Cum se pronunță tabelul periodic. Pronunțarea simbolului ca numele elementului sună în latină

Toate titlurile elemente chimice provin din latină. Acest lucru este necesar în primul rând pentru ca oamenii de știință diferite țări puteau să se înțeleagă.

Simboluri chimice ale elementelor

Elementele sunt de obicei desemnate prin semne chimice (simboluri). Conform propunerii chimistului suedez Berzelius (1813), elementele chimice sunt desemnate prin inițiala sau inițiala și una dintre literele ulterioare ale numelui latin al unui element dat; Prima literă este întotdeauna majuscule, a doua literă mică. De exemplu, hidrogenul (Hidrogeniul) este desemnat cu litera H, oxigenul (Oxigenul) cu litera O, sulful (Sulful) cu litera S; mercur (Hydrargyrum) - litere Hg, aluminiu (Aluminium) - Al, fier (Ferrum) - Fe etc.

Orez. 1. Tabelul elementelor chimice cu denumiri în latină și rusă.

Denumirile rusești ale elementelor chimice sunt adesea nume latine cu terminații modificate. Există însă și multe elemente a căror pronunție diferă de sursa latină. Acestea sunt fie cuvinte native rusești (de exemplu, fier), fie cuvinte care sunt traduceri (de exemplu, oxigen).

Nomenclatura chimică

Nomenclatura chimică este denumirea corectă pentru substanțele chimice. Cuvântul latin nomenclatura se traduce prin „listă de nume”

În stadiul incipient al dezvoltării chimiei, substanțelor li s-au dat nume arbitrare, aleatorii (nume banale). Lichidele foarte volatile au fost numite alcooli, acestea includ „alcool clorhidric” - o soluție apoasă de acid clorhidric, „alcool siliciu” - acid azotic, „amoniac” este o soluție apoasă de amoniac. Lichidele și solidele uleioase au fost numite uleiuri, de exemplu, acidul sulfuric concentrat a fost numit „ulei de vitriol”, iar clorura de arsen a fost numită „ulei de arsenic”.

Uneori, substanțele au fost numite după descoperitorul lor, de exemplu, „Sarea lui Glauber” Na 2 SO 4 * 10H 2 O, descoperită de chimistul german I. R. Glauber în secolul al XVII-lea.

Orez. 2. Portretul lui I. R. Glauber.

Numele antice ar putea indica gustul substanțelor, culoarea, mirosul, aspectul și efectul medical. O substanță avea uneori mai multe nume.

Până la sfârșitul secolului al XVIII-lea, chimiștii nu cunoșteau mai mult de 150-200 de compuși.

Primul sistem denumiri științificeîn chimie a fost dezvoltat în 1787 de o comisie de chimiști condusă de A. Lavoisier. Nomenclatura chimică a lui Lavoisier a servit drept bază pentru crearea nomenclaturilor chimice naționale. Pentru ca chimiștii din diferite țări să se înțeleagă, nomenclatura trebuie să fie uniformă. În prezent, construcția de formule chimice și denumiri substante anorganice face obiectul unui sistem de reguli nomenclaturale creat de o comisie a Uniunii Internaționale de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC). Fiecare substanță este reprezentată printr-o formulă și, în conformitate cu aceasta, se construiește denumirea sistematică a compusului.

Orez. 3. A. Lavoisier.

Ce am învățat?

Toate elementele chimice au rădăcini latine. Denumirile latine ale elementelor chimice sunt în general acceptate. Ele sunt transferate în rusă folosind trasarea sau traducerea. cu toate acestea, unele cuvinte sunt inițial sens rusesc, cum ar fi cuprul sau fierul. Nomenclatura chimică Toate substanțele chimice formate din atomi și molecule se supun. Sistemul denumirilor științifice a fost dezvoltat pentru prima dată de A. Lavoisier.

Test pe tema

Evaluarea raportului

Evaluare medie: 4.2. Evaluări totale primite: 768.

Înțelepții greci antici au fost primii care au rostit cuvântul „element”, iar acest lucru s-a întâmplat în cinci secole î.Hr. Adevărat, grecii antici considerau „elementele” pământ, apă, aer și foc, și deloc fier, oxigen, hidrogen, azot și alte elemente ale chimiștilor moderni.

În Evul Mediu, oamenii de știință știau deja zece elemente chimice- Șapte metale(aur, argint, cupru, fier, cositor, plumb și mercur) și trei metaloid(sulf, carbon și antimoniu).

Vedeți ce este „mercurul” în alte dicționare

Cel mai dur material din corpul uman este smalțul dinților. Trebuie să fie dificil pentru ca dinții să ne poată servi o viață întreagă de mușcături și mestecat; Oricum, oricum, smaltul dintilor este susceptibil la atacuri chimice. Acizii găsiți în unele alimente sau fabricați de bacterii care se hrănesc cu resturile alimentare de pe dinții noștri pot dizolva smalțul. Neprotejat de smalț, dintele va începe să se carieze, dezvoltând astfel carii și alte probleme dentare.

După câțiva ani de cercetare, s-a descoperit că excesul de compuși de fluor din apa potabilă sunt cauza ambelor efecte. Efectele protectoare ale fluorului au o explicație chimică simplă. Smalțul dinților este format în principal dintr-un mineral numit hidroxiapatită, care este format din calciu, fosfor, oxigen și hidrogen. Acum știm că fluorul este combinat cu hidroxiapatita pentru a produce fluorapatită, care este mai rezistentă la descompunerea acidă decât hidroxiapatita. Această fluorizare deliberată, combinată cu utilizarea pastelor de dinți cu fluor și o igienă orală îmbunătățită, a dus la o reducere cu 60% a cariilor dentare la copii.

Alchimiștilor le-a luat foarte mult timp să se descurce fără formule chimice. Au fost folosite simboluri ciudate, aproape fiecare chimist folosind propriul său sistem de notație pentru substanțe. Iar descrierile transformărilor chimice erau ca niște basme și legende.
Acesta este modul în care, de exemplu, alchimiștii au descris reacția oxidului de mercur (o substanță roșie) cu acidul clorhidric (clorhidric):

S-a numit o reducere la nivel național a cariilor dentare realizare importantă sănătatea publică în istorie. Așa cum limbajul are un alfabet din care sunt construite cuvintele, chimia are un alfabet din care este descrisă materia. Cu toate acestea, alfabetul chimic este mai mare decât cel pe care îl folosim pentru a scrie. Poate ți-ai dat seama deja că alfabetul chimic este format din elemente chimice. Rolul lor este esențial pentru chimie, deoarece se combină în milioane și milioane de compuși cunoscuți.

