Химийн томъёо орчуулагч. Химийн томъёо

17.02.2022 | багш

Химийн сургуулийн хичээлийн үндсэн томъёоны цуглуулга

Г.П. Логинова

Елена Савинкина

Е.В.Савинкина Г.П.Логинова

Химийн үндсэн томъёоны цуглуулга

Оюутны халаасны хөтөч

ерөнхий хими

Химийн хамгийн чухал ойлголт, хууль тогтоомж

Химийн элементИжил цөмийн цэнэгтэй тодорхой төрлийн атом.

Харьцангуй атомын масс(A r) нь өгөгдсөн химийн элементийн атомын масс нь нүүрстөрөгч-12 атомын массаас (12 С) хэд дахин их болохыг харуулдаг.

Химийн бодис- аливаа химийн хэсгүүдийн цуглуулга.

химийн хэсгүүд

томъёоны нэгж- нөхцөлт бөөмс, найрлага нь өгөгдсөн химийн томьёотой тохирч байна, жишээлбэл:

Ar - бодис аргон (Ar атомуудаас бүрддэг),

H 2 O - усны бодис (H 2 O молекулуудаас бүрддэг),

KNO 3 - калийн нитрат бодис (K + катион ба NO 3 ¯ анионуудаас бүрдэнэ).

Физик хэмжигдэхүүнүүдийн хоорондын хамаарал

Элементийн атомын масс (харьцангуй). B, Ar(B):

Хаана *т(атом В) нь В элементийн атомын масс;

*t баатомын массын нэгж;

*t ба = 1/12 т(атом 12 С) \u003d 1.6610 24 гр.

Бодисын хэмжээ B, n(B), моль:

Хаана N(B)бөөмсийн тоо B;

Н Ань Авогадро тогтмол юм (NA = 6.0210 23 моль -1).

Бодисын молийн масс V, M(V), г/моль:

Хаана t(V)- жин B.

Хийн молийн хэмжээ AT, V M,л/моль:

Хаана V M = 22.4 л/моль (Авогадрогийн хуулийн үр дагавар), хэвийн нөхцөлд (n.o. - атмосферийн даралт) p = 101 325 Па (1 атм); термодинамик температур T = 273.15 К буюу Цельсийн температур t = 0°С).

Б устөрөгчийн хувьд Д(хий B-ээс H 2 хүртэл):

* Хийн бодисын нягт AT агаараар, Д(хий B агаараар): Элементийн массын хувьЭ материалд B, w(E):

Энд x нь В бодисын томъёоны Е атомын тоо юм

Атомын бүтэц ба үечилсэн хууль D.I. Менделеев

Массын тоо (A) - атомын цөм дэх протон ба нейтроны нийт тоо:

A = N(p 0) + N(p +).

Атомын цөмийн цэнэг (Z)Энэ нь цөм дэх протоны тоо ба атом дахь электронуудын тоотой тэнцүү байна.

Z = N(p+) = N(e¯).

изотопууд- цөм дэх нейтроны тоогоор ялгаатай ижил элементийн атомууд, жишээлбэл: кали-39: 39 К (19) p +, 20n 0, 19e¯); кали-40: 40 К (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*Энергийн түвшин ба дэд түвшин

* Атомын тойрог зам(AO) нь тодорхой энергитэй электрон үлдэх магадлал хамгийн их байх орон зайн мужийг тодорхойлдог.

*s- ба p-орбиталуудын хэлбэрүүд

Тогтмол хууль ба үечилсэн систем D.I. Менделеев

Элементүүд болон тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарууд нь серийн дугаар нэмэгдэхийн хэрээр үе үе давтагддаг бөгөөд энэ нь элементийн атомын цөмийн цэнэгтэй тэнцүү юм.

Үеийн дугаарнийцэж байна электроноор дүүрсэн энергийн түвшний тоо,гэсэн үг сүүлийн эрчим хүчний түвшин(ЕХ).

