Προετοιμασία για τις εξετάσεις στη χημεία. Συστάσεις για την προετοιμασία για τις εξετάσεις στη χημεία από το fipi

Η προετοιμασία για την εξέταση στη χημεία καλύπτεται από τους ειδικούς μας σε αυτήν την ενότητα - ανάλυση προβλημάτων, δεδομένα αναφοράς και θεωρητικό υλικό. Η προετοιμασία για την εξέταση είναι πλέον εύκολη και δωρεάν με τις ενότητες μας για κάθε μάθημα! Είμαστε σίγουροι ότι θα περάσετε τις ενιαίες κρατικές εξετάσεις το 2019 για τη μέγιστη βαθμολογία!

Γενικές πληροφορίες για τις εξετάσεις

Η εξέταση στη χημεία αποτελείται από δύο μέρη και 34 εργασίες .

Πρώτο μέρος περιέχει 29 εργασίες με σύντομη απάντηση, συμπεριλαμβανομένων 20 εργασιών βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας: Αρ. 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Εννέα εργασίες προχωρημένο επίπεδοδυσκολίες: Νο. 9–11, 17–19, 22–26.

Το δεύτερο μέρος περιέχει 5 εργασίες υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας με λεπτομερή απάντηση: №30–34

Εργασίες βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας με μια σύντομη απάντηση ελέγχουν την αφομοίωση του περιεχομένου των πιο σημαντικών τμημάτων του μαθήματος της σχολικής χημείας: τα θεωρητικά θεμέλια της χημείας, της ανόργανης χημείας, της οργανικής χημείας, των μεθόδων γνώσης στη χημεία, τη χημεία και τη ζωή.

Καθήκοντα αυξημένο επίπεδο πολυπλοκότητας με μια σύντομη απάντηση επικεντρώνονται στον έλεγχο των υποχρεωτικών στοιχείων του περιεχομένου των κύριων εκπαιδευτικών προγραμμάτων στη χημεία, όχι μόνο σε βασικό, αλλά και σε προχωρημένο επίπεδο. Σε σύγκριση με τα καθήκοντα της προηγούμενης ομάδας, προβλέπουν μια μεγαλύτερη ποικιλία ενεργειών για την εφαρμογή της γνώσης σε μια αλλαγμένη, μη τυπική κατάσταση (για παράδειγμα, για την ανάλυση της ουσίας των μελετημένων τύπων αντιδράσεων), καθώς και την ικανότητα να συστηματοποιήσει και να γενικεύσει τις γνώσεις που αποκτήθηκαν.

Εργασίες από αναλυτική απάντηση , σε αντίθεση με τις εργασίες των δύο προηγούμενων τύπων, προβλέπουν μια ολοκληρωμένη επαλήθευση της αφομοίωσης σε βάθος πολλών στοιχείων περιεχομένου από διάφορα μπλοκ περιεχομένου.

28.12.2016

Μια νέα δημοσίευση σχετικά με την προετοιμασία για τις εξετάσεις με συμβουλές από τους προγραμματιστές εργασιών εξέτασης είναι αφιερωμένη σε ένα άλλο θέμα επιλογής - τη χημεία

Συνιστάται να ξεκινήσετε την προετοιμασία για μια εξέταση στη χημεία, ανακαλύπτοντας ποιες βασικές έννοιες, βασικά πρότυπα, πληροφορίες σχετικά με ουσίες και αντιδράσεις μεταξύ τους θα ελεγχθούν κατά τη διάρκεια της εξέτασης. Η απάντηση σε αυτά τα ερωτήματα δίνεται από τον κωδικοποιητή των ελεγμένων στοιχείων περιεχομένου, ο οποίος δημοσιεύεται στον επίσημο ιστότοπο της FIPI.

Ιδιαίτερη προσοχή απαιτείται για την επανάληψη τέτοιων τμημάτων του μαθήματος χημείας όπως "Χημικός δεσμός και δομή της ύλης", "Κανονικότητα χημικών αντιδράσεων", "Μέθοδοι γνώσης στη χημεία", "Κανόνες ασφαλείας κατά την εργασία με χημικά", "Μέθοδοι εργαστηρίου και βιομηχανική παραγωγή των σημαντικότερων ανόργανων και οργανικών ουσιών.

Μια σημαντική προϋπόθεση για την αποτελεσματική προετοιμασία για τις εξετάσεις είναι η συνεχής εκπαίδευση στην εκτέλεση εργασιών διαφόρων τύπων. Η επιτυχία των εργασιών καθορίζεται σε μεγάλο βαθμό από τη συνειδητή κατανόηση του σχετικού υλικού, την κατοχή ενός τεράστιου όγκου θεωρητικών πληροφοριών, καθώς και από την ικανότητα εφαρμογής της αποκτηθείσας γνώσης σε διάφορες σχέσεις. Πρέπει να είστε σε θέση να αναλύσετε την κατάσταση κάθε εργασίας: να βρείτε λέξεις-κλειδιά, να κατανοήσετε ποιες ερωτήσεις θα πρέπει να απαντηθούν, να κατανοήσετε ποιο θεωρητικό και τεκμηριωμένο υλικό θα χρησιμεύσει ως βάση για την απάντηση στις ερωτήσεις που τίθενται.

Κατά την εκτέλεση των περισσότερων εργασιών, θα πρέπει να διατηρείτε ένα αρχείο με τους χημικούς τύπους και τις εξισώσεις αντίδρασης, ακόμα κι αν αυτή η απαίτηση δεν ορίζεται άμεσα στη συνθήκη εργασίας. Αυτό μπορεί να θεωρηθεί ως εγγύηση ότι η εργασία θα ολοκληρωθεί σωστά.

