Clorura de hidrogen... Dicționar de ortografie - carte de referință

CLORURĂ DE HIDROGEN- (HCl) este un gaz incolor care emana vapori in aer cu miros intepator, toxic; densitate 1,64 kg/m3, topitură = 84,8 °C. Se dizolvă foarte bine în apă pentru a forma acid clorhidric (clorhidric). În industrie se obține prin sinteză directă din (vezi) și... ... Marea Enciclopedie Politehnică

acid clorhidric- chimic. racord pentru clorot cu hidrogen, gaz bezboen, se dizolva in apa ca solna kiselina clorhidric kiselina chem. compus pe clorot și hidrogen, pe, clorură de hidrogen și este utilizat pe scară largă în industria chimică ... Dicționar macedonean

acid clorhidric- vandenilio chloridas statusas T sritis chemija formulė HCl atitikmenys: engl. acid clorhidric; clorură de hidrogen rus. acid clorhidric; acid clorhidric... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Clorura de hidrogen (vezi Clorul) ... Dicţionar Enciclopedic F.A. Brockhaus și I.A. Efron

- (acid clorhidric), HCl, un gaz incolor care emana vapori in aer; punctul de topire 114,2°C, punctul de fierbere 85,1°C. Se dizolvă bine în apă pentru a forma acid clorhidric. În industrie se obține ca produs secundar în timpul clorării compușilor organici, sintezei... Dicţionar Enciclopedic

- (acid clorhidric), HC1, incolor, gaz care fumează în aer; tnl 114,2 °C, punctul de fierbere 85,1 °C. Se dizolvă bine în apă pentru a forma acid clorhidric. În industrie se obține ca produs secundar în timpul clorării materiei organice. compus, sinteza din elemente... ... Știința naturii. Dicţionar Enciclopedic

Clor– element al perioadei a 3-a și a VII-a grupă A a sistemului periodic, număr de ordine 17. Formula electronică a atomului [ 10 Ne]3s 2 3p 5, stări de oxidare caracteristice 0, -I, +I, +V și +VII . Cea mai stabilă stare este Cl-I. Scala stării de oxidare a clorului:

Clorul are o electronegativitate ridicată (2,83) și prezintă proprietăți nemetalice. Face parte din multe substanțe - oxizi, acizi, săruri, compuși binari.

In natura - doisprezecelea element după abundența chimică (al cincilea dintre nemetale). Se găsește numai într-o formă legată chimic. Al treilea element cel mai abundent în apele naturale (după O și H), există în special mult clor în apa de mare (până la 2% din greutate). Un element vital pentru toate organismele.

Clor Cl2. Substanță simplă. Gaz galben-verzui cu un miros înțepător de sufocare. Molecula de Cl 2 este nepolară și conține o legătură CI–Cl σ. Stabil termic, neinflamabil în aer; un amestec cu hidrogen explodează în lumină (hidrogenul arde în clor):

Este foarte solubil în apă, suferă o dismutare de 50% în el și complet într-o soluție alcalină:

O soluție de clor în apă se numește apa cu clor, la lumină, acidul HClO se descompune în HCl și oxigen atomic O 0, așa că „apa cu clor” trebuie depozitată într-o sticlă întunecată. Prezența acidului HClO în „apa cu clor” și formarea oxigenului atomic explică proprietățile sale puternice de oxidare: de exemplu, mulți coloranți se decolorează în clorul umed.

Clorul este un agent oxidant foarte puternic față de metale și nemetale:

Reacții cu compuși ai altor halogeni:

a) Cl 2 + 2KBr (p) = 2KCl + Br 2 (fierbe)

b) Cl 2 (săptămână) + 2KI (p) = 2КCl + I 2 ↓

3Cl 2 (g) + ZN 2 O + KI = 6НCl + KIO 3 (80 °C)

Reacție calitativă– interacțiunea deficitului de Cl 2 cu KI (vezi mai sus) și detectarea iodului prin culoarea albastră după adăugarea soluției de amidon.

Chitanță clor în industrie:

si in laboratoare:

4HCI (conc.) + Mn02 = Cl 2 + MnCI2 + 2H20

(în mod similar cu participarea altor agenți oxidanți; pentru mai multe detalii, a se vedea reacțiile pentru HCl și NaCl).