Elementul este blocul chimic de bază al materiei; Aceasta este cea mai simplă substanță chimică. Simbolurile chimice sunt utile pentru reprezentarea pe scurt a elementelor prezente într-o substanță.

• Identificați un element chimic și dați exemple despre abundența diferitelor elemente.
• Reprezentați un element chimic cu un simbol chimic.
• Sodiu mercur fosfor potasiu iod.
• Ce element este reprezentat de fiecare simbol chimic?
• Dați câteva exemple despre cum se modifică numărul de elemente.
• De ce sunt atât de utile simbolurile chimice?
• Care este sursa literei simbolului chimic?
• Elementele variază de la un procent mic până la mai mult de 30% din atomii din jurul nostru.
• Literele provin de obicei de la numele elementului.
• Toată materia este formată din elemente.
• Elementele chimice sunt reprezentate printr-un simbol cu ​​una sau două litere.
• Azot lichefiat cu apă sodică.

Care dintre următoarele substanțe sunt elemente?

„A apărut un leu roșu - și el era mire,
Și în lichidul cald l-au încununat
Cu un crin frumos și le-a încălzit cu foc,
Și au fost mutați din vas în vas...”
(J.V. Goethe, „Faust”)

Alchimiștii credeau că elementele chimice erau asociate cu stelele și planetele și le atribuiau simboluri astrologice. Aurul era numit Soare și era desemnat printr-un cerc cu un punct; cupru - Venus, simbolul acestui metal a fost „oglinda lui Venus”, iar fierul - Marte; După cum se cuvine zeului războiului, denumirea acestui metal includea un scut și o suliță:

Hârtie de beton carbon. . Scrieți simbolul chimic pentru fiecare element. Elementul nu este un element, nu este un element, nu este un element. . Prin convenție, a doua literă dintr-un simbol de element este întotdeauna litere mici.

• Explicați cum toată materia este alcătuită din atomi.
• Descrieți teoria atomică modernă.

Acum aveți două bucăți mai mici de folie de aluminiu. Tăiați una dintre bucăți în jumătate. Tăiați una dintre aceste bucăți mai mici în jumătate. Continuați să tăiați, făcând bucăți din ce în ce mai mici de folie de aluminiu.

Ar trebui să fie evident că piesele sunt încă folie de aluminiu; devin din ce în ce mai mici. Dar până unde poți duce acest exercițiu, cel puțin în teorie? Puteți continua să tăiați folia de aluminiu în jumătate pentru totdeauna, făcând bucăți din ce în ce mai mici? Sau există vreo limită, cea mai mică bucată de folie de aluminiu?

În secolul al XVIII-lea, un sistem de elemente de desemnare (dintre care erau deja cunoscute trei duzini la acea vreme) a prins rădăcini sub forma unor forme geometrice - cercuri, semicercuri, triunghiuri, pătrate. Această metodă de a descrie substanțele chimice a fost inventată de savantul, fizicianul și chimistul englez John Dalton.

Cu toate acestea, a fost destul de dificil să distingem simbolurile chimice ale diferitelor elemente în cărți și reviste științifice. Cum era să lucrezi ca tipografi în tipografiile din acele vremuri! Cum au putut distinge semnul hidrogenului, care erau trei cercuri concentrice desenate cu o linie continuă și cu un punct în centru, de semnul oxigenului - tot trei cercuri concentrice, dintre care unul punctat și fără punct?
Iată simbolurile folosite de Dalton pentru oxigen, sulf, hidrogen și azot:

Orientare în carieră: Chimist clinic

Figura 11 Tendințe ale tabelului periodic.

Mărimile relative ale atomilor arată mai multe tendințe în ceea ce privește structura tabelului periodic. Atomii devin mai mari pe coloană și se mișcă mai puțin pe parcursul perioadei. Chimia clinică este ramura chimiei care se ocupă de analiza fluidelor corporale pentru a determina starea de sănătate a corpului uman. Chimiștii clinici măsoară substanțe, de la elemente simple, cum ar fi sodiul și potasiul, până la molecule complexe, cum ar fi proteinele și enzimele din sânge, urină și alte fluide corporale.

În cele din urmă, în 1814, au apărut simboluri și denumiri ale elementelor chimice pe care chimiștii le folosesc până în zilele noastre. Chimistul suedez Jons-Jakob Berzelius a propus desemnarea elementelor chimice prin prima literă (sau prima și una dintre următoarele litere) a numelui latin al elementului.
De exemplu, hidrogen(în latină „hidrogeniu”, Hidrogeniu) - N (a se citi „cenusa”), carbon(în latină „carboneum”, Carboneum) - C, (în latină „aurum”, Aurum) - Au (a se citi și „aurum”).

Absența sau prezența sau cantitățile anormal de mici sau mari ale unei substanțe pot fi semnul unei boli sau semn de sănătate. Mulți chimiști clinici folosesc tehnici sofisticate și complexe reactii chimiceîn munca lor, astfel încât nu trebuie doar să înțeleagă chimia de bază, ci și să fie familiarizați cu instrumentele speciale și cu modul de interpretare a rezultatelor testelor.

Elementele sunt organizate după numărul atomic. în cele trei sferturi din stânga tabelului periodic, sfert din dreapta tabelului periodic, următoarea-ultima coloană a tabelului periodic este partea de mijloc a tabelului periodic. Pe măsură ce vă deplasați prin tabelul periodic, razele atomice scad; pe măsură ce cobori în tabelul periodic, razele atomice cresc.

Numele rusești ale multor elemente sună complet diferit de cele latine, dar ce poți face - simbolurile chimice trebuie memorate, la fel cum studenții la medicină și viitorii medici memorează termenii latini.