Συνιστάται να δοθεί ιδιαίτερη προσοχή στις εργασίες του δεύτερου μέρους της εργασίας. Η εφαρμογή τους συνεπάγεται την ανεξάρτητη διατύπωση της απάντησης, η οποία πρέπει να είναι λογικά δομημένη και να περιέχει απαντήσεις σε όλα τα ερωτήματα που προβλέπονται από τη συνθήκη. Ήδη στο στάδιο της προετοιμασίας για την εξέταση, είναι σημαντικό να συνηθίσετε τον εαυτό σας να πληροί όλες τις απαιτήσεις για τη μορφοποίηση των απαντήσεων σε αυτές τις εργασίες. Έτσι, για παράδειγμα, κατά την εκτέλεση εργασιών που ελέγχουν τη γνώση της γενετικής σχέσης ανόργανων ουσιών, είναι απαραίτητο να γραφτούν εξισώσεις για τέσσερις αντιδράσεις που αντικατοπτρίζουν την ουσία των διαδικασιών που περιγράφονται στην κατάσταση. Αυτές οι εξισώσεις θα γραφτούν σωστά εάν ληφθούν υπόψη τόσο οι γενικές όσο και οι ειδικές ιδιότητες των ουσιών που εμπλέκονται στην αντίδραση, ληφθούν υπόψη οι συνθήκες για τις μεταξύ τους αντιδράσεις και ελεγχθεί η σωστή τοποθέτηση των συντελεστών σε καθεμία από τις εξισώσεις .

Κατά την εκτέλεση εργασιών σχετικά με τη σχέση οργανικών ουσιών, ισχύουν επίσης οι παραπάνω απαιτήσεις. Επιπλέον, καθίσταται υποχρεωτική η χρήση των δομικών τύπων οργανικών ουσιών, που καθορίζουν μοναδικά τη σειρά δεσμών των ατόμων, αμοιβαία διευθέτησηυποκαταστάτες και λειτουργικές ομάδες σε ένα οργανικό μόριο.

"Οι εργασίες υπολογισμού μπορούν να εκτελεστούν με διαφορετικούς τρόπους. Ωστόσο, σε κάθε περίπτωση, θα είναι υποχρεωτικό να δοθεί μια λεπτομερής απάντηση με το σκεπτικό για την επιλεγμένη πορεία της λύσης, που θα περιέχει ένα αρχείο όλων των υπολογισμών που εκτελέστηκαν, καθώς και μια ένδειξη της διάστασης της λαμβανόμενης τιμής»,- λέει η πρόεδρος της ομοσπονδιακής επιτροπής προγραμματιστών του KIM USE στη χημεία Adelaida Kaverina.

Καλή επιτυχία στις εξετάσεις-2017!

Αποθήκευση συνδέσμου:

Προσδιορίστε τα άτομα ποια από τα στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά στη θεμελιώδη κατάσταση περιέχουν ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο.
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση:

Απάντηση: 23
Εξήγηση:
Ας γράψουμε τον ηλεκτρονικό τύπο για καθένα από τα υποδεικνυόμενα χημικά στοιχεία και ας σχεδιάσουμε τον ηλεκτρονικό γραφικό τύπο του τελευταίου ηλεκτρονικού επιπέδου:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Από τα χημικά στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε τρία μεταλλικά στοιχεία. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία σε αύξουσα σειρά των ιδιοτήτων αποκατάστασης.

Γράψτε στο πεδίο απάντησης τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων με την επιθυμητή σειρά.

Απάντηση: 352
Εξήγηση:
Στις κύριες υποομάδες του περιοδικού πίνακα, τα μέταλλα βρίσκονται κάτω από τη διαγώνιο βορίου-αστατίνης, καθώς και σε δευτερεύουσες υποομάδες. Έτσι, τα μέταλλα από αυτόν τον κατάλογο περιλαμβάνουν Na, Al και Mg.
Οι μεταλλικές και επομένως αναγωγικές ιδιότητες των στοιχείων αυξάνονται καθώς κινείται κανείς προς τα αριστερά σε μια περίοδο και προς τα κάτω σε μια υποομάδα.
Έτσι, οι μεταλλικές ιδιότητες των μετάλλων που αναφέρονται παραπάνω αυξάνονται στις σειρές Al, Mg, Na

Από τα στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε δύο στοιχεία που, σε συνδυασμό με το οξυγόνο, εμφανίζουν κατάσταση οξείδωσης +4.

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 14
Εξήγηση:
Οι κύριες καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων από τον κατάλογο που παρουσιάζονται σε σύνθετες ουσίες:
Θείο - "-2", "+4" και "+6"
Nadium Na - "+1" (μονό)
Αλουμίνιο Al - "+3" (το μόνο)
Silicon Si - "-4", "+4"
Μαγνήσιο Mg - "+2" (μονό)

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες στις οποίες υπάρχει ιοντικός χημικός δεσμός.

Απάντηση: 12

Εξήγηση:

Στη συντριπτική πλειονότητα των περιπτώσεων, η παρουσία ενός ιοντικού τύπου δεσμού σε μια ένωση μπορεί να προσδιοριστεί από το γεγονός ότι οι δομικές μονάδες της περιλαμβάνουν ταυτόχρονα άτομα ενός τυπικού μετάλλου και άτομα μη μετάλλου.

Με βάση αυτό το κριτήριο, ο ιοντικός τύπος δεσμού λαμβάνει χώρα στις ενώσεις KCl και KNO 3 .

Εκτός από το παραπάνω χαρακτηριστικό, η παρουσία ενός ιοντικού δεσμού σε μια ένωση μπορεί να ειπωθεί εάν η δομική της μονάδα περιέχει το κατιόν αμμωνίου (NH 4 + ) ή τα οργανικά του ανάλογα - κατιόντα αλκυλαμμωνίου RNH 3 + , διαλκυλαμμώνιο R 2NH2+ , τριαλκυλαμμώνιο R 3NH + και τετρααλκυλαμμώνιο R 4Ν+ , όπου R είναι κάποια ρίζα υδρογονάνθρακα. Για παράδειγμα, ένας ιοντικός τύπος δεσμού εμφανίζεται στην ένωση (CH 3 ) 4 NCl μεταξύ κατιόντων (CH 3 ) 4 + και ιόν χλωρίου Cl − .

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και της κατηγορίας / ομάδας στην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Απάντηση: 241

Εξήγηση:

N 2 O 3 - οξείδιο μη μετάλλου. Όλα τα οξείδια μη μετάλλων εκτός από τα N 2 O, NO, SiO και CO είναι όξινα.

Al 2 O 3 - οξείδιο μετάλλου σε κατάσταση οξείδωσης +3. Τα οξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +3, +4, καθώς και τα BeO, ZnO, SnO και PbO, είναι αμφοτερικά.

Το HClO 4 είναι τυπικός εκπρόσωπος των οξέων, επειδή. κατά τη διάσταση σε ένα υδατικό διάλυμα, μόνο κατιόντα H + σχηματίζονται από κατιόντα:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες, με καθεμία από τις οποίες αλληλεπιδρά ο ψευδάργυρος.

