Kimia Negara Bersatu. Ege dalam kimia
Tentukan atom dari unsur-unsur yang ditunjukkan dalam deret dalam keadaan dasar yang mengandung satu elektron tidak berpasangan.
Tuliskan jumlah elemen yang dipilih di bidang jawaban.
Menjawab:
Jawaban: 23
Penjelasan:
Mari kita tuliskan rumus elektronik untuk masing-masing unsur kimia yang ditunjukkan dan gambarkan rumus grafik elektron dari tingkat elektronik terakhir:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Dari unsur kimia yang ditunjukkan pada baris, pilih tiga unsur logam. Atur elemen yang dipilih dalam urutan menaik dari sifat restoratif.
Tulis di bidang jawaban nomor elemen yang dipilih dalam urutan yang diinginkan.
Jawaban: 352
Penjelasan:
Dalam subkelompok utama tabel periodik, logam terletak di bawah diagonal boron-astatin, serta di subkelompok sekunder. Jadi, logam dari daftar ini termasuk Na, Al, dan Mg.
Sifat-sifat logam dan karenanya mengurangi dari unsur-unsur meningkat ketika seseorang bergerak ke kiri dalam satu periode dan ke bawah dalam suatu subkelompok.
Dengan demikian, sifat logam dari logam yang tercantum di atas meningkat dalam seri Al, Mg, Na
Dari antara unsur-unsur yang ditunjukkan pada baris, pilih dua unsur yang, dalam kombinasi dengan oksigen, menunjukkan keadaan oksidasi +4.
Tuliskan jumlah elemen yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 14
Penjelasan:
Keadaan oksidasi utama unsur-unsur dari daftar yang disajikan dalam zat kompleks:
Sulfur - "-2", "+4" dan "+6"
Natrium Na - "+1" (tunggal)
Aluminium Al - "+3" (satu-satunya)
Silikon Si - "-4", "+4"
Magnesium Mg - "+2" (tunggal)
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang memiliki ikatan kimia ionik.
Jawaban: 12
Penjelasan:
Dalam sebagian besar kasus, keberadaan jenis ikatan ionik dalam suatu senyawa dapat ditentukan oleh fakta bahwa unit strukturalnya secara bersamaan mencakup atom-atom dari atom logam dan non-logam yang khas.
Berdasarkan kriteria ini, jenis ikatan ionik terjadi pada senyawa KCl dan KNO 3 .
Selain ciri-ciri di atas, adanya ikatan ionik dalam suatu senyawa dapat dikatakan jika unit strukturalnya mengandung kation amonium (NH 4 + ) atau analog organiknya - kation alkilamonium RNH 3 + , dialkilamonium R 2NH2+ , trialkilamonium R 3NH+ dan tetraalkilamonium R 4N+ , di mana R adalah beberapa radikal hidrokarbon. Misalnya, jenis ikatan ionik terjadi pada senyawa (CH 3 ) 4 NCl antara kation (CH 3 ) 4 + dan ion klorida Cl .
Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dan kelas / kelompok tempat zat ini berada: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Jawaban: 241
Penjelasan:
N 2 O 3 - oksida non-logam. Semua oksida nonlogam kecuali N 2 O, NO, SiO dan CO bersifat asam.
Al 2 O 3 - oksida logam dalam keadaan oksidasi +3. Oksida logam dalam keadaan oksidasi +3, +4, serta BeO, ZnO, SnO dan PbO, bersifat amfoter.
HClO 4 adalah perwakilan khas dari asam, karena. selama disosiasi dalam larutan berair, hanya kation H + yang terbentuk dari kation:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat, yang masing-masing berinteraksi dengan seng.
1) asam nitrat (larutan)
2) besi(II) hidroksida
3) magnesium sulfat (larutan)
4) natrium hidroksida (larutan)
5) aluminium klorida (larutan)
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 14
Penjelasan:
1) Asam nitrat adalah oksidator kuat dan bereaksi dengan semua logam kecuali platinum dan emas.
2) Besi hidroksida (ll) adalah basa yang tidak larut. Logam tidak bereaksi dengan hidroksida yang tidak larut sama sekali, dan hanya tiga logam yang bereaksi dengan larut (basa) - Be, Zn, Al.
3) Magnesium sulfat adalah garam dari logam yang lebih aktif daripada seng, dan oleh karena itu reaksi tidak berlangsung.
4) Natrium hidroksida - alkali (hidroksida logam terlarut). Hanya Be, Zn, Al yang bekerja dengan alkali logam.
5) AlCl 3 - garam dari logam yang lebih aktif daripada seng, mis. reaksi tidak mungkin.
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua oksida yang bereaksi dengan air.
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 14
Penjelasan:
Dari oksida, hanya oksida logam alkali dan alkali tanah, serta semua oksida asam kecuali SiO 2, yang bereaksi dengan air.
