Druhy jedovatých plynů, jejich vliv na organismus. Charakteristika výbušných a škodlivých plynů Zemní plyn je nejlepším typem paliva

Jedovatý plyn je toxická chemická látka, která způsobuje intoxikaci těla a poškození vnitřních orgánů a systémů. Proniká přes dýchací systém, kůži, gastrointestinální trakt.

Seznam jedovatých plynů podle jejich toxikologických účinků:

1. Nervově paralytický - oxid uhelnatý, sarin.
2. Kožní puchýře - lewisit, yperit.
3. Dusivé látky - fosgen, difosgen, chlór.
4. Lacrimal - brombenzylkyanid, chloracetofenon.
5. Celkový dopad - kyselina kyanovodíková, chlorkyan.
6. Dráždivý - adamsit, ČR, CS.
7. Psychotomimetika - BZ, LSD-25.

Zvažte nejnebezpečnější plyny, mechanismus jejich porážky, příznaky otravy u lidí.

Sarin

Sarin je jedovatá kapalná látka, která při teplotě 20 °C se rychle odpařuje a má nervově paralytický účinek na lidský organismus. Jako plyn je bezbarvý a bez zápachu, nejnebezpečnější je při vdechování.

Příznaky se objevují ihned po vdechnutí. První známky otravy jsou dušnost, zúžení zornice.

Klinické projevy:

• podráždění nosní sliznice, tekutý výtok;
• slinění, zvracení;
• tlak na hrudi;
• dušnost, modrá kůže;
• spasmus průdušek a zvýšená tvorba hlenu v nich;
• plicní otok;
• silné křeče a bolesti v břiše.

V případě požití vysokých koncentrací sarinových par, těžké poškození mozku nastává po 1-2 minutách. Člověk nemůže ovládat fyziologické funkce těla – mimovolní defekaci a pomočování. Jsou křeče, křeče. Rozvíjí se kóma následované zástavou srdce.

Hořčičný plyn

Hořčičný plyn je hořčičný plyn. Jedná se o chemickou sloučeninu s puchýřovitým účinkem. V tekuté formě má látka vůni hořčice. Do těla se dostává dvěma způsoby – vzdušnými kapkami a kontaktem kapaliny s pokožkou. Má tendenci se hromadit. Příznaky otravy se objevují po 2-8 hodinách.

Příznaky intoxikace plynem při vdechování:

• poškození sliznice očí;
• slzení, fotofobie, pocit písku v očích;
• suchost a pálení v nose, poté otok nosohltanu s hnisavým výtokem;
• laryngitida, tracheitida;
• bronchitida.

Pokud se tekutina dostane do očí, způsobí oslepnutí. Při těžké otravě yperitem vzniká zápal plic, smrt nastává 3-4. den od udušení.

Příznaky otravy plynem při kontaktu s kůží jsou zarudnutí následované tvorbou vezikul obsahujících serózní tekutinu, kožní léze, vředy, nekrózy. Plyn ničí buněčné membrány, narušuje metabolismus sacharidů, částečně ničí DNA a RNA.

Lewisit

Lewisit je nejsilnější toxická látka, jejíž páry jsou schopny proniknout přes protichemický ochranný oblek a plynovou masku. Je to hnědá kapalina se štiplavým zápachem. Plyn je klasifikován jako činidlo způsobující kožní puchýře. Působí na tělo okamžitě a nemá žádnou latentní periodu.

Příznaky otravy plynem v případě poškození kůže se rozvinou do 5 minut:

• bolest a pálení v místě kontaktu;
• zánětlivé změny;
• bolestivé zarudnutí;
• tvorba bublin, rychle se otevírají;
• vzhled eroze, léčit několik týdnů;
• v těžkých případech se při požití velkých koncentrací lewisitu tvoří hluboké vředy.

Příznaky vdechování plynu:

• poškození sliznice nosohltanu, průdušnice, průdušek;
• nosní tekutina;
• kýchání, kašel;
• bolest hlavy;
• nevolnost, zvracení;
• ztráta hlasu
• pocit tlaku na hrudi, dušnost.

Sliznice očí je vysoce citlivá na jedovatý plyn.. Zčervená, oční víčka otékají, slzení zesílí. Osoba zažívá pocit pálení v očích. Když se tekutý lewisit dostane do gastrointestinálního traktu, oběť začne hojně slinit a zvracet. Spojují se ostré bolesti v břišní dutině. Postiženy jsou vnitřní orgány, prudce klesá krevní tlak.

sirovodík

Sirovodík je bezbarvý plyn se štiplavým zápachem zkažených vajec. Ve vysokých koncentracích je látka velmi toxická. Vstup do těla vdechováním, rozvíjejí se příznaky celkové intoxikace - bolest hlavy, závratě, slabost. Sirovodík se rychle vstřebává do krevního řečiště a ovlivňuje centrální nervový systém.

Příznaky otravy plynem:

• kovová chuť v ústech;
• paralýza nervu odpovědného za čich, takže oběť okamžitě přestane cítit jakékoli pachy;
• poškození dýchacích cest, plicní edém;
• těžké křeče;
• kóma.

Kysličník uhelnatý

Oxid uhelnatý je bezbarvá jedovatá látka, lehčí než vzduch. Do těla se dostává dýchacími cestami, rychle se vstřebává do krve a váže se na hemoglobin. To blokuje transport kyslíku do všech buněk, nastává hladovění kyslíkem a buněčné dýchání se zastaví.

Příznaky otravy oxidem uhelnatým:

• závratě a bolesti hlavy;
• zrychlené dýchání a srdeční tep, dušnost;
• hluk v uších;
• zhoršená zraková ostrost, blikání v očích;
• zarudnutí kůže;
• nevolnost, zvracení.

Při těžké otravě jsou pozorovány křeče. Příznaky předcházející kómatu narůstají – pokles krevního tlaku, těžká slabost, ztráta vědomí. Při absenci lékařské péče nastává smrt do 1 hodiny.

fosgen

Fosgen je bezbarvý plyn s vůní shnilého sena. Látka je nebezpečná při vdechování, první známky intoxikace se objevují po 4-8 hodinách. Při vysokých koncentracích nastává smrt do 3 sekund. Plyn, který se dostane do plic, je ničí a způsobuje okamžité otoky.