А бүлгийн дугаархаруулж байна болон гэх мэт.

Б бүлгийн дугаархаруулж байна валентийн электронуудын тоо nsболон (n – 1)d.

s-элементийн хэсэг- энергийн дэд түвшин (EPL) нь электроноор дүүрсэн ns-epu- IA- ба IIA-бүлэгүүд, H ба Тэр.

p-элементүүдийн хэсэг- электроноор дүүрсэн np-epu IIIA-VIIIA бүлгүүд.

d-элементийн хэсэг- электроноор дүүрсэн (P- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-бүлэгүүд.

f-элементийн хэсэг- электроноор дүүрсэн (П-2) f-EPU - лантанид ба актинид.

3-р үеийн элементүүдийн устөрөгчийн нэгдлүүдийн найрлага, шинж чанарын өөрчлөлт Тогтмол систем

Дэгдэмхий бус, усаар задардаг: NaH, MgH 2, AlH 3.

Дэгдэмхий: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Үелэх системийн 3-р үеийн элементүүдийн дээд исэл ба гидроксидын найрлага, шинж чанарын өөрчлөлт

Үндсэн: Na 2 O - NaOH, MgO - Mg (OH) 2.

Амфотер: Al 2 O 3 - Al (OH) 3.

Хүчил: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.

химийн холбоо

Цахилгаан сөрөг чанар(χ) нь молекул дахь атомын сөрөг цэнэгийг олж авах чадварыг тодорхойлдог утга юм.

Ковалентын холбоо үүсэх механизм

солилцооны механизм- тус бүр нэг электронтой хөрш зэргэлдээх атомын хоёр тойрог замын давхцал.

Донор-хүлээн авагч механизм- нэг атомын чөлөөт тойрог зам нь хос электронтой нөгөө атомын тойрог замтай давхцах.

Бонд үүсэх үед тойрог замын давхцал

*Эрлийзжүүлэлтийн төрөл - бөөмийн геометрийн хэлбэр - холбоос хоорондын өнцөг

Төв атомын орбиталуудын эрлийзжилт- тэдгээрийн энерги, хэлбэрийг тохируулах.

sp- шугаман - 180 °

sp 2- гурвалжин - 120 °

sp 3– тетраэдр – 109.5°

sp 3 d– тригональ-бипирамид – 90°; 120°

sp 3 d 2- октаэдр - 90 °

Холимог ба уусмал

Шийдэл- хоёр ба түүнээс дээш бодисоос бүрдэх, агуулгыг нь тодорхой хязгаарт өөрчлөх боломжтой нэгэн төрлийн систем.

Шийдэл:уусгагч (жишээ нь ус) + ууссан бодис.

Жинхэнэ шийдлүүд 1 нанометрээс бага хэмжээтэй тоосонцор агуулдаг.

Коллоид уусмалууд 1-100 нанометр хэмжээтэй тоосонцор агуулдаг.

Механик хольц(суспенз) нь 100 нанометрээс их хэмжээтэй тоосонцор агуулдаг.

Түдгэлзүүлэх=> хатуу + шингэн

Эмульс=> шингэн + шингэн

Хөөс, манан=> хий + шингэн

Гетероген хольцыг тусгаарланатунгаах, шүүх.

Нэг төрлийн хольцыг тусгаарланаууршилт, нэрэх, хроматографи.

ханасан уусмалууссан бодистой тэнцвэрт байдалд байгаа эсвэл байж болно (хэрэв ууссан бодис нь хатуу бол түүний илүүдэл хурдас дотор байна).

Уусах чадварөгөгдсөн температурт ханасан уусмал дахь ууссан бодисын агууламж.

ханаагүй уусмал бага,

Хэт ханасан уусмалууссан бодис агуулдаг илүү,өгөгдсөн температурт уусах чадвараас илүү.

Уусмал дахь физик-химийн хэмжигдэхүүнүүдийн хоорондын хамаарал

Ууссан бодисын массын хувь AT, w(B);нэгжийн бутархай буюу %:

Хаана t(V)- масс B,

t(p)уусмалын масс юм.