Clorul este un produs al producției chimice de bază și este folosit pentru a produce brom și iod, cloruri și derivați care conțin oxigen, pentru albirea hârtiei și ca dezinfectant pentru apa potabilă. Otrăvitoare.

Acid clorhidric HCI. Acid anoxic. Un gaz incolor cu miros înțepător, mai greu decât aerul. Molecula conține o legătură σ covalentă H – Cl. Stabil termic. Foarte solubil în apă; soluțiile diluate se numesc acid clorhidric,și o soluție concentrată pentru fumat (35–38%) – acid clorhidric(numele a fost dat de alchimiști). Acid puternic în soluție, neutralizat de alcalii și hidrat de amoniac. Un agent reducător puternic într-o soluție concentrată (datorită Cl‑I), un agent oxidant slab într-o soluție diluată (datorită H I). O parte integrantă a „vodcii regale”.

O reacție calitativă la ionul Cl - este formarea de precipitate albe AgCl și Hg 2 Cl 2, care nu sunt transferate în soluție prin acțiunea acidului azotic diluat.

Clorura de hidrogen servește ca materie primă în producția de cloruri, produse organoclorurate și este utilizată (sub formă de soluție) în gravarea metalelor și descompunerea mineralelor și minereurilor.

Ecuațiile celor mai importante reacții:

HCl (dil.) + NaOH (dil.) = NaCI + H2O

HCl (dil.) + NH3H2O ​​= NH4Cl + H2O

4HCl (conc., orizontal) + MO 2 = MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn, Pb)

16HCl (conc., orizontal) + 2KMnO 4 (t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (conc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (conc.) + KClO 3 (t) = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O (50–80 °C)

4HCl (conc.) + Ca(ClO)2(t) = CaCl2 + 2Cl2 | + 2H20

2HCl (dil.) + M = MCl2 + H2 (M = Fe, Zn)

2HCI (dil.) + MSO3 = MCl2 + CO2 + H2O (M = Ca, Ba)

HCl (dil.) + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓

Chitanță HCl în industrie - arderea H2 în Cl2 (vezi), în laborator - deplasare de la cloruri cu acid sulfuric:

NaCI (t) + H2S04 (conc.) = NaHS04 + HCI(50°C)

2NaCl (t) + H2SO4 (conc.) = Na2SO4 + 2HCI(120°C)

3. Aplicare

Acid clorhidric, acid clorhidric incolor, gaz stabil termic cu miros înțepător, fum în aer umed, se dizolvă ușor în apă pentru a forma acid clorhidric. La -85,1 °C se condensează într-un lichid incolor, mobil. La -114,22 °C, HCl se transformă într-o stare solidă. În stare solidă, clorura de hidrogen există sub formă de două modificări cristaline: ortorombic, stabil sub -174,75 °C și cubic.

Proprietăți

O soluție apoasă de acid clorhidric se numește acid clorhidric. Când se dizolvă în apă, au loc următoarele procese:

HCl g + H 2 O l ⇌ H 3 O l + Cl l

Procesul de dizolvare este extrem de exotermic. Cu apă, HCI formează un amestec azeotrop care conține 20,24% HCI.

Acidul clorhidric este un acid monobazic puternic, interacționează energetic cu toate metalele din seria de tensiune din stânga hidrogenului, cu oxizi, baze și săruri bazice și amfotere, formând săruri cloruri:

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 FeO + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 O

Clorurile sunt extrem de comune și au cea mai largă aplicație. Cele mai multe dintre ele sunt foarte solubile în apă și se disociază complet în ioni. Puțin solubile sunt clorura de plumb, clorura de argint, clorura mercurică și clorura de cupru.

Când este expusă la agenți oxidanți puternici sau în timpul electrolizei, clorura de hidrogen prezintă proprietăți reducătoare:

MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

Când este încălzită, clorura de hidrogen este oxidată de oxigenul CuCl2):

4 HCI + O 2 → 2 H 2 O + 2 Cl 2

Cu toate acestea, acidul clorhidric concentrat reacţionează cu cuprul formând un complex monovalent de cupru:

2 Cu + 4 HCI → 2 H + 2 H 2

Un amestec de 3 părți în volum de acid clorhidric concentrat și 1 parte în volum de acid azotic concentrat se numește „aqua regia”. Aqua regia poate dizolva chiar și aurul și platina. Activitatea oxidativă ridicată a acva regia se datorează prezenței în ea a clorurii de nitrozil și a clorului, care sunt în echilibru cu substanțele inițiale:

4 H 3 O + 3 Cl + NO 3 ⇌ NOCl + Cl 2 + 6 H 2 O

Datorită concentrației mari de ioni de clorură în soluție, metalul se leagă într-un complex de clorură, care favorizează dizolvarea acestuia.