Příznaky v různých fázích otravy:

1. Plicní edém se začíná vyvíjet v latentním období, kdy oběť o otravě neví. První signály z těla jsou sladká, sladká chuť v ústech, nevolnost. Někdy dochází ke zvracení. Člověk cítí bolest v krku, svědění a pálení v nosohltanu. Existuje reflex kašle, dýchání a puls jsou narušeny.
2. Po latentní době se stav oběti prudce zhorší. Dochází k silnému kašli, člověk se začíná dusit. Modrá kůže a rty.
3. Stádium progresivního zhoršování – silný tlak v hrudníku, vedoucí k dušení, dechová frekvence se zvyšuje o 70 za minutu (normálně 18). Plíce produkují v důsledku rozkladu alveolů velké množství tekutiny a hlenu. Osoba vykašlává krvavé sputum. Dýchání se stává nemožným. 50 % BCC (objemu cirkulující krve) jde do plic a zvyšuje je. Hmotnost jedné plíce může být 2,5 kg (norma 500-600 g).

V těžkých případech smrt za 10-15 minut. V případě otravy plynem střední závažnosti nastává smrt za 2-3 dny. K zotavení může dojít 2-3 týdny po otravě, ale to je vzácné kvůli infekci.

Kyselina kyanovodíková

Kyselina kyanovodíková je bezbarvá, lehká a pohyblivá kapalina s výrazným zápachem. Blokuje řetězec pohybu kyslíku tkáněmi, což způsobuje tkáňovou hypoxii. Plyn ovlivňuje nervový systém, narušuje inervaci orgánů.

Příznaky otravy dýchacích cest:

• dušnost;
• na začátku vývoje klinického obrazu časté dýchání;
• s těžkou intoxikací - respirační deprese a její zastavení.

Známky ze srdce:

• zpomalení srdečních tepů;
• zvýšení krevního tlaku;
• vazospasmus;
• jak se symptomy zvyšují - pokles tlaku, zrychlení srdeční frekvence, akutní kardiovaskulární selhání, srdeční zástava.

Jedovaté plyny jsou silné, rychle působící látky. K záchraně osoby jsou nutná nouzová resuscitační opatření. S příznivým výsledkem potřebuje oběť dlouhodobou rehabilitační léčbu.

1. Suspendované látky

Suspendované pevné látky zahrnují prach, popel, saze, kouř, sírany, dusičnany. V závislosti na složení mohou být vysoce toxické a téměř neškodné. Pevné látky vznikají v důsledku spalování všech druhů paliv: při provozu motorů automobilů a při výrobních procesech. Při pronikání suspendovaných částic do dýchacího systému dochází k narušení dýchacího a oběhového systému. Vdechované částice působí přímo na dýchací cesty a další orgány v důsledku toxických účinků složek, které částice tvoří. Nebezpečná je kombinace vysokých koncentrací nerozpuštěných látek a oxidu siřičitého. Na vliv malých suspendovaných částic jsou zvláště citliví lidé s chronickými plicními poruchami, onemocněním kardiovaskulárního systému, astmatem, častým nachlazením, senioři a děti. Prach a aerosoly nejen ztěžují dýchání, ale také vedou ke změně klimatu, protože odrážejí sluneční záření a ztěžují odvod tepla ze Země. Například tzv. smog – v hustě obydlených jižních městech snižují průhlednost atmosféry 2-5x.

2. Oxid dusičitý

Bezbarvý toxický plyn bez zápachu.

Oxidy dusíku se dostávají do atmosféry z průmyslových podniků, elektráren, pecí a kotelen a také z vozidel. Mohou se tvořit a uvolňovat do atmosféry ve velkém množství při výrobě minerálních hnojiv. V atmosféře se emise oxidů dusíku přeměňují na oxid dusičitý. Je to bezbarvý jedovatý plyn bez zápachu. Oxid dusičitý je důležitou složkou fotochemických procesů v atmosféře spojených s tvorbou ozonu za slunečného počasí. Při nízkých koncentracích oxidu dusičitého je pozorováno respirační selhání a kašel. Světová zdravotnická organizace zjistila, že hodinová průměrná koncentrace oxidu dusičitého rovná 400 mcg/m3 způsobuje bolestivé příznaky u pacientů s astmatem a dalších skupin lidí s přecitlivělostí. Při průměrné roční koncentraci 30 mcg/m3 se zvyšuje počet dětí se zrychleným dýcháním, kašlem a bronchitidou. Oxid dusičitý snižuje odolnost organismu vůči nemocem, snižuje hemoglobin v krvi, dráždí dýchací cesty. Při delším vdechování tohoto plynu dochází zejména u dětí k hladovění tkání kyslíkem. Způsobuje onemocnění dýchacího ústrojí, krevního oběhu a zhoubné novotvary. Vede k exacerbaci různých plicních a chronických onemocnění.

3. Oxid uhelnatý

Bezbarvý plyn bez zápachu.

Koncentrace oxidu uhelnatého II v městském ovzduší je vyšší než kterákoli jiná znečišťující látka. Jelikož je však tento plyn bezbarvý, bez zápachu a chuti, naše smysly ho nejsou schopny detekovat. Největším zdrojem oxidu uhelnatého ve městech jsou motorová vozidla. Ve většině měst se přes 90 % oxidu uhelnatého dostává do ovzduší v důsledku nedokonalého spalování uhlíku v motorovém palivu podle reakce: 2C + O2 = 2CO. Úplným spalováním vzniká oxid uhličitý jako konečný produkt: C + O2 = CO2. Dalším zdrojem oxidu uhelnatého je tabákový kouř, se kterým se setkávají nejen kuřáci, ale i jejich nejbližší okolí. Je prokázáno, že kuřák absorbuje dvakrát více oxidu uhelnatého než nekuřák. Oxid uhelnatý je vdechován vzduchem nebo tabákovým kouřem a dostává se do krve, kde soutěží s kyslíkem o molekuly hemoglobinu. Oxid uhelnatý se váže na molekuly hemoglobinu silněji než kyslík. Čím více oxidu uhelnatého ve vzduchu, tím více hemoglobinu se na něj váže a tím méně kyslíku se dostává k buňkám. Schopnost krve dodávat kyslík do tkání je narušena, jsou způsobeny cévní křeče a klesá imunologická aktivita člověka. Z tohoto důvodu je oxid uhelnatý ve zvýšených koncentracích smrtelným jedem. Oxid uhelnatý se do atmosféry dostává také z průmyslových podniků v důsledku nedokonalého spalování paliva. Hodně oxidu uhelnatého je obsaženo v emisích hutních a petrochemických podniků. Oxid uhelnatý vdechovaný ve velkém množství se dostává do krevního oběhu, zvyšuje množství cukru v krvi a snižuje zásobování srdce kyslíkem. U zdravých lidí se tento efekt projevuje snížením schopnosti snášet fyzickou aktivitu. U lidí s chronickým srdečním onemocněním může ovlivnit celou životně důležitou činnost organismu. V případech, kdy jsou na dálnici se silným provozem po dobu 1-2 hodin, mohou někteří lidé se srdečním onemocněním pociťovat různé příznaky špatného zdraví.