1) νιτρικό οξύ (διάλυμα)

2) υδροξείδιο του σιδήρου (II).

3) θειικό μαγνήσιο (διάλυμα)

4) υδροξείδιο του νατρίου (διάλυμα)

5) χλωριούχο αλουμίνιο (διάλυμα)

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 14

Εξήγηση:

1) Το νιτρικό οξύ είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και αντιδρά με όλα τα μέταλλα εκτός από την πλατίνα και τον χρυσό.

2) Το υδροξείδιο του σιδήρου (ll) είναι αδιάλυτη βάση. Τα μέταλλα δεν αντιδρούν καθόλου με αδιάλυτα υδροξείδια και μόνο τρία μέταλλα αντιδρούν με διαλυτά (αλκάλια) - Be, Zn, Al.

3) Το θειικό μαγνήσιο είναι άλας ενός πιο ενεργού μετάλλου από τον ψευδάργυρο και επομένως η αντίδραση δεν προχωρά.

4) Υδροξείδιο του νατρίου - αλκάλιο (διαλυτό υδροξείδιο μετάλλου). Μόνο οι Be, Zn, Al δουλεύουν με μεταλλικά αλκάλια.

5) AlCl 3 - ένα άλας ενός πιο ενεργού μετάλλου από τον ψευδάργυρο, δηλ. αντίδραση δεν είναι δυνατή.

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο οξείδια που αντιδρούν με το νερό.

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 14

Εξήγηση:

Από τα οξείδια, μόνο τα οξείδια των μετάλλων των αλκαλίων και των μετάλλων των αλκαλικών γαιών, καθώς και όλα τα οξείδια των οξέων εκτός από το SiO 2, αντιδρούν με το νερό.

Έτσι, οι επιλογές απάντησης 1 και 4 είναι κατάλληλες:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

1) υδροβρώμιο

3) νιτρικό νάτριο

4) οξείδιο του θείου (IV)

5) χλωριούχο αλουμίνιο

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 52

Εξήγηση:

Τα άλατα μεταξύ αυτών των ουσιών είναι μόνο το νιτρικό νάτριο και το χλωριούχο αργίλιο. Όλα τα νιτρικά άλατα, όπως τα άλατα νατρίου, είναι διαλυτά και επομένως το νιτρικό νάτριο δεν μπορεί να καταβυθιστεί κατ' αρχήν με κανένα από τα αντιδραστήρια. Επομένως, το άλας Χ μπορεί να είναι μόνο χλωριούχο αργίλιο.

Ένα κοινό λάθος μεταξύ εκείνων που περνούν τις εξετάσεις στη χημεία είναι μια παρανόηση ότι σε ένα υδατικό διάλυμα η αμμωνία σχηματίζει μια αδύναμη βάση - υδροξείδιο του αμμωνίου λόγω της αντίδρασης:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

Από αυτή την άποψη, ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας δίνει ένα ίζημα όταν αναμιγνύεται με διαλύματα μεταλλικών αλάτων που σχηματίζουν αδιάλυτα υδροξείδια:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Σε ένα δεδομένο σχήμα μετασχηματισμού

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

Οι ουσίες Χ και Υ είναι:

Απάντηση: 35

Εξήγηση:

Ο χαλκός είναι ένα μέταλλο που βρίσκεται στη σειρά δραστηριότητας στα δεξιά του υδρογόνου, δηλ. δεν αντιδρά με οξέα (εκτός από H 2 SO 4 (συμπυκν.) και HNO 3). Έτσι, ο σχηματισμός χλωριούχου χαλκού (ll) είναι δυνατός στην περίπτωσή μας μόνο με αντίδραση με χλώριο:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Τα ιόντα ιωδίου (Ι -) δεν μπορούν να συνυπάρχουν στο ίδιο διάλυμα με δισθενή ιόντα χαλκού, γιατί οξειδώνονται:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της εξίσωσης της αντίδρασης και της οξειδωτικής ουσίας σε αυτήν την αντίδραση: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

ΕΞΙΣΩΣΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ Α) H 2 + 2Li \u003d 2LiH Β) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 Γ) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O Δ) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O

ΟΞΕΙΔΩΤΗΣ

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 1433
Εξήγηση:
Οξειδωτικός παράγοντας σε μια αντίδραση είναι μια ουσία που περιέχει ένα στοιχείο που μειώνει την κατάσταση οξείδωσής του.

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και των αντιδραστηρίων, με καθένα από τα οποία αυτή η ουσία μπορεί να αλληλεπιδράσει: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

ΦΟΡΜΟΥΛΟΣ ΟΥΣΙΑΣ	ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ
Α) Cu (NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (διάλυμα) 3) BaCl2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, ΚΟΗ, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 1215

Εξήγηση:

Α) Cu(NO 3) 2 + NaOH και Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - παρόμοιες αλληλεπιδράσεις. Το άλας με υδροξείδιο μετάλλου αντιδρά εάν τα αρχικά υλικά είναι διαλυτά και τα προϊόντα περιέχουν ένα ίζημα, ένα αέριο ή μια ουσία χαμηλής διάστασης. Τόσο για την πρώτη όσο και για τη δεύτερη αντίδραση, πληρούνται και οι δύο απαιτήσεις:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - το άλας αντιδρά με το μέταλλο εάν το ελεύθερο μέταλλο είναι πιο ενεργό από αυτό που περιλαμβάνεται στο αλάτι. Το μαγνήσιο στη σειρά δραστηριότητας βρίσκεται στα αριστερά του χαλκού, γεγονός που δείχνει τη μεγαλύτερη δραστηριότητά του, επομένως, η αντίδραση προχωρά:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

Β) Al (OH) 3 - υδροξείδιο μετάλλου σε κατάσταση οξείδωσης +3. Τα υδροξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +3, +4 και επίσης, κατ' εξαίρεση, τα υδροξείδια Be (OH) 2 και Zn (OH) 2, είναι αμφοτερικά.

