Molmasu var atrast, izmantojot formulu. Kā atrast molāro masu: problēmas skolēniem un zinātniekiem

Tomēr molārā masa ir termins, kas ir pazīstams lielākajai daļai ķīmijas nodarbību molārā masa Tas ir atrodams arī fizikā un daudzās saistītās zinātnēs. Pirmkārt, vispirms ir jāatceras, kas ir kode. Mols ir pieņemtā mērvienība vielas daudzumam. Daļiņu skaits 1 molā ir nemainīgs jebkurai vielai un ir vienāds ar Avogadro skaitli. Avogadro konstante ir nemainīgs, kas ir diezgan izplatīta ķīmijā, un tā skaitliskā vērtība ir 6,02214179*10 23. Citiem vārdiem sakot, mēs varam teikt, ka mols ir vielas daudzums, kura masa ir vienāda ar molekulmasas skaitlisko vērtību gramos.

Saprotot mola jēdzienu, aplūkosim vielas molārās masas jēdzienu. Molmasa ir 1 mola vielas masa. Dažiem elementiem šī masa ir atsevišķu vielas atomu masa. Jebkuras vielas molārās masas aprēķināšana ir ļoti vienkārša, taču mēs pie tā atgriezīsimies nedaudz vēlāk. Jāatzīmē, ka molekulmasai un molārajai masai ir vienāda skaitliskā vērtība, taču tiem ir dažādi izmēri un tie ir pilnīgi atšķirīgi fiziskā nozīme. Molārās masas mērvienība ir g/mol. Šis indikators norāda, cik gramu vielas ir vienā molā. Ar molmasu ļoti bieži saskaras ķīmijas un fizikas problēmās, tāpēc apskatīsim sīkāk, kā aprēķināt vielas molmasu.

Kā atrast molāro masu

Dažu izplatītu vielu molārā masa ir atrodama īpašās tabulās. Šo metodi, lai arī vienkāršu, izmanto reti, jo manuāli aprēķināt vielas molmasu var būt vienkāršāk nekā atrast šādu tabulu. Arī molmasu var aprēķināt, izmantojot īpašu molmasas kalkulatoru. Šeit, piemēram, ir tiešsaistes kalkulatora adrese, kas aprēķina vielas molāro masu. Dodieties uz vietni http://www.webqc.org/mmcalc.php. Šis kalkulators ir pilnībā angļu valoda, bet tikai pareizi jāpieraksta interesējošās vielas formula. Tāpat nav grūti atrast vielas molekulmasu un vienkārši mainīt izmēru. Tomēr tālāk mēs apsvērsim vienkāršāko un visizplatītāko metodi. Lai aprēķinātu vielas molmasu, izmantojot šo metodi, ir nepieciešama tikai periodiskā tabula.

Lai noteiktu vielas molāro masu, jums ir nepieciešams:

• Pirmkārt, jums jāzina savas vielas formula
• Lai noteiktu molāro masu, atsevišķi jāaprēķina elementu molārā masa un pēc tam tās jāapkopo.
• Mēs izvēlamies katra konkrētā elementa molāro masu. Periodiskajā tabulā atrodam vajadzīgo atomu, zem tā rakstīts tā masa.
• Mēs skatāmies, cik atomu ir elementā, un vienkārši reizinām masu ar atomu skaitu.
• Apkoposim visu elementu molmasu.

Visi! Kā redzat, vielas molārās masas aprēķināšanas process ir diezgan vienkāršs.

2.10.1. Atomu un molekulu relatīvās un absolūtās masas aprēķins

Atomu un molekulu relatīvās masas nosaka, izmantojot tabulā norādītās D.I. Mendeļejeva atomu masu vērtības. Tajā pašā laikā, veicot aprēķinus izglītības nolūkos, elementu atomu masas vērtības parasti tiek noapaļotas līdz veseliem skaitļiem (izņemot hloru, kura atomu masa ir vienāda ar 35,5).

1. piemērs. Kalcija relatīvā atommasa A r (Ca) = 40; platīna relatīvā atommasa A r (Pt)=195.

Molekulas relatīvo masu aprēķina kā to atomu relatīvo atomu masu summu, kas veido doto molekulu, ņemot vērā to vielas daudzumu.