4. Oxid siřičitý

Bezbarvý plyn se štiplavým zápachem.

V nízkých koncentracích (20-30 mg/m3) vytváří oxid siřičitý nepříjemnou chuť v ústech, dráždí sliznice očí a dýchacích cest. Do atmosféry se uvolňuje především v důsledku provozu tepelných elektráren (TPP) při spalování hnědého uhlí a topného oleje, dále ropných produktů obsahujících síru a při výrobě mnoha kovů z rud obsahujících síru. - PbS, ZnS, CuS, NiS, MnS atd. Při spalování uhlí nebo ropy se v nich obsažená síra oxiduje a vznikají dvě sloučeniny – oxid siřičitý a oxid sírový. Po rozpuštění ve vodě vytváří oxid siřičitý kyselý déšť, který ničí rostliny, okyseluje půdu a zvyšuje kyselost jezer. I při průměrném obsahu oxidů síry ve vzduchu kolem 100 µg/m3, který se často vyskytuje ve městech, získávají rostliny nažloutlý odstín. Nejcitlivější jsou na něj jehličnaté a listnaté lesy. Při vysokém obsahu SO2 ve vzduchu borovice vysychá. Bylo zjištěno, že onemocnění dýchacích cest, jako je bronchitida, se stávají častějšími se zvýšením hladiny oxidů síry ve vzduchu. Expozice oxidu siřičitého v koncentracích nad MPC může způsobit respirační dysfunkci a výrazný nárůst různých respiračních onemocnění, dochází k ovlivnění sliznic, zánětů nosohltanu, průdušnice, bronchitidy, kašle, chrapotu a bolesti v krku. Zvláště vysoká citlivost na působení oxidu siřičitého je pozorována u lidí s chronickými respiračními poruchami, s astmatem. Při kombinovaných koncentracích oxidu siřičitého a suspendovaných částic (ve formě sazí) v průměru za den nad 200 µg/m3 dochází u dospělých a dětí k mírným změnám plicní aktivity.

5. Benz(a)pyren

Benz(a)pyren (BP) se do atmosféry dostává při spalování různých paliv. Hodně BP je obsaženo v emisích neželezné a železné metalurgie, energetiky a stavebnictví. WHO stanovila roční průměr 0,001 µg/m3 jako hodnotu, nad kterou mohou být pozorovány nepříznivé účinky na lidské zdraví, včetně rakoviny.

6. Olovo

Znečištění ovzduší olovem způsobují podniky hutnictví, kovoobrábění, elektrotechniky, petrochemie a automobilové dopravy. V blízkosti silnic jsou koncentrace olova 2-4krát vyšší než daleko od nich. Olovo je ovlivněno mnoha způsoby, včetně vdechování vzduchu obsahujícího olovo, potravin, vody a prachu. 50 % tohoto kovu se do těla dostává dýchacím systémem. Hromadí se v těle, kostech a povrchových tkáních. Olovo ovlivňuje ledviny, játra, nervový systém a krvetvorné orgány. Má mutagenní účinek. Organické sloučeniny olova narušují metabolismus. Pro dětský organismus jsou nebezpečné zejména sloučeniny olova, které způsobují chronická mozková onemocnění vedoucí k mentální retardaci. Nárůst intenzity automobilové dopravy, používání olovnatého benzínu je doprovázeno nárůstem emisí olova z automobilů.

7. Formaldehyd

Bezbarvý plyn se štiplavým, dráždivým zápachem.

Je součástí mnoha umělých materiálů: překližky, laků, kosmetiky, dezinfekčních prostředků, látek používaných v domácnosti. Formaldehyd se nachází ve škodlivých emisích z tepelných elektráren a jiných průmyslových pecí. Určité množství formaldehydu vzniká i při kouření cigaret. A konečně se vyskytuje všude v přírodě, dokonce i v lidském těle. Přirozené koncentrace nijak neovlivňují lidské zdraví, ale vysoké koncentrace formaldehydů umělého původu jsou pro něj nebezpečné. Způsobují bolesti hlavy, ztrátu pozornosti, bolesti očí. Dýchací cesty a plíce, slizniční tkáně gastrointestinálního traktu jsou poškozeny. Alergické reakce způsobené formaldehydem narušují fungování vnitřních orgánů a způsobují chronická onemocnění. Postižený je i genetický aparát, který může způsobit výskyt rakovinných nádorů. Volný formaldehyd inaktivuje řadu enzymů v orgánech a tkáních, inhibuje syntézu nukleových kyselin, narušuje metabolismus vitaminu C. Při spalování některých materiálů vzniká formaldehyd. Nachází se například ve výfukových plynech automobilů a cigaretovém kouři. Vnitřní MPC lze snadno překročit kvůli samotnému kouření cigaret.

8. Fenol

Bezbarvé krystalické látky, zřídka vysokovroucí kapaliny s charakteristickým silným zápachem.

Monoatomické - silné nervové jedy, které způsobují celkovou otravu těla i přes kůži, která je poleptána. Polyatomické - mohou být příčinou kožních onemocnění, při delším příjmu do těla mohou inhibovat enzymy. Produkty oxidace fenolu jsou méně toxické. Technický fenol je červenohnědá, někdy černá viskózní kapalina. Fenol se používá především pro syntézu fenolformaldehydových a dalších pryskyřic, řady aromatických sloučenin; pro dezinfekci. Fenol a jeho deriváty patří mezi nejnebezpečnější toxické sloučeniny obsažené v odpadních vodách řady průmyslových odvětví. Známky otravy fenolem jsou stav vzrušení a zvýšení motorické aktivity, přecházející v křeče, které naznačují narušení funkcí nervového systému a především neuromuskulárního aparátu. Při chronické otravě se pozoruje podráždění dýchacích cest, poruchy trávení, nevolnost, ranní zvracení, celková a svalová slabost, svědění kůže, podrážděnost, nespavost.

