Traductor de fórmulas químicas. fórmulas químicas

17.02.2022 | profesor

Colección de fórmulas básicas para un curso escolar de química.

G. P. Loginova

elena savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Colección de fórmulas básicas en química.

guía de bolsillo del estudiante

química General

Los conceptos y leyes químicas más importantes.

Elemento químico Cierto tipo de átomo con la misma carga nuclear.

Masa atómica relativa(A r) muestra cuántas veces la masa de un átomo de un elemento químico dado es mayor que la masa de un átomo de carbono-12 (12 C).

Sustancia química- una colección de cualquier partícula química.

partículas químicas

unidad de fórmula- una partícula condicional, cuya composición corresponde a la fórmula química dada, por ejemplo:

Ar - sustancia argón (consiste en átomos de Ar),

H 2 O - sustancia de agua (consiste en moléculas de H 2 O),

KNO 3 - sustancia nitrato de potasio (se compone de cationes K + y aniones NO 3 ¯).

Relaciones entre magnitudes físicas

Masa atómica (relativa) de un elemento B, Ar(B):

Dónde *t(átomo B) es la masa de un átomo del elemento B;

*t y es la unidad de masa atómica;

*t y = 1/12 t(átomo 12 C) \u003d 1.6610 24 g.

Cantidad de sustancia B, n(B), mol:

Dónde NÓTESE BIEN) es el número de partículas B;

N / A es la constante de Avogadro (NA = 6.0210 23 mol -1).

Masa molar de una sustancia V, M(V), g/mol:

Dónde televisión)- peso B.

Volumen molar de gas A, VM, litros/mol:

Dónde V M = 22,4 l/mol (consecuencia de la ley de Avogadro), en condiciones normales (n.o. - presión atmosférica p = 101 325 Pa (1 atm); temperatura termodinámica T = 273,15 K o temperatura Celsius t = 0°C).

B para hidrógeno, D(gas B a H 2):

* Densidad de una sustancia gaseosa A por aire, D.(gas B por aire): fracción de masa del elemento mi en la materia B, w(E):

Donde x es el número de átomos E en la fórmula de la sustancia B

La estructura del átomo y la Ley Periódica D.I. Mendeleiev

Número de masa (A) - el número total de protones y neutrones en el núcleo atómico:

A = N(p 0) + N(p +).

La carga del núcleo de un átomo (Z) es igual al número de protones en el núcleo y al número de electrones en el átomo:

Z = N(p+) = N(e¯).

isótopos- átomos del mismo elemento, que difieren en el número de neutrones en el núcleo, por ejemplo: potasio-39: 39 K (19 pag + , 20n 0 , 19mi); potasio-40: 40 K (19 p+, 21n 0 , 19e¯).

*Niveles y subniveles de energía

*Orbitales atómicos(AO) caracteriza la región del espacio en la que la probabilidad de que un electrón tenga cierta energía para permanecer es mayor.

* Formas de los orbitales s y p

Ley Periódica y Sistema Periódico D.I. Mendeleiev

Las propiedades de los elementos y sus compuestos se repiten periódicamente con un número de serie creciente, que es igual a la carga del núcleo del átomo del elemento.

Número de período corresponde el número de niveles de energía llenos de electrones, y medios último nivel de energía(UE).

Grupo número A espectáculos y etc.

Grupo número B espectáculos número de electrones de valencia ns y (n – 1)d.

sección del elemento s- el subnivel de energía (EPL) está lleno de electrones ns-epu- Grupos IA y IIA, H y He.

sección de elementos p- lleno de electrones np-epu– Grupos IIIA-VIIIA.

sección del elemento d- lleno de electrones (PAGS- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-grupos.

sección del elemento f- lleno de electrones (PAGS-2) f-EPU - lantánidos y actínidos.

Cambios en la composición y propiedades de los compuestos de hidrógeno de elementos del 3er período. sistema periodico

No volátil, descompuesto por agua: NaH, MgH 2 , AlH 3 .

Volátiles: SiH 4 , PH 3 , H 2 S, HCl.

Cambios en la composición y propiedades de óxidos e hidróxidos superiores de elementos del 3er período del sistema Periódico

Básico: Na 2 O - NaOH, MgO - Mg (OH) 2.

anfótero: Al 2 O 3 - Al (OH) 3.