Уусмалын масс m(p), r:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

Энд F(p) нь уусмалын эзэлхүүн;

ρ(p) нь уусмалын нягт юм.

Уусмалын хэмжээ, V(p),би:

молийн концентраци, s(B), моль/л:

Энд n(B) нь В бодисын хэмжээ;

M(B) нь В бодисын молийн масс юм.

Уусмалын найрлагыг өөрчлөх

Уусмалыг усаар шингэлэх:

> t "(B)= t(B);

> уусмалын масс нэмсэн усны массаар нэмэгдэнэ: m "(p) \u003d м (p) + м (H 2 O).

Уусмалаас усыг ууршуулах:

> ууссан бодисын масс өөрчлөгдөхгүй: t "(B) \u003d t (B).

> уусмалын массыг ууршуулсан усны массаар бууруулна: m "(p) \u003d м (p) - м (H 2 O).

Хоёр шийдлийг нэгтгэх:Уусмалын масс, түүнчлэн ууссан бодисын массыг нэгтгэнэ.

t "(B) \u003d t (B) + t" (B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Кристалын дусал:ууссан бодисын масс ба уусмалын массыг тунадасжсан талстуудын массаар бууруулна.

м "(B) \u003d м (B) - м (ноорог); м" (p) \u003d м (p) - м (ноорог).

Усны масс өөрчлөгддөггүй.

Химийн урвалын дулааны нөлөө

*Матери үүсэх энтальпи ΔH° (B), кДж / моль нь энгийн бодисоос 1 моль бодис үүсэх урвалын энтальпи юм. урвалд хийн оролцогч байхгүй үед нийт даралт 1 атм) ба тогтмол температур (ихэвчлэн 298 К) , эсвэл 25 ° C).

Химийн урвалын дулааны нөлөө (Гессийн хууль)

Q = ΣQ(бүтээгдэхүүн) - ΣQ(урвалж бодис).

ΔН° = ΣΔН°(бүтээгдэхүүн) – Σ ΔH°(урвалж бодис).

Урвалын хувьд aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

хаана а, б, г, дурвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдтэй харгалзах бодисын стехиометрийн хэмжигдэхүүнүүд юм.

Химийн урвалын хурд

Хэрэв эзлэхүүн дэх τ хугацааны туршид Вурвалд орох бодис эсвэл бүтээгдэхүүний хэмжээ Δ-ээр өөрчлөгдсөн n,урвалын хурд:

Мономолекулын урвалын хувьд А → …:

v=kв(А).

Бимолекулын урвалын хувьд A + B → ...:

v=kв(А) в(Б).

Гурвалсан молекулын урвалын хувьд A + B + C → ...:

v=k c(A) c(B) c(C).

Химийн урвалын хурдны өөрчлөлт

Хурдны урвал нэмэгдүүлэх:

1) химийн идэвхтэйурвалж бодис;

2) сурталчилгааурвалжийн концентраци;

3) нэмэгдүүлэх

4) сурталчилгаатемператур;

5) катализаторууд.Хурдны урвал бууруулах:

1) химийн идэвхгүйурвалж бодис;

2) зэрэглэлийг бууруулахурвалжийн концентраци;

3) буураххатуу ба шингэн урвалжуудын гадаргуу;

4) зэрэглэлийг бууруулахтемператур;

5) дарангуйлагч.

* Хурдны температурын коэффициент(γ) нь температур арван градусаар нэмэгдэхэд урвалын хурд хэд дахин нэмэгдэж байгааг харуулсан тоотой тэнцүү.

Химийн тэнцвэрт байдал

*Химийн тэнцвэрт байдлын массын үйл ажиллагааны хууль:тэнцвэрт байдалд байгаа бүтээгдэхүүний молийн концентрацийн бүтээгдэхүүний харьцаа тэнцүү байна

Тогтмол температурт тэдгээрийн стехиометрийн коэффициентүүдтэй тэнцүү хүчин чадалтай урвалжуудын молийн концентрацийн үржвэрийн стехиометрийн коэффициент нь тогтмол утга юм. (концентрацийн тэнцвэрийн тогтмол).

