņradis, atomi fosfors un atomi skābeklis, un šo elementu atomu skaita attiecība jebkurā fosforskābes daļā ir 3:1:4, tas ir

NH: N P: N O=3:1:4.

Vienkāršāko formulu var sastādīt jebkurai atsevišķai ķīmiskai vielai un molekulārai vielai, turklāt to var sastādīt molekulārā formula.

Molekulāro formulu piemēri: ūdens - H 2 O, skābeklis - O 2, sērs - S 8, fosfora oksīds - P 4 O 10, butāns - C 4 H 10, fosforskābe - H 3 PO 4.

Nemolekulārām vielām nav molekulāro formulu.

Elementu simbolu rakstīšanas secību vienkāršās un molekulārās formulās nosaka ķīmiskās valodas likumi, ar kuriem jūs iepazīsities, studējot ķīmiju. Šo formulu sniegto informāciju simbolu secība neietekmē.

No zīmēm, kas atspoguļo vielu struktūru, mēs izmantosim tikai pagaidām valences insults("domuzīme"). Šī zīme parāda klātbūtni starp atomiem tā saukto kovalentā saite(kāda veida savienojums tas ir un kādas ir tā funkcijas, jūs drīz uzzināsit).

Ūdens molekulā skābekļa atoms ir savienots ar vienkāršām (vienkāršām) saitēm ar diviem ūdeņraža atomiem, bet ūdeņraža atomi nav saistīti viens ar otru. Tieši to skaidri parāda ūdens strukturālā formula.

Vēl viens piemērs: sēra molekula S8. Šajā molekulā 8 sēra atomi veido astoņu locekļu gredzenu, kurā katrs sēra atoms ir saistīts ar diviem citiem atomiem vienkārši savienojumi. Salīdziniet sēra strukturālo formulu ar tā molekulas trīsdimensiju modeli, kas parādīts attēlā. 3. Lūdzu, ņemiet vērā, ka sēra strukturālā formula nenorāda tās molekulas formu, bet tikai parāda atomu savienojuma secību ar kovalentajām saitēm.

Fosforskābes strukturālā formula rāda, ka šīs vielas molekulā viens no četriem skābekļa atomiem ar dubultsaiti ir saistīts tikai ar fosfora atomu, savukārt fosfora atoms ar vienvietīgām saitēm ir saistīts ar vēl trim skābekļa atomiem. . Katrs no šiem trim skābekļa atomiem ir arī savienots ar vienkāršu saiti ar vienu no trim ūdeņraža atomiem, kas atrodas molekulā.

Salīdziniet šādu metāna molekulas trīsdimensiju modeli ar tās telpisko, strukturālo un molekulāro formulu:

Metāna telpiskajā formulā ķīļveida valences sitieni it kā perspektīvā parāda, kurš no ūdeņraža atomiem ir “tuvāk mums” un kurš “tālāk no mums”.

Dažreiz telpiskā formula norāda saišu garumus un leņķus starp saitēm molekulā, kā parādīts ūdens molekulas piemērā.

Nemolekulāras vielas nesatur molekulas. Ķīmisko aprēķinu ērtībai nemolekulārā vielā, t.s formulas vienība.

Dažu vielu formulas vienību sastāva piemēri: 1) silīcija dioksīds (kvarca smiltis, kvarcs) SiO 2 – formulas vienība sastāv no viena silīcija atoma un diviem skābekļa atomiem; 2) nātrija hlorīds (galda sāls) NaCl – formulas vienība sastāv no viena nātrija atoma un viena hlora atoma; 3) dzelzs Fe - formulas vienība sastāv no viena dzelzs atoma, tāpat kā molekula, formulas vienība ir mazākā vielas daļa, kas saglabā savas ķīmiskās īpašības.

4. tabula

Informācija, ko pārraida ar dažāda veida formulām

Formulas veids	Informācija, ko sniedz formula.
Vienkāršākais Molekulārā Strukturāls Telpiskā		Atomi, no kuriem elementi veido vielu. Sakarības starp šo elementu atomu skaitu. Katra elementa atomu skaits molekulā. Ķīmisko saišu veidi. Atomu savienošanas secība ar kovalentām saitēm. Kovalento saišu daudzveidība. Savstarpēja vienošanās atomi kosmosā. Saites garumi un leņķi starp saitēm (ja norādīts).

Tagad, izmantojot piemērus, apsvērsim, kādu informāciju mums sniedz dažāda veida formulas.