2. piemērs. Sērskābes relatīvā molārā masa:

Mr (H2SO4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Atomu un molekulu absolūtās masas tiek noteiktas, dalot 1 mola vielas masu ar Avogadro skaitli.

Piemērs 3. Nosakiet viena kalcija atoma masu.

Risinājums. Kalcija atomu masa ir A r (Ca) = 40 g/mol. Viena kalcija atoma masa būs vienāda ar:

m(Ca)= A r (Ca) : NA =40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10-23 gadi

4. piemērs. Nosakiet vienas sērskābes molekulas masu.

Risinājums. Sērskābes molārā masa ir M r (H 2 SO 4) = 98. Vienas molekulas masa m (H 2 SO 4) ir vienāda ar:

m(H2SO4) = Mr (H2SO4) : NA = 98:6,02 · 10 23 = 16,28· 10-23 gadi

2.10.2. Vielas daudzuma un atomu un molekulāro daļiņu skaita aprēķināšana no zināmām masas un tilpuma vērtībām

Vielas daudzumu nosaka, dalot tās masu, kas izteikta gramos, ar tās atomu (molāro) masu. Vielas daudzumu gāzveida stāvoklī nulles līmenī nosaka, dalot tās tilpumu ar 1 mola gāzes tilpumu (22,4 l).

Piemērs 5. Nosakiet nātrija vielas n(Na) daudzumu, ko satur 57,5 ​​g nātrija metāla.

Risinājums. Nātrija relatīvā atomu masa ir vienāda ar A r (Na) = 23. Mēs atrodam vielas daudzumu, dalot metāla nātrija masu ar tā atommasu:

n(Na)=57,5:23=2,5 mol.

6. piemērs. Nosaka slāpekļa daudzumu, ja tā tilpums normālos apstākļos. ir 5,6 l.

Risinājums. Slāpekļa vielas daudzums n(N 2) mēs atrodam, dalot tā tilpumu ar 1 mola gāzes (22,4 l) tilpumu:

n(N2)=5,6:22,4=0,25 mol.

Atomu un molekulu skaitu vielā nosaka, reizinot atomu un molekulu vielas daudzumu ar Avogadro skaitli.

7. piemērs. Nosakiet molekulu skaitu, kas atrodas 1 kg ūdens.

Risinājums. Mēs atrodam ūdens vielas daudzumu, dalot tās masu (1000 g) ar molāro masu (18 g/mol):

n(H2O) = 1000:18 = 55,5 mol.

Molekulu skaits 1000 g ūdens būs:

N(H2O) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

8. piemērs. Nosakiet atomu skaitu 1 litrā (n.s.) skābekļa.

Risinājums. Skābekļa vielas daudzums, kura tilpums normālos apstākļos ir 1 litrs, ir vienāds ar:

n(O 2) = 1: 22,4 = 4,46 · 10 -2 mol.

Skābekļa molekulu skaits 1 litrā (n.s.) būs:

N(O2) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Jāpiebilst, ka 26.9 · Apkārtējās vides apstākļos 1 litrā jebkuras gāzes būs 10 22 molekulas. Tā kā skābekļa molekula ir divatomiska, skābekļa atomu skaits 1 litrā būs 2 reizes lielāks, t.i. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Gāzu maisījuma vidējās molmasas un tilpuma daļas aprēķins
tajā esošās gāzes

Gāzu maisījuma vidējo molāro masu aprēķina, pamatojoties uz šo maisījumu veidojošo gāzu molārām masām un to tilpuma daļām.

9. piemērs. Pieņemot, ka slāpekļa, skābekļa un argona saturs (tilpuma procentos) gaisā ir attiecīgi 78, 21 un 1, aprēķiniet gaisa vidējo molāro masu.

Risinājums.

M gaiss = 0,78 · Mr (N2)+0,21 · Mr (O2)+0,01 · M r (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Vai aptuveni 29 g/mol.

10. piemērs. Gāzu maisījums satur 12 l NH 3, 5 l N 2 un 3 l H 2, mērot Nr. Aprēķiniet gāzu tilpuma daļas šajā maisījumā un tā vidējo molāro masu.