Урвуу урвалын химийн тэнцвэрт байдалд:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f …/ [A] a [B] b …

*Химийн тэнцвэрт байдал бүтээгдэхүүн үүсэх тал руу шилжих

1) Урвалжийн концентрацийг нэмэгдүүлэх;

2) бүтээгдэхүүний концентраци буурах;

3) температурын өсөлт (эндотермик урвалын хувьд);

4) температур буурах (экзотермик урвалын хувьд);

5) даралтын өсөлт (эзэлхүүн буурах урвалын хувьд);

6) даралтын бууралт (эзэлхүүн ихсэх урвалын хувьд).

Уусмал дахь солилцооны урвал

Электролитийн диссоциаци- тодорхой бодисыг усанд уусгах үед ион (катион ба анион) үүсэх үйл явц.

хүчилүүссэн устөрөгчийн катионуудболон хүчиллэг анионууд,Жишээлбэл:

HNO 3 \u003d H + + NO 3 ¯

Электролитийн диссоциацитай үндэслэлүүссэн металлын катионуудба гидроксидын ионууд, жишээ нь:

NaOH = Na + + OH¯

Электролитийн диссоциацитай давс(дунд, давхар, холимог) үүсдэг металлын катионуудба хүчиллэг анионууд, жишээ нь:

NaNO 3 \u003d Na + + NO 3 ¯

KAl (SO 4) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Электролитийн диссоциацитай хүчиллэг давсүүссэн металлын катионуудба хүчил гидроанионууд, жишээ нь:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 ‾

Зарим хүчтэй хүчил

HBr, HCl, HClO 4 , H 2 Cr 2 O 7 , HI, HMnO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , HNO 3 , H 2 CrO 4

Зарим хүчтэй суурь

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ca(OH) 2

Диссоциацийн зэрэг αнь салангид хэсгүүдийн тоог анхны хэсгүүдийн тоонд харьцуулсан харьцаа юм.

Тогтмол эзлэхүүн дээр:

Диссоциацийн зэрэглэлээр бодисыг ангилах

Бертоллегийн дүрэм

Үүний үр дүнд тунадас, хий эсвэл сул электролит үүссэн тохиолдолд уусмал дахь солилцооны урвал эргэлт буцалтгүй явагдана.

Молекул ба ионы урвалын тэгшитгэлийн жишээ

1. Молекулын тэгшитгэл: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

"Бүрэн" ионы тэгшитгэл: Cu 2+ + 2Cl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Cl¯

"Богино" ионы тэгшитгэл: Сu 2+ + 2OH¯ \u003d Cu (OH) 2 ↓

2. Молекулын тэгшитгэл: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

"Бүтэн" ионы тэгшитгэл: FeS + 2H + + 2Cl¯ = Fe 2+ + 2Cl¯ + H 2 S

"Богино" ионы тэгшитгэл: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Молекулын тэгшитгэл: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 RO 4 + 3KNO 3

"Бүрэн" ионы тэгшитгэл: 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- \u003d H 3 RO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

"Богино" ионы тэгшитгэл: 3H + + PO 4 3- \u003d H 3 PO 4

* Устөрөгчийн индекс

(рН) рН = – lg = 14 + lg

*Сингэрүүлсэн усан уусмалын PH хүрээ

рН 7 (төвийг сахисан орчин)

Солилцооны урвалын жишээ

Саармагжуулах урвал- хүчил ба суурь харилцан үйлчлэх үед үүсдэг солилцооны урвал.