Clorura de hidrogen este un gaz incolor, mai greu decât aerul, cu un miros înțepător, care constă din volume egale de clor și hidrogen, formula: HCI

Un amestec de clor și hidrogen reacționează violent și explodează chiar și în lumina soarelui, formând clorură de hidrogen.

Clorura de hidrogen în sine nu este un gaz inflamabil.

În laborator, puteți obține acid clorhidric folosind acid sulfuric concentrat + sare de masă și încălzind acest amestec.

Clorura de hidrogen gazos se dizolvă bine în apă, soluția în sine se numește.

La concentrații mari, acidul clorhidric pare să fumeze în aer, deoarece clorura de hidrogen este eliberată treptat din soluție în umiditatea externă a aerului. Când este încălzită, eliberarea de acid clorhidric devine mai intensă.

Acidul clorhidric este utilizat pe scară largă pentru a îndepărta rugina de pe suprafețe. Totuși, acest lucru se poate face numai cu utilizarea inhibitorilor (aditivi care încetinesc reacția metalului cu acidul), astfel încât acidul să nu strice metalul în sine. Sărurile se obțin și din acid, folosite în medicină etc. Acest acid este chiar secretat de stomacul nostru pentru a digera alimentele, dar concentrația acolo este foarte scăzută (0,2-0,5%).

Sărurile acestui acid se numesc cloruri. Clorurile sunt, de asemenea, în general solubile în apă.

Dacă adăugați azotat de argint (AgNO 3) la acidul clorhidric sau la sarea acestuia, se formează un precipitat alb de brânză. Acest precipitat este insolubil în acizi, ceea ce face întotdeauna posibilă stabilirea prezenței ionilor de clorură.

20. Clorul. Acid clorhidric și acid clorhidric

clor (Cl) - se află în perioada a 3-a, în grupa VII a subgrupului principal al sistemului periodic, numărul de ordine 17, masa atomică 35.453; se referă la halogeni.

Proprietăți fizice: gaz galben-verzui cu miros înțepător. Densitate 3,214 g/l; punct de topire -101 °C; punctul de fierbere -33,97 °C, la temperatura obișnuită se lichefiază ușor sub o presiune de 0,6 MPa. Dizolvându-se în apă, formează apă clorură gălbuie. Este foarte solubil în solvenți organici, în special în hexan (C6H14) și tetraclorură de carbon.

Proprietățile chimice ale clorului: configuratie electronica: 1s22s22p63s22p5. La nivelul exterior sunt 7 electroni. Pentru a finaliza nivelul, aveți nevoie de 1 electron, pe care clorul îl acceptă, prezentând o stare de oxidare de -1. Există și stări de oxidare pozitive ale clorului până la + 7. Se cunosc următorii oxizi de clor: Cl2O, ClO2, Cl2O6 și Cl2O7. Toate sunt instabile. Clorul este un agent oxidant puternic. Reacționează direct cu metale și nemetale:

Reacționează cu hidrogenul. În condiții normale, reacția decurge lent, cu încălzire sau iluminare puternică - cu o explozie, conform unui mecanism în lanț:

Clorul interacționează cu soluțiile alcaline, formând săruri - hipocloriți și cloruri:

Când clorul este trecut într-o soluție alcalină, se formează un amestec de soluții de clorură și hipoclorit:

Clorul este un agent reducător: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

Interacțiunea cu apa:

Clorul nu reacționează direct cu carbonul, azotul și oxigenul.

Chitanță: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

Electroliză: 2NaCI + 2H2O = CI2 + H2 + 2NaOH.

Găsirea în natură: continut in urmatoarele minerale: halit (sare gema), silvita, bischofit; apa de mare conține cloruri de sodiu, potasiu, magneziu și alte elemente.

Acid clorhidric HCI. Proprietăți fizice: gaz incolor, mai greu decât aerul, foarte solubil în apă pentru a forma acid clorhidric.