Opće formule u hemiji. Rječnik hemijskih formula

Vrijednost i njena dimenzija	Ratio
Atomska masa elementa X (relativna)
Broj elementa	Z= N(e –) = N(R +)
Maseni udio elementa E u supstanci X, u udjelima jedinice, u %)
Količina supstance X, mol
Količina gasne supstance, mol	V m= 22,4 l/mol (n.o.) dobro. - R= 101 325 Pa, T= 273 K
Molarna masa supstance X, g/mol, kg/mol
Masa supstance X, g, kg	m(X)= n(X) M(X)
Molarna zapremina gasa, l / mol, m 3 / mol	V m= 22,4 l/mol na br.
Zapremina gasa, m 3	V = V m × n
Prinos proizvoda
Gustina tvari X, g / l, g / ml, kg / m 3
Gustina gasovite supstance X po vodiku
Gustina gasovite supstance X u vazduhu	M(vazduh) = 29 g/mol
Ujedinjeni zakon o gasu
Mendeljejev-Klapejronova jednadžba	PV = nRT, R= 8,314 J/mol×K
Zapreminski udio plinovite tvari u mješavini plinova, u udjelima jedinice ili u %
Molarna masa mješavine plinova
Molni udio supstance (X) u smjesi
Količina toplote, J, kJ	Q = n(X) Q(X)
Toplotni efekat reakcije	Q =–H
Toplina stvaranja supstance X, J/mol, kJ/mol
Brzina hemijske reakcije (mol/lsec)
Zakon o masovnoj akciji (za jednostavnu reakciju)	a A+ in B= sa C + d D u = k sa a(A) sa in(B)
Van't Hoffovo pravilo
Rastvorljivost supstance (X) (g/100 g rastvarača)
Maseni udio supstance X u smjesi A + X, u udjelima jedinice, u %
Masa rastvora, g, kg	m(rr) = m(X) + m(H2O) m(rr) = V(rr)  (rr)
Maseni udio otopljene tvari u otopini, u udjelima jedinice, u %
Gustina rastvora
Zapremina rastvora, cm 3, l, m 3
Molarna koncentracija, mol/l
Stepen disocijacije elektrolita (X), u dijelovima jedinice ili%
Jonski proizvod vode	K(H 2 O) =
Indikator vodonika	pH = –lg

Glavni:

Kuznetsova N.E. i sl. hemija. 8 ćelija-10 ćelija.. - M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznjecova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Hemija 11. razred u 2 dijela, 2005-2007.

Egorov A.S. hemija. Novi udžbenik za pripreme za fakultete. Rostov n/a: Phoenix, 2004.– 640 str.

Egorov A.S. Hemija: moderan kurs za pripremu za ispit. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) - 699 str.

Egorov A.S. Priručnik za samouvođenje za rješavanje kemijskih problema. - Rostov na Donu: Phoenix, 2000. - 352 str.

Hemija / priručnik-tutor za studente. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 str.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Zadaci iz hemije za studente. M.: Viša škola. 2007.–302 str.

Dodatno:

Vrublevsky A.I.. Obrazovni i edukativni materijali za pripremu za centralizirano testiranje iz hemije / A.I. Vrublevsky - Mn.: Unipress LLC, 2004. - 368 str.

Vrublevsky A.I.. 1000 zadataka iz hemije sa lancima transformacija i kontrolnih testova za školarce i studente.– Mn.: Unipress doo, 2003.– 400 str.

Egorov A.S.. Sve vrste računskih zadataka iz hemije za pripremu za Jedinstveni državni ispit.–Rostov n/D: Phoenix, 2003.–320 str.

Egorov A.S., Aminova G.Kh. Tipični zadaci i vježbe za pripremu ispita iz hemije. - Rostov n/D: Phoenix, 2005. - 448 str.

Jedinstveni državni ispit 2007. Hemija. Edukativni i trenažni materijali za pripremu studenata / FIPI - M.: Intellekt-Centar, 2007. - 272 str.

USE-2011. hemija. Komplet za obuku, ur. AA. Kaverina - M.: Narodno obrazovanje, 2011.