1. Шүлт + хүчтэй хүчил: Ba (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH¯ + 2H + + 2Cl¯ = Ba 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

H + + OH¯ \u003d H 2 O

2. Бага зэрэг уусдаг суурь + хүчтэй хүчил: Сu (OH) 2 (t) + 2НCl = СuСl 2 + 2Н 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ \u003d Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2+ + 2H 2 O

* Гидролиз- атомын исэлдэлтийн төлөвийг өөрчлөхгүйгээр бодис ба усны хоорондох солилцооны урвал.

1. Хоёртын нэгдлүүдийн эргэлт буцалтгүй гидролиз:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

2. Давсны буцах гидролиз:

A) давс үүсдэг Хүчтэй суурь катион ба хүчтэй хүчиллэг анион:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Гидролиз байхгүй; орчин нь төвийг сахисан, рН = 7.

B) Давс үүсдэг Хүчтэй суурь катион ба сул хүчлийн анион:

Na 2 S \u003d 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Анион гидролиз; шүлтлэг орчин, рН>7.

B) Давс үүсдэг сул буюу бага уусдаг суурийн катион ба хүчтэй хүчлийн анион:

Танилцуулгын хэсгийн төгсгөл.

Текстийг литрс ХХК-аас өгсөн.

Та Visa, MasterCard, Maestro банкны карт, гар утасны данс, төлбөрийн терминал, MTS эсвэл Svyaznoy салон, PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI түрийвч, бонус картуудаар дамжуулан номыг аюулгүйгээр төлөх боломжтой. өөрт тохирсон өөр аргаар.

Түлхүүр үг: Хими 8-р анги. Бүх томьёо, тодорхойлолтууд, физик хэмжигдэхүүний тэмдэгтүүд, хэмжих нэгжүүд, хэмжих нэгжийг тодорхойлох угтварууд, нэгжүүдийн хоорондын хамаарал, химийн томъёо, үндсэн тодорхойлолтууд, товч, хүснэгт, диаграм.

1. Тэмдэг, нэр, хэмжих нэгж
химид ашигладаг зарим физик хэмжигдэхүүнүүд

Физик хэмжигдэхүүн	Зориулалт	хэмжих нэгж
Цаг хугацаа	т	-тай
Даралт	х	Па, кПа
Бодисын хэмжээ	ν	мэнгэ
Бодисын масс	м	кг, гр
Массын фракц	ω	Хэмжээгүй
Моляр масс	М	кг/моль, г/моль
Молийн хэмжээ	V n	м 3 / моль, л / моль
Бодисын хэмжээ	В	м 3, л
Эзлэхүүний хэсэг		Хэмжээгүй
Харьцангуй атомын масс	А Р	Хэмжээгүй
	М Р	Хэмжээгүй
А хийн В-ийн харьцангуй нягт	Д B (A)	Хэмжээгүй
Бодисын нягт	Р	кг / м 3, г / см 3, г / мл
Авогадро тогтмол	Н А	1/моль
Температурын үнэмлэхүй	Т	К (Келвин)
Цельсийн температур	т	°С (цельсийн хэм)
Химийн урвалын дулааны нөлөө	Q	кЖ/моль