Este absolut clar că amintirea tuturor simbolurilor și numelor elementelor simultan (și 114 dintre ele sunt acum cunoscute) este o sarcină imposibilă. Prin urmare, pentru început, ne putem limita la cele mai comune:

Unele caracteristici ale elementelor sunt legate de poziția lor în tabelul periodic. Care elemente au proprietăți chimice asemănătoare cu cele ale magneziului? sodiu fluor calciu bariu seleniu. Elementele chimice sunt aranjate pe o diagramă numită tabel periodic. . Care elemente au proprietăți chimice asemănătoare cu cele ale litiului?

Sodiu calciu beriliu bariu potasiu. . Care elemente au proprietăți chimice asemănătoare cu cele ale clorului? Pentru a vă ajuta să înțelegeți materialul din acest capitol, ar trebui să revizuiți semnificațiile următorilor termeni aldine și să vă întrebați cum se leagă aceștia cu subiectele din acest capitol.

nume rusesc	Simbolul chimic și numărul atomic al elementului	latin Nume	Pronunţie simbol
Azot	7N	Azot	ro
Aluminiu	13Al	Aluminiu	aluminiu
Brom	35 Br	Bromum	brom
Hidrogen	1H	Hidrogeniu	frasin
Heliu	2 El	Heliu	heliu
Fier	26Fe	Ferrum	ferrum
Aur	79 Au	Aurum	aurum
Iod	53 eu	Iodum	iod
Potasiu	19K	Kalium	potasiu
Calciu	20Ca	Calciu	calciu
Oxigen	8 O	Oxigeniu	O
Siliciu	14 Si	Siliciu	siliciu
Magneziu	12 Mg	Magneziu	magneziu
Cupru	29 Cu	Cuprum	cuprum
Sodiu	11 Na	Natrium	sodiu
Staniu	50 Sn	Stannum	stannum
Duce	82 Pb	Plumb	plumb
Sulf	16 S	Sulf	es
Argint	47 Ag	Argentum	argentum
Carbon	6 C	Carboneum	acest
Fosfor	15P	Fosfor	pe
Fluor	9F	Fluor	fluor
Clor	17 cl	clor	clor
Crom	24 Cr	Crom	crom
Zinc	30 Zn	Zincum	zinc

Numele și simbolurile elementelor chimice

§ 4. Semne şi formule chimice

Modelele simbolice din chimie includ semne sau simboluri ale elementelor chimice, formule ale substanțelor și ecuații ale reacțiilor chimice, care formează baza „scrierea chimică”. Fondatorul său este chimistul suedez Jens Jakob Berzelius. Scrierea lui Berzelius se bazează pe cel mai important dintre concepte chimice - „element chimic”. Un element chimic este un tip de atomi identici.

Un element este o substanță care nu poate fi descompusă în substanțe chimice mai simple. Sunt cunoscute doar aproximativ 90 de elemente naturale. Au abundențe diferite pe Pământ și în corp. Fiecare element are un simbol chimic de una sau două litere. Teoria atomică modernă afirmă că cea mai mică parte a unui element este un atom. Atomii individuali sunt extrem de mici, de ordinul a 10 -10 m diametru. Majoritatea elementelor există în forma lor pură ca atomi individuali, dar unele există ca molecule diatomice.

Atomii înșiși sunt formați din particule subatomice. Un electron este o particulă subatomică minusculă cu sarcină negativă. Un proton are o sarcină pozitivă și, deși mic, este mult mai mare decât un electron. Un neutron este, de asemenea, mult mai mare decât un electron, dar nu are sarcină electrică.

Berzelius a propus desemnarea elementelor chimice prin prima literă a numelor lor latine. Deci simbolul oxigenului a devenit prima literă a numelui său latin: oxigen - O (a se citi „o”, deoarece numele latin al acestui element oxigen). În consecință, hidrogenul a primit simbolul H (a se citi „cenusa”, deoarece numele latin al acestui element este hidrogeniu), carbon – C (a se citi „ce”, deoarece numele latin al acestui element carboneum). Cu toate acestea, numele latin pentru crom ( crom), clor ( clor) și cupru ( cuprum) la fel ca carbonul, începe cu „C”. Cum poate fi asta? Berzelius a propus o soluție ingenioasă: scrieți astfel de simboluri cu prima și una dintre literele ulterioare, cel mai adesea cu a doua. Astfel, cromul este desemnat Cr (a se citi „crom”), clorul este Cl (a se citi „clor”), cuprul este Cu (a se citi „cuprum”).

Protonii, neutronii și electronii au un aranjament specific într-un atom. Protonul și neutronii sunt localizați în centrul atomului, grupați în nucleu. Electronii se găsesc în norii neclari din jurul nucleului. Fiecare element are un număr caracteristic de protoni în nucleul său. Acest număr de protoni este numărul atomic al elementului. Un element poate avea un număr variabil de neutroni în nucleele atomilor săi; astfel de atomi se numesc izotopi. Cei doi izotopi ai hidrogenului sunt deuteriu, cu un proton și un neutron în nucleu, și tritiu, cu un proton și doi neutroni în nucleu.

Numele rusești și latine, semnele a 20 de elemente chimice și pronunțiile lor sunt date în tabel. 2.

Masa noastră se potrivește doar pentru 20 de elemente. Pentru a vedea toate cele 110 elemente cunoscute astăzi, trebuie să vă uitați la tabelul cu elemente chimice al lui D.I.