Jedine prave opcije za zadatke za pripremu za jedinstveni državni ispit. USE.2007. Hemija/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikov. M.: Federalni centar za testiranje, 2007.–151 str.

Kaverina A.A.. Optimalna banka zadataka za pripremu učenika. Jedinstveni državni ispit 2012. Hemija. Tutorial./ AA. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina - M.: Intellect-Centar, 2012. - 256 str.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovieva M.V.. Test zadaci pored testova za studente 10-mjesečnih dopisnih pripremnih kurseva (smjernice). Krasnodar, 2004. - S. 18 - 70.

Litvinova T.N.. hemija. USE-2011. Testovi za obuku. Rostov n/a: Phoenix, 2011.– 349 str.

Litvinova T.N.. hemija. Testovi za ispit. Rostov n/D.: Phoenix, 2012. - 284 str.

Litvinova T.N.. hemija. Zakoni, svojstva elemenata i njihovih spojeva. Rostov n/D.: Phoenix, 2012. - 156 str.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovieva M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Hemija u zadacima za kandidate na univerzitetima - M.: DOO "Izdavačka kuća Onyx": DOO "Izdavačka kuća "Svet i obrazovanje", 2009.- 832 str.

Nastavno-metodički kompleks iz hemije za studente medicinske i biološke nastave, ur. T. N. Litvinova - Krasnodar: KSMU, - 2008.

hemija. USE-2008. Prijemni ispiti, nastavno sredstvo / ur. V.N. Doronkin. - Rostov n/a: Legion, 2008. - 271 str.

Spisak sajtova o hemiji:

1. Alhemičar. http:// www. alhemičar. en

2. Hemija za sve. Elektronski priručnik za kompletan kurs hemije.

http:// www. informika. en/ tekst/ baza podataka/ hemija/ START. html

3. Školska hemija – priručnik. http:// www. skolska hemija. by. en

4. Tutor hemije. http://www. chemistry.nm.ru

Internet resursi

Alhemičar. http:// www. alhemičar. en

Hemija za sve. Elektronski priručnik za kompletan kurs hemije.

http:// www. informika. en/ tekst/ baza podataka/ hemija/ START. html

Školska hemija - priručnik. http:// www. skolska hemija. by. en

http://www.classchem.narod.ru

Tutor hemije. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- Internet obrazovni resursi iz hemije

http://schoolchemistry.by.ru/- školska hemija. Na ovoj stranici postoji mogućnost polaganja On-line testiranja na različite teme, kao i demo opcije Jedinstveni državni ispit

Hemija i život–XX1. vek: naučnopopularni časopis. http:// www. hij. en

Ključne riječi: Hemija 8. razred. Sve formule i definicije, simboli fizičkih veličina, merne jedinice, prefiksi za označavanje mernih jedinica, odnosi među jedinicama, hemijske formule, osnovne definicije, ukratko, tabele, dijagrami.

1. Simboli, nazivi i mjerne jedinice
neke fizičke veličine koje se koriste u hemiji

Fizička količina	Oznaka	mjerna jedinica
Vrijeme	t	sa
Pritisak	str	Pa, kPa
Količina supstance	ν	krtica
Masa materije	m	kg, g
Maseni udio	ω	Bez dimenzija
Molarna masa	M	kg/mol, g/mol
Molarni volumen	V n	m 3 / mol, l / mol
Volumen materije	V	m 3, l
Zapreminski udio		Bez dimenzija
Relativna atomska masa	A r	Bez dimenzija
	Gospodin	Bez dimenzija
Relativna gustina gasa A u odnosu na gas B	D B (A)	Bez dimenzija
Gustina materije	R	kg / m 3, g / cm 3, g / ml
Avogadrova konstanta	N / A	1/mol
Apsolutna temperatura	T	K (Kelvin)
Celzijusova temperatura	t	°S (stepeni Celzijusa)
Toplotni efekat hemijske reakcije	Q	kJ/mol