Risinājums. Gāzu maisījuma kopējais tilpums V=12+5+3=20 litri. J gāzu tilpuma daļas būs vienādas:

φ(NH3)= 12:20=0,6; φ(N2)=5:20=0,25; φ(H2)=3:20=0,15.

Vidējo molāro masu aprēķina, pamatojoties uz gāzu tilpuma daļām, kas veido šo maisījumu, un to molekulmasu:

M = 0,6 · M(NH3)+0,25 · M(N2)+0,15 · M(H2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Ķīmiskā elementa masas daļas aprēķins ķīmiskajā savienojumā

Masas daļaĶīmiskā elementa ω ir definēts kā noteiktā vielas masā esošā konkrētā elementa X atoma masas attiecība pret šīs vielas masu m. Masas daļa ir bezizmēra lielums. To izsaka vienības daļās:

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

vai procentos

ω(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),

kur ω(X) ir ķīmiskā elementa X masas daļa; m(X) – ķīmiskā elementa X masa; m ir vielas masa.

11. piemērs. Aprēķiniet mangāna masas daļu mangāna (VII) oksīdā.

Risinājums. Vielu molārās masas ir: M(Mn) = 55 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Mn 2 O 7) = 2M(Mn) + 7M(O) = 222 g/mol . Tāpēc Mn 2 O 7 masa ar vielas daudzumu 1 mols ir:

m(Mn2O7) = M(Mn2O7) · n(Mn2O7) = 222 · 1 = 222 g.

No formulas Mn 2 O 7 izriet, ka mangāna atomu daudzums ir divreiz lielāks par mangāna (VII) oksīda daudzumu. nozīmē,

n(Mn) = 2n(Mn2O7) = 2 mol,

m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 g.

Tādējādi mangāna masas daļa mangāna (VII) oksīdā ir vienāda ar:

ω(X)=m(Mn) : m(Mn2O7) = 110:222 = 0,495 vai 49,5%.

2.10.5. Ķīmiskā savienojuma formulas noteikšana, pamatojoties uz tā elementāro sastāvu

Vielas vienkāršākā ķīmiskā formula tiek noteikta, pamatojoties uz zināmajām šīs vielas sastāvā iekļauto elementu masas daļu vērtībām.

Pieņemsim, ka ir vielas Na x P y O z paraugs ar masu m o g. Apskatīsim, kā tiek noteikta tā ķīmiskā formula, ja elementu atomu vielas daudzumi, to masas vai masas daļas. ir zināma vielas masa. Vielas formulu nosaka attiecība:

x: y: z = N(Na) : N(P): N(O).

Šī attiecība nemainās, ja katru terminu dala ar Avogadro skaitli:

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/NA: N(O)/NA = ν(Na) : ν(P) : ν(O).

Tātad, lai atrastu vielas formulu, ir jāzina attiecība starp atomu vielu daudzumiem vienā un tajā pašā vielas masā:

x: y: z = m(Na)/Mr(Na): m(P)/Mr(P): m(O)/Mr(O).

Ja katru pēdējā vienādojuma daļu sadalām ar parauga masu m o , iegūstam izteiksmi, kas ļauj noteikt vielas sastāvu:

x: y: z = ω(Na)/M r (Na) : ω(P)/M r (P) : ω(O)/M r (O).

12. piemērs Viela satur 85,71 masas. % oglekļa un 14,29 masas % ūdeņraža. Tās molārā masa ir 28 g/mol. Nosakiet šīs vielas vienkāršāko un patiesāko ķīmisko formulu.

Risinājums. Attiecību starp atomu skaitu C x H y molekulā nosaka, dalot katra elementa masas daļas ar tā atomu masu:

x:y = 85,71/12:14,29/1 = 7,14:14,29 = 1:2.

Tādējādi vienkāršākā vielas formula ir CH 2. Vielas vienkāršākā formula ne vienmēr sakrīt ar tās patieso formulu. Šajā gadījumā formula CH2 neatbilst ūdeņraža atoma valencei. Lai atrastu patieso ķīmisko formulu, jums jāzina dotās vielas molārā masa. Šajā piemērā vielas molārā masa ir 28 g/mol. Dalot 28 ar 14 (atomu masu summa, kas atbilst formulas vienībai CH 2), iegūstam patieso attiecību starp atomu skaitu molekulā:

Mēs iegūstam patieso vielas formulu: C 2 H 4 - etilēns.