Tabelul 2

Numele și simbolurile unor elemente chimice

nume rusesc Suma numerelor de protoni și neutroni dintr-un nucleu se numește număr de masă și este folosită pentru a separa izotopii unul de celălalt. Masele atomilor individuali sunt măsurate în unități de masă atomică. Deoarece diferiți izotopi ai unui element au mase diferite, masa atomică a unui element este media ponderată a masei tuturor izotopilor care apar în mod natural ai elementului. Teoria modernă a comportamentului electronilor se numește mecanica cuantică. Conform acestei teorii, electronii din atomi pot avea doar energii specifice sau cuantificate. Electronii sunt grupați în regiuni generale numite învelișuri, iar în interiorul lor în regiuni mai specifice numite subcochilii. Există patru tipuri de subînvelișuri și fiecare tip poate conține până la un număr maxim de electroni. Distribuția electronilor în învelișuri și subînvelișuri este configurația electronică a unui atom. Chimia apare de obicei din interacțiunile dintre electronii din capacul cel mai exterior al diferiților atomi, numiți electroni de înveliș de valență.	Semn chimic	Pronunţie	nume latin
Aluminiu Electronii din învelișurile interioare se numesc electroni de miez. Elementele sunt grupate după proprietăți chimice similare într-o diagramă numită tabel periodic. Coloanele verticale de elemente se numesc grupuri sau familii. Unele dintre grupurile de elemente au denumiri, cum ar fi metale alcaline, metale alcalino-pământoase, halogeni și gaze nobile. Un rând orizontal de elemente se numește punct. Perioadele și grupurile au un număr diferit de elemente în ele. Tabelul periodic împarte elementele în metale, nemetale și semimetale.		Aluminiu
		Hydrargyrum Tabelul periodic este, de asemenea, împărțit în elementele grupului principal, metale de tranziție, elemente lantanide și elemente actinide. Elementele lantanide și actinide sunt, de asemenea, denumite elemente intrinseci ale metalelor de tranziție. Forma tabelului periodic reflectă umplerea secvențială a învelișurilor și subînvelișurilor în atomi. Tabelul periodic ne ajută să înțelegem tendințele anumitor proprietăți ale atomilor. O astfel de proprietate este raza atomică a atomilor. De sus în jos a tabelului periodic, atomii devin mai mari deoarece electronii ocupă învelișuri din ce în ce mai mari. De la stânga la dreapta de-a lungul tabelului periodic, electronii umplu aceeași înveliș, dar sunt atrași de sarcina pozitivă în creștere din nucleu și, prin urmare, atomii devin mai mici.
		Argentum

Cel mai adesea, substanțele conțin atomi ai mai multor elemente chimice. Puteți descrie cea mai mică particulă a unei substanțe, de exemplu o moleculă, folosind modele de bile așa cum ați făcut în lecția anterioară. În fig. 33 prezintă modele tridimensionale ale moleculelor de apă (O), dioxid de sulf (b), metan (V)și dioxid de carbon (G).

Care este masa unui electron în unități de masă atomică? Într-o notă de subsol din acest capitol, o particulă alfa a fost definită ca o particulă cu 2 protoni și 2 neutroni. Care este masa în grame a unei particule alfa? Care este masa atomică a lumii mitice? Deoarece distribuția izotopilor este diferită pe diferite planete în sistemul solar, masa atomică medie a oricărui element diferă de la o planetă la alta. Care este masa atomică a hidrogenului pe Mercur? Ce alte elemente chimice există?

Și deși răspunsul la această întrebare a fost ușor de proclamat, se ridică întrebări și mai interesante: putem descoperi sau crea un număr infinit de elemente chimice?, la ce ne vor servi ele? Cum sunt alese numele și simbolurile lor? chimicale?

Mai des, chimiștii folosesc mai degrabă modele simbolice decât materiale pentru a desemna substanțele. Formulele substanțelor sunt scrise folosind simboluri ale elementelor chimice și indici. Indicele arată câți atomi ai unui element dat sunt incluși în molecula unei substanțe. Este scris în partea dreaptă jos a simbolului elementului chimic. De exemplu, formulele substanțelor menționate mai sus sunt scrise după cum urmează: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.

Formula chimică este principalul model simbolic în știința noastră. Conține informații foarte importante pentru un chimist. Formula chimică arată: o substanță specifică; o particulă din această substanță, de exemplu o moleculă; compoziție de înaltă calitate substanțe, adică atomi ai căror elemente sunt incluse în compoziția acestei substanțe; compoziţia cantitativă, adică câți atomi din fiecare element sunt incluși într-o moleculă a unei substanțe.

Formula unei substanțe poate determina, de asemenea, dacă este simplă sau complexă.

Substanțele simple sunt substanțe formate din atomi ai unui element. Substanțele complexe sunt formate din atomi ai două sau mai multe elemente diferite.

De exemplu, hidrogenul H2, fierul Fe, oxigenul O2 sunt substanțe simple, iar apa H2O, dioxidul de carbon CO2 și acidul sulfuric H2SO4 sunt complexe.

1. Ce elemente chimice au litera C în simbolurile lor? Notează-le și spune-le.

2. De la masă 2 notați separat semnele elementelor metalice și nemetalice. Spune-le numele.

3. Ce este o formulă chimică? Scrieți formulele următoarelor substanțe:

a) acid sulfuric, dacă se știe că molecula sa conține doi atomi de hidrogen, un atom de sulf și patru atomi de oxigen;

b) hidrogen sulfurat, a cărei moleculă este formată din doi atomi de hidrogen și un atom de sulf;

c) dioxid de sulf, a cărui moleculă conține un atom de sulf și doi atomi de oxigen.

4. Ce au în comun toate aceste substanțe?

Realizați modele tridimensionale ale moleculelor următoarelor substanțe din plastilină:

a) amoniac, a cărui moleculă conține un atom de azot și trei atomi de hidrogen;

b) clorură de hidrogen, a cărei moleculă este formată dintr-un atom de hidrogen și un atom de clor;

c) clor, a cărui moleculă este formată din doi atomi de clor.

Scrieți formulele acestor substanțe și citiți-le.

5. Dați exemple de transformări când apa de var este o substanță determinată și când este un reactiv.

6. Efectuați un experiment acasă pentru a determina amidonul din alimente. Ce reactiv ai folosit pentru asta?

7. În fig. Figura 33 prezintă modele de molecule a patru substanțe chimice. Câte elemente chimice formează aceste substanțe? Notează-le simbolurile și rostește-le numele.

8. Luați patru culori de plastilină. Rotiți cele mai mici bile albe - acestea sunt modele de atomi de hidrogen, bilele albastre mai mari sunt modele de atomi de oxigen, bile negre sunt modele de atomi de carbon și, în sfârșit, cele mai mari bile galbene sunt modele de atomi de sulf. (Desigur, am ales în mod arbitrar culoarea atomilor, pentru claritate.) Folosind atomi bile, faceți modele tridimensionale ale moleculelor prezentate în Fig. 33.

; 2) a 9-a Clasă. Prima parte curs...de sus început cu sprijin...

Programul educațional principal de învățământ primar general al Instituției de învățământ bugetar municipal „Școala Gimnazială Nr. 7”

Principal program educațional

... : fizicieni, chimie, biologie, geografie... început, s 6,2-6,0 6,7-6,3 7,2-7,0 6,3-6,1 6,9-6,5 7,2-7,0 1000 m alergare Necronometrat 2 CLASĂ... Program curs Limba engleză pentru materiale didactice „Enjoy English” Pentru elevii 2-9 clasele educatie generala instituţiilor. ...