Εξ ορισμού, αμφοτερικά υδροξείδια είναι εκείνα που αντιδρούν με τα αλκάλια και σχεδόν όλα τα διαλυτά οξέα. Για το λόγο αυτό, μπορούμε αμέσως να συμπεράνουμε ότι η απάντηση 2 είναι κατάλληλη:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + LiOH (διάλυμα) \u003d Li ή Al (OH) 3 + LiOH (στερεό) \u003d έως \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Γ) ZnCl 2 + NaOH και ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - αλληλεπίδραση του τύπου «άλας + υδροξείδιο μετάλλου». Η εξήγηση δίνεται στο π.Α.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Πρέπει να σημειωθεί ότι με περίσσεια NaOH και Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

Δ) Τα Br 2, O 2 είναι ισχυρά οξειδωτικά μέσα. Από τα μέταλλα, δεν αντιδρούν μόνο με ασήμι, πλατίνα, χρυσό:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2CuO

Το HNO 3 είναι ένα οξύ με ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες, γιατί οξειδώνεται όχι με κατιόντα υδρογόνου, αλλά με ένα στοιχείο που σχηματίζει οξύ - άζωτο N +5. Αντιδρά με όλα τα μέταλλα εκτός από την πλατίνα και τον χρυσό:

4HNO 3 (συμπ.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Ταίριασμα μεταξύ γενικός τύποςομόλογες σειρές και το όνομα της ουσίας που ανήκει σε αυτή τη σειρά: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 231

Εξήγηση:

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες που είναι ισομερή του κυκλοπεντανίου.

1) 2-μεθυλοβουτάνιο

2) 1,2-διμεθυλκυκλοπροπάνιο

3) πεντένιο-2

4) εξένιο-2

5) κυκλοπεντένιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 23
Εξήγηση:
Το κυκλοπεντάνιο έχει τον μοριακό τύπο C 5 H 10 . Ας γράψουμε τους δομικούς και μοριακούς τύπους των ουσιών που αναφέρονται στην συνθήκη

Όνομα ουσίας	Δομικός τύπος	Μοριακός τύπος
κυκλοπεντάνιο		C 5 H 10
2-μεθυλοβουτάνιο		C 5 H 12
1,2-διμεθυλκυκλοπροπάνιο		C 5 H 10
πεντένιο-2		C 5 H 10
εξένιο-2		C 6 H 12
κυκλοπεντένιο		C 5 H 8

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες, καθεμία από τις οποίες αντιδρά με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.

1) μεθυλοβενζόλιο

2) κυκλοεξάνιο

3) μεθυλοπροπάνιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 15

Εξήγηση:

Από τους υδρογονάνθρακες με υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου, αντιδρούν εκείνοι που περιέχουν δεσμούς C \u003d C ή C \u003d C στον δομικό τους τύπο, καθώς και ομόλογα βενζολίου (εκτός από το ίδιο το βενζόλιο).
Έτσι το μεθυλοβενζόλιο και το στυρόλιο είναι κατάλληλα.

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες με τις οποίες αλληλεπιδρά η φαινόλη.

1) υδροχλωρικό οξύ

2) υδροξείδιο του νατρίου

4) νιτρικό οξύ

5) θειικό νάτριο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 24

Εξήγηση:

Η φαινόλη έχει ασθενείς όξινες ιδιότητες, πιο έντονες από αυτές των αλκοολών. Για το λόγο αυτό, οι φαινόλες, σε αντίθεση με τις αλκοόλες, αντιδρούν με τα αλκάλια:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Η φαινόλη περιέχει στο μόριό της μια ομάδα υδροξυλίου άμεσα συνδεδεμένη με τον δακτύλιο βενζολίου. Η ομάδα υδροξυλίου είναι ένας προσανατολιστής πρώτου είδους, δηλαδή διευκολύνει τις αντιδράσεις υποκατάστασης στις θέσεις ορθο και παρά:

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες που υφίστανται υδρόλυση.

1) γλυκόζη

2) σακχαρόζη

3) φρουκτόζη

5) άμυλο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 25

Εξήγηση:

Όλες αυτές οι ουσίες είναι υδατάνθρακες. Οι μονοσακχαρίτες δεν υφίστανται υδρόλυση από υδατάνθρακες. Η γλυκόζη, η φρουκτόζη και η ριβόζη είναι μονοσακχαρίτες, η σακχαρόζη είναι δισακχαρίτης και το άμυλο είναι πολυσακχαρίτης. Κατά συνέπεια, η σακχαρόζη και το άμυλο από τον καθορισμένο κατάλογο υποβάλλονται σε υδρόλυση.

Δίνεται το ακόλουθο σχήμα μετασχηματισμών ουσιών:

1,2-διβρωμοαιθάνιο → Χ → βρωμοαιθάνιο → Υ → μυρμηκικός αιθυλεστέρας

Προσδιορίστε ποιες από τις παρακάτω ουσίες είναι οι ουσίες Χ και Υ.

2) αιθανάλη

4) χλωροαιθάνιο

5) ακετυλένιο

Γράψτε στον πίνακα τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 31

Εξήγηση:

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος της αρχικής ουσίας και του προϊόντος που σχηματίζεται κυρίως κατά την αλληλεπίδραση αυτής της ουσίας με το βρώμιο: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 2134

Εξήγηση:

Η υποκατάσταση στο δευτερεύον άτομο άνθρακα προχωρά σε μεγαλύτερο βαθμό από ότι στο πρωτεύον. Έτσι, το κύριο προϊόν της βρωμίωσης προπανίου είναι το 2-βρωμοπροπάνιο και όχι το 1-βρωμοπροπάνιο:

Το κυκλοεξάνιο είναι ένα κυκλοαλκάνιο με μέγεθος δακτυλίου άνω των 4 ατόμων άνθρακα. Τα κυκλοαλκάνια με μέγεθος δακτυλίου άνω των 4 ατόμων άνθρακα, όταν αλληλεπιδρούν με αλογόνα, εισέρχονται σε αντίδραση υποκατάστασης με διατήρηση του κύκλου:

Κυκλοπροπάνιο και κυκλοβουτάνιο - κυκλοαλκάνια με ελάχιστο μέγεθος δακτυλίου εισέρχονται κυρίως σε αντιδράσεις προσθήκης, συνοδευόμενες από θραύση δακτυλίου:

Η υποκατάσταση ατόμων υδρογόνου στο τριτοταγές άτομο άνθρακα συμβαίνει σε μεγαλύτερο βαθμό από ό,τι στο δευτερεύον και το πρωτεύον. Έτσι, η βρωμίωση του ισοβουτανίου προχωρά κυρίως ως εξής:

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του σχήματος αντίδρασης και της οργανικής ουσίας που είναι το προϊόν αυτής της αντίδρασης: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 6134

Εξήγηση:

Η θέρμανση των αλδεΰδων με πρόσφατα καταβυθισμένο υδροξείδιο του χαλκού έχει ως αποτέλεσμα την οξείδωση της ομάδας αλδεΰδης σε μια καρβοξυλική ομάδα:

Οι αλδεΰδες και οι κετόνες ανάγεται με υδρογόνο παρουσία νικελίου, πλατίνας ή παλλαδίου σε αλκοόλες:

Οι πρωτοταγείς και οι δευτεροταγείς αλκοόλες οξειδώνονται από το θερμό CuO σε αλδεΰδες και κετόνες, αντίστοιχα:

Υπό τη δράση του συμπυκνωμένου θειικού οξέος στην αιθανόλη κατά τη θέρμανση, είναι δυνατά δύο διαφορετικά προϊόντα. Όταν θερμαίνεται σε θερμοκρασίες κάτω των 140°C, η διαμοριακή αφυδάτωση συμβαίνει κυρίως με το σχηματισμό διαιθυλαιθέρα και όταν θερμαίνεται πάνω από τους 140°C, εμφανίζεται ενδομοριακή αφυδάτωση, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αιθυλενίου:

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες των οποίων η αντίδραση θερμικής αποσύνθεσης είναι οξειδοαναγωγική.

1) νιτρικό αλουμίνιο

2) διττανθρακικό κάλιο

3) υδροξείδιο του αλουμινίου

4) ανθρακικό αμμώνιο

5) νιτρικό αμμώνιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 15

Εξήγηση:

Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι τέτοιες αντιδράσεις ως αποτέλεσμα των οποίων το χημικό ένα ή περισσότερα χημικά στοιχεία αλλάζουν την κατάσταση οξείδωσής τους.

Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης όλων των νιτρικών αλάτων είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Τα νιτρικά άλατα μετάλλων από Mg έως Cu διασπώνται σε οξείδιο μετάλλου, διοξείδιο του αζώτου και μοριακό οξυγόνο:

Όλα τα διττανθρακικά μέταλλα αποσυντίθενται ήδη με ελαφρά θέρμανση (60 ° C) σε ανθρακικό μέταλλο, διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Σε αυτή την περίπτωση, δεν υπάρχει αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης:

Τα αδιάλυτα οξείδια αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται. Η αντίδραση σε αυτή την περίπτωση δεν είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής, γιατί Κανένα χημικό στοιχείο δεν αλλάζει την κατάσταση οξείδωσής του ως αποτέλεσμα αυτού:

Το ανθρακικό αμμώνιο αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται σε διοξείδιο του άνθρακα, νερό και αμμωνία. Η αντίδραση δεν είναι οξειδοαναγωγή:

Το νιτρικό αμμώνιο αποσυντίθεται σε μονοξείδιο του αζώτου (Ι) και νερό. Η αντίδραση αναφέρεται στο OVR:

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο εξωτερικές επιρροές που οδηγούν σε αύξηση του ρυθμού της αντίδρασης του αζώτου με το υδρογόνο.

1) μείωση της θερμοκρασίας

2) αύξηση πίεσης στο σύστημα

5) χρήση αναστολέα

Γράψτε στο πεδίο απάντησης τους αριθμούς των επιλεγμένων εξωτερικών επιρροών.

Απάντηση: 24

Εξήγηση:

1) μείωση της θερμοκρασίας:

Ο ρυθμός οποιασδήποτε αντίδρασης μειώνεται με τη μείωση της θερμοκρασίας.

2) αύξηση πίεσης στο σύστημα:

Η αύξηση της πίεσης αυξάνει τον ρυθμό οποιασδήποτε αντίδρασης στην οποία συμμετέχει τουλάχιστον μία αέρια ουσία.

3) μείωση της συγκέντρωσης του υδρογόνου

Η μείωση της συγκέντρωσης πάντα επιβραδύνει τον ρυθμό της αντίδρασης.

4) αύξηση της συγκέντρωσης αζώτου

Η αύξηση της συγκέντρωσης των αντιδρώντων αυξάνει πάντα τον ρυθμό της αντίδρασης

5) χρήση αναστολέα

Οι αναστολείς είναι ουσίες που επιβραδύνουν τον ρυθμό μιας αντίδρασης.

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και των προϊόντων ηλεκτρόλυσης ενός υδατικού διαλύματος αυτής της ουσίας σε αδρανή ηλεκτρόδια: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται με έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 5251

Εξήγηση:

Α) NaBr → Na + + Br -

Τα κατιόντα Na + και τα μόρια του νερού ανταγωνίζονται για την κάθοδο.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

Β) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Κατιόντα Mg 2+ και μόρια νερού ανταγωνίζονται για την κάθοδο.

Τα κατιόντα αλκαλιμετάλλων, καθώς και το μαγνήσιο και το αλουμίνιο, δεν μπορούν να ανακτηθούν σε υδατικό διάλυμα λόγω της υψηλής δραστηριότητάς τους. Για το λόγο αυτό, αντί για αυτά, τα μόρια του νερού αποκαθίστανται σύμφωνα με την εξίσωση:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Ανιόντα NO 3 και μόρια νερού ανταγωνίζονται για την άνοδο.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Άρα η απάντηση είναι 2 (υδρογόνο και οξυγόνο).

Γ) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Τα κατιόντα αλκαλιμετάλλων, καθώς και το μαγνήσιο και το αλουμίνιο, δεν μπορούν να ανακτηθούν σε υδατικό διάλυμα λόγω της υψηλής δραστηριότητάς τους. Για το λόγο αυτό, αντί για αυτά, τα μόρια του νερού αποκαθίστανται σύμφωνα με την εξίσωση:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Ανιόντα Cl και μόρια νερού ανταγωνίζονται για την άνοδο.

Ανιόντα που αποτελούνται από ένα χημικό στοιχείο(εκτός F -) κερδίστε τον ανταγωνισμό από μόρια νερού για οξείδωση στην άνοδο:

2Cl - -2e → Cl 2

Επομένως, η απάντηση 5 (υδρογόνο και αλογόνο) είναι κατάλληλη.