Gāzveida vielu un tvaiku molārās masas vietā problēmas paziņojums var norādīt blīvumu kādai gāzei vai gaisam.

Izskatāmajā gadījumā gāzes blīvums gaisā ir 0,9655. Pamatojoties uz šo vērtību, var atrast gāzes molāro masu:

M = M gaiss · D gaiss = 29 · 0,9655 = 28.

Šajā izteiksmē M ir gāzes C x H y molārā masa, M gaiss ir vidējā gaisa molārā masa, D gaiss ir gāzes C x H y blīvums gaisā. Iegūto molārās masas vērtību izmanto, lai noteiktu patieso vielas formulu.

Problēmas formulējums var nenorādīt kāda elementa masas daļu. To nosaka, no vienības (100%) atņemot visu pārējo elementu masas daļas.

13. piemērs. Organiskais savienojums satur 38,71 masas. % oglekļa, 51,61 masa % skābekļa un 9,68 masas. % ūdeņraža. Nosakiet šīs vielas patieso formulu, ja tās tvaika blīvums skābeklim ir 1,9375.

Risinājums. Mēs aprēķinām attiecību starp atomu skaitu molekulā C x H y O z:

x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226 = 1:3:1.

Vielas molārā masa M ir vienāda ar:

M = M(O2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

Vielas vienkāršākā formula ir CH 3 O. Šīs formulas vienības atomu masu summa būs 12 + 3 + 16 = 31. Sadaliet 62 ar 31 un iegūstiet patieso attiecību starp atomu skaitu molekulā:

x:y:z = 2:6:2.

Tādējādi vielas patiesā formula ir C 2 H 6 O 2. Šī formula atbilst divvērtīgā spirta - etilēnglikola sastāvam: CH 2 (OH) - CH 2 (OH).

2.10.6. Vielas molārās masas noteikšana

Vielas molāro masu var noteikt, pamatojoties uz tās tvaika blīvuma vērtību gāzē ar zināmu molmasu.

14. piemērs. Noteikta organiskā savienojuma tvaika blīvums attiecībā pret skābekli ir 1,8125. Nosakiet šī savienojuma molāro masu.

Risinājums. Nezināmas vielas molārā masa M x ir vienāda ar šīs vielas D relatīvā blīvuma reizinājumu ar vielas M molmasu, no kuras nosaka relatīvā blīvuma vērtību:

M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.

Vielas ar noteikto molmasas vērtību var būt acetons, propionaldehīds un alilspirts.

Gāzes molāro masu var aprēķināt, izmantojot tās molāro tilpumu normālos apstākļos.

15. piemērs. 5,6 litru gāzes masa zemes līmenī. ir 5,046 g. Aprēķiniet šīs gāzes molāro masu.

Risinājums. Gāzes molārais tilpums pie nulles ir 22,4 litri. Tāpēc vēlamās gāzes molārā masa ir vienāda ar

M = 5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Vēlamā gāze ir neona Ne.

Klapeirona-Mendeļejeva vienādojumu izmanto, lai aprēķinātu gāzes molāro masu, kuras tilpums ir norādīts apstākļos, kas nav normāli.

16. piemērs. 40 o C temperatūrā un 200 kPa spiedienā 3,0 litru gāzes masa ir 6,0 g. Nosakiet šīs gāzes molāro masu.

Risinājums. Aizvietojot zināmos daudzumus Klapeirona – Mendeļejeva vienādojumā, iegūstam:

M = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Attiecīgā gāze ir acetilēns C 2 H 2 .

17. piemērs. Sadedzinot 5,6 litrus (n.s.) ogļūdeņraža, tika iegūti 44,0 g oglekļa dioksīda un 22,5 g ūdens. Ogļūdeņraža relatīvais blīvums attiecībā pret skābekli ir 1,8125. Nosakiet ogļūdeņraža patieso ķīmisko formulu.

Risinājums. Ogļūdeņraža sadegšanas reakcijas vienādojumu var attēlot šādi:

C x H y + 0,5 (2x + 0,5 y)O 2 = x CO 2 + 0,5 g H 2 O.