9. Chlor

Plyn s nepříjemným a specifickým zápachem.

Hlavními zdroji expozice chlóru, které jsou důležité pro lidské zdraví, jsou průmyslové emise. Chlór je korozivní pro většinu stavebních materiálů a také pro tkaniny. Procesní systémy obsahující chlór jsou uzavřeny. Dopady jsou pozorovány především v důsledku špatného výkonu elektrárny nebo náhodných úniků. Při vymrštění se šíří nízko nad zemí. Při nízkých koncentracích jsou akutní účinky expozice chloru obvykle omezeny na štiplavý zápach a mírné podráždění očí a horních cest dýchacích. Tyto jevy mizí krátce po ukončení expozice. Se zvyšující se koncentrací jsou příznaky výraznější a do procesu se zapojují dolní cesty dýchací. Kromě okamžitého podráždění a s ním spojeného kašle jsou oběti neklidné. Expozice chlóru ve vyšších koncentracích je charakterizována dušností, cyanózou, zvracením, bolestmi hlavy a zvýšeným vzrušením, zejména u jedinců náchylných k neurotickým reakcím. Dechový objem klesá a může se vyvinout plicní edém. Při léčbě obvykle dochází k zotavení během 2-14 dnů. V těžších případech je třeba počítat s komplikacemi, jako je infekční nebo aspirační pneumonie.

10. Arsen

Arsen a jeho sloučeniny. - Arzeničnan vápenatý, arsenitan sodný, pařížská zeleň a další sloučeniny obsahující arsen se používají jako pesticidy pro moření semen a hubení škůdců, jsou fyziologicky aktivní a jedovaté. Smrtelná dávka při perorálním podání je 0,06-0,2 g. Jeho rozpustné sloučeniny (anhydridy, arsenáty a arsenity) se po podání s vodou do trávicího traktu snadno vstřebávají sliznicí, dostávají se do krevního oběhu, jsou jí přenášeny ke všem orgánů, kde se akumulují. Příznaky otravy arsenem jsou kovová chuť v ústech, zvracení, silné bolesti břicha. Později křeče, ochrnutí, smrt. Nejznámějším a široce dostupným protijedem na otravu arsenem je mléko, přesněji hlavní mléčný protein kasein, který tvoří s arsenem nerozpustnou sloučeninu, která se nevstřebává do krve. Chronická otrava arsenem vede ke ztrátě chuti k jídlu, gastrointestinálním onemocněním.

11. Karcinogeny

Látky, které mají schopnost vyvolat rozvoj zhoubných nádorů.

Z látek, které se dostávají do ovzduší a vodního prostředí, patří mezi karcinogeny zinek, arsen, olovo, chrom, dusičnany, jód, benzen, DDT, mangan. Molybden, olovo a měď způsobují poruchy centrálního nervového systému; brom, baryum a kadmium – poškození ledvin; rtuť a železo jsou nemoci krve.

12. Ozon (povrch)

Plynná (za normálních podmínek) látka, jejíž molekula se skládá ze tří atomů kyslíku. V přímém kontaktu působí jako silné oxidační činidlo.

Poškozování ozonové vrstvy vede ke zvýšení toku UV záření k zemskému povrchu, což vede k nárůstu případů rakoviny kůže, šedého zákalu a oslabení imunity. Nadměrná expozice ultrafialovému světlu vede ke zvýšení výskytu melanomu, nejnebezpečnějšího typu rakoviny kůže.

Přízemní ozon se neuvolňuje přímo do ovzduší, ale vzniká chemickými reakcemi mezi oxidy dusíku (NOx) a těkavými organickými sloučeninami (VOC) za přítomnosti slunečního záření. Emise z průmyslových závodů a tepelných elektráren, výfukové plyny vozidel, benzínové výpary a chemická rozpouštědla jsou hlavními zdroji NOx a VOC.

Na úrovni země je ozón škodlivou znečišťující látkou. Znečištění ozónem představuje hrozbu v letních měsících, protože intenzivní sluneční záření a horké počasí přispívají k tvorbě škodlivých úrovní ozónu ve vzduchu, který dýcháme. Vdechování ozónu může způsobit řadu zdravotních problémů, včetně bolesti na hrudi, kašle, podráždění krku a zarudnutí těla. Může zhoršit stav pacientů s bronchitidou, emfyzémem a astmatem. Přízemní ozón může zhoršit funkci plic a vést k zánětu. Opakované vystavení prostředí bohatému na ozón může způsobit zjizvení plic.

13. Amoniak

hořlavý plyn. Hoří v přítomnosti stálého zdroje ohně. Páry tvoří se vzduchem výbušné směsi. Nádoby mohou při zahřátí explodovat. V prázdných nádobách se tvoří výbušné směsi.

Zdraví škodlivý při vdechování. Páry silně dráždí sliznice a pokožku a způsobují omrzliny. Adsorbováno na oblečení.

Při otravě se dostavuje pálivá bolest v krku, silný kašel, pocit dušení, poleptání očí, kůže, silné vzrušení, závratě, nevolnost, bolesti žaludku, zvracení, křeč glottis, dušení, delirium, ztráta vědomí, jsou možné křeče a smrt (v důsledku srdečního selhání nebo zástavy dýchání). Smrt nejčastěji nastává po několika hodinách nebo dnech v důsledku otoku hrtanu nebo plic.

14. Sirovodík

Bezbarvý plyn s nepříjemným zápachem. Těžší než vzduch. Rozpustný ve vodě. Hromadí se v nízkých oblastech povrchu, suterénech, tunelech.

hořlavý plyn. Páry tvoří se vzduchem výbušné směsi. Snadno se vznítí a hoří světle modrým plamenem.

Příznaky otravy, bolest hlavy, podráždění v nose, kovová chuť v ústech, nevolnost, zvracení, studený pot, bušení srdce, pocit sevření hlavy, mdloby, bolest na hrudi, dušení, pálení očí, slzení očí, fotofobie, možná smrt při vdechnutí.