Ácido: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.

enlace químico

Electronegatividad(χ) es un valor que caracteriza la capacidad de un átomo en una molécula para adquirir una carga negativa.

Mecanismos para la formación de un enlace covalente

mecanismo de intercambio- la superposición de dos orbitales de átomos vecinos, cada uno de los cuales tenía un electrón.

Mecanismo donante-aceptor- superposición del orbital libre de un átomo con el orbital de otro átomo, que tiene un par de electrones.

Superposición orbital durante la formación de enlaces

*Tipo de hibridación - forma geométrica de la partícula - ángulo entre enlaces

Hibridación de orbitales del átomo central– alineación de su energía y forma.

sp– lineal – 180°

sp 2– triangular – 120°

sp 3– tetraédrico – 109,5°

sp 3d– trigonal-bipiramidal – 90°; 120°

sp 3 d 2– octaédrico – 90°

Mezclas y soluciones

Solución- un sistema homogéneo que consta de dos o más sustancias, cuyo contenido puede cambiar dentro de ciertos límites.

Solución: disolvente (por ejemplo, agua) + soluto.

Soluciones verdaderas contienen partículas menores de 1 nanómetro.

Soluciones coloidales contienen partículas de 1 a 100 nanómetros de tamaño.

mezclas mecanicas(suspensiones) contienen partículas mayores de 100 nanómetros.

Suspensión=> sólido + líquido

Emulsión=> líquido + líquido

espuma, niebla=> gas + líquido

Las mezclas heterogéneas se separan sedimentación y filtración.

Las mezclas homogéneas se separan evaporación, destilación, cromatografía.

solución saturada está o puede estar en equilibrio con el soluto (si el soluto es sólido, entonces su exceso está en el sedimento).

Solubilidad es el contenido de un soluto en una solución saturada a una temperatura dada.

solución no saturada menos,

Solución sobresaturada contiene un soluto más, que su solubilidad a una temperatura dada.

Relaciones entre cantidades fisicoquímicas en solución

fracción de masa de soluto A, w(B); fracción de una unidad o %:

Dónde televisión)- masa B,

t(pag) es la masa de la solución.

La masa de la solución. m(p),r:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

donde F(p) es el volumen de la solución;

ρ(p) es la densidad de la solución.

Volumen de solución, V(p), yo:

concentración molar, s(B), mol/l:

Donde n(B) es la cantidad de sustancia B;

M(B) es la masa molar de la sustancia B.

Cambiar la composición de la solución.

Diluyendo la solución con agua:

> t "(b)= tuberculosis);

> la masa de la solución aumenta con la masa del agua añadida: m "(p) \u003d m (p) + m (H 2 O).

Evaporación del agua de la solución:

> la masa del soluto no cambia: t "(B) \u003d t (B).

> la masa de la solución se reduce por la masa de agua evaporada: m "(p) \u003d m (p) - m (H 2 O).

Fusionando dos soluciones: las masas de las soluciones, así como las masas del soluto, se suman:

t "(B) \u003d t (B) + t" (B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Gota de cristales: la masa del soluto y la masa de la solución se reducen por la masa de los cristales precipitados:

m "(B) \u003d m (B) - m (borrador); m" (p) \u003d m (p) - m (borrador).

La masa de agua no cambia.

Efecto térmico de una reacción química.

*Entalpía de formación de materia ΔH°(B), kJ/mol, es la entalpía de la reacción de formación de 1 mol de una sustancia a partir de sustancias simples en sus estados estándar, es decir, a presión constante (1 atm para cada gas en el sistema o a una presión total de 1 atm en ausencia de participantes gaseosos en la reacción) y temperatura constante (generalmente 298 K , o 25°C).

*Efecto térmico de una reacción química (ley de Hess)

Q = ΣQ(productos) - ΣQ(reactivos).

ΔН° = ΣΔН°(productos) – Σ ΔH°(reactivos).

por reacción aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

dónde un, b, d, e son las cantidades estequiométricas de sustancias correspondientes a los coeficientes en la ecuación de reacción.

La velocidad de una reacción química

Si durante el tiempo τ en el volumen V cantidad de reactivo o producto cambiada por Δ norte, velocidad de reacción:

Para una reacción monomolecular А → …:

v=k California).

Para una reacción bimolecular A + B → ...:

v=k c(A) c(B).

Para la reacción trimolecular A + B + C → ...:

v=k c(A) c(B) c(C).