Raport public al instituției de învățământ bugetar de stat din regiunea Samara (1)

Raport public

... . Chimie Clasa 8-11. Program curs chimie Pentru 8-11 clasele educatie generala instituţiilor./autor E.E. Minchenkov, T.V. Smirnova, L.A. Tsvetkov. M.: Dropia, 2008. Chimie.Tutorial 8 clasă..., drumeții în natură, „Amuzant începe», jocuri sportiveîn aer care...

Recomandări metodologice pentru cursul „Matematică. clasa a II-a” / Arginskaya I. I., Kormishina S. N Samara: Editura „Literatura educațională”: Editura „Fedorov”, 2012. 336 p. (Programe și planificare) Exemplare: total: 2 exemplare3 (2)

Recomandări metodice

Recomandări pentru caietul de lucru „Școala început". Diagnosticul pedagogic al pregătirii de pornire pentru... A.O. Soroko-Tsyupa. 27. Programul Gabrielyan O.S. curs chimie Pentru 8-11 clasele educatie generala instituţiilor/ Gabrielyan O.S - M.: Gutarda, 2011. ...

2.1. Limbajul chimic și părțile sale

Omenirea folosește multe limbi diferite. Cu excepţia limbi naturale(Japoneză, engleză, rusă - peste 2,5 mii în total), există și limbaje artificiale, de exemplu, Esperanto. Printre limbile artificiale se numără limbi diverse stiinte. Deci, în chimie își folosesc propriile lor, limbaj chimic.
Limbajul chimic– un sistem de simboluri și concepte concepute pentru o înregistrare și transmitere scurtă, succintă și vizuală a informațiilor chimice.
Un mesaj scris în majoritatea limbilor naturale este împărțit în propoziții, propoziții în cuvinte și cuvinte în litere. Dacă numim propoziții, cuvinte și litere părți ale limbajului, atunci putem identifica părți similare în limbajul chimic (Tabelul 2).

Tabelul 2.Părți ale limbajului chimic

Este imposibil să stăpânești imediat orice limbă, acest lucru se aplică și unui limbaj chimic. Prin urmare, deocamdată vă veți familiariza doar cu elementele de bază ale acestei limbi: învățați câteva „litere”, învățați să înțelegeți sensul „cuvintelor” și „propozițiilor”. La sfârșitul acestui capitol veți fi prezentat nume substanțele chimice sunt parte integrantă a limbajului chimic. Pe măsură ce studiezi chimia, cunoștințele tale despre limbajul chimic se vor extinde și se vor aprofunda.

LIMBAJUL CHIMIC.
1. Ce limbi artificiale cunoașteți (altele decât cele menționate în textul manualului)?
2.Cum diferă limbajele naturale de cele artificiale?
3. Crezi că este posibil să descrii fenomene chimice fără a folosi limbajul chimic? Dacă nu, de ce nu? Dacă da, care ar fi avantajele și dezavantajele unei astfel de descrieri?

2.2. Simboluri ale elementelor chimice

Simbolul unui element chimic reprezintă elementul în sine sau un atom al acelui element.
Fiecare astfel de simbol este un nume latin prescurtat al unui element chimic, constând din una sau două litere ale alfabetului latin (pentru alfabetul latin, vezi Anexa 1). Simbolul este scris cu majuscule. Simbolurile, precum și denumirile rusești și latine ale unor elemente, sunt date în Tabelul 3. Informații despre originea numelor latine sunt, de asemenea, date acolo. Regula generală nu există nicio pronunție a simbolurilor, prin urmare Tabelul 3 arată și „citirea” simbolului, adică modul în care acest simbol este citit în formula chimică.

Este imposibil să înlocuiți numele unui element cu un simbol în vorbirea orală, dar în textele scrise de mână sau tipărite acest lucru este permis, dar nu este recomandat. În prezent, sunt cunoscute 110 elemente chimice, 109 dintre ele au nume și simboluri aprobate de International. Uniunea Chimiei Pure și Aplicate (IUPAC).
Tabelul 3 oferă informații despre doar 33 de elemente. Acestea sunt elementele pe care le vei întâlni mai întâi când studiezi chimia. Numele rusești (în ordine alfabetică) și simbolurile tuturor elementelor sunt prezentate în Anexa 2.

Tabelul 3.Numele și simbolurile unor elemente chimice

Nume
	latin		Scris
-	Scris	Origine	-	-
Azot	N itrogeniu	Din greaca „născând salitrul”		"ro"
Aluminiu	Al uminiu	Din lat. "alaun"		"aluminiu"
Argon	Ar gon	Din greaca "inactiv"		"argon"
Bariu	Ba rium	Din greaca "grea"		"bariu"
Bor	B orum	Din arabă "mineral alb"		"bor"
Brom	Br omum	Din greaca "miroase"		"brom"
Hidrogen	H hidrogeniu	Din greaca „nașterea apei”		"frasin"
Heliu	El lium	Din greaca "Soarele"		"heliu"
Fier	Fe rrum	Din lat. "sabie"		"ferrum"
Aur	Au rom	Din lat. "ardere"		"aurum"
Iod	eu odum	Din greaca "violet"		"iod"
Potasiu	K alium	Din arabă "leşie"		"potasiu"
Calciu	Ca lciu	Din lat. "calcar"		"calciu"
Oxigen	O xigeniu	Din greaca "generatoare de acid"		"O"
Siliciu	Si liciu	Din lat. "cremene"		"siliciu"
Krypton	Kr ypton	Din greaca "ascuns"		"cripton"
Magneziu	M o g nesiu	Din nume Peninsula Magnesia		"magneziu"
Mangan	M o n ganum	Din greaca "curățare"		"mangan"
Cupru	Cu prum	Din greaca nume O. Cipru		"cuprum"
Sodiu	N / A trium	Din arabă, „detergent”		"sodiu"
Neon	Ne pe	Din greaca "nou"		"neon"
Nichel	Ni ccolum	De la el. „Sfântul Nicolae Arama”		"nichel"
Mercur	H ydrar g yrum	lat. "argint lichid"		"hidrgyrum"
Duce	P lum b um	Din lat. denumiri ale unui aliaj de plumb și staniu.		"plumboom"
Sulf	S sulf	Din sanscrită „pulbere combustibilă”		"es"
Argint	O r g entum	Din greaca "lumina"		"argentum"
Carbon	C arboneum	Din lat. „cărbune”		"tse"
Fosfor	P osfor	Din greaca „aducător de lumină”		"peh"
Fluor	F luorum	Din lat. verbul "a curge"		"fluor"
Clor	Cl orum	Din greaca "verzui"		"clor"
Crom	C h r omium	Din greaca "vopsea"		"crom"
cesiu	C ae s ium	Din lat. "albastru cerul"		"cesiu"
Zinc	Z i n cum	De la el. "staniu"		"zinc"

2.3. Formule chimice

Folosit pentru a desemna substanțe chimice formule chimice.