Jadi, pilihan jawaban 1 dan 4 yang sesuai:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
1) hidrogen bromida
3) natrium nitrat
4) oksida belerang (IV)
5) aluminium klorida
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 52
Penjelasan:
Garam di antara zat-zat ini hanya natrium nitrat dan aluminium klorida. Semua nitrat, seperti garam natrium, larut, dan karena itu natrium nitrat pada prinsipnya tidak dapat mengendap dengan reagen apa pun. Oleh karena itu, garam X hanya dapat berupa aluminium klorida.
Kesalahan umum di antara mereka yang lulus ujian kimia adalah kesalahpahaman bahwa dalam larutan berair, amonia membentuk basa lemah - amonium hidroksida karena reaksi:
NH3 + H2O<=>NH4OH
Dalam hal ini, larutan amonia berair memberikan endapan ketika dicampur dengan larutan garam logam yang membentuk hidroksida yang tidak larut:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Dalam skema transformasi yang diberikan
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
zat X dan Y adalah:
Jawaban: 35
Penjelasan:
Tembaga adalah logam yang terletak di rangkaian aktivitas di sebelah kanan hidrogen, yaitu. tidak bereaksi dengan asam (kecuali H 2 SO 4 (conc.) dan HNO 3). Dengan demikian, pembentukan tembaga (ll) klorida dimungkinkan dalam kasus kami hanya dengan reaksi dengan klorin:
Cu + Cl2 = CuCl2
Ion iodida (I -) tidak dapat hidup berdampingan dalam larutan yang sama dengan ion tembaga divalen, karena teroksidasi:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi dan zat pengoksidasi dalam reaksi ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
|
PERSAMAAN REAKSI A) H 2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O |
pengoksidasi |
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 1433
Penjelasan:
Zat pengoksidasi dalam suatu reaksi adalah zat yang mengandung unsur yang menurunkan keadaan oksidasinya.
Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dan reagen, yang dengannya masing-masing zat ini dapat berinteraksi: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
| FORMULA ZAT | REAGEN |
| A) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (larutan) 3) BaCl 2 , Pb(NO 3) 2 , S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O2, Br2, HNO3 |
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 1215
Penjelasan:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH dan Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - interaksi serupa. Garam dengan logam hidroksida bereaksi jika bahan awal larut, dan produk mengandung endapan, gas, atau zat berdisosiasi rendah. Baik untuk reaksi pertama dan kedua, kedua persyaratan terpenuhi:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2
Cu (NO 3) 2 + Mg - garam bereaksi dengan logam jika logam bebas lebih aktif daripada yang termasuk dalam garam. Magnesium dalam rangkaian aktivitas terletak di sebelah kiri tembaga, yang menunjukkan aktivitasnya yang lebih besar, oleh karena itu, reaksi berlangsung:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - logam hidroksida dalam keadaan oksidasi +3. Hidroksida logam dalam keadaan oksidasi +3, +4, dan juga, sebagai pengecualian, hidroksida Be (OH) 2 dan Zn (OH) 2, bersifat amfoter.
Menurut definisi, hidroksida amfoter adalah mereka yang bereaksi dengan alkali dan hampir semua asam larut. Untuk alasan ini, kita dapat segera menyimpulkan bahwa jawaban 2 tepat:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + LiOH (larutan) \u003d Li atau Al (OH) 3 + LiOH (padat) \u003d hingga \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH dan ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interaksi tipe "garam + logam hidroksida". Penjelasannya ada di p.A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Perlu diperhatikan bahwa dengan kelebihan NaOH dan Ba(OH)2 :
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 adalah oksidator kuat. Dari logam, mereka tidak hanya bereaksi dengan perak, platinum, emas:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3 adalah asam dengan sifat pengoksidasi kuat, karena mengoksidasi tidak dengan kation hidrogen, tetapi dengan unsur pembentuk asam - nitrogen N +5. Bereaksi dengan semua logam kecuali platinum dan emas:
4HNO 3 (konk.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Buat korespondensi antara rumus umum deret homolog dan nama zat yang termasuk deret ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 231
Penjelasan:
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang merupakan isomer siklopentana.
1) 2-metilbutana
2) 1,2-dimetilsiklopropana
3) pentena-2
4) heksena-2
5) siklopentena
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 23
Penjelasan:
Siklopentana memiliki rumus molekul C 5 H 10 . Mari kita tulis rumus struktur dan molekul zat yang tercantum dalam syarat
| Nama zat | Formula struktural | Formula molekul |
| siklopentana | C 5 H 10 | |
| 2-metilbutana | C 5 H 12 | |
| 1,2-dimetilsiklopropana | C 5 H 10 | |
| pentena-2 | C 5 H 10 | |
| heksena-2 | C 6 H 12 | |
| siklopenten | C 5 H 8 |
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat, yang masing-masing bereaksi dengan larutan kalium permanganat.