2. Физик хэмжигдэхүүний нэгж хоорондын хамаарал

3. 8-р ангийн химийн томъёо

4. 8-р ангийн үндсэн тодорхойлолтууд

Атом- бодисын хамгийн жижиг химийн хуваагдашгүй хэсэг.
Химийн элементтодорхой төрлийн атом.
Молекул- өөрийн найрлага, химийн шинж чанараа хадгалсан, атомуудаас бүрдэх бодисын хамгийн жижиг бөөмс.
Энгийн бодисуудМолекулууд нь ижил төрлийн атомуудаас бүрддэг бодисууд.
Нарийн төвөгтэй бодисуудМолекулууд нь янз бүрийн төрлийн атомуудаас бүрддэг бодисууд.
Бодисын чанарын найрлага ямар атомуудаас бүрддэгийг харуулдаг.
Бодисын тоон найрлага найрлага дахь элемент бүрийн атомын тоог харуулна.
Химийн томъёо- химийн тэмдэг, индексээр бодисын чанарын болон тоон найрлагыг нөхцөлт бүртгэх.
Атомын массын нэгж(аму) - 12 С нүүрстөрөгчийн атомын 1/12 масстай тэнцүү атомын массын хэмжих нэгж.
мэнгэ- 0.012 кг нүүрстөрөгчийн 12 С дахь атомын тоотой тэнцүү тоосонцор агуулсан бодисын хэмжээ.
Авогадро тогтмол (На \u003d 6 * 10 23 моль -1) - нэг мольд агуулагдах бөөмсийн тоо.
Бодисын молийн масс (М ) нь 1 моль хэмжээгээр авсан бодисын масс юм.
Харьцангуй атомын массэлемент ГЭХДЭЭ r - өгөгдсөн элементийн атомын массын m 0 ба нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12 харьцаа 12 С.
Харьцангуй молекул жинбодисууд М r - тухайн бодисын молекулын массыг нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-д харьцуулсан харьцаа 12 С. Харьцангуй молекул масс нь харьцангуй атомын массын нийлбэртэй тэнцүү байна. химийн элементүүд, өгөгдсөн элементийн атомын тоог харгалзан нэгдэл үүсгэдэг.
Массын фракцхимийн элемент ω(X) X бодисын харьцангуй молекул жингийн аль хэсгийг энэ элемент эзэлж байгааг харуулж байна.

АТОМ-МОЛЕКУЛАРЫН СУДАЛГАА
1. Молекул болон молекул бус бүтэцтэй бодисууд байдаг.
2. Молекулуудын хооронд зай завсар байдаг бөгөөд тэдгээрийн хэмжээ нь бодисын нэгдлийн төлөв, температураас хамаарна.
3. Молекулууд тасралтгүй хөдөлгөөнд байдаг.
4. Молекулууд нь атомуудаас тогтдог.
6. Атом нь тодорхой масс, хэмжээгээр тодорхойлогддог.
Физик үзэгдлийн үед молекулууд хадгалагдаж, химийн үзэгдэлд дүрмээр бол устдаг. Химийн үзэгдлийн атомууд өөрчлөгддөг бөгөөд шинэ бодисын молекулуудыг үүсгэдэг.

БОДИСИЙН ТОГТНЫ БҮРДЭЛИЙН ХУУЛЬ
Бэлтгэх аргаас үл хамааран молекулын бүтцийн химийн цэвэр бодис бүр тогтмол чанарын болон тоон найрлагатай байдаг.

ВАЛЕНС
Валент гэдэг нь химийн элементийн атомын өөр элементийн тодорхой тооны атомыг хавсаргах буюу солих шинж чанар юм.

ХИМИЙН УРВАЛ
Химийн урвал гэдэг нь нэг бодисоос өөр бодис үүсэх процесс юм. Урвалж нь химийн урвалд ордог бодис юм. Урвалын бүтээгдэхүүн нь урвалын үр дүнд үүссэн бодис юм.
Химийн урвалын шинж тэмдэг:
1. Дулаан ялгаруулах (гэрэл).
2. Өнгөний өөрчлөлт.
3. Үнэрийн харагдах байдал.
4. Хур тунадас.
5. Хийн ялгаруулалт.

>> Химийн томъёо

Химийн томъёо

Догол мөр танд туслах болно:

> химийн томъёо гэж юу болохыг олж мэдэх;
> бодис, атом, молекул, ионы томъёог унших;
> "томъёоны нэгж" гэсэн нэр томъёог зөв ашиглах;
> ионы нэгдлүүдийн химийн томьёо хийх;
> бодис, молекул, ионы найрлагыг химийн томъёогоор тодорхойлох.

Химийн томъёо.

Хүн болгонд байдаг бодисууднэр бий. Гэсэн хэдий ч нэрээр нь тухайн бодис ямар бөөмсөөс бүрдэх, түүний молекул, ион, ионуудад хэдэн атом агуулагдах, ионууд ямар цэнэгтэй болохыг тодорхойлох боломжгүй юм. Ийм асуултын хариултыг тусгай тэмдэглэл - химийн томъёогоор өгдөг.