2. Odnosi između jedinica fizičkih veličina

3. Hemijske formule u razredu 8

4. Osnovne definicije u 8. razredu

• Atom- najmanja hemijski nedjeljiva čestica supstance.
• Hemijski element određene vrste atoma.
• Molekul- najmanja čestica supstance koja zadržava svoj sastav i hemijska svojstva i sastoji se od atoma.
• Jednostavne supstance Supstance čiji se molekuli sastoje od atoma istog tipa.
• Kompleksne supstance Supstance čiji se molekuli sastoje od različitih vrsta atoma.
• Kvalitativni sastav supstance pokazuje od kojih se atoma sastoji.
• Kvantitativni sastav supstance pokazuje broj atoma svakog elementa u njegovom sastavu.
• Hemijska formula- uslovno evidentiranje kvalitativnog i kvantitativnog sastava supstance pomoću hemijskih simbola i indeksa.
• Jedinica atomske mase(amu) - jedinica mjerenja mase atoma, jednaka masi 1/12 atoma ugljika 12 C.
• krtica- količina tvari koja sadrži broj čestica jednak broju atoma u 0,012 kg ugljika 12 C.
• Avogadrova konstanta (N / A \u003d 6 * 10 23 mol -1) - broj čestica sadržanih u jednom molu.
• Molarna masa supstance (M ) je masa supstance uzete u količini od 1 mol.
• Relativna atomska masa element ALI r - odnos mase atoma datog elementa m 0 prema 1/12 mase atoma ugljika 12 C.
• Relativna molekulska težina supstance M r - odnos mase molekula date supstance i 1/12 mase atoma ugljika 12 C. Relativna molekulska masa jednaka je zbroju relativnih atomskih masa hemijski elementi, formirajući spoj, uzimajući u obzir broj atoma datog elementa.
• Maseni udio hemijski element ω(X) pokazuje koji dio relativne molekulske težine supstance X čini ovaj element.

ATOMSKO-MOLEKULARNE STUDIJE
1. Postoje tvari molekularne i nemolekularne strukture.
2. Između molekula postoje praznine čije dimenzije zavise od agregacionog stanja supstance i temperature.
3. Molekuli su u neprekidnom kretanju.
4. Molekule se sastoje od atoma.
6. Atomi se odlikuju određenom masom i veličinom.
U fizičkim pojavama molekuli su očuvani, u hemijskim pojavama, po pravilu, uništeni. Atomi se u hemijskim pojavama preuređuju, formirajući molekule novih supstanci.

ZAKON KONSTANTNOG SASTAVA SUPSTANCE
Svaka hemijski čista supstanca molekularne strukture, bez obzira na način pripreme, ima konstantan kvalitativni i kvantitativni sastav.

VALENCE
Valentnost je svojstvo atoma hemijskog elementa da veže ili zameni određeni broj atoma drugog elementa.

HEMIJSKA REAKCIJA
Hemijska reakcija je proces u kojem se iz jedne supstance formira druga supstanca. Reagensi su tvari koje ulaze u kemijsku reakciju. Produkti reakcije su tvari koje nastaju kao rezultat reakcije.
Znakovi hemijskih reakcija:
1. Oslobađanje toplote (svetlosti).
2. Promjena boje.
3. Pojava mirisa.
4. Padavine.
5. Ispuštanje gasa.

Provjerite informacije. Potrebno je provjeriti tačnost činjenica i pouzdanost informacija iznesenih u ovom članku. Na stranici za razgovor vodi se rasprava na temu: Sumnje u terminologiju. Hemijska formula ... Wikipedia

Hemijska formula je odraz informacija o sastavu i strukturi supstanci pomoću hemijskih znakova, brojeva i razdjelnih zagrada. Trenutno se razlikuju sljedeće vrste hemijskih formula: Najjednostavnija formula. Može se nabaviti od strane iskusnih ... ... Wikipedia

Hemijska formula je odraz informacija o sastavu i strukturi supstanci pomoću hemijskih znakova, brojeva i razdjelnih zagrada. Trenutno se razlikuju sljedeće vrste hemijskih formula: Najjednostavnija formula. Može se nabaviti od strane iskusnih ... ... Wikipedia