Ogļūdeņraža daudzums ir 5,6:22,4=0,25 mol. Reakcijas rezultātā veidojas 1 mols oglekļa dioksīda un 1,25 mol ūdens, kas satur 2,5 molus ūdeņraža atomu. Sadedzinot ogļūdeņradi ar 1 mola vielas daudzumu, iegūst 4 molus oglekļa dioksīda un 5 molus ūdens. Tādējādi 1 mols ogļūdeņraža satur 4 molus oglekļa atomu un 10 molus ūdeņraža atomu, t.i. ogļūdeņraža ķīmiskā formula ir C4H10. Šī ogļūdeņraža molārā masa ir M=4 · 12+10=58. Tā relatīvais skābekļa blīvums D=58:32=1,8125 atbilst uzdevuma formulējumā norādītajai vērtībai, kas apliecina atrastās ķīmiskās formulas pareizību.

Vielas molārā masa ir ķīmiskajā formulā iekļauto atomu molmasu summa. Atomu molārās masas ir konstantes, kuru vērtības var atrast ķīmiskajā uzziņu grāmatā (dažreiz atomu masas tiek ierakstītas tieši elementu periodiskajā tabulā).

Piemēram, ūdeņraža molārā masa (ūdeņraža molekulas ķīmiskā formula ir H2) ir divreiz lielāka par elementa ūdeņraža (H) atomu molāro masu:

1,0079 * 2 = 2,0158 g/mol

Lai vienkāršotu aprēķinus, īpaši skolā, tiek izmantotas noapaļotas molmasu vērtības. Bet datoram nav grūti aprēķināt bez noapaļošanas, kā arī atrast tabulā jums nepieciešamās atomu molmasas.

Molmasas kalkulators

Viss, kas jums jāzina, ir vielas ķīmiskā formula.

Kalkulators atpazīst ķīmiskos elementus formulā un aprēķina to kopējo masu. Bet var būt neskaidrības, piemēram, formula H2CO3 (ogļskābe), kas uzrakstīta, neņemot vērā gadījumu - h2co3, kalkulators uztvers kā H2Co3, t.i., kā sava veida kobalta hidrīdu.

Lai palīdzētu kalkulatoram atpazīt formulas elementus, jums ir jābūt reģistrjutīgam. Bet mobilajā tālrunī nav ērti pastāvīgi mainīt ievades reģistru. Šajā gadījumā atdaliet ķīmisko vielu elementi ar atstarpēm. Kad programma redz atstarpes, tā sapratīs, ka tie ir atsevišķi elementi.

Kalkulatoram saprotamo formulu piemēri:

C8H10N4O2 (kofeīns), (NH4)2SO4 (amonija sulfāts), 4Na2CO3 * 1,5 H2O2 (nātrija perkarbonāts), h2 s o 4 (sērskābe)

CO 2 (oglekļa dioksīds, sausais ledus)

Molmasa 44,0098, g/mol

2012. gada 23. augusts

Praktiskajā un teorētiskajā ķīmijā pastāv divi jēdzieni, kuriem ir praktiska nozīme: molekulārā (to bieži aizstāj ar molekulmasas jēdzienu, kas nav pareizi) un molārā masa. Abi šie daudzumi ir atkarīgi no vienkāršas vai sarežģītas vielas sastāva.

Kā noteikt molmasu vai molekulmasu? Abus šos fiziskos lielumus nevar (vai gandrīz nevar) atrast ar tiešu mērījumu palīdzību, piemēram, nosverot vielu uz svariem. Tos aprēķina, pamatojoties uz savienojuma ķīmisko formulu un visu elementu atomu masām. Šie daudzumi ir skaitliski vienādi, taču atšķiras pēc izmēra. Molekulmasa ir izteikta atomu masas vienībās, kas ir konvencionāls lielums un ir apzīmētas ar a. e.m., kā arī cits nosaukums - “dalton”. Molārās masas vienības ir izteiktas g/mol.