15. Fluorovodík

Bezbarvá, nízkovroucí kapalina nebo plyn se štiplavým zápachem. Těžší než vzduch. Rozpustný ve vodě. Kouří ve vzduchu. Korozívní. Hromadí se v nízkých částech povrchu, suterénech, tunelech.

Ne horké. Při kontaktu s kovy uvolňuje hořlavý plyn. Jedovatý při perorálním podání. Při vdechnutí může být smrtelný. Působí přes poškozenou pokožku. Páry silně dráždí sliznice a pokožku. Kontakt s kapalinou způsobuje poleptání kůže a očí.

Příznaky otravy, podráždění a suchost nosní sliznice, kýchání, kašel, dušení, nevolnost, zvracení, ztráta vědomí, zarudnutí a svědění kůže.

16. Chlorovodík

Bezbarvý plyn se štiplavým zápachem. Ve vzduchu se při interakci s vodní párou tvoří bílá mlha kyseliny chlorovodíkové. Velmi dobře rozpustný ve vodě.

Chlorovodík má silné kyselé vlastnosti. Reaguje s většinou kovů za vzniku solí a uvolňování plynného vodíku.

Kvůli extrémně vysoké rozpustnosti ve vodě dochází zpravidla k otravě nikoli plynným chlorovodíkem, ale mlhou kyseliny chlorovodíkové. Hlavní postiženou oblastí jsou horní cesty dýchací, kde dochází k neutralizaci většiny kyseliny. Je třeba vzít v úvahu kontaminaci emisí jinými látkami a také možnost tvorby toxických činidel, zejména arsinu (AsH3).

17. Kyselina sírová

Olejovitá kapalina, bez barvy a bez zápachu. Jedna z nejsilnějších kyselin. Získává se spalováním síry nebo rud bohatých na síru; výsledný oxid siřičitý se oxiduje na bezvodý sirný plyn, který je absorbován vodou za vzniku kyseliny sírové.

Kyselina sírová je jedním z hlavních produktů chemického průmyslu. Jde do výroby minerálních hnojiv (superfosfát, síran amonný), různých kyselin a solí, léků a detergentů, barviv, umělých vláken, výbušnin.

Používá se v metalurgii (rozklad rud, např. uranu), k čištění ropných produktů, jako vysoušedlo atd.
Působí destruktivně na rostlinné a živočišné tkáně a látky, odebírá z nich vodu, v důsledku čehož dochází k jejich zuhelnatění.

18. Měď

Měď je žlutooranžový kov s červeným odstínem, má vysokou tepelnou a elektrickou vodivost.

Měď se do prostředí dostává z lázní poměďování, mosazování, bronzování, z lázní pro odstraňování měděných povlaků a z lázní pro moření měděných válcovaných výrobků a tombaku a také při moření desek plošných spojů.

Měď působí na dýchací ústrojí, metabolismus, alergen. Při současné přítomnosti těžkých kovů jsou možné tři typy projevů toxických vlastností:

1. Synergismus - účinek působení je větší než účinek celkový (kadmium v ​​kombinaci se zinkem a kyanidy);

2. Antagonismus - účinek působení je menší než celkový účinek. Například při kombinované přítomnosti mědi a zinku se toxicita směsi sníží o 60–70 %;

3. Aditivum - účinek působení se rovná součtu toxických účinků každého z těžkých kovů (směs sulfidů zinku a mědi v nízkých koncentracích).

Páry kovové mědi, vznikající při výrobě různých slitin, se mohou s vdechovaným vzduchem dostat do těla a způsobit otravu.

Vstřebávání sloučenin mědi ze žaludku do krve je pomalé. Vzhledem k tomu, že soli mědi, které se dostanou do žaludku, způsobují zvracení, mohou být ze žaludku vylučovány zvratky. Ze žaludku se proto do krve dostává jen malé množství mědi. Když se sloučeniny mědi dostanou do žaludku, mohou být narušeny jeho funkce a může se objevit průjem. Po vstřebání sloučenin mědi do krve působí na kapiláry, způsobují hemolýzu, poškození jater a ledvin. Při zavádění koncentrovaných roztoků solí mědi do očí ve formě kapek může dojít k rozvoji konjunktivitidy a poškození rohovky.

19. Kadmium

Kadmium je stříbřitě bílý, litý modrý kov, měkký a tavitelný, na vzduchu bledne v důsledku tvorby ochranného oxidového filmu.

Kov samotný je netoxický, ale rozpustné sloučeniny kadmia jsou extrémně jedovaté. Navíc je nebezpečný jakýkoli způsob, jak se dostanou do těla a v jakémkoli stavu (roztok, prach, kouř, mlha). Co se týče toxicity, kadmium není horší než rtuť a arsen. Sloučeniny kadmia působí tlumivě na nervový systém, ovlivňují dýchací cesty a způsobují změny ve vnitřních orgánech.

Velké koncentrace kadmia mohou vést k akutní otravě: minutový pobyt v místnosti obsahující 2500 mg/m 3 jeho sloučenin vede ke smrti. Při akutní otravě se příznaky léze nevyvinou okamžitě, ale po určité latentní době, která může trvat 1-2 až 30-40 hodin.

I přes toxicitu bylo prokázáno, že kadmium je stopový prvek nezbytný pro vývoj živých organismů.

20. Berylium

Berylium je druhý nejlehčí známý kov. Berylium a jeho slitiny jsou díky svým vlastnostem široce využívány v průmyslu. Některá paliva, jako je uhlí a ropa, obsahují části berylia, takže tento prvek se nachází ve vzduchu a v živých tkáních obyvatel měst. Spalování odpadu a odpadků je také zdrojem znečištění ovzduší. Obecně může být berylium požito vdechováním prachu nebo výparů nebo kontaktem s pokožkou.

Toxicita berylia je známa již od 30. let 20. století a od 50. let 20. století je považováno za nebezpečné pro lidi a životní prostředí. Akutní formy beryliózy díky přijatým bezpečnostním opatřením prakticky vymizely, ale chronické případy jsou stále evidovány. Charakteristickým rysem chronických onemocnění vyvolaných beryliem (CBD) je jejich schopnost maskovat se jako sarkoidóza (Beckova choroba), takže CBD je velmi obtížné odhalit.