Cambio en la velocidad de una reacción química.

reacción de velocidad aumentar:

1) químicamente activo reactivos;

2) promoción concentraciones de reactivos;

3) aumentar

4) promoción la temperatura;

5) catalizadores. reacción de velocidad reducir:

1) químicamente inactivo reactivos;

2) degradar concentraciones de reactivos;

3) disminuir superficies de reactivos sólidos y líquidos;

4) degradar la temperatura;

5) inhibidores

*Coeficiente de temperatura de la velocidad(γ) es igual a un número que muestra cuántas veces aumenta la velocidad de reacción cuando la temperatura aumenta diez grados:

Equilibrio químico

*Ley de acción de masas para el equilibrio químico: en estado de equilibrio, la relación del producto de concentraciones molares de productos en potencias igual a

Sus coeficientes estequiométricos, al producto de las concentraciones molares de los reactivos en potencias iguales a sus coeficientes estequiométricos, a temperatura constante es un valor constante (constante de equilibrio de concentración).

En un estado de equilibrio químico para una reacción reversible:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] re [F] f …/ [A] un [B] segundo …

*Desplazamiento del equilibrio químico hacia la formación de productos.

1) aumentar la concentración de reactivos;

2) disminución de la concentración de productos;

3) aumento de la temperatura (para una reacción endotérmica);

4) disminución de la temperatura (para una reacción exotérmica);

5) aumento de la presión (para una reacción que transcurre con una disminución del volumen);

6) disminución de la presión (para una reacción que procede con un aumento de volumen).

Reacciones de intercambio en solución.

disociación electrolítica- el proceso de formación de iones (cationes y aniones) cuando ciertas sustancias se disuelven en agua.

ácidos formado cationes de hidrógeno y aniones ácidos, por ejemplo:

HNO 3 \u003d H + + NO 3 ¯

Con disociación electrolítica jardines formado cationes metálicos e iones de hidróxido, por ejemplo:

NaOH = Na + + OH¯

Con disociación electrolítica sales(medio, doble, mixto) se forman cationes metálicos y aniones ácidos, por ejemplo:

NaNO 3 \u003d Na + + NO 3 ¯

KAl (SO 4) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Con disociación electrolítica sales de ácido formado cationes metálicos e hidroaniones ácidos, por ejemplo:

NaHCO 3 \u003d Na ++ HCO 3 ‾

Algunos ácidos fuertes

HBr, HCl, HClO 4 , H 2 Cr 2 O 7 , HI, HMnO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , HNO 3 , H 2 CrO 4

Unas bases sólidas

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ca(OH) 2

Grado de disociación α es la relación entre el número de partículas disociadas y el número de partículas iniciales.

A volumen constante:

Clasificación de las sustancias según el grado de disociación

regla de berthollet

Las reacciones de intercambio en solución proceden irreversiblemente si como resultado se forma un precipitado, gas o electrolito débil.

Ejemplos de ecuaciones de reacción moleculares e iónicas

1. Ecuación molecular: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

La ecuación iónica "completa": Cu 2+ + 2Cl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Cl¯

Ecuación iónica "corta": Сu 2+ + 2OH¯ \u003d Cu (OH) 2 ↓

2. Ecuación molecular: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Ecuación iónica "completa": FeS + 2H + + 2Cl¯ = Fe 2+ + 2Cl¯ + H 2 S

Ecuación iónica "corta": FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Ecuación molecular: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 RO 4 + 3KNO 3

Ecuación iónica "completa": 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- \u003d H 3 RO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

Ecuación iónica "corta": 3H + + PO 4 3- \u003d H 3 PO 4

*Índice de hidrógeno

(pH) pH = – lg = 14 + lg

*Rango de PH para soluciones acuosas diluidas

pH 7 (medio neutro)

Ejemplos de reacciones de intercambio

reacción de neutralización- una reacción de intercambio que ocurre cuando un ácido y una base interactúan.

1. Álcali + ácido fuerte: Ba (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH¯ + 2H + + 2Cl¯ = Ba 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

H + + OH¯ \u003d H 2 O

2. Base ligeramente soluble + ácido fuerte: Сu (OH) 2 (t) + 2НCl = СuСl 2 + 2Н 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ \u003d Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2+ + 2H 2 O

*Hidrólisis- una reacción de intercambio entre una sustancia y el agua sin cambiar los estados de oxidación de los átomos.