Vienkāršu vielu, kuru molekulas sastāv no viena atoma, molekulmasas ir vienādas ar to atomu masām, kas norādītas Mendeļejeva periodiskajā tabulā. Piemēram:

• nātrijs (Na) - 22,99 a. ēst.;
• dzelzs (Fe) - 55,85 a. ēst.;
• sērs (S) - 32,064 a. ēst.;
• argons (Ar) - 39,948 a. ēst.;
• kālijs (K) - 39,102 a. ēst.

Arī vienkāršu vielu molekulmasas, kuru molekulas sastāv no vairākiem ķīmiskā elementa atomiem, aprēķina kā elementa atommasas reizinājumu ar atomu skaitu molekulā. Piemēram:

• skābeklis (O2) - 16. 2 = 32 a. ēst.;
• slāpeklis (N2) - 14,2 = 28 a. ēst.;
• hlors (Cl2) - 35. 2 = 70 a. ēst.;
• ozons (O3) - 16. 3 = 48 a. ēst.

Sarežģītu vielu molekulmasas aprēķina, summējot katra molekulā iekļautā elementa atomu masas un atomu skaita reizinājumus. Piemēram:

• sālsskābe (HCl) - 2 + 35 = 37 a. ēst.;
• oglekļa monoksīds (CO) - 12 + 16 = 28 a. ēst.;
• oglekļa dioksīds (CO2) - 12 + 16. 2 = 44 a. ēst.

Bet kā atrast vielu molāro masu?

To nav grūti izdarīt, jo tā ir noteiktas vielas daudzuma vienības masa, kas izteikta molos. Tas ir, ja katras vielas aprēķināto molekulmasu reizina ar nemainīgu vērtību, kas vienāda ar 1 g / mol, tad tiks iegūta tās molārā masa. Piemēram, kā noteikt oglekļa dioksīda (CO2) molāro masu? No tā izriet (12 + 16,2).1 g/mol = 44 g/mol, tas ir, MCO2 = 44 g/mol. Vienkāršām vielām, molekulām, kas satur tikai vienu elementa atomu, šis rādītājs, kas izteikts g/mol, skaitliski sakrīt ar elementa atommasu. Piemēram, sēram MS = 32,064 g/mol. Kā atrast vienkāršas vielas molmasu, kuras molekula sastāv no vairākiem atomiem, var apsvērt, izmantojot skābekļa piemēru: MO2 = 16. 2 = 32 g/mol.

Šeit ir sniegti piemēri konkrētām vienkāršām vai sarežģītām vielām. Bet vai ir iespējams un kā atrast produkta molmasu, kas sastāv no vairākām sastāvdaļām? Tāpat kā molekulmasa, arī daudzkomponentu maisījuma molārā masa ir piedevas daudzums. Tā ir sastāvdaļas molārās masas un tās daļas maisījumā produktu summa: M = ∑Mi. Xi, tas ir, var aprēķināt gan vidējo molekulāro, gan vidējo molāro masu.

Izmantojot gaisa piemēru, kurā ir aptuveni 75,5% slāpekļa, 23,15% skābekļa, 1,29% argona un 0,046% oglekļa dioksīda (pārējos piemaisījumus, kas ir mazākā daudzumā, var neņemt vērā): Mair = 28. 0,755 + 32. 0,2315 + 40 . 0,129 + 44 . 0,00046 = 29,08424 g/mol ≈ 29 g/mol.

Kā atrast vielas molmasu, ja periodiskajā tabulā norādīto atomu masu noteikšanas precizitāte atšķiras? Dažiem elementiem tas norādīts ar precizitāti desmitdaļās, citiem ar precizitāti simtdaļām, citiem līdz tūkstošdaļām, un tādiem elementiem kā radons - līdz veselām, mangānam līdz desmit tūkstošdaļām.

Aprēķinot molāro masu, nav jēgas veikt aprēķinus ar lielāku precizitāti nekā līdz desmitdaļām, jo ​​tiem ir praktisks pielietojums, kad pašu ķīmisko vielu vai reaģentu tīrība radīs lielu kļūdu. Visi šie aprēķini ir aptuveni. Bet, ja ķīmiķi pieprasa lielāku precizitāti, tiek veiktas atbilstošas ​​korekcijas, izmantojot noteiktas procedūras: tiek noteikts šķīduma titrs, kalibrēšana tiek veikta, izmantojot standarta paraugus utt.