Sarkoidóza způsobuje granulomy v plicích, játrech, slezině a srdci. Rozvíjí se kožní onemocnění a pozoruje se silné oslabení imunitního systému. V chronické formě je berylóza charakterizována silnou dušností, kašlem, únavou, bolestí na hrudi, hubnutím, zvýšeným pocením, horečkou a sníženou chutí k jídlu. Doba, která uplynula od prvního kontaktu s beryliem do objevení se klinických příznaků, se může lišit od několika měsíců až po několik desetiletí. V rané fázi je onemocnění doprovázeno porušením výměny vzduchu v plicích a v pozdní fázi je pozorováno jeho téměř úplné zastavení.

Stejně jako akutní pneumonitida, chronická pneumonitida, sarkoidóza a akutní berylióza jsou všechny nejnebezpečnější formy chronického onemocnění ledvin.

21. Merkur

Rtuť je těžký stříbrobílý kov, jediný kov, který je za normálních podmínek kapalný.
Otrava rtutí a jejími sloučeninami je možná v rtuťových dolech a továrnách, při výrobě některých měřících přístrojů, lamp, léčiv, insekticidů atd.

Hlavním nebezpečím jsou páry kovové rtuti, jejichž uvolňování z otevřených povrchů se zvyšuje se zvyšující se teplotou vzduchu. Při vdechování se rtuť dostává do krevního oběhu. V těle rtuť cirkuluje v krvi a kombinuje se s bílkovinami; částečně se ukládá v játrech, ledvinách, slezině, mozkové tkáni atd. Toxický účinek je spojen s blokádou sulfhydrylových skupin tkáňových proteinů, poruchou mozkové činnosti (především hypotalamu). Rtuť se z těla vylučuje ledvinami, střevy, potními žlázami atd.

Akutní otravy rtutí a jejími parami jsou vzácné. Při chronické otravě je pozorována emoční nestabilita, podrážděnost, snížená výkonnost, poruchy spánku, třes prstů, snížený čich a bolesti hlavy. Charakteristickým znakem otravy je vzhled modro-černého okraje podél okraje dásní; onemocnění dásní (uvolnění, krvácení) může vést k zánětu dásní a stomatitidě. Při otravě organickými sloučeninami rtuti (diethylfosforečnan rtuťnatý, diethylrtuť, chlorid ethylrtuťnatý) převažují známky současného poškození centrálního nervového (encefalopolyneuritida) a kardiovaskulárního systému, žaludku, jater a ledvin.

22. Zinek

Zinek je modrobílý kov. Hraje důležitou roli při syntéze nukleových kyselin a proteinů. Prvek je nezbytný pro stabilizaci struktury DNA, RNA, ribozomů, hraje důležitou roli v procesu translace a je nepostradatelný v mnoha klíčových fázích genové exprese.

Zvýšené koncentrace zinku působí toxicky na živé organismy. U lidí způsobují nevolnost, zvracení, respirační selhání, plicní fibrózu a jsou karcinogeny. Přebytek zinku v rostlinách se vyskytuje v oblastech průmyslového znečištění půdy a také při nesprávném používání hnojiv obsahujících zinek.

Oxid uhelnatý (oxid uhelnatý).

kysličník uhelnatý- bezbarvý plyn, bez zápachu, mírně lehčí než vzduch, špatně rozpustný ve vodě, má bod varu: - 191,5°C. Na vzduchu se vznítí při teplotě 700 °C a hoří modrým plamenem na CO 2 .

Zdroje uvolňování do životního prostředí.

Oxid uhelnatý je součástí atmosféry (10 %). Oxid uhelnatý se dostává do atmosféry jako součást sopečných a bažinných plynů v důsledku lesních a stepních požárů, které uvolňují mikroorganismy, rostliny, zvířata a lidé. Z povrchových vrstev oceánů se ročně uvolní 220x10 6 tun oxidu uhelnatého v důsledku fotorozkladu červených, modrozelených a dalších řas, odpadních produktů planktonu. Přirozená hladina oxidu uhelnatého v atmosférickém vzduchu je 0,01-0,9 mg/m 3 .

Oxid uhelnatý se do atmosféry dostává z průmyslových podniků, především hutnictví. V metalurgických procesech vzniká tavením 1 milionu tun oceli 320–400 tun oxidu uhelnatého. Velké množství CO vzniká v ropném průmyslu a v chemických podnicích (krakování ropy, výroba formalínu, uhlovodíků, čpavku atd.). Dalším významným zdrojem oxidu uhelnatého je tabákový kouř. Koncentrace oxidu uhelnatého je vysoká v uhelných dolech, na uhelných zásobovacích trasách. Oxid uhelnatý vzniká při nedokonalém spalování paliva v topeništích a spalovacích motorech. Významným zdrojem oxidu uhelnatého je silniční doprava.

V důsledku lidské činnosti se ročně dostane do atmosféry 350-600x106 tun oxidu uhelnatého. Asi 56-62 % z tohoto množství připadá na vozidla (obsah oxidu uhelnatého ve výfukových plynech může dosáhnout 12 %).

chování v prostředí.

Za normálních podmínek je oxid uhelnatý inertní. Chemicky neinteraguje s vodou. Rozpustnost CO ve vodě je asi 1:40 objemově. V roztoku je schopen redukovat soli zlata a platiny na volné kovy již při běžné teplotě. CO také nereaguje s alkáliemi a kyselinami. S žíravými alkáliemi interaguje pouze při zvýšených teplotách a vysokých tlacích.

Ke ztrátě oxidu uhelnatého v prostředí dochází v důsledku jeho rozkladu půdními houbami. Navíc při přebytku kyslíku v půdách těžkého mechanického složení, bohatých na organickou hmotu, dochází k přechodu CO na CO 2 .

Dopad na lidské tělo.

Oxid uhelnatý je extrémně toxický. Přípustný obsah CO v průmyslových prostorách je 20 mg / m 3 během pracovního dne, 50 mg / m 3 na 1 hodinu, 100 mg / m 3 na 30 minut, v atmosférickém ovzduší města maximálně jednorázově ( po dobu 20 minut) - 5 mg / m 3, průměrná denní MPC - 3 mg / m 3. Přirozená hladina oxidu uhelnatého v atmosférickém vzduchu je 0,01-0,9 mg/m 3 .