Hemijska formula je odraz informacija o sastavu i strukturi supstanci pomoću hemijskih znakova, brojeva i razdjelnih zagrada. Trenutno se razlikuju sljedeće vrste hemijskih formula: Najjednostavnija formula. Može se nabaviti od strane iskusnih ... ... Wikipedia

Hemijska formula je odraz informacija o sastavu i strukturi supstanci pomoću hemijskih znakova, brojeva i razdjelnih zagrada. Trenutno se razlikuju sljedeće vrste hemijskih formula: Najjednostavnija formula. Može se nabaviti od strane iskusnih ... ... Wikipedia

Glavni članak: Neorganska jedinjenja Lista neorganskih jedinjenja po elementima informativna lista neorganskih jedinjenja, predstavljena abecednim redom (po formuli) za svaku supstancu, vodonične kiseline elemenata (sa njihovim ... ... Wikipedia

Ovaj članak ili odjeljak treba revidirati. Molimo poboljšajte članak u skladu sa pravilima za pisanje članaka... Wikipedia

Hemijska jednačina (jednačina hemijske reakcije) je uslovni zapis hemijske reakcije koristeći hemijske formule, numeričke koeficijente i matematičke simbole. Jednačina hemijske reakcije daje kvalitativno i kvantitativno ... ... Wikipedia

Hemijski softver su kompjuterski programi koji se koriste u oblasti hemije. Sadržaj 1 Hemijski urednici 2 Platforme 3 Literatura ... Wikipedia

Knjige

• Japansko-englesko-ruski rječnik instalacije industrijske opreme. Oko 8.000 pojmova, Popova I.S. Rječnik je namijenjen širokom krugu korisnika, a prvenstveno prevodiocima i tehničkim stručnjacima koji se bave nabavkom i implementacijom industrijske opreme iz Japana ili ...
• Kratki rečnik biohemijskih pojmova, Kunižev S.M.. Rečnik je namenjen studentima hemijskih i bioloških specijalnosti univerziteta koji izučavaju kurs opšte biohemije, ekologije i osnova biotehnologije, a može se koristiti i u ...

>> Hemijske formule

Hemijske formule

Paragraf će vam pomoći:

> saznati šta je hemijska formula;
> čitati formule supstanci, atoma, molekula, jona;
> ispravno koristiti izraz "jedinica formule";
> napraviti hemijske formule jonskih jedinjenja;
> okarakterisati sastav supstance, molekule, jona hemijskom formulom.

Hemijska formula.

Svi ga imaju supstance postoji ime. Međutim, po imenu je nemoguće odrediti od kojih se čestica sastoji supstanca, koliko i koji atomi se nalaze u njenim molekulima, ionima, koji naboj imaju ioni. Odgovore na takva pitanja daje poseban zapis - hemijska formula.

Hemijska formula je oznaka atoma, molekula, jona ili tvari pomoću simbola hemijski elementi i indeksi.

Hemijska formula atoma je simbol odgovarajućeg elementa. Na primjer, atom aluminija je označen simbolom Al, a atom silicija simbolom Si. Jednostavne supstance takođe imaju takve formule - metal aluminijum, nemetal atomske strukture silicijum.

Hemijska formula molekula jednostavne supstance sadrži simbol odgovarajućeg elementa i indeks - mali broj napisan ispod i desno. Indeks označava broj atoma u molekulu.

Molekul kiseonika se sastoji od dva atoma kiseonika. Njegova hemijska formula je O 2 . Ova formula se čita tako što se prvo izgovara simbol elementa, a zatim indeks: “o-two”. Formula O 2 označava ne samo molekulu, već i samu supstancu kisik.

Molekul O 2 naziva se dvoatomski. Od sličnih molekula (njihova opća formula je E 2) su jednostavne supstance Vodonik, azot, fluor, hlor, brom, jod.

Ozon sadrži molekule od tri atoma, bijeli fosfor - četiri atoma, a sumpor - osam atoma. (Napišite hemijske formule ovih molekula.)