Δ) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Τα κατιόντα μετάλλων στα δεξιά του υδρογόνου στη σειρά δραστικότητας ανάγεται εύκολα σε ένα υδατικό διάλυμα:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Τα υπολείμματα οξέος που περιέχουν ένα στοιχείο σχηματισμού οξέος στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης χάνουν τον ανταγωνισμό στα μόρια του νερού για οξείδωση στην άνοδο:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Επομένως, η απάντηση 1 (οξυγόνο και μέταλλο) είναι κατάλληλη.

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος του άλατος και του μέσου του υδατικού διαλύματος αυτού του άλατος: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται με έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 3312

Εξήγηση:

Α) θειικός σίδηρος (III) - Fe 2 (SO 4) 3

που σχηματίζεται από μια ασθενή «βάση» Fe(OH) 3 και ένα ισχυρό οξύ H 2 SO 4 . Συμπέρασμα - όξινο περιβάλλον

Β) χλωριούχο χρώμιο (III) - CrCl 3

που σχηματίζεται από μια ασθενή «βάση» Cr(OH) 3 και ένα ισχυρό οξύ HCl. Συμπέρασμα - όξινο περιβάλλον

Γ) θειικό νάτριο - Na 2 SO 4

Σχηματίζεται από την ισχυρή βάση NaOH και το ισχυρό οξύ H 2 SO 4 . Συμπέρασμα - το μέσο είναι ουδέτερο

Δ) θειούχο νάτριο - Na 2 S

Σχηματίζεται από την ισχυρή βάση NaOH και το ασθενές οξύ H2S. Συμπέρασμα - το περιβάλλον είναι αλκαλικό.

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της μεθόδου επιρροής ενός συστήματος ισορροπίας

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

και η κατεύθυνση της μετατόπισης της χημικής ισορροπίας ως αποτέλεσμα αυτής της κρούσης: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 3113

Εξήγηση:

Η μετατόπιση ισορροπίας υπό εξωτερική επίδραση στο σύστημα συμβαίνει με τέτοιο τρόπο ώστε να ελαχιστοποιείται η επίδραση αυτής της εξωτερικής επίδρασης (αρχή του Le Chatelier).

Α) Η αύξηση της συγκέντρωσης του CO οδηγεί σε μετατόπιση της ισορροπίας προς την άμεση αντίδραση, αφού ως αποτέλεσμα αυτής μειώνεται η ποσότητα του CO.

Β) Η αύξηση της θερμοκρασίας θα μετατοπίσει την ισορροπία προς μια ενδόθερμη αντίδραση. Δεδομένου ότι η προς τα εμπρός αντίδραση είναι εξώθερμη (+Q), η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την αντίστροφη αντίδραση.

Γ) Η μείωση της πίεσης θα μετατοπίσει την ισορροπία προς την κατεύθυνση της αντίδρασης με αποτέλεσμα να επέλθει αύξηση της ποσότητας των αερίων. Ως αποτέλεσμα της αντίστροφης αντίδρασης, σχηματίζονται περισσότερα αέρια παρά ως αποτέλεσμα της προς τα εμπρός αντίδρασης. Έτσι, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την κατεύθυνση της αντίστροφης αντίδρασης.

Δ) Η αύξηση της συγκέντρωσης του χλωρίου οδηγεί σε μετατόπιση της ισορροπίας προς μια άμεση αντίδραση, αφού ως αποτέλεσμα αυτής μειώνεται η ποσότητα του χλωρίου.

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ δύο ουσιών και ενός αντιδραστηρίου με το οποίο μπορούν να διακριθούν αυτές οι ουσίες: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

ΟΥΣΙΕΣ Α) FeSO 4 και FeCl 2 Β) Na 3 PO 4 και Na 2 SO 4 Γ) ΚΟΗ και Ca (ΟΗ) 2 Δ) ΚΟΗ και KCl

ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΟ

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 3454

Εξήγηση:

Είναι δυνατή η διάκριση δύο ουσιών με τη βοήθεια μιας τρίτης μόνο εάν αυτές οι δύο ουσίες αλληλεπιδρούν με αυτήν με διαφορετικούς τρόπους και, το πιο σημαντικό, αυτές οι διαφορές είναι εξωτερικά διακριτές.

Α) Διαλύματα FeSO 4 και FeCl 2 μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα νιτρικού βαρίου. Στην περίπτωση του FeSO 4, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα θειικού βαρίου:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

Στην περίπτωση του FeCl 2, δεν υπάρχουν ορατά σημάδια αλληλεπίδρασης, αφού η αντίδραση δεν προχωρά.

Β) Τα διαλύματα Na 3 PO 4 και Na 2 SO 4 μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα MgCl 2. Ένα διάλυμα Na 2 SO 4 δεν εισέρχεται στην αντίδραση και στην περίπτωση του Na 3 PO 4 κατακρημνίζεται ένα λευκό ίζημα φωσφορικού μαγνησίου:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

Γ) Τα διαλύματα ΚΟΗ και Ca(OH) 2 μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας διάλυμα Na 2 CO 3. Το ΚΟΗ δεν αντιδρά με το Na 2 CO 3, αλλά το Ca (OH) 2 δίνει ένα λευκό ίζημα ανθρακικού ασβεστίου με Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaOH

Δ) Τα διαλύματα ΚΟΗ και KCl μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας διάλυμα MgCl 2. Το KCl δεν αντιδρά με το MgCl 2 και η ανάμειξη διαλυμάτων KOH και MgCl 2 οδηγεί στο σχηματισμό ενός λευκού ιζήματος υδροξειδίου του μαγνησίου:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της ουσίας και του πεδίου εφαρμογής της: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 2331
Εξήγηση:
Η αμμωνία χρησιμοποιείται στην παραγωγή αζωτούχων λιπασμάτων. Συγκεκριμένα, η αμμωνία είναι μια πρώτη ύλη για την παραγωγή νιτρικού οξέος, από το οποίο, με τη σειρά τους, λαμβάνονται λιπάσματα - νάτριο, κάλιο και νιτρικό αμμώνιο (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Ως διαλύτες χρησιμοποιούνται τετραχλωράνθρακας και ακετόνη.
Το αιθυλένιο χρησιμοποιείται για την παραγωγή υψηλομοριακών ενώσεων (πολυμερών), δηλαδή πολυαιθυλενίου.