Химийн томьёо гэдэг нь атом, молекул, ион, бодисыг тэмдэгт ашиглан тэмдэглэдэг химийн элементүүдболон индексүүд.

Атомын химийн томъёо нь харгалзах элементийн тэмдэг юм. Жишээлбэл, хөнгөн цагааны атомыг Al тэмдгээр, цахиурын атомыг Si тэмдгээр тэмдэглэнэ. Энгийн бодисууд нь ийм томъёотой байдаг - металл хөнгөн цагаан, атомын бүтэцтэй металл бус цахиур.

Химийн томъёоэнгийн бодисын молекул нь харгалзах элементийн тэмдэг ба доод тэмдэгтийг агуулдаг - доор ба баруун талд бичигдсэн жижиг тоо. Индекс нь молекул дахь атомын тоог заана.

Хүчилтөрөгчийн молекул нь хүчилтөрөгчийн хоёр атомаас бүрдэнэ. Түүний химийн томъёо нь O 2 юм. Энэ томъёог эхлээд элементийн тэмдэг, дараа нь "o-хоёр" гэсэн индексийг дуудах замаар уншина. O 2 томъёо нь зөвхөн молекулыг төдийгүй хүчилтөрөгчийг өөрөө илэрхийлдэг.

O 2 молекулыг диатом гэж нэрлэдэг. Эдгээр молекулуудаас (тэдгээрийн ерөнхий томъёо- E 2) устөрөгч, азот, жонш, хлор, бром, иод зэрэг энгийн бодисуудаас бүрдэнэ.

Озон нь гурван атомын молекул, цагаан фосфор дөрвөн атом, хүхэр найман атом агуулдаг. (Эдгээр молекулуудын химийн томъёог бич.)

H 2
O2
N 2
Cl2
Br2
би 2

Нарийн төвөгтэй бодисын молекулын томъёонд атомууд нь агуулагдах элементүүдийн тэмдэг, индексийг бичсэн болно. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекул нь нэг нүүрстөрөгчийн атом, хоёр хүчилтөрөгчийн атом гэсэн гурван атомаас бүрдэнэ. Түүний химийн томъёо нь CO 2 ("tse-o-two" гэж уншина уу). Санаж байгаарай: хэрэв молекулд аль нэг элементийн нэг атом байгаа бол химийн томъёонд харгалзах индекс, өөрөөр хэлбэл I гэж бичээгүй болно. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекулын томъёо нь мөн бодисын өөрийнх нь томъёо юм.

Ионы томъёонд түүний цэнэгийг нэмж тэмдэглэсэн болно. Үүнийг хийхийн тулд дээд тэмдгийг ашиглана уу. Үүнд тоо нь цэнэгийн хэмжээг (тэдгээр нь нэгж бичдэггүй), дараа нь тэмдэг (нэмэх эсвэл хасах) заана. Жишээлбэл, +1 цэнэгтэй натрийн ион нь Na + ("натри нэмэх" гэж уншина уу), цэнэгтэй хлорын ион - I - SG - ("хлор хасах"), цэнэгтэй гидроксидын ион - томьёотой. I - OH - ("o-үнс-хасах"), -2 - CO 2- 3 ("tse-o-гурван-хоёр-хасах") цэнэгтэй карбонатын ион.

Na +, Cl -
энгийн ионууд

OH -, CO 2- 3
нарийн төвөгтэй ионууд

Ионы нэгдлүүдийн томъёонд тэд эхлээд цэнэгийг заалгүйгээр эерэг цэнэгтэй гэж бичдэг ионууд, дараа нь - сөрөг цэнэгтэй (Хүснэгт 2). Хэрэв томьёо зөв бол түүний доторх бүх ионуудын цэнэгийн нийлбэр тэгтэй тэнцүү байна.