1. Hidrólisis irreversible de compuestos binarios:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

2. Hidrólisis reversible de sales:

a) se forma la sal catión base fuerte y anión ácido fuerte:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

La hidrólisis está ausente; el medio es neutro, pH = 7.

B) Se forma la sal catión base fuerte y anión ácido débil:

Na 2 S \u003d 2 Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

hidrólisis de aniones; ambiente alcalino, pH>7.

B) Se forma la sal un catión de una base débil o escasamente soluble y un anión de un ácido fuerte:

Fin del segmento introductorio.

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Palabras clave: Química 8° grado. Todas las fórmulas y definiciones, símbolos de cantidades físicas, unidades de medida, prefijos para designar unidades de medida, relaciones entre unidades, fórmulas químicas, definiciones básicas, brevemente, tablas, diagramas.

1. Símbolos, nombres y unidades de medida
Algunas magnitudes físicas utilizadas en química.

Cantidad física	Designacion	unidad de medida
Tiempo	t	Con
Presión	pags	Pa, kPa
Cantidad de sustancia	ν	Topo
masa de materia	*metro*	kilogramos
Fracción de masa	ω	adimensional
Masa molar	METRO	kg/mol, g/mol
Volumen molar	V norte	m 3 / mol, l / mol
Volumen de materia	V	m 3, l
Fracción de volumen		adimensional
Masa atómica relativa	Un r	adimensional
	Señor	adimensional
Densidad relativa del gas A sobre el gas B	D segundo (a)	adimensional
Densidad de la materia	R	kg/m3, g/cm3, g/ml
constante de Avogadro	N / A	1/mol
Temperatura absoluta	T	K (Kelvin)
Temperatura centígrados	t	°С (grado Celsius)
Efecto térmico de una reacción química.	q	kJ/mol

2. Relaciones entre unidades de cantidades físicas

3. Fórmulas químicas en el grado 8.

4. Definiciones básicas en el grado 8

Átomo- la partícula químicamente indivisible más pequeña de una sustancia.
Elemento químico cierto tipo de átomo.
Molécula- la partícula más pequeña de una sustancia que conserva su composición y propiedades químicas y consta de átomos.
sustancias simples Sustancias cuyas moléculas están formadas por átomos del mismo tipo.
Sustancias complejas Sustancias cuyas moléculas están formadas por diferentes tipos de átomos.
La composición cualitativa de la sustancia. muestra de qué átomos se compone.
La composición cuantitativa de la sustancia. muestra el número de átomos de cada elemento en su composición.
Fórmula química- registro condicional de la composición cualitativa y cuantitativa de una sustancia por medio de símbolos e índices químicos.
Unidad de masa atómica(amu) - una unidad de medida de la masa de un átomo, igual a la masa de 1/12 de un átomo de carbono 12 C.
Topo- la cantidad de una sustancia que contiene el número de partículas igual al número de átomos en 0,012 kg de carbono 12 C.
constante de Avogadro (N / A \u003d 6 * 10 23 mol -1) - el número de partículas contenidas en un mol.
Masa molar de una sustancia (METRO ) es la masa de una sustancia tomada en una cantidad de 1 mol.
Masa atómica relativa elemento PERO r - la relación de la masa de un átomo de un elemento dado m 0 a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12 C.
Peso molecular relativo sustancias METRO r - la relación de la masa de una molécula de una sustancia dada a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12 C. La masa molecular relativa es igual a la suma de las masas atómicas relativas elementos químicos, formando un compuesto, teniendo en cuenta el número de átomos de un elemento dado.
Fracción de masa elemento químico ω(X) muestra qué parte del peso molecular relativo de la sustancia X corresponde a este elemento.

ESTUDIOS ATÓMICO-MOLECULARES
1. Hay sustancias con estructura molecular y no molecular.
2. Hay espacios entre las moléculas, cuyas dimensiones dependen del estado de agregación de la sustancia y la temperatura.
3. Las moléculas están en continuo movimiento.
4. Las moléculas están formadas por átomos.
6. Los átomos se caracterizan por una determinada masa y tamaño.
En los fenómenos físicos, las moléculas se conservan, en los fenómenos químicos, por regla general, se destruyen. Los átomos en los fenómenos químicos se reorganizan, formando moléculas de nuevas sustancias.