1) metilbenzena
2) sikloheksana
3) metil propana
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 15
Penjelasan:
Dari hidrokarbon dengan larutan kalium permanganat berair, yang mengandung ikatan C \u003d C atau C \u003d C dalam rumus strukturnya, serta homolog benzena (kecuali untuk benzena itu sendiri) bereaksi.
Jadi metilbenzena dan stirena cocok.
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang berinteraksi dengan fenol.
1) asam klorida
2) natrium hidroksida
4) asam nitrat
5) natrium sulfat
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 24
Penjelasan:
Fenol memiliki sifat asam lemah, lebih menonjol daripada alkohol. Karena alasan ini, fenol, tidak seperti alkohol, bereaksi dengan basa:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenol mengandung dalam molekulnya gugus hidroksil yang terikat langsung pada cincin benzena. Gugus hidroksi adalah orientasi jenis pertama, yaitu memfasilitasi reaksi substitusi pada posisi orto dan para:
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang mengalami hidrolisis.
1) glukosa
2) sukrosa
3) fruktosa
5) pati
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 25
Penjelasan:
Semua zat ini adalah karbohidrat. Monosakarida tidak mengalami hidrolisis dari karbohidrat. Glukosa, fruktosa, dan ribosa adalah monosakarida, sukrosa adalah disakarida, dan pati adalah polisakarida. Akibatnya, sukrosa dan pati dari daftar yang ditentukan mengalami hidrolisis.
Skema transformasi zat berikut diberikan:
1,2-dibromoetana → X → bromoetana → Y → etil format
Tentukan zat berikut yang merupakan zat X dan Y.
2) etanol
4) kloroetan
5) asetilena
Tulis dalam tabel jumlah zat yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 31
Penjelasan:
Buat korespondensi antara nama zat awal dan produk yang terutama terbentuk selama interaksi zat ini dengan brom: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 2134
Penjelasan:
Substitusi pada atom karbon sekunder berlangsung lebih besar daripada di primer. Jadi, produk utama dari propana brominasi adalah 2-bromopropana dan bukan 1-bromopropana:
Sikloheksana adalah sikloalkana dengan ukuran cincin lebih dari 4 atom karbon. Sikloalkana dengan ukuran cincin lebih dari 4 atom karbon, ketika berinteraksi dengan halogen, masuk ke dalam reaksi substitusi dengan pelestarian siklus:
Siklopropana dan siklobutana - sikloalkana dengan ukuran cincin minimum terutama masuk ke dalam reaksi adisi, disertai dengan pemutusan cincin:
Substitusi atom hidrogen pada atom karbon tersier terjadi pada tingkat yang lebih besar daripada di sekunder dan primer. Dengan demikian, brominasi isobutana berlangsung terutama sebagai berikut:
Tetapkan korespondensi antara skema reaksi dan zat organik yang merupakan produk dari reaksi ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 6134
Penjelasan:
Pemanasan aldehida dengan tembaga hidroksida yang baru diendapkan menghasilkan oksidasi gugus aldehida menjadi gugus karboksil:
Aldehid dan keton direduksi oleh hidrogen dengan adanya nikel, platinum atau paladium menjadi alkohol:
Alkohol primer dan sekunder dioksidasi oleh CuO panas menjadi aldehida dan keton, masing-masing:
Di bawah aksi asam sulfat pekat pada etanol selama pemanasan, dua produk berbeda dimungkinkan. Ketika dipanaskan sampai suhu di bawah 140 ° C, dehidrasi antarmolekul terjadi terutama dengan pembentukan dietil eter, dan ketika dipanaskan di atas 140 ° C, dehidrasi intramolekul terjadi, menghasilkan pembentukan etilen:
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang reaksi dekomposisi termalnya adalah redoks.
1) aluminium nitrat
2) kalium bikarbonat
3) aluminium hidroksida
4) amonium karbonat
5) amonium nitrat
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 15
Penjelasan:
Reaksi redoks adalah reaksi yang mengakibatkan satu atau lebih unsur kimia mengubah keadaan oksidasinya.
Reaksi penguraian semua nitrat adalah reaksi redoks. Nitrat logam dari Mg ke Cu termasuk terurai menjadi oksida logam, nitrogen dioksida dan oksigen molekuler:
Semua bikarbonat logam sudah terurai dengan sedikit pemanasan (60 ° C) menjadi karbonat logam, karbon dioksida, dan air. Dalam hal ini, tidak ada perubahan bilangan oksidasi:
Oksida yang tidak larut terurai ketika dipanaskan. Reaksi dalam hal ini bukanlah reaksi redoks, karena tidak ada satu pun unsur kimia yang mengubah keadaan oksidasinya sebagai akibatnya:
Amonium karbonat terurai ketika dipanaskan menjadi karbon dioksida, air dan amonia. Reaksinya bukan redoks:
Amonium nitrat terurai menjadi oksida nitrat (I) dan air. Reaksi mengacu pada OVR:
Dari daftar yang diusulkan, pilih dua pengaruh eksternal yang mengarah pada peningkatan laju reaksi nitrogen dengan hidrogen.