Pentru substanțele moleculare formula chimica poate desemna o moleculă a acestei substanțe.
Informațiile despre o substanță pot varia, deci sunt diferite tipuri de formule chimice.
În funcție de caracterul complet al informațiilor, formulele chimice sunt împărțite în patru tipuri principale: protozoare, molecular, structuralŞi spațială.

Indicele din cea mai simplă formulă nu au un divizor comun.
Indicele „1” nu este folosit în formule.
Exemple de cele mai simple formule: apă - H 2 O, oxigen - O, sulf - S, oxid de fosfor - P 2 O 5, butan - C 2 H 5, acid fosforic - H 3 PO 4, clorură de sodiu ( sare de masă) – NaCl.
Cea mai simplă formulă a apei (H 2 O) arată că compoziția apei include elementul hidrogen(H) și element oxigen(O), și în orice porțiune (o porțiune este o parte din ceva care poate fi divizat fără a-și pierde proprietățile.) de apă, numărul de atomi de hidrogen este de două ori mai mare decât numărul de atomi de oxigen.
Numărul de particule, inclusiv număr de atomi, notat printr-o literă latină N. Indicând numărul de atomi de hidrogen - N H, iar numărul de atomi de oxigen este N O, putem scrie asta

Sau N H: N O=2:1.

Cea mai simplă formulă a acidului fosforic (H 3 PO 4) arată că acidul fosforic conține atomi hidrogen, atomi fosforși atomi oxigen, iar raportul dintre numărul de atomi ai acestor elemente din orice porțiune de acid fosforic este 3:1:4, adică

NH: N P: N O=3:1:4.

Cea mai simplă formulă poate fi compilată pentru orice persoană substanta chimica, iar pentru o substanță moleculară, în plus, poate fi compusă formula moleculara.

Exemple de formule moleculare: apă - H 2 O, oxigen - O 2, sulf - S 8, oxid de fosfor - P 4 O 10, butan - C 4 H 10, acid fosforic - H 3 PO 4.

Substanțele nemoleculare nu au formule moleculare.

Secvența de scriere a simbolurilor elementelor în formule simple și moleculare este determinată de regulile limbajului chimic, cu care vă veți familiariza pe măsură ce studiați chimia. Informațiile transmise de aceste formule nu sunt afectate de succesiunea simbolurilor.

Dintre semnele care reflectă structura substanțelor, le vom folosi doar pentru moment lovitură de valență(„liniuță”). Acest semn arată prezența între atomii așa-numitului legătură covalentă(ce tip de conexiune este aceasta și care sunt caracteristicile acesteia, veți afla în curând).

Într-o moleculă de apă, un atom de oxigen este conectat prin legături simple (single) la doi atomi de hidrogen, dar atomii de hidrogen nu sunt legați între ei. Acesta este exact ceea ce arată clar formula structurală a apei.

Un alt exemplu: molecula de sulf S8. În această moleculă, 8 atomi de sulf formează un inel cu opt membri, în care fiecare atom de sulf este legat de alți doi atomi. conexiuni simple. Comparați formula structurală a sulfului cu modelul tridimensional al moleculei acestuia prezentat în Fig. 3. Vă rugăm să rețineți că formula structurală a sulfului nu transmite forma moleculei sale, ci arată doar succesiunea conexiunii atomilor prin legături covalente.

Formula structurală a acidului fosforic arată că în molecula acestei substanțe unul dintre cei patru atomi de oxigen este conectat doar la atomul de fosfor printr-o legătură dublă, iar atomul de fosfor, la rândul său, este conectat la încă trei atomi de oxigen prin legături simple. . Fiecare dintre acești trei atomi de oxigen este, de asemenea, conectat printr-o legătură simplă la unul dintre cei trei atomi de hidrogen prezenți în moleculă.

Comparați următorul model tridimensional al unei molecule de metan cu formula sa spațială, structurală și moleculară:

În formula spațială a metanului, loviturile de valență în formă de pană, ca în perspectivă, arată care dintre atomii de hidrogen este „mai aproape de noi” și care este „mai departe de noi”.

Uneori, formula spațială indică lungimile și unghiurile legăturilor dintre legăturile dintr-o moleculă, așa cum se arată în exemplul unei molecule de apă.

Substanțele nemoleculare nu conțin molecule. Pentru comoditatea efectuării calculelor chimice într-o substanță nemoleculară, așa-numita unitate de formulă.

Exemple de compoziție a unităților de formulă ale unor substanțe: 1) dioxid de siliciu (nisip de cuarț, cuarț) SiO 2 – o unitate de formulă este formată dintr-un atom de siliciu și doi atomi de oxigen; 2) clorură de sodiu (sare de masă) NaCl – unitatea de formulă constă dintr-un atom de sodiu și un atom de clor; 3) fier Fe - o unitate de formulă constă dintr-un atom de fier Asemenea unei molecule, o unitate de formulă este cea mai mică porțiune a unei substanțe care își păstrează proprietățile chimice.

Tabelul 4

Informații transmise prin diferite tipuri de formule

Tipul formulei	Informații transmise prin formulă.
Cel mai simplu Molecular Structural Spațial		Atomii ai căror elemente alcătuiesc substanța. Relațiile dintre numărul de atomi ale acestor elemente. Numărul de atomi ai fiecărui element dintr-o moleculă. Tipuri de legături chimice. Secvența de unire a atomilor prin legături covalente. Multiplicitatea legăturilor covalente. Poziție reciprocă atomi în spațiu. Lungimile și unghiurile de legătură dintre legături (dacă sunt specificate).