LA LEY DE COMPOSICIÓN CONSTANTE DE UNA SUSTANCIA
Cada sustancia químicamente pura de estructura molecular, independientemente del método de preparación, tiene una composición cualitativa y cuantitativa constante.

VALENCIA
La valencia es la propiedad que tiene un átomo de un elemento químico para unir o reemplazar un cierto número de átomos de otro elemento.

REACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química es un proceso en el que se forma otra sustancia a partir de una sustancia. Los reactivos son sustancias que entran en una reacción química. Los productos de reacción son sustancias que se forman como resultado de una reacción.
Signos de reacciones químicas:
1. Liberación de calor (luz).
2. Cambio de color.
3. La aparición de un olor.
4. Precipitación.
5. Liberación de gases.

>> Fórmulas químicas

fórmulas químicas

El párrafo te ayudará:

> averiguar qué es una fórmula química;
> leer las fórmulas de sustancias, átomos, moléculas, iones;
> utilizar correctamente el término "unidad de fórmula";
> hacer fórmulas químicas de compuestos iónicos;
> caracterizar la composición de una sustancia, molécula, ion por fórmula química.

Fórmula química.

todo el mundo lo tiene sustancias hay un nombre Sin embargo, por su nombre es imposible determinar en qué partículas consiste la sustancia, cuántos y qué átomos están contenidos en sus moléculas, iones, qué cargas tienen los iones. Las respuestas a tales preguntas están dadas por un registro especial: una fórmula química.

Una fórmula química es la designación de un átomo, molécula, ion o sustancia usando símbolos elementos químicos e índices.

La fórmula química de un átomo es el símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, un átomo de aluminio se denota con el símbolo Al y un átomo de silicio con el símbolo Si. Las sustancias simples también tienen tales fórmulas: el aluminio metálico, el no metal de la estructura atómica del silicio.

Fórmula química molécula de una sustancia simple contiene el símbolo del elemento correspondiente y un subíndice - un pequeño número escrito debajo ya la derecha. El índice indica el número de átomos en la molécula.

Una molécula de oxígeno consta de dos átomos de oxígeno. Su fórmula química es O 2 . Esta fórmula se lee pronunciando primero el símbolo del elemento, luego el índice: “o-dos”. La fórmula O 2 denota no solo la molécula, sino también la sustancia oxígeno en sí.

La molécula de O 2 se llama diatómica. De estas moléculas (sus formula general- E 2) Constan de sustancias simples Hidrógeno, Nitrógeno, Flúor, Cloro, Bromo, Yodo.

El ozono contiene moléculas de tres átomos, fósforo blanco de cuatro átomos y azufre de ocho átomos. (Escriba las fórmulas químicas de estas moléculas).

H 2
O2
N 2
Cl2
Br2
yo 2

En la fórmula de una molécula de una sustancia compleja, se escriben los símbolos de los elementos cuyos átomos están contenidos en ella, así como los índices. La molécula de dióxido de carbono consta de tres átomos: un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno. Su fórmula química es CO 2 (léase "tse-o-two"). Recuerde: si hay un átomo de cualquier elemento en la molécula, entonces el índice correspondiente, es decir, I, no está escrito en la fórmula química. La fórmula de la molécula de dióxido de carbono es también la fórmula de la sustancia misma.

En la fórmula de un ion, se registra adicionalmente su carga. Para hacer esto, use el superíndice. En él, un número indica la cantidad de carga (no escriben una unidad) y luego un signo (más o menos). Por ejemplo, un ion de sodio con una carga de +1 tiene la fórmula Na + (léase "sodio más"), un ion de cloro con una carga - I - SG - ("cloro menos"), un ion de hidróxido con una carga - I - OH - ("o-ceniza-menos"), un ion carbonato con una carga de -2 - CO 2- 3 ("tse-o-tres-dos-menos").

Na+, Cl-
iones simples

OH-, CO2-3
iones complejos

En las fórmulas de los compuestos iónicos, primero escriben, sin indicar cargas, cargadas positivamente iones, y luego - cargado negativamente (Tabla 2). Si la fórmula es correcta, entonces la suma de las cargas de todos los iones es igual a cero.

Tabla 2
Fórmulas de algunos compuestos iónicos.