1) menurunkan suhu
2) peningkatan tekanan dalam sistem
5) penggunaan inhibitor
Tulis di bidang jawaban jumlah pengaruh eksternal yang dipilih.
Jawaban: 24
Penjelasan:
1) menurunkan suhu:
Laju reaksi apa pun berkurang dengan penurunan suhu.
2) peningkatan tekanan dalam sistem:
Peningkatan tekanan meningkatkan laju setiap reaksi di mana setidaknya satu zat gas mengambil bagian.
3) penurunan konsentrasi hidrogen
Penurunan konsentrasi selalu memperlambat laju reaksi.
4) peningkatan konsentrasi nitrogen
Peningkatan konsentrasi reaktan selalu meningkatkan laju reaksi
5) penggunaan inhibitor
Inhibitor adalah zat yang memperlambat laju reaksi.
Buat korespondensi antara rumus suatu zat dan produk elektrolisis larutan berair zat ini pada elektroda inert: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 5251
Penjelasan:
A) NaBr → Na + + Br -
Kation Na+ dan molekul air bersaing untuk mendapatkan katoda.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Kation Mg2+ dan molekul air bersaing untuk mendapatkan katoda.
Kation logam alkali, serta magnesium dan aluminium, tidak dapat pulih dalam larutan berair karena aktivitasnya yang tinggi. Untuk alasan ini, alih-alih mereka, molekul air dipulihkan sesuai dengan persamaan:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
NO3 anion dan molekul air bersaing untuk anoda.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Jadi jawabannya adalah 2 (hidrogen dan oksigen).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Kation logam alkali, serta magnesium dan aluminium, tidak dapat pulih dalam larutan berair karena aktivitasnya yang tinggi. Untuk alasan ini, alih-alih mereka, molekul air dipulihkan sesuai dengan persamaan:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Anion Cl dan molekul air bersaing untuk mendapatkan anoda.
Anion terdiri dari satu unsur kimia(kecuali F -) memenangkan persaingan dari molekul air untuk oksidasi di anoda:
2Cl - -2e → Cl 2
Jadi jawaban 5 (hidrogen dan halogen) tepat.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Kation logam di sebelah kanan hidrogen dalam deret aktivitas mudah direduksi dalam larutan berair:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Residu asam yang mengandung unsur pembentuk asam dalam keadaan oksidasi tertinggi kehilangan persaingan dengan molekul air untuk oksidasi di anoda:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Jadi, jawaban 1 (oksigen dan logam) tepat.
Buat korespondensi antara nama garam dan media larutan berair garam ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 3312
Penjelasan:
A) besi (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3
dibentuk oleh "basa" lemah Fe(OH) 3 dan asam kuat H 2 SO 4 . Kesimpulan - lingkungan asam
B) kromium (III) klorida - CrCl 3
dibentuk oleh basa lemah Cr(OH)3 dan asam kuat HCl. Kesimpulan - lingkungan asam
C) natrium sulfat - Na 2 SO 4
Dibentuk oleh basa kuat NaOH dan asam kuat H 2 SO 4 . Kesimpulan - medianya netral
D) natrium sulfida - Na 2 S
Dibentuk oleh basa kuat NaOH dan asam lemah H2S. Kesimpulan - lingkungan bersifat basa.
Tetapkan korespondensi antara metode mempengaruhi sistem kesetimbangan
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
dan arah pergeseran kesetimbangan kimia sebagai akibat dari efek ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 3113
Penjelasan:
Pergeseran keseimbangan di bawah dampak eksternal pada sistem terjadi sedemikian rupa untuk meminimalkan efek dari dampak eksternal ini (prinsip Le Chatelier).
A) Peningkatan konsentrasi CO menyebabkan pergeseran kesetimbangan ke arah reaksi langsung, karena sebagai akibatnya jumlah CO berkurang.
B. Kenaikan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm. Karena reaksi maju adalah eksotermik (+Q), kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi sebaliknya.
C) Penurunan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi sebagai akibatnya terjadi peningkatan jumlah gas. Sebagai hasil dari reaksi balik, lebih banyak gas yang terbentuk daripada sebagai hasil dari reaksi maju. Dengan demikian, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi sebaliknya.
D) Peningkatan konsentrasi klorin menyebabkan pergeseran kesetimbangan ke arah reaksi langsung, karena sebagai akibatnya jumlah klorin berkurang.
Tetapkan korespondensi antara dua zat dan reagen yang dengannya zat ini dapat dibedakan: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
|
ZAT A) FeSO 4 dan FeCl 2 B) Na 3 PO 4 dan Na 2 SO 4 C) KOH dan Ca (OH) 2 D) KOH dan KCl |
REAGEN |
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 3454
Penjelasan:
Dimungkinkan untuk membedakan dua zat dengan bantuan sepertiga hanya jika kedua zat ini berinteraksi dengannya dengan cara yang berbeda, dan, yang paling penting, perbedaan ini secara lahiriah dapat dibedakan.