Avots: fb.ru

Pašreizējais

Viena no Starptautiskās mērvienību sistēmas (SI) pamatvienībām ir Vielas daudzuma vienība ir mols.

Kurmis – tas ir vielas daudzums, kas satur tik daudz konkrētās vielas struktūrvienību (molekulu, atomu, jonu utt.), cik oglekļa atomu ir 0,012 kg (12 g) oglekļa izotopa 12 AR .

Ņemot vērā, ka oglekļa absolūtās atommasas vērtība ir vienāda ar m(C) = 1,99 10  26 kg, oglekļa atomu skaitu var aprēķināt N A, kas satur 0,012 kg oglekļa.

Jebkuras vielas mols satur vienādu skaitu šīs vielas daļiņu (struktūrvienību). Strukturālo vienību skaits vielā ar viena mola daudzumu ir 6,02 10 23 un tiek saukts Avogadro numurs (N A ).

Piemēram, viens mols vara satur 6,02 10 23 vara atomus (Cu), un viens mols ūdeņraža (H 2) satur 6,02 10 23 ūdeņraža molekulas.

Molārā masa(M) ir vielas masa, kas ņemta 1 mola daudzumā.

Molmasa ir apzīmēta ar burtu M, un tās izmērs ir [g/mol]. Fizikā viņi izmanto vienību [kg/kmol].

Vispārīgā gadījumā vielas molmasas skaitliskā vērtība skaitliski sakrīt ar tās relatīvās molekulmasas (relatīvās atommasas) vērtību.

Piemēram, ūdens relatīvā molekulmasa ir:

Мr(Н 2О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

Ūdens molārajai masai ir tāda pati vērtība, bet to izsaka g/mol:

M (H2O) = 18 g/mol.

Tādējādi ūdens mola, kas satur 6,02 10 23 ūdens molekulas (attiecīgi 2 6,02 10 23 ūdeņraža atomi un 6,02 10 23 skābekļa atomi), masa ir 18 grami. Ūdens, kura vielas daudzums ir 1 mols, satur 2 molus ūdeņraža atomu un vienu molu skābekļa atomu.

1.3.4. Attiecība starp vielas masu un tās daudzumu

Zinot vielas masu un tās ķīmisko formulu un līdz ar to arī molārās masas vērtību, jūs varat noteikt vielas daudzumu un, gluži pretēji, zinot vielas daudzumu, varat noteikt tās masu. Šādiem aprēķiniem jāizmanto formulas:

kur ν ir vielas daudzums, [mol]; m– vielas masa [g] vai [kg]; M – vielas molārā masa, [g/mol] vai [kg/kmol].

Piemēram, lai atrastu nātrija sulfāta (Na 2 SO 4) masu 5 molu daudzumā, mēs atrodam:

1) Na 2 SO 4 relatīvās molekulmasas vērtība, kas ir relatīvo atomu masu noapaļoto vērtību summa:

Мr(Na2SO4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) vielas molmasas skaitliski vienāda vērtība:

M(Na2SO4) = 142 g/mol,

3) un, visbeidzot, 5 molu nātrija sulfāta masa:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Atbilde: 710.

1.3.5. Attiecība starp vielas tilpumu un tās daudzumu

Normālos apstākļos (n.s.), t.i. pie spiediena R , vienāds ar 101325 Pa (760 mm Hg), un temperatūru T, vienāds ar 273,15 K (0 С), viens mols dažādu gāzu un tvaiku aizņem tādu pašu tilpumu, kas vienāds ar 22,4 l.

Tiek saukts tilpums, ko zemes līmenī aizņem 1 mols gāzes vai tvaiku molārais tilpumsgāze, un tā izmērs ir litrs uz molu.

V mol = 22,4 l/mol.

Zinot gāzveida vielas daudzumu (ν ) Un molārā tilpuma vērtība (V mol) Jūs varat aprēķināt tā tilpumu (V) normālos apstākļos:

V = ν V mol,

kur ν ir vielas daudzums [mol]; V – gāzveida vielas tilpums [l]; V mol = 22,4 l/mol.

Un otrādi, zinot skaļumu ( V) gāzveida vielu normālos apstākļos, var aprēķināt tās daudzumu (ν). :