En algunas fórmulas químicas, un grupo de átomos o un ion complejo se escribe entre paréntesis. Como ejemplo, tome la fórmula de la cal apagada Ca (OH) 2. Este es un compuesto iónico. En él, por cada ion Ca 2+, hay dos iones OH -. La fórmula compuesta dice " calcio-o-ash-dos veces", pero no "calcio-o-ceniza-dos".

A veces, en las fórmulas químicas, en lugar de los símbolos de los elementos, se escriben letras "extranjeras", así como letras de índice. Tales fórmulas a menudo se llaman generales. Ejemplos de fórmulas de este tipo: ECI n , E n O m , Fe x O y. Primero
la fórmula denota un grupo de compuestos de elementos con cloro, el segundo, un grupo de compuestos de elementos con oxígeno, y el tercero se usa si la fórmula química del compuesto Ferrum con Oxígeno desconocido y
debe ser instalado.

Si necesita designar dos átomos de neón separados, dos moléculas de oxígeno, dos moléculas de dióxido de carbono o dos iones de sodio, use la notación 2Ne, 20 2, 2CO 2 , 2Na +. El número delante de la fórmula química se llama coeficiente. El coeficiente I, al igual que el índice I, no se escribe.

unidad de fórmula.

¿Qué significa 2NaCl? No hay moléculas de NaCl; la sal de mesa es un compuesto iónico que consta de iones Na + y Cl -. Un par de estos iones se denomina unidad fórmula de materia (se destaca en la Fig. 44, a). Por lo tanto, la notación 2NaCl representa dos unidades de fórmula de sal de mesa, es decir, dos pares de iones Na + y C l-.

El término "unidad de fórmula" se usa para sustancias complejas no solo de estructura iónica, sino también atómica. Por ejemplo, la unidad de fórmula para el cuarzo SiO 2 es la combinación de un átomo de silicio y dos átomos de oxígeno (Fig. 44, b).

Arroz. 44. unidades de fórmula en compuestos de estructura iónica (a) atómica (b)

Una unidad de fórmula es el "ladrillo" más pequeño de una sustancia, su fragmento repetitivo más pequeño. Este fragmento puede ser un átomo (en materia simple), molécula(en materia simple o compleja),
una colección de átomos o iones (en una sustancia compleja).

Un ejercicio. Componer la fórmula química de un compuesto que contiene iones Li + i SO 2- 4. Nombra la unidad fórmula de esta sustancia.

Solución

En un compuesto iónico, la suma de las cargas de todos los iones es cero. Esto es posible siempre que haya dos iones Li+ por cada ion SO 2- 4 . Por lo tanto, la fórmula del compuesto es Li 2 SO 4.

La unidad de fórmula de una sustancia son tres iones: dos iones Li + y un ion SO 2- 4.

Composición cualitativa y cuantitativa de la sustancia.

Una fórmula química contiene información sobre la composición de una partícula o sustancia. Caracterizando la composición cualitativa, nombran los elementos que forman una partícula o sustancia, y caracterizando la composición cuantitativa, indican:

El número de átomos de cada elemento en una molécula o ion complejo;
la proporción de átomos de diferentes elementos o iones en una sustancia.

Un ejercicio. Describir la composición del metano CH 4 (compuesto molecular) y el carbonato de sodio Na 2 CO 3 (compuesto iónico)

Solución

El metano está formado por los elementos Carbono e Hidrógeno (esta es una composición cualitativa). La molécula de metano contiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno; su proporción en la molécula y en la sustancia

N(C): N(H) = 1:4 (composición cuantitativa).

(La letra N denota el número de partículas: átomos, moléculas, iones.

La ceniza de sosa está formada por tres elementos: sodio, carbono y oxígeno. Contiene iones Na+ con carga positiva, ya que el Sodio es un elemento metálico, e iones CO-2 3 con carga negativa (composición cualitativa).

La relación de átomos de elementos e iones en una sustancia es la siguiente:

conclusiones

Una fórmula química es un registro de un átomo, molécula, ion, sustancia usando los símbolos de elementos químicos e índices. El número de átomos de cada elemento se indica en la fórmula con un subíndice y la carga del ion se indica con un superíndice.

Unidad de fórmula: una partícula o una colección de partículas de una sustancia, representada por su fórmula química.

La fórmula química refleja la composición cualitativa y cuantitativa de una partícula o sustancia.

?
66. ¿Qué información sobre una sustancia o partícula contiene una fórmula química?