CO je vdechován se vzduchem a vstupuje do krve, kde soutěží s kyslíkem o molekuly hemoglobinu. Oxid uhelnatý, který má dvojnou chemickou vazbu, se spojuje s hemoglobinem pevněji než molekula kyslíku. Čím více CO2 je ve vzduchu, tím více molekul hemoglobinu se na něj váže a tím méně kyslíku se dostává do buněk těla. Schopnost krve dodávat kyslík do tkání je narušena, je způsoben vazospasmus, imunologická aktivita člověka se snižuje, doprovázená bolestí hlavy, ztrátou vědomí a smrtí. Z těchto důvodů je CO ve zvýšených koncentracích smrtelným jedem.

CO narušuje metabolismus fosforu. Porušení metabolismu dusíku způsobuje zotemii, změnu obsahu plazmatických bílkovin, snížení aktivity krevní cholinesterázy a hladiny vitaminu B 6 . Oxid uhelnatý ovlivňuje metabolismus sacharidů, podporuje odbourávání glykogenu v játrech, narušuje využití glukózy a zvyšuje hladinu cukru v krvi. Tok CO z plic do krve je způsoben koncentrací CO ve vdechovaném vzduchu a dobou trvání inhalace. K uvolňování CO dochází především prostřednictvím dýchacích cest.

Otravou nejvíce trpí centrální nervový systém. Při vdechování v nízkých koncentracích (do 1 mg/l) tíha a pocit svírání hlavy, silná bolest čela a spánků, závratě, třes, žízeň, zrychlený tep, nevolnost, zvracení, horečka do 38- 40 °C. Slabost nohou ukazuje na rozšíření působení na míchu.

Extrémní toxicita CO, jeho nedostatek barvy a zápachu, stejně jako jeho velmi slabá absorpce aktivním uhlím v konvenční plynové masce, činí tento plyn obzvláště nebezpečným.

Amoniak.

Amoniak- bezbarvý plyn štiplavého zápachu, bod tání - 80°C, bod varu - 36°C, rozpustný ve vodě, alkoholu a řadě dalších organických rozpouštědel. Syntetizováno z dusíku a vodíku. V přírodě vzniká při rozkladu organických sloučenin obsahujících dusík.

Nález v přírodě.

V přírodě vzniká při rozkladu organických sloučenin obsahujících dusík.

Pronikavý zápach čpavku zná člověk již od pravěku, protože tento plyn vzniká ve značném množství při rozkladu, rozkladu a suché destilaci organických sloučenin obsahujících dusík, jako je močovina nebo bílkoviny. Je možné, že v raných fázích vývoje Země bylo v její atmosféře poměrně hodně čpavku. Již nyní se však ve vzduchu a v dešťové vodě vždy nachází nepatrné množství tohoto plynu, protože neustále vzniká při rozkladu živočišných a rostlinných bílkovin.

Antropogenní zdroje vstupu do životního prostředí.

Hlavními zdroji emisí čpavku jsou závody na výrobu dusíkatých hnojiv, podniky na výrobu kyseliny dusičné a amonných solí, chladírny, koksovny a chovy hospodářských zvířat. V oblastech technogenního znečištění dosahují koncentrace amoniaku 0,015-0,057 mg/m 3 , v kontrolních oblastech - 0,003-0,005 mg/m 3 .

Dopad na lidské tělo.

Tento plyn je toxický. Člověk je schopen cítit čpavek ve vzduchu již v nepatrné koncentraci - 0,0005 mg / l, kdy ještě nehrozí žádné velké nebezpečí pro zdraví. Při 100násobném zvýšení koncentrace (až 0,05 mg / l) se projevuje dráždivý účinek amoniaku na sliznici očí a horních cest dýchacích, je možná i reflexní zástava dechu. Koncentraci 0,25 mg / l stěží vydrží i velmi zdravý člověk hodinu. Ještě vyšší koncentrace způsobují chemické poleptání očí a dýchacích cest a stávají se život ohrožujícími. Vnější známky otravy amoniakem mohou být zcela neobvyklé. U obětí například prudce klesá práh sluchu: i nepříliš hlasité zvuky se stávají nesnesitelnými a mohou způsobit křeče. Otrava amoniakem také způsobuje silné vzrušení, až násilné delirium a následky mohou být velmi těžké – až snížení inteligence a změnu osobnosti. Je zřejmé, že amoniak je schopen ovlivnit životně důležitá centra, takže při práci s ním je třeba pečlivě dodržovat preventivní opatření.

Chronická expozice subletálním dávkám amoniaku vede k autonomním poruchám, zvýšené excitabilitě parasympatického nervového systému, stížnostem na slabost, malátnost, rýmu, kašel, bolest na hrudi.

Třída nebezpečnosti látky - 4.

1 voda obsahuje kyslík
2 ryby dýchají kyslík rozpuštěný ve vodě
3 Nádoba naplněná kyslíkem
4 Grafitová tuha tužky představuje uhlík
5 Vzduch obsahuje dusík
6 Dusík je bezbarvý plyn, o něco lehčí než vzduch.

Bezbarvý plyn A, který je hlavní složkou vzduchu, za zvýšené teploty a tlaku v přítomnosti katalyzátoru reaguje s

vodík. V důsledku toho byl získán bezbarvý plyn B s charakteristickým štiplavým zápachem, který je vysoce rozpustný ve vodě. roztok B, který je schopen barvit fenolftalein karmínově, absorboval plynnou (n.o.) látku C, získanou působením koncentrované kyseliny sírové na kuchyňskou sůl. Současně se vytvořil roztok soli D, po jehož přidání se bílá sražená sraženina D vysrážela do roztoku dusičnanu stříbrného (I).