H 2
O2
N 2
Cl2
Br2
I 2

U formuli molekula složene tvari upisani su simboli elemenata čiji se atomi nalaze u njoj, kao i indeksi. Molekul ugljičnog dioksida sastoji se od tri atoma: jednog atoma ugljika i dva atoma kisika. Njegova hemijska formula je CO 2 (čitaj "tse-o-two"). Zapamtite: ako postoji jedan atom bilo kojeg elementa u molekuli, tada odgovarajući indeks, tj. I, nije zapisan u hemijskoj formuli. Formula molekule ugljičnog dioksida je i formula same supstance.

U formuli jona dodatno se bilježi njegov naboj. Da biste to učinili, koristite superscript. U njemu broj označava iznos naplate (ne pišu jedinicu), a zatim znak (plus ili minus). Na primjer, natrijev ion sa nabojem od +1 ima formulu Na + (čitaj "natrijum plus"), jon hlora sa nabojem - I - SG - ("hlor minus"), hidroksid ion sa nabojem - I - OH - ("o-pepeo-minus"), karbonatni ion sa nabojem od -2 - CO 2- 3 ("tse-o-tri-dva-minus").

Na + , Cl -
jednostavni joni

OH -, CO 2- 3
kompleksnih jona

U formulama ionskih spojeva prvo zapisuju, bez navođenja naboja, pozitivno nabijene joni, a zatim - negativno naelektrisan (tabela 2). Ako je formula tačna, tada je zbroj naboja svih iona u njoj jednak nuli.

tabela 2
Formule nekih jonskih jedinjenja

U nekim hemijskim formulama, grupa atoma ili kompleksni ion piše se u zagradama. Kao primjer, uzmite formulu za gašeno vapno Ca (OH) 2. Ovo je jonsko jedinjenje. U njemu, za svaki Ca 2+ jon, postoje dva OH - jona. Formula jedinjenja glasi " kalcijum-o-pepeo-dvaput", ali ne i "kalcijum-o-pepeo-dva".

Ponekad se u hemijskim formulama umjesto simbola elemenata pišu "strana" slova, kao i indeksna slova. Takve formule se često nazivaju općim. Primjeri formula ovog tipa: ECI n , E n O m , Fe x O y. Prvo
formula označava grupu jedinjenja elemenata sa hlorom, druga - grupu jedinjenja elemenata sa kiseonikom, a treća se koristi ako je hemijska formula jedinjenja feruma sa Kiseonik nepoznato i
treba ga instalirati.

Ako trebate označiti dva odvojena atoma neona, dvije molekule kisika, dvije molekule ugljičnog dioksida ili dva natrijeva iona, koristite oznaku 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Broj ispred hemijske formule naziva se koeficijent. Koeficijent I, kao i indeks I, nije zapisan.

jedinica formule.

Šta znači 2NaCl? Nema molekula NaCl; kuhinjska so je jonsko jedinjenje koje se sastoji od Na + i Cl - jona. Par ovih jona naziva se jedinica formule materije (naglašena je na slici 44, a). Dakle, oznaka 2NaCl predstavlja dvije formule kuhinjske soli, odnosno dva para Na + i C l- jona.

Izraz "jedinica formule" koristi se za složene supstance ne samo jonske, već i atomske strukture. Na primjer, jedinica formule za kvarc SiO 2 je kombinacija jednog atoma silicija i dva atoma kisika (slika 44, b).

Rice. 44. jedinice formule u jedinjenjima jonske (a) atomske strukture (b)

Jedinica formule je najmanja "cigla" supstance, njen najmanji fragment koji se ponavlja. Ovaj fragment može biti atom (jednostavno), molekula (u jednostavnoj ili složenoj materiji),
skup atoma ili jona (u složenoj supstanci).

Vježba. Sastavite hemijsku formulu jedinjenja koje sadrži Li + i SO 2- 4 jone. Imenujte jedinicu formule ove supstance.

Odluka

U jonskom spoju, zbir naboja svih jona je nula. Ovo je moguće pod uslovom da postoje dva Li + jona za svaki SO 2- 4 ion. Stoga je formula jedinjenja Li 2 SO 4.

Jedinica formule supstance su tri jona: dva Li+ jona i jedan jon SO 2-4.