67. ¿Cuál es la diferencia entre un coeficiente y un subíndice en los registros químicos? Completa tu respuesta con ejemplos. ¿Para qué se usa el superíndice?

68. Lee las fórmulas: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 .

69. ¿Qué significan las entradas: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. Escribe fórmulas químicas que digan así: es-o-tres; boro-dos-o-tres; ceniza-en-o-dos; cromo-o-ceniza-tres veces; sodio-ceniza-es-o-cuatro; en-ceniza-cuatro-dos veces-es; bario-dos-más; pe-o-cuatro-tres-menos.

71. Haz una fórmula química de una molécula que contenga: a) un átomo de Nitrógeno y tres átomos de Hidrógeno; b) cuatro átomos de hidrógeno, dos átomos de fósforo y siete átomos de oxígeno.

72. ¿Cuál es la unidad fórmula: a) para el carbonato de sodio Na 2 CO 3 ; b) para el compuesto iónico Li 3 N; c) para el compuesto B 2 O 3, ¿cuál tiene una estructura atómica?

73. Haz fórmulas para todas las sustancias que pueden contener solo tales iones: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Describa la composición cualitativa y cuantitativa:

a) sustancias moleculares: cloro Cl 2, peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno) H 2 O 2, glucosa C 6 H 12 O 6;
b) sustancia iónica - sulfato de sodio Na 2 SO 4;
c) H 3 O +, HPO 2- 4 iones.

Popel P. P., Kriklya L. S., Química: Pdruch. para 7 celdas. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Centro de exposiciones "Academia", 2008. - 136 p .: il.

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varios conceptos básicos y fórmulas.

Todas las sustancias tienen diferente masa, densidad y volumen. Una pieza de metal de un elemento puede pesar muchas veces más que una pieza exactamente del mismo tamaño de otro metal.

Topo(número de moles)

designacion: Topo, internacional: mol es una unidad de medida para la cantidad de una sustancia. Corresponde a la cantidad de sustancia que contiene N / A partículas (moléculas, átomos, iones) Por lo tanto, se introdujo un valor universal - el número de mol. Una frase que se encuentra con frecuencia en las tareas es "se recibió... mol de sustancia"

N / A= 6,02 1023

N / A es el número de Avogadro. También "número por acuerdo". ¿Cuántos átomos hay en la punta de un lápiz? Alrededor de mil. No es conveniente operar con tales valores. Por lo tanto, los químicos y físicos de todo el mundo estuvieron de acuerdo: denotemos 6.02 1023 partículas (átomos, moléculas, iones) como 1 mol sustancias.

1 mol = 6,02 1023 partículas

Fue la primera de las fórmulas básicas para la resolución de problemas.

Masa molar de una sustancia

Masa molar la materia es la masa de uno mol de sustancia.

Conocido como el Sr. Se ubica de acuerdo con la tabla periódica; esto es simplemente la suma de las masas atómicas de una sustancia.

Por ejemplo, nos dan ácido sulfúrico - H2SO4. Calculemos la masa molar de una sustancia: masa atómica H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g/mol.

La segunda fórmula necesaria para resolver problemas es

fórmula de masa:

Es decir, para encontrar la masa de una sustancia, necesitas saber el número de moles (n), y encontramos la masa molar del sistema periódico.

La ley de conservación de la masa es La masa de las sustancias que entran en una reacción química siempre es igual a la masa de las sustancias formadas.

Si conocemos la masa (masas) de sustancias que han entrado en una reacción, podemos encontrar la masa (masas) de los productos de esta reacción. Y viceversa.

La tercera fórmula para resolver problemas en química es

volumen de materia:

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¿De dónde viene el número 22.4? De ley de avogadro:

Volúmenes iguales de diferentes gases, tomados a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas.

Según la ley de Avogadro, 1 mol de un gas ideal en condiciones normales (n.o.) tiene el mismo volumen Vm\u003d 22.413 996 (39) l

Es decir, si nos dan condiciones normales en el problema, entonces, conociendo el número de moles (n), podemos encontrar el volumen de la sustancia.

Asi que, formulas basicas para resolver problemas en Quimica

El número de AvogadroN / A

6.02 1023 partículas

Cantidad de sustancia n (mol)

n=V\22.4 (l\mol)

masa de materia metro

Volumen de materia V(l)

V=n 22,4 (l\mol)