Bezbarvá kapalina A se zahřívala se zinkem a uvolnil se plyn B, bezbarvý a prakticky bez zápachu, o něco lehčí než vzduch. Při oxidaci kyslíkem

V přítomnosti chloridů palladia a mědi se B přemění na C. Když se páry látky C vedou spolu s vodíkem přes zahřátý niklový katalyzátor, vytvoří se sloučenina D.
Vyberte si tyto látky A-D:
1) CO
2) CH3-CH2-Br.
3) CH3-CH2-OH
4) CH2=CH2
5) CH2Br-CH2Br
6) CH3-CH=0

1. Ve dvou stejných nádobách u n. y obsahuje 3,36 litrů dvou bezbarvých plynů A a B, z nichž každý je o 3,45 % lehčí než vzduch. Při spalování plynu

v kyslíku se voda v reakčních produktech nenachází a při spalování plynu B se nachází voda. Jaká hmotnost 15% roztoku vápenné vody bude zapotřebí k absorpci produktů spalování plynů A a B za vzniku kyselé soli? 2. oxid uhličitý, vzniklý při úplném spálení 0,1 mol neznámého alkanu, procházel přebytkem vápenné vody. Současně vypadlo 40 gramů bílé sraženiny. Určete molekulový vzorec tohoto uhlovodíku 3. Směs uhličitanu barnatého a sodného o hmotnosti 150 gramů byla rozpuštěna v přebytku kyseliny chlorovodíkové. K výslednému roztoku byl přidán přebytek roztoku síranu sodného. Zároveň spadlo 34,95 gramu sedimentu. určit hmotnostní podíly uhličitanů ve směsi. 4. Dá se 10 gramů směsi hliníku, hořčíku a oxidu křemičitého IV. Po rozpuštění v koncentrovaném roztoku hydroxidu sodného se získá 6,72 litrů vodíku. Když se stejná směs rozpustí v kyselině chlorovodíkové, získá se 8,96 litrů vodíku. Vypočítejte hmotnostní zlomky složek směsi. 5. Oxid fosforečný získaný spalováním fosforu byl rozpuštěn v 25% roztoku hydroxidu sodného (p = 1,28 g/ml) za vzniku 24 gramů dihydrogenfosforečnanu sodného. Vypočítejte hmotnost oxidovaného fosforu a objem použité alkálie 6. Výrobce chlazení zařízení « Electrolux» v kvalitní chladivo používá uhlovodík, cyklický budov, mít hustota na metan 4 ,375 . Určit molekulární vzorec tento uhlovodík

1. Bezbarvý plyn, bez zápachu. 2. Těžší než vzduch, 3. Jedovatý, 4. Vysoce rozpustný ve vodě, 5. Špatně rozpustný ve vodě, 6. Mírně lehčí než vzduch, 7. Vykazuje kyselé vlastnosti. 8. Nesolnotvorný oxid. 9. Slučuje se s krevním hemoglobinem, 10. Získává se rozkladem uhličitanů. 11. Při vysokém tlaku zkapalňuje, vzniká „suchý led“, 12. Používá se k výrobě sody, 13. Používá se jako plynové palivo, 14. Používá se při výrobě ovocných vod, 15. Používá se v organické syntéze. 1. Bezbarvý plyn, bez zápachu. 2. Těžší než vzduch, 3. Jedovatý, 4. Vysoce rozpustný ve vodě, 5. Špatně rozpustný ve vodě, 6. Mírně lehčí než vzduch, 7. Vykazuje kyselé vlastnosti. 8. Nesolnotvorný oxid. 9. Slučuje se s krevním hemoglobinem, 10. Získává se rozkladem uhličitanů. 11. Při vysokém tlaku zkapalňuje, vzniká „suchý led“, 12. Používá se k výrobě sody, 13. Používá se jako plynové palivo, 14. Používá se při výrobě ovocných vod, 15. Používá se v organické syntéze.

Kyselina uhličitá H 2 CO 3 Mr (H 2 CO 3) \u003d \u003d 62 Kyselina uhličitá H 2 CO 3 Mr (H 2 CO 3) \u003d \u003d 62

Jelikož je kyselina uhličitá dvojsytná, tvoří dva typy solí: uhličitany a hydrogenuhličitany (Na 2 CO 3, NaHCO 3) Uhličitany alkalických kovů a amonné jsou vysoce rozpustné ve vodě, uhličitany kovů alkalických zemin a některé další jsou ve vodě prakticky nerozpustné. Uhličitany hliníku, železa a chromu nemohou existovat ve vodných roztocích, protože podléhají úplné hydrolýze. Téměř všechny hydrogenuhličitany jsou rozpustné ve vodě Vzhledem k tomu, že kyselina uhličitá je dvojsytná, tvoří dva typy solí: uhličitany a hydrogenuhličitany (Na 2 CO 3, NaHCO 3) Uhličitany alkalických kovů a amonné jsou vysoce rozpustné ve vodě, uhličitany kovů alkalických zemin a některé jiné jsou prakticky nerozpustné ve vodě. Uhličitany hliníku, železa a chromu nemohou existovat ve vodných roztocích, protože podléhají úplné hydrolýze. Téměř všechny uhlovodíky jsou rozpustné ve vodě.

Na 2 CO 3 - Soda - se používá k výrobě alkálií, při výrobě skla, v každodenním životě jako detergent. NaHCO 3 - jedlá nebo pitná soda - se používá v potravinářství, k nabíjení hasicích přístrojů, v lékařství při pálení žáhy. (CuOH) 2 CO 3 - malachit - v pyrotechnice, pro výrobu minerálních barev, v přírodě ve formě minerálu malachit (tesaný kámen) CaCO 3 - křída, vápenec, mramor - pro výrobu vápna, mramor jako dokončovací kámen, v zemědělství pro vápnění půd. K 2 CO 3 - potaš - pro výrobu mýdla, žáruvzdorného skla, ve fotografii. Na 2 CO 3 *10H 2 O - krystalický uhličitan sodný - spotřebovává se mýdlářským, sklářským, textilním, papírenským, ropným průmyslem. Na 2 CO 3 - Soda - se používá k výrobě alkálií, při výrobě skla, v každodenním životě jako detergent. NaHCO 3 - jedlá nebo pitná soda - se používá v potravinářství, k nabíjení hasicích přístrojů, v lékařství při pálení žáhy. (CuOH) 2 CO 3 - malachit - v pyrotechnice, pro výrobu minerálních barev, v přírodě ve formě minerálu malachit (tesaný kámen) CaCO 3 - křída, vápenec, mramor - pro výrobu vápna, mramor jako dokončovací kámen, v zemědělství pro vápnění půd. K 2 CO 3 - potaš - pro výrobu mýdla, žáruvzdorného skla, ve fotografii. Na 2 CO 3 *10H 2 O - krystalický uhličitan sodný - spotřebovává se mýdlářským, sklářským, textilním, papírenským, ropným průmyslem.