Să luăm acum în considerare, folosind exemple, ce informații ne oferă diferite tipuri de formule.

1. Substanță: acid acetic. Cea mai simplă formulă este CH 2 O, formula moleculară este C 2 H 4 O 2, formula structurală

Cea mai simplă formulă ne spune că
1) inclus acid acetic include carbon, hidrogen și oxigen;
2) în această substanță numărul de atomi de carbon se referă la numărul de atomi de hidrogen și numărul de atomi de oxigen, ca 1: 2: 1, adică N H: N C: N O = 1:2:1.
Formula moleculară adaugă că
3) într-o moleculă de acid acetic sunt 2 atomi de carbon, 4 atomi de hidrogen și 2 atomi de oxigen.
Formula structurală adaugă că
4, 5) într-o moleculă doi atomi de carbon sunt legați între ei printr-o legătură simplă; unul dintre ei, în plus, este legat de trei atomi de hidrogen, fiecare cu o singură legătură, iar celălalt de doi atomi de oxigen, unul cu o legătură dublă și celălalt cu o legătură simplă; ultimul atom de oxigen este încă conectat printr-o legătură simplă la al patrulea atom de hidrogen.

2. Substanță: clorura de sodiu. Cea mai simplă formulă este NaCl.
1) Clorura de sodiu conține sodiu și clor.
2) În această substanță, numărul de atomi de sodiu este egal cu numărul de atomi de clor.

3. Substanță: fier. Cea mai simplă formulă este Fe.
1) Această substanță conține doar fier, adică este o substanță simplă.

4. Substanță: acid trimetafosforic . Cea mai simplă formulă este HPO 3, formula moleculară este H 3 P 3 O 9, formula structurală

1) Acidul trimetafosforic conține hidrogen, fosfor și oxigen.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molecula este formată din trei atomi de hidrogen, trei atomi de fosfor și nouă atomi de oxigen.
4, 5) Trei atomi de fosfor și trei atomi de oxigen, alternând, formează un ciclu cu șase membri. Toate conexiunile din ciclu sunt simple. Fiecare atom de fosfor este, de asemenea, conectat la încă doi atomi de oxigen, unul cu o legătură dublă și celălalt cu o legătură simplă. Fiecare dintre cei trei atomi de oxigen legați prin legături simple la atomii de fosfor este, de asemenea, conectat printr-o legătură simplă la un atom de hidrogen.

Acid fosforic – H3PO4(un alt nume este acid fosforic) – transparent incolor substanță cristalină structura moleculara, topindu-se la 42 o C. Aceasta substanta se dizolva foarte bine in apa si chiar absoarbe vaporii de apa din aer (higroscopic). Acidul fosforic este produs în cantități mari și este utilizat în principal în producția de îngrășăminte fosforice, precum și în industria chimică, în producția de chibrituri și chiar în construcții. În plus, acidul fosforic este folosit la fabricarea cimentului în echipamentele dentare și face parte din multe medicamente. Acest acid este destul de ieftin, așa că în unele țări, precum Statele Unite, acid fosforic foarte pur, foarte diluat cu apă, este adăugat băuturilor răcoritoare pentru a înlocui acidul citric scump.

Metan - CH 4. Dacă aveți o sobă pe gaz acasă, atunci întâlniți această substanță în fiecare zi: gaz natural Gazul care arde pe arzatoarele tale de la aragaz este 95% metan. Metanul este un gaz incolor și inodor, cu punctul de fierbere de –161 o C. Când este amestecat cu aerul, este exploziv, ceea ce explică exploziile și incendiile care apar uneori în minele de cărbune (o altă denumire a metanului este clapeta). Al treilea nume pentru metan - gaz de mlaștină - se datorează faptului că bulele din acest gaz special se ridică din fundul mlaștinilor, unde se formează ca urmare a activității anumitor bacterii. În industrie, metanul este folosit ca combustibil și materie primă pentru producerea altor substanțe Metanul este cel mai simplu hidrocarbură

. Această clasă de substanțe include și etanul (C 2 H 6), propanul (C 3 H 8), etilena (C 2 H 4), acetilena (C 2 H 2) și multe alte substanțe..Tabelul 5-

Exemple de diferite tipuri de formule pentru unele substanțe Dacă tabelul periodic ți se pare greu de înțeles, nu ești singur! Deși poate fi dificil să-i înțelegi principiile, știind cum să-l folosești te va ajuta să înveți. Mai întâi, studiați structura tabelului și ce informații puteți afla din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți începe să studiați proprietățile fiecărui element. Și, în sfârșit, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.

Pași

Partea 1

Structura tabelului

Tabelul periodic, sau tabelul periodic al elementelor chimice, începe în colțul din stânga sus și se termină la sfârșitul ultimului rând al tabelului (colțul din dreapta jos).

1. Elementele din tabel sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului lor atomic. Numărul atomic arată câți protoni sunt conținuti într-un atom. În plus, pe măsură ce numărul atomic crește, crește și masa atomică. Astfel, prin localizarea unui element în tabelul periodic, se poate determina masa atomică a acestuia. După cum puteți vedea, fiecare element ulterior conține un proton în plus decât elementul care îl precede.

   • Acest lucru este evident când te uiți la numerele atomice. Numerele atomice cresc cu unu pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt aranjate în grupuri, unele celule din tabel sunt lăsate goale.

2. De exemplu, primul rând al tabelului conține hidrogen, care are număr atomic 1, și heliu, care are număr atomic 2. Cu toate acestea, sunt situate la capete opuse deoarece aparțin unor grupuri diferite. Aflați despre grupurile care conțin elemente cu proprietăți fizice și chimice similare.

   • Elementele fiecărui grup sunt situate în coloana verticală corespunzătoare. Ele sunt de obicei identificate prin aceeași culoare, ceea ce ajută la identificarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și la prezicerea comportamentului lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni în învelișul lor exterior. Hidrogenul poate fi clasificat ca un grup metale alcaline
   • , și la grupul de halogeni. În unele tabele este indicat în ambele grupe.
   • În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar numerele sunt plasate în partea de sus sau de jos a tabelului. Numerele pot fi specificate cu cifre romane (de ex. IA) sau arabe (de ex. 1A sau 1).