Kvalitativni i kvantitativni sastav supstance.

Hemijska formula sadrži informacije o sastavu čestice ili supstance. Karakterizirajući kvalitativni sastav, imenuju elemente koji formiraju česticu ili supstancu, a karakterizirajući kvantitativni sastav, ukazuju na:

Broj atoma svakog elementa u molekuli ili kompleksnom ionu;
omjer atoma različitih elemenata ili jona u tvari.

Vježba. Opišite sastav metana CH 4 (molekularno jedinjenje) i sode pepela Na 2 CO 3 (jonsko jedinjenje)

Odluka

Metan formiraju elementi ugljik i vodonik (ovo je kvalitativna kompozicija). Molekul metana sadrži jedan atom ugljika i četiri atoma vodika; njihov omjer u molekuli i u tvari

N(C): N(H) = 1:4 (kvantitativni sastav).

(Slovo N označava broj čestica - atoma, molekula, jona.

Soda soda formirana je od tri elementa - natrijuma, ugljenika i kiseonika. Sadrži pozitivno nabijene ione Na+, budući da je natrijum metalni element, i negativno nabijene jone CO-2 3 (kvalitativni sastav).

Omjer atoma elemenata i jona u tvari je sljedeći:

nalazi

Hemijska formula je zapis atoma, molekula, jona, supstance pomoću simbola hemijskih elemenata i indeksa. Broj atoma svakog elementa je u formuli označen indeksom, a naboj jona je naznačen superskriptom.

Jedinica formule - čestica ili kolekcija čestica supstance, predstavljena njenom hemijskom formulom.

Hemijska formula odražava kvalitativni i kvantitativni sastav čestice ili tvari.

?
66. Koje informacije o supstanci ili čestici sadrži hemijska formula?

67. Koja je razlika između koeficijenta i indeksa u hemijskoj evidenciji? Dopunite svoj odgovor primjerima. Za šta se koristi superskript?

68. Pročitajte formule: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 .

69. Šta znače unosi: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. Zapišite hemijske formule koje glase ovako: es-o-three; bor-dva-o-tri; pepeo-en-o-dva; hrom-o-pepeo-triput; natrijum-pepeo-es-o-four; en-pepeo-četiri-dvaput-es; barijum-dva-plus; pe-o-cetiri-tri-minus.

71. Napiši hemijsku formulu molekula koja sadrži: a) jedan atom azota i tri atoma vodonika; b) četiri atoma vodonika, dva atoma fosfora i sedam atoma kiseonika.

72. Koja je jedinica formule: a) za sodu sodu Na 2 CO 3; b) za jonsko jedinjenje Li 3 N; c) za jedinjenje B 2 O 3 koje ima atomsku strukturu?

73. Napravite formule za sve supstance koje mogu sadržavati samo takve jone: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Opišite kvalitativni i kvantitativni sastav:

a) molekularne supstance - hlor Cl 2, vodonik peroksid (vodikov peroksid) H 2 O 2, glukoza C 6 H 12 O 6;
b) jonska supstanca - natrijum sulfat Na 2 SO 4;
c) H 3 O +, HPO 2- 4 joni.

Popel P. P., Kriklya L. S., Hemija: Pdruch. za 7 ćelija. zahalnosvit. navch. zakl. - K.: Izložbeni centar "Akademija", 2008. - 136 str.: il.

Sadržaj lekcije sažetak lekcije i okvir za podršku prezentacija lekcije interaktivne tehnologije koje ubrzavaju nastavne metode Vježbajte kvizovi, testiranje onlajn zadataka i vježbi, radionice za domaće zadatke i trening pitanja za diskusije u razredu Ilustracije video i audio materijali fotografije, slike grafike, tabele, sheme stripova, parabole, izreke, križaljke, anegdote, vicevi, citati Dodaci sažeci cheat sheets čipovi za radoznale članke (MAN) literatura glavni i dodatni glosar pojmova Poboljšanje udžbenika i lekcija ispravljanje grešaka u udžbeniku zamjenom zastarjelih znanja novim Samo za nastavnike kalendarski planovi programi učenja smjernice