1. Viela: etiķskābe. Vienkāršākā formula ir CH 2 O, molekulārā formula ir C 2 H 4 O 2, strukturālā formula

Vienkāršākā formula mums to stāsta
1) iekļauts etiķskābe ietver oglekli, ūdeņradi un skābekli;
2) šajā vielā oglekļa atomu skaits ir saistīts ar ūdeņraža atomu skaitu un skābekļa atomu skaitu 1: 2: 1, tas ir, N H: N C: N O = 1:2:1.
Molekulārā formula piebilst, ka
3) etiķskābes molekulā ir 2 oglekļa atomi, 4 ūdeņraža atomi un 2 skābekļa atomi.
Strukturālā formula piebilst, ka
4, 5) molekulā divi oglekļa atomi ir saistīti viens ar otru ar vienkāršu saiti; viens no tiem turklāt ir saistīts ar trim ūdeņraža atomiem, katrs ar vienu saiti, bet otrs ar diviem skābekļa atomiem, viens ar dubultsaiti un otrs ar vienotu saiti; pēdējais skābekļa atoms ir savienots ar vienkāršu saiti ar ceturto ūdeņraža atomu.

2. Viela: nātrija hlorīds. Vienkāršākā formula ir NaCl.
1) Nātrija hlorīds satur nātriju un hloru.
2) Šajā vielā nātrija atomu skaits ir vienāds ar hlora atomu skaitu.

3. Viela: dzelzs. Vienkāršākā formula ir Fe.
1) Šī viela satur tikai dzelzi, tas ir, tā ir vienkārša viela.

4. Viela: trimetafosforskābe . Vienkāršākā formula ir HPO 3, molekulārā formula ir H 3 P 3 O 9, strukturālā formula

1) Trimetafosforskābe satur ūdeņradi, fosforu un skābekli.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekula sastāv no trim ūdeņraža atomiem, trīs fosfora atomiem un deviņiem skābekļa atomiem.
4, 5) Trīs fosfora atomi un trīs skābekļa atomi pārmaiņus veido sešu locekļu ciklu. Visi cikla savienojumi ir vienkārši. Katrs fosfora atoms turklāt ir saistīts ar vēl diviem skābekļa atomiem, viens ar dubultsaiti un otrs ar vienotu saiti. Katrs no trim skābekļa atomiem, kas ar vienkāršām saitēm savienots ar fosfora atomiem, ir arī savienots ar vienkāršu saiti ar ūdeņraža atomu.

Fosforskābe - H3PO4(cits vārds - ortofosforskābe) – caurspīdīgs bezkrāsains kristāliska viela molekulārā struktūra, kušanas temperatūra 42 o C. Šī viela ļoti labi šķīst ūdenī un pat absorbē ūdens tvaikus no gaisa (higroskopiski). Fosforskābi ražo lielos daudzumos, un to galvenokārt izmanto fosfātu mēslošanas līdzekļu ražošanā, kā arī ķīmiskā rūpniecība, sērkociņu ražošanā un pat celtniecībā. Turklāt fosforskābi izmanto cementa ražošanā zobārstniecības iekārtās, un tā ir daļa no daudziem zāles. Šī skābe ir diezgan lēta, tāpēc dažās valstīs, piemēram, ASV, atspirdzinošiem dzērieniem, lai aizstātu dārgo citronskābi, tiek pievienota ļoti tīra fosforskābe, kas ir ļoti atšķaidīta ar ūdeni.

Metāns - CH 4. Ja jums mājās ir gāzes plīts, tad ar šo vielu jūs saskaraties katru dienu: dabasgāze Gāze, kas deg uz jūsu plīts degļiem, ir 95% metāna. Metāns ir bezkrāsaina un bez smaržas gāze ar viršanas temperatūru –161 o C. Sajaucoties ar gaisu, tas ir sprādzienbīstams, kas izskaidro sprādzienus un ugunsgrēkus, kas dažkārt notiek ogļraktuvēs (cits metāna nosaukums ir firedamp). Trešais metāna nosaukums - purva gāze - ir saistīts ar to, ka šīs konkrētās gāzes burbuļi paceļas no purvu dibena, kur tā veidojas noteiktu baktēriju darbības rezultātā. Rūpniecībā metānu izmanto kā degvielu un izejvielu citu vielu ražošanai Metāns ir visvienkāršākais ogļūdeņradis. Šajā vielu klasē ietilpst arī etāns (C 2 H 6), propāns (C 3 H 8), etilēns (C 2 H 4), acetilēns (C 2 H 2) un daudzas citas vielas.

5. tabula.Dažu vielu dažāda veida formulu piemēri-