A) Larutan FeSO 4 dan FeCl 2 dapat dibedakan dengan menggunakan larutan barium nitrat. Dalam kasus FeSO 4, endapan putih barium sulfat terbentuk:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2
Dalam kasus FeCl 2, tidak ada tanda-tanda interaksi yang terlihat, karena reaksi tidak berlangsung.
B) Larutan Na 3 PO 4 dan Na 2 SO 4 dapat dibedakan dengan menggunakan larutan MgCl 2. Larutan Na 2 SO 4 tidak masuk ke dalam reaksi, dan dalam kasus Na 3 PO 4 endapan putih magnesium fosfat mengendap:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
C) Larutan KOH dan Ca(OH)2 dapat dibedakan dengan menggunakan larutan Na2CO3. KOH tidak bereaksi dengan Na 2 CO 3, tetapi Ca (OH) 2 memberikan endapan putih kalsium karbonat dengan Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH
D) Larutan KOH dan KCl dapat dibedakan dengan menggunakan larutan MgCl 2. KCl tidak bereaksi dengan MgCl 2, dan mencampurkan larutan KOH dan MgCl 2 mengarah pada pembentukan endapan putih magnesium hidroksida:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 + 2KCl
Tetapkan korespondensi antara substansi dan ruang lingkupnya: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 2331
Penjelasan:
Amonia digunakan dalam produksi pupuk nitrogen. Secara khusus, amonia adalah bahan baku untuk produksi asam nitrat, dari mana, pada gilirannya, diperoleh pupuk - natrium, kalium dan amonium nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Karbon tetraklorida dan aseton digunakan sebagai pelarut.
Etilen digunakan untuk menghasilkan senyawa bermolekul tinggi (polimer), yaitu polietilen.
| Jawaban untuk tugas 27-29 adalah angka. Tuliskan nomor ini di bidang jawaban dalam teks pekerjaan, sambil mengamati tingkat akurasi yang ditentukan. Kemudian transfer nomor ini ke FORMULIR JAWABAN No. 1 di sebelah kanan nomor tugas yang sesuai, mulai dari sel pertama. Tulis setiap karakter dalam kotak terpisah sesuai dengan contoh yang diberikan dalam formulir. Satuan besaran fisika tidak perlu ditulis. Dalam reaksi yang persamaan termokimianya MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, memasukkan 88 g karbon dioksida. Berapa banyak panas yang akan dilepaskan dalam kasus ini? (Tuliskan angka ke bilangan bulat terdekat.) Jawaban: ___________________________ kJ. Jawaban: 204 Penjelasan: Hitung jumlah zat karbon dioksida: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Menurut persamaan reaksi, interaksi 1 mol CO2 dengan magnesium oksida melepaskan 102 kJ. Dalam kasus kami, jumlah karbon dioksida adalah 2 mol. Menyatakan jumlah panas yang dilepaskan dalam kasus ini sebagai x kJ, kita dapat menulis proporsi berikut: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO2 - x kJ Oleh karena itu, persamaan berikut ini benar: 1 x = 2 102 Jadi, jumlah kalor yang akan dilepaskan ketika 88 g karbon dioksida ikut bereaksi dengan magnesium oksida adalah 204 kJ. Tentukan massa seng yang bereaksi dengan asam klorida menghasilkan 2,24 liter (N.O.) hidrogen. (Tuliskan jumlahnya hingga persepuluh.) Menjawab: ___________________________ Jawaban: 6.5 Penjelasan: Mari kita tulis persamaan reaksinya: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Hitung jumlah zat hidrogen: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Karena ada koefisien yang sama sebelum seng dan hidrogen dalam persamaan reaksi, ini berarti bahwa jumlah zat seng yang masuk ke dalam reaksi dan hidrogen yang terbentuk sebagai hasilnya juga sama, yaitu. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, oleh karena itu: m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,1 65 = 6,5 g.
|
GUNAKAN Kimia 2017 Tugas tes umum Medvedev
M.: 2017. - 120 hal.
Tugas tes khas dalam kimia berisi 10 opsi untuk set tugas, disusun dengan mempertimbangkan semua fitur dan persyaratan Ujian Negara Terpadu pada tahun 2017. Tujuan dari manual ini adalah untuk memberikan informasi kepada pembaca tentang struktur dan isi KIM 2017 dalam kimia, tingkat kesulitan tugas. Koleksi ini berisi jawaban untuk semua opsi tes dan memberikan solusi untuk semua tugas dari salah satu opsi. Selain itu, contoh formulir yang digunakan dalam ujian diberikan untuk mencatat jawaban dan keputusan. Penulis tugas adalah ilmuwan, guru, dan ahli metodologi terkemuka, yang terlibat langsung dalam pengembangan bahan pengukuran kontrol untuk ujian. Manual ini ditujukan bagi para guru untuk mempersiapkan siswa menghadapi ujian kimia, serta untuk siswa dan lulusan sekolah menengah - untuk pelatihan diri dan pengendalian diri.
Format: pdf
Ukuran: 1,5 MB
Tonton, unduh:drive.google
ISI
Kata Pengantar 4
Instruksi kerja 5
OPSI 1 8
Bagian 1 8
Bagian 2, 15
OPSI 2 17
Bagian 1 17
Bagian 2 24
OPSI 3 26
Bagian 1 26
Bagian 2 33
OPSI 4 35
Bagian 1 35
Bagian 2 41
OPSI 5 43
Bagian 1 43
Bagian 2 49
OPSI 6 51
Bagian 1 51
Bagian 2 57
OPSI 7 59
Bagian 1 59
Bagian 2 65
OPSI 8 67
Bagian 1 67
Bagian 2 73
OPSI 9 75
Bagian 1 75
Bagian 2 81
OPSI 10 83
Bagian 1 83
Bagian 2 89
JAWABAN DAN SOLUSI 91
Jawaban untuk tugas bagian 1 91
Solusi dan jawaban untuk tugas bagian 2 93
Solusi tugas opsi 10 99
Bagian 1 99
Bagian 2 113
Buku teks ini adalah kumpulan tugas untuk mempersiapkan Ujian Negara Terpadu (USE) dalam kimia, yang seperti ujian akhir untuk kursus SMA serta ujian masuk universitas. Struktur manual mencerminkan persyaratan modern untuk prosedur lulus ujian dalam kimia, yang akan memungkinkan Anda untuk lebih mempersiapkan bentuk-bentuk baru dari sertifikasi akhir dan untuk masuk ke universitas.
Manual ini terdiri dari 10 opsi untuk tugas, yang dalam bentuk dan konten mendekati GUNAKAN demo dan tidak melampaui isi kursus kimia, yang secara normatif ditentukan oleh Komponen Federal dari Standar Pendidikan Umum Negara Bagian. Kimia (Perintah Mendikbud No. 1089 tanggal 5 Maret 2004).
Tingkat penyajian isi materi pendidikan dalam tugas berkorelasi dengan persyaratan standar negara untuk persiapan lulusan sekolah menengah (lengkap) di bidang kimia.
Tiga jenis tugas digunakan dalam bahan pengukuran kontrol Ujian Negara Terpadu:
- tugas tingkat kerumitan dasar dengan jawaban singkat,
- tugas tingkat Lanjut Kesulitan dengan jawaban singkat
- tugas tingkat kerumitan tinggi dengan jawaban terperinci.
Setiap versi kertas ujian dibangun sesuai dengan satu rencana. Pekerjaan terdiri dari dua bagian, termasuk total 34 tugas. Bagian 1 berisi 29 item jawaban singkat, termasuk 20 item tingkat kesulitan dasar dan 9 item tingkat kesulitan lanjutan. Bagian 2 berisi 5 tugas dengan tingkat kerumitan tinggi, dengan jawaban terperinci (tugas bernomor 30-34).
Dalam tugas-tugas dengan tingkat kerumitan tinggi, teks solusi ditulis pada formulir khusus. Tugas jenis ini merupakan bagian terbesar dari pekerjaan tertulis dalam bidang kimia pada ujian masuk universitas.
28.12.2016
Publikasi baru tentang persiapan ujian dengan tips dari pengembang tugas ujian dikhususkan untuk mata pelajaran pilihan lain - kimia
Dianjurkan untuk mulai mempersiapkan ujian kimia dengan mencari tahu konsep kunci, pola dasar, informasi tentang zat dan reaksi di antara mereka yang akan diperiksa selama ujian. Jawaban atas pertanyaan-pertanyaan ini diberikan oleh kodifier elemen konten yang dicentang, yang dipublikasikan di situs web resmi FIPI.
Perhatian khusus diperlukan untuk mengulang bagian-bagian seperti kursus kimia seperti "Ikatan kimia dan struktur materi", "Keteraturan reaksi kimia", "Metode pengetahuan dalam kimia", "Aturan keselamatan saat bekerja dengan bahan kimia", "Metode laboratorium dan produksi industri zat anorganik dan organik yang paling penting.
Kondisi penting untuk persiapan ujian yang efektif adalah pelatihan konstan dalam melakukan berbagai jenis tugas. Keberhasilan tugas sangat ditentukan oleh pemahaman yang sadar tentang materi yang relevan, kepemilikan sejumlah besar informasi teoretis, serta kemampuan untuk menerapkan pengetahuan yang diperoleh dalam berbagai hubungan. Anda harus dapat menganalisis kondisi setiap tugas: menemukan kata kunci, memahami pertanyaan apa yang perlu dijawab, memahami materi teoretis dan faktual apa yang akan menjadi dasar untuk menjawab pertanyaan yang diajukan.
Sebagian besar tugas harus direkam rumus kimia dan persamaan reaksi, bahkan jika persyaratan ini tidak secara langsung dijabarkan dalam kondisi penugasan. Ini dapat dianggap sebagai jaminan bahwa tugas akan diselesaikan dengan benar.
Disarankan untuk memberikan perhatian khusus pada tugas-tugas bagian kedua dari pekerjaan. Implementasinya memberikan formulasi jawaban yang independen, yang harus dibangun secara logis dan berisi jawaban atas semua pertanyaan yang disediakan oleh kondisi tersebut. Sudah pada tahap persiapan ujian, penting untuk membiasakan diri memenuhi semua persyaratan untuk memformat jawaban untuk tugas-tugas ini. Jadi, misalnya, ketika melakukan tugas yang menguji pengetahuan tentang hubungan genetik zat anorganik, perlu untuk menulis persamaan untuk empat reaksi yang mencerminkan esensi dari proses yang dijelaskan dalam kondisi tersebut. Persamaan ini akan ditulis dengan benar jika sifat umum dan khusus zat yang terlibat dalam reaksi diperhitungkan, kondisi reaksi di antara mereka diperhitungkan, dan penempatan koefisien yang benar di setiap persamaan diperiksa. .
Saat melakukan tugas tentang hubungan zat organik, persyaratan di atas juga berlaku. Selain itu, menjadi wajib untuk menggunakan rumus struktur zat organik yang secara unik menentukan urutan ikatan atom, pengaturan bersama substituen dan gugus fungsi dalam molekul organik.
"Tugas perhitungan dapat dilakukan dengan cara yang berbeda. Namun, bagaimanapun, akan wajib untuk memberikan jawaban terperinci dengan alasan untuk solusi yang dipilih, yang berisi catatan semua perhitungan yang dilakukan, serta indikasi dari dimensi nilai yang diperoleh",- kata ketua komisi federal pengembang KIM USE dalam kimia Adelaida Kaverina.
Semoga sukses di ujian-2017!
Simpan tautan:
Apakah ada jaminan bahwa setelah kelas dengan Anda, kami akan lulus ujian kimia dengan nilai yang diperlukan?
Lebih dari 95% lulusan yang menyelesaikan studi tahunan penuh dengan saya dan secara teratur menyelesaikan pekerjaan rumah, memasuki universitas pilihan. Siswa yang lulus ujian percobaan pada bulan September dengan 20-30 poin, pada bulan Mei mereka menunjukkan hasil di atas 80! Prestasi Anda akan tergantung pada Anda: jika Anda siap bekerja keras, kesuksesan akan datang!
Kami pindah ke kelas 11, pengetahuan kimia adalah nol. Apakah sudah terlambat atau masih ada kesempatan untuk melakukannya?
Pasti ada kesempatan! Saya akan memberi tahu Anda sebuah rahasia: 80% pelamar yang akan saya persiapkan untuk Ujian Negara Bersatu pada bulan September di bulan September akan belajar dalam kelompok untuk pemula. Ini adalah statistiknya: 80% siswa kelas sebelas hampir tidak mengalami apa pun dari pelajaran kimia sekolah. Tetapi statistik yang sama mengatakan bahwa kebanyakan dari mereka akan berhasil lulus ujian dan masuk universitas impian mereka. Yang penting serius!
Persiapan ujian kimia - apakah sangat sulit?
Pertama-tama, ini sangat menarik! Tugas utama saya adalah membalikkan gagasan sekolah tentang kimia sebagai ilmu yang membosankan dan membingungkan yang tidak terlalu dapat diterapkan dalam kehidupan nyata. Ya, siswa harus bekerja di kelas. Ya, dia harus melakukan pekerjaan rumah yang banyak. Tetapi jika Anda berhasil membuatnya tertarik pada kimia, pekerjaan ini akan menyenangkan!
Untuk apa alat bantu mengajar Anda bekerja?
Pada dasarnya, mereka sendiri. Selama lebih dari 10 tahun saya telah "memoles" sistem saya sendiri untuk mempersiapkan Ujian Negara Bersatu, dan selama bertahun-tahun telah terbukti keefektifannya. Anda tidak perlu khawatir untuk membeli literatur pendidikan - saya akan menyediakan semua yang Anda butuhkan. Bebas!
Bagaimana (secara teknis) saya dapat mendaftar untuk kelas Anda?
Sangat sederhana!
- Hubungi saya di telepon: 8-903-280-81-91 . Anda dapat menelepon setiap hari hingga pukul 23.00.
- Kami akan mengatur pertemuan pertama untuk pengujian awal dan menentukan level grup.
- Anda memilih waktu kelas yang nyaman bagi Anda dan ukuran kelompok (pelajaran individu, kelas berpasangan, kelompok mini).
- Semuanya, pada waktu yang ditentukan, pekerjaan dimulai.
Semoga beruntung!
Atau Anda bisa menggunakan situs ini.
Seberapa efektifkah pembelajaran kelompok? Bukankah lebih baik memilih format pelajaran individu?
Kelas dalam kelompok adalah yang paling dapat diterima dalam hal rasio harga-kualitas. Pertanyaan efektivitasnya adalah pertanyaan tentang: 1) kualifikasi tutor, 2) jumlah siswa dalam kelompok, 3) pemilihan kelompok yang benar.
Ketakutan orang tua dapat dimengerti: frasa "kelas dalam kelompok" mengingatkan kelas sekolah di mana 30-35 anak belajar (lebih tepatnya, mereka menganggur!) Dengan tingkat pelatihan yang berbeda dan, secara halus, tingkat pembelajaran yang berbeda. intelijen.
Tidak ada hal seperti itu yang akan diizinkan oleh tutor yang berkualifikasi. Pertama, saya mematuhi aturan suci: "Tidak lebih dari 5 orang dalam satu kelompok!" Menurut pendapat saya, ini adalah jumlah maksimum orang di mana fitur INDIVIDU setiap siswa dapat diperhitungkan. Komposisi yang lebih banyak adalah "produksi in-line".
Kedua, semua pemula yang mempersiapkan ujian menjalani tes wajib. Kelompok dibentuk dari siswa dengan tingkat pengetahuan yang kurang lebih sama. Situasi di mana satu orang dalam kelompok merasakan materi, dan sisanya hanya bosan, dikecualikan! Semua peserta akan menerima perhatian yang sama, kami akan mencapai pemahaman penuh dari setiap topik oleh SEMUA siswa!
Tapi apakah les privat masih memungkinkan?
Tentu saja mungkin! Hubungi saya (8-903-280-81-91) - kami akan membahas opsi mana yang terbaik untuk Anda.
Apakah Anda melakukan kunjungan rumah ke siswa?
Ya, aku pergi. Ke distrik mana pun di Moskow (termasuk area di luar Moscow Ring Road) dan ke pinggiran kota Moskow. Selain itu, di rumah, siswa tidak hanya dapat melakukan kelas individu, tetapi juga kelompok.
Dan kami tinggal jauh dari Moskow. Apa yang harus dilakukan?
Berlatih dari jarak jauh. Skype adalah asisten terbaik kami. Kelas jarak jauh tidak berbeda dengan tatap muka: metodologi yang sama, bahan ajar yang sama. Login saya: repetitor2000. Hubungi kami! Mari kita lakukan pelajaran percobaan - Anda akan melihat betapa mudahnya!
Apakah mungkin untuk mulai mempersiapkan ujian di kelas 10?
Ya, Anda pasti bisa! Dan tidak hanya mungkin, tetapi juga direkomendasikan. Bayangkan bahwa pada akhir kelas 10, seorang siswa hampir siap untuk ujian. Jika ada masalah, akan ada waktu di kelas 11 untuk memperbaikinya. Jika semuanya berjalan dengan baik, kelas 11 dapat dikhususkan untuk mempersiapkan olimpiade kimia (dan kinerja yang layak di olimpiade Lomonosov, misalnya, secara praktis menjamin masuk ke universitas terkemuka, termasuk Universitas Negeri Moskow). Semakin cepat Anda mulai berolahraga, semakin besar kemungkinan Anda untuk berhasil.
Kami tertarik tidak hanya dalam mempersiapkan ujian kimia, tetapi juga dalam biologi. Dapatkah kamu menolong?
Saya tidak mengajar biologi, tetapi saya dapat merekomendasikan tutor yang memenuhi syarat untuk mata pelajaran ini. USE dalam biologi jauh lebih mudah daripada USE dalam kimia, tetapi, tentu saja, Anda juga perlu mempersiapkan diri dengan serius untuk ujian ini.
Kami tidak akan dapat memulai kelas pada bulan September. Apakah mungkin untuk bergabung dengan grup nanti?
Masalah seperti itu diselesaikan secara individual. Jika ada tempat kosong, jika anggota kelompok lainnya tidak keberatan, dan jika pengujian menunjukkan bahwa tingkat pengetahuan Anda sesuai dengan tingkat kelompok, saya akan dengan senang hati menerima Anda. Hubungi saya (8-903-280-81-91), kami akan mendiskusikan situasi Anda.
Seberapa jauh USE-2019 dalam kimia berbeda dari USE-2018?
Perubahan direncanakan, tetapi tidak struktural, melainkan kosmetik. Jika di kelas 10 Anda sudah belajar di salah satu kelompok saya dan menyelesaikan kursus persiapan penuh untuk Ujian Negara Bersatu, tidak perlu sedikit pun untuk mengambilnya lagi: Anda memiliki semua pengetahuan yang diperlukan. Jika Anda berencana untuk memperluas wawasan Anda, saya mengundang Anda ke grup untuk mempersiapkan olimpiade kimia.