хүснэгт 2
Зарим ионы нэгдлүүдийн томъёо

Зарим химийн томъёонд атомын бүлэг эсвэл цогцолбор ионыг хаалтанд бичдэг. Жишээ болгон унтарсан шохойн Ca (OH) 2-ын томъёог ав. Энэ бол ионы нэгдэл юм. Үүнд Ca 2+ ион бүрт хоёр OH - ион байдаг. Нийлмэл томъёонд " кальци-о-үнс-хоёр удаа", гэхдээ "кальци-о-үнс-хоёр" биш.

Заримдаа химийн томъёонд элементүүдийн тэмдгийн оронд "гадаад" үсэг, түүнчлэн индекс үсгийг бичдэг. Ийм томъёог ихэвчлэн ерөнхий гэж нэрлэдэг. Энэ төрлийн томъёоны жишээ: ECI n , E n O m , Fe x O y. Эхлээд
томьёо нь хлор агуулсан элементийн нэгдлүүдийн бүлгийг, хоёрдугаарт - хүчилтөрөгчтэй элементийн нэгдлүүдийн бүлгийг, гурав дахь нь Феррумын нэгдлийн химийн томъёог ашигладаг бол хэрэглэнэ. Хүчилтөрөгчүл мэдэгдэх ба
үүнийг суулгасан байх ёстой.

Хэрэв та хоёр тусдаа неон атом, хоёр хүчилтөрөгчийн молекул, хоёр нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекул эсвэл хоёр натрийн ионыг тодорхойлох шаардлагатай бол 2Ne, 20 2, 2CO 2, 2Na + тэмдэглэгээг ашиглана уу. Химийн томъёоны өмнөх тоог коэффициент гэж нэрлэдэг. I индекс шиг I коэффициентийг бичээгүй байна.

томъёоны нэгж.

2NaCl гэдэг нь юу гэсэн үг вэ? NaCl молекул байхгүй; ширээний давс нь Na + ба Cl - ионуудаас бүрддэг ионы нэгдэл юм. Эдгээр ионуудын хосыг материйн томъёоны нэгж гэж нэрлэдэг (44-р зураг, а-д тодруулсан). Тиймээс 2NaCl гэсэн тэмдэглэгээ нь хоолны давсны хоёр томьёоны нэгжийг, өөрөөр хэлбэл, Na + ба C l- ионуудын хоёр хосыг илэрхийлдэг.

"Формула нэгж" гэсэн нэр томъёог зөвхөн ионы төдийгүй атомын бүтэцтэй нарийн төвөгтэй бодисуудад ашигладаг. Жишээлбэл, SiO 2 кварцын томъёоны нэгж нь нэг цахиурын атом ба хүчилтөрөгчийн хоёр атомын нэгдэл юм (Зураг 44, b).

Цагаан будаа. 44. ион (a) атомын бүтэц (б) нэгдлүүдийн томъёоны нэгжүүд.

Томъёоны нэгж нь бодисын хамгийн жижиг "тоосго" бөгөөд түүний давтагдах хамгийн жижиг хэсэг юм. Энэ хэсэг нь атом байж болно (энгийн материалд), молекул(энгийн эсвэл нарийн төвөгтэй зүйлд),
атом эсвэл ионуудын цуглуулга (нарийн төвөгтэй бодис дахь).

Дасгал. Li + i SO 2- 4 ион агуулсан нэгдлүүдийн химийн томъёог бич. Энэ бодисын томъёоны нэгжийг нэрлэ.

Шийдэл

Ионы нэгдэлд бүх ионуудын цэнэгийн нийлбэр тэгтэй тэнцүү байна. SO 2-4 ион бүрт хоёр Li + ион байгаа тохиолдолд энэ нь боломжтой юм. Тиймээс нэгдлийн томъёо нь Li 2 SO 4 юм.

Бодисын томъёоны нэгж нь гурван ион юм: хоёр Li + ион ба нэг SO 2-4 ион.

Бодисын