3. Când vă deplasați de-a lungul unei coloane de sus în jos, se spune că „rafoiți un grup”. Elementele sunt ordonate nu numai după numărul lor atomic, ci și pe grupe (elementele din aceeași grupă au proprietăți fizice și chimice similare). Datorită acestui fapt, este mai ușor de înțeles cum se comportă un anumit element. Cu toate acestea, pe măsură ce numărul atomic crește, elementele care se încadrează în grupul corespunzător nu sunt întotdeauna găsite, așa că există celule goale în tabel.

   • De exemplu, primele 3 rânduri au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc doar de la numărul atomic 21.
   • Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 sunt clasificate ca elemente de pământuri rare și sunt de obicei plasate în propriul subgrup în colțul din dreapta jos al tabelului.

4. Fiecare rând al tabelului reprezintă o perioadă. Toate elementele aceleiași perioade au același număr de orbitali atomici în care se află electronii din atomi. Numărul de orbitali corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 rânduri, adică 7 perioade.

   • De exemplu, atomii elementelor din prima perioadă au un orbital, iar atomii elementelor din perioada a șaptea au 7 orbitali.
   • De regulă, perioadele sunt desemnate prin numere de la 1 la 7 din stânga tabelului.
   • Pe măsură ce vă deplasați de-a lungul unei linii de la stânga la dreapta, se spune că „scanați perioada”.

5. Învață să faci distincția între metale, metaloizi și nemetale. Veți înțelege mai bine proprietățile unui element dacă puteți determina ce tip este acesta. Pentru comoditate, în majoritatea tabelelor, metalele, metaloizii și nemetalele sunt desemnate prin culori diferite. Metalele sunt în stânga și nemetalele sunt în partea dreaptă a mesei. Metaloizii se află între ele.

   Partea 2

   Denumirile elementelor

   1. Fiecare element este desemnat cu una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este afișat cu litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Un simbol este un nume prescurtat pentru un element care este același în majoritatea limbilor. Când desfășurați experimente și lucrați cu ecuatii chimice simbolurile elementelor sunt utilizate în mod obișnuit, așa că este util să le amintiți.

      • De obicei, simbolurile elementelor sunt abrevieri ale numelui lor latin, deși pentru unele, mai ales elemente descoperite recent, ele sunt derivate din numele comun. De exemplu, heliul este reprezentat de simbolul He, care este aproape de numele comun în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este desemnat ca Fe, care este o abreviere a numelui său latin.

   2. Acordați atenție numelui complet al elementului dacă este dat în tabel. Acest element „nume” este folosit în textele obișnuite. De exemplu, „heliu” și „carbon” sunt nume de elemente. De obicei, deși nu întotdeauna, nume complete elementele sunt indicate sub simbolul lor chimic.

      • Uneori, tabelul nu indică numele elementelor și oferă doar simbolurile lor chimice.

   3. Aflați numărul atomic. De obicei, numărul atomic al unui element este situat în partea de sus a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate apărea și sub simbolul sau numele elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.

      • Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

   4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni dintr-un atom. Toți atomii unui element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii unui element rămâne constant. Altfel, ai obține un alt element chimic!

      • Numărul atomic al unui element poate determina, de asemenea, numărul de electroni și neutroni dintr-un atom.

   5. De obicei, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. Excepția este cazul când atomul este ionizat. Protonii au o sarcină pozitivă, iar electronii o sarcină negativă. Deoarece atomii sunt de obicei neutri, ei conțin același număr de electroni și protoni. Cu toate acestea, un atom poate câștiga sau pierde electroni, caz în care devine ionizat.

      • Ionii au o sarcină electrică. Dacă un ion are mai mulți protoni, acesta are o sarcină pozitivă, caz în care un semn plus este plasat după simbolul elementului. Dacă un ion conține mai mulți electroni, acesta are o sarcină negativă, indicată de semnul minus.
      • Semnele plus și minus nu sunt folosite dacă atomul nu este un ion.

„Element chimic - sulf” - Intercreștere naturală a cristalelor native de sulf. Sunt posibile molecule cu lanțuri închise (S4, S6) și lanțuri deschise. Minereurile cu sulf sunt extrase în moduri diferite- în funcţie de condiţiile de apariţie. Minerale naturale de sulf. Nu trebuie să uităm de posibilitatea arderii spontane. Exploatarea minereului în cariera deschisă. Excavatoarele ambulante îndepărtează straturile de rocă sub care se află minereul.

„Întrebări privind elementele chimice” - Poate fi stabil și radioactiv, natural și artificial. Asociat cu o modificare a numărului de niveluri de energie în principalele subgrupe. 8. Care element nu are o „înregistrare” permanentă în Tabel periodic? Sunt în continuă mișcare. Telur, 2) seleniu, 3) osmiu, 4) germaniu. Unde se acumulează arsenicul?

„H2O și H2S” - ion sulfat. Y = ? K K2 = 1,23 · 10-13 mol/l. Preparare: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, soluție apoasă). În soluție apoasă: +Hcl (eter). Vitrioli MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Acid sulfuric H2SO4. Structura anionilor SO32– și HSO3–. = y. Molecula de SO3 este nepolară și diamagnetică.

? . Ion hidrosulfit: tautomerie.

„Tabelul periodic al elementelor chimice” - 8. Câți electroni pot fi maxim în al treilea nivel de energie? Aranjați elementele în ordinea crescătoare a proprietăților metalice. Numele țării: „Chimie Elementară”. Poezii de Stepan Șchipaciov. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Câți electroni se rotesc în jurul nucleului într-un atom de fluor? "Calciu Ca" - compuși de Ca. Proprietăți chimice Ca. Proprietățile fizice ale Ca. Calciul este unul dintre elementele comune. Aplicație. Producția de calciu în industrie. Calciu Ca. Descrie proprietăți fizice

Ca. Fiind în natură. Sarcina de revizuire. Calciul Ca este un metal alb argintiu și destul de dur, ușor.

„Elementul fosfor” - Fosforul este al 12-lea cel mai abundent element din natură. Interacțiunea cu substanțe simple - nemetale. Interacțiunea cu metalele. Se adaugă nisip de cuarț pentru a lega compușii de calciu. Când fosforul alb este încălzit într-o soluție alcalină, acesta este disproporționat. Fosfor. Fosfor negru.