Η απάντηση στις εργασίες 27-29 είναι ένας αριθμός. Γράψτε αυτόν τον αριθμό στο πεδίο απάντησης στο κείμενο της εργασίας, τηρώντας παράλληλα τον καθορισμένο βαθμό ακρίβειας. Στη συνέχεια, μεταφέρετε αυτόν τον αριθμό στο ΦΟΡΜΑ ΑΠΑΝΤΗΣΗΣ Νο. 1 στα δεξιά του αριθμού της αντίστοιχης εργασίας, ξεκινώντας από το πρώτο κελί. Γράψτε κάθε χαρακτήρα σε ξεχωριστό πλαίσιο σύμφωνα με τα δείγματα που δίνονται στη φόρμα. Οι μονάδες μέτρησης των φυσικών μεγεθών δεν χρειάζεται να γράφονται.Σε μια αντίδραση της οποίας η θερμοχημική εξίσωση MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, εισήγαγε 88 g διοξειδίου του άνθρακα. Πόση θερμότητα θα απελευθερωθεί σε αυτή την περίπτωση; (Γράψτε τον αριθμό στον πλησιέστερο ακέραιο.) Απάντηση: _________________________ kJ. Απάντηση: 204 Εξήγηση: Υπολογίστε την ποσότητα της ουσίας διοξειδίου του άνθρακα: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Σύμφωνα με την εξίσωση της αντίδρασης, η αλληλεπίδραση 1 mol CO 2 με οξείδιο του μαγνησίου απελευθερώνει 102 kJ. Στην περίπτωσή μας, η ποσότητα του διοξειδίου του άνθρακα είναι 2 mol. Δηλώνοντας την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται σε αυτή την περίπτωση ως x kJ, μπορούμε να γράψουμε την ακόλουθη αναλογία: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Επομένως, ισχύει η ακόλουθη εξίσωση: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Έτσι, η ποσότητα θερμότητας που θα απελευθερωθεί όταν 88 g διοξειδίου του άνθρακα συμμετέχουν στην αντίδραση με το οξείδιο του μαγνησίου είναι 204 kJ. Προσδιορίστε τη μάζα του ψευδαργύρου που αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ για να παραχθούν 2,24 λίτρα (Ν.Ο.) υδρογόνου. (Γράψτε τον αριθμό στα δέκατα.) Απάντηση: __________________________ Απάντηση: 6.5 Εξήγηση: Ας γράψουμε την εξίσωση αντίδρασης: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Υπολογίστε την ποσότητα της ουσίας υδρογόνου: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Εφόσον υπάρχουν ίσοι συντελεστές μπροστά από τον ψευδάργυρο και το υδρογόνο στην εξίσωση αντίδρασης, αυτό σημαίνει ότι οι ποσότητες των ουσιών ψευδαργύρου που εισήλθαν στην αντίδραση και του υδρογόνου που σχηματίστηκε ως αποτέλεσμα αυτής είναι επίσης ίσες, δηλ. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, επομένως: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Μην ξεχάσετε να μεταφέρετε όλες τις απαντήσεις στο φύλλο απαντήσεων Νο. 1 σύμφωνα με τις οδηγίες για την εκτέλεση της εργασίας. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH \u003d C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Διττανθρακικό νάτριο βάρους 43,34 g πυρώθηκε σε σταθερό βάρος. Το υπόλειμμα διαλύθηκε σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Το προκύπτον αέριο διήλθε μέσω 100 g διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 10%. Προσδιορίστε τη σύνθεση και τη μάζα του σχηματισμένου άλατος, το κλάσμα μάζας του στο διάλυμα. Στην απάντησή σας, γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που υποδεικνύονται στην συνθήκη του προβλήματος και δώστε όλους τους απαραίτητους υπολογισμούς (αναφέρετε τις μονάδες μέτρησης των απαιτούμενων φυσικών μεγεθών). Απάντηση: Εξήγηση: Το διττανθρακικό νάτριο, όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται σύμφωνα με την εξίσωση: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Το προκύπτον στερεό υπόλειμμα αποτελείται προφανώς μόνο από ανθρακικό νάτριο. Όταν το ανθρακικό νάτριο διαλύεται σε υδροχλωρικό οξύ, εμφανίζεται η ακόλουθη αντίδραση: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Υπολογίστε την ποσότητα της ουσίας του διττανθρακικού νατρίου και του ανθρακικού νατρίου: n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol, Συνεπώς, n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol. Υπολογίστε την ποσότητα του διοξειδίου του άνθρακα που σχηματίστηκε από την αντίδραση (II): n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol. Υπολογίστε τη μάζα του καθαρού υδροξειδίου του νατρίου και την ποσότητα της ουσίας του: m(NaOH) = m διάλυμα (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g; n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol. Η αλληλεπίδραση του διοξειδίου του άνθρακα με το υδροξείδιο του νατρίου, ανάλογα με τις αναλογίες τους, μπορεί να προχωρήσει σύμφωνα με δύο διαφορετικές εξισώσεις: 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (με περίσσεια αλκαλίου) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (με περίσσεια διοξειδίου του άνθρακα) Από τις παρουσιαζόμενες εξισώσεις προκύπτει ότι μόνο το μέσο άλας λαμβάνεται σε αναλογία n(NaOH) / n(CO 2) ≥2, και μόνο όξινο, σε αναλογία n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 . Σύμφωνα με τους υπολογισμούς, ν (CO 2) > ν (NaOH), επομένως: n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 Εκείνοι. η αλληλεπίδραση του διοξειδίου του άνθρακα με το υδροξείδιο του νατρίου συμβαίνει αποκλειστικά με το σχηματισμό ενός άλατος οξέος, δηλ. σύμφωνα με την εξίσωση: NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III) Ο υπολογισμός πραγματοποιείται από την έλλειψη αλκαλίου. Σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης (III): n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, επομένως: m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g. Η μάζα του διαλύματος που προκύπτει θα είναι το άθροισμα της μάζας του αλκαλικού διαλύματος και της μάζας του διοξειδίου του άνθρακα που απορροφάται από αυτό. Από την εξίσωση της αντίδρασης προκύπτει ότι αντέδρασε, δηλ. απορροφήθηκε μόνο 0,25 mol CO 2 από 0,258 mol. Τότε η μάζα του CO 2 που απορροφάται είναι: m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g. Τότε, η μάζα του διαλύματος είναι: m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g, και το κλάσμα μάζας του διττανθρακικού νατρίου στο διάλυμα θα είναι επομένως ίσο με: ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%. Κατά την καύση 16,2 g οργανικής ύλης μη κυκλικής δομής, ελήφθησαν 26,88 l (Ν.Ο.) διοξειδίου του άνθρακα και 16,2 g νερού. Είναι γνωστό ότι 1 mol αυτής της οργανικής ουσίας παρουσία καταλύτη προσθέτει μόνο 1 mol νερού και αυτή η ουσία δεν αντιδρά με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου. Με βάση αυτές τις συνθήκες του προβλήματος: 1) κάνει τους απαραίτητους υπολογισμούς για τον καθορισμό του μοριακού τύπου μιας οργανικής ουσίας. 2) Καταγράψτε τον μοριακό τύπο της οργανικής ουσίας. 3) να φτιάξετε έναν δομικό τύπο οργανικής ύλης, ο οποίος αντανακλά ξεκάθαρα τη σειρά δεσμών των ατόμων στο μόριό του. 4) Να γράψετε την εξίσωση αντίδρασης για την ενυδάτωση της οργανικής ύλης. Απάντηση: Εξήγηση: 1) Για να προσδιορίσουμε τη στοιχειακή σύνθεση, υπολογίζουμε τις ποσότητες διοξειδίου του άνθρακα, νερού και στη συνέχεια τις μάζες των στοιχείων που περιλαμβάνονται σε αυτές: n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol; n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g. n(H 2 O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(Η) = 1,8 g. m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, επομένως, δεν υπάρχει οξυγόνο στην οργανική ύλη. Ο γενικός τύπος μιας οργανικής ένωσης είναι C x H y. x: y = ν(C) : ν(Η) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6 Έτσι, ο απλούστερος τύπος της ουσίας είναι C 4 H 6. Ο αληθινός τύπος μιας ουσίας μπορεί να συμπίπτει με τον απλούστερο ή μπορεί να διαφέρει από αυτόν κατά ακέραιο αριθμό φορές. Εκείνοι. να είναι, για παράδειγμα, C 8 H 12 , C 12 H 18, κ.λπ. Η συνθήκη λέει ότι ο υδρογονάνθρακας είναι μη κυκλικός και ένα από τα μόριά του μπορεί να προσκολλήσει μόνο ένα μόριο νερού. Αυτό είναι δυνατό εάν υπάρχει μόνο ένας πολλαπλός δεσμός (διπλός ή τριπλός) στον δομικό τύπο της ουσίας. Δεδομένου ότι ο επιθυμητός υδρογονάνθρακας είναι μη κυκλικός, είναι προφανές ότι ένας πολλαπλός δεσμός μπορεί να είναι μόνο για μια ουσία με τον τύπο C 4 H 6 . Στην περίπτωση άλλων υδρογονανθράκων με μεγαλύτερο μοριακό βάρος, ο αριθμός των πολλαπλών δεσμών είναι παντού μεγαλύτερος από έναν. Έτσι, ο μοριακός τύπος της ουσίας C 4 H 6 συμπίπτει με τον απλούστερο. 2) Ο μοριακός τύπος της οργανικής ύλης είναι C 4 H 6. 3) Από τους υδρογονάνθρακες, τα αλκίνια αλληλεπιδρούν με ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου, στο οποίο ο τριπλός δεσμός βρίσκεται στο τέλος του μορίου. Για να μην υπάρχει αλληλεπίδραση με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου, το αλκίνιο της σύνθεσης C 4 H 6 πρέπει να έχει την ακόλουθη δομή: CH3 -C≡C-CH3 4) Η ενυδάτωση των αλκυνίων προχωρά παρουσία δισθενών αλάτων υδραργύρου:

Το βίντεο μάθημα "Get an A" περιλαμβάνει όλα τα απαραίτητα θέματα για μια επιτυχημένη περνώντας τις εξετάσειςστα μαθηματικά για 60-65 μονάδες. Πλήρως όλες οι εργασίες 1-13 εξετάσεις προφίλμαθηματικά. Κατάλληλο και για να περάσει η Βασική ΧΡΗΣΗ στα μαθηματικά. Αν θέλετε να περάσετε τις εξετάσεις με 90-100 μόρια, πρέπει να λύσετε το μέρος 1 σε 30 λεπτά και χωρίς λάθη!

Μαθήματα προετοιμασίας για τις εξετάσεις για τις τάξεις 10-11, καθώς και για καθηγητές. Όλα όσα χρειάζεστε για να λύσετε το 1 μέρος της εξέτασης στα μαθηματικά (τα πρώτα 12 προβλήματα) και στο πρόβλημα 13 (τριγωνομετρία). Και αυτά είναι περισσότερα από 70 μόρια στην Ενιαία Κρατική Εξέταση και ούτε ένας μαθητής εκατό βαθμών ούτε ένας ανθρωπιστής δεν μπορούν να κάνουν χωρίς αυτά.

Όλη η απαραίτητη θεωρία. Γρήγορες λύσεις, παγίδες και μυστικά της εξέτασης. Όλες οι σχετικές εργασίες του μέρους 1 από τις εργασίες της Τράπεζας FIPI έχουν αναλυθεί. Το μάθημα συμμορφώνεται πλήρως με τις απαιτήσεις του USE-2018.

Το μάθημα περιέχει 5 μεγάλα θέματα, 2,5 ώρες το καθένα. Κάθε θέμα δίνεται από την αρχή, απλά και ξεκάθαρα.

Εκατοντάδες εργασίες εξετάσεων. Προβλήματα κειμένου και θεωρία πιθανοτήτων. Απλοί και εύκολοι στην απομνημόνευση αλγόριθμοι επίλυσης προβλημάτων. Γεωμετρία. Θεωρία, υλικό αναφοράς, ανάλυση όλων των τύπων εργασιών USE. Στερεομετρία. Πονηρά κόλπα για επίλυση, χρήσιμα cheat sheets, ανάπτυξη χωρικής φαντασίας. Τριγωνομετρία από το μηδέν - στην εργασία 13. Κατανόηση αντί να στριμώχνουμε. Οπτική εξήγηση σύνθετων εννοιών. Αλγεβρα. Ρίζες, δυνάμεις και λογάριθμοι, συνάρτηση και παράγωγος. Βάση επίλυσης σύνθετων προβλημάτων του 2ου μέρους της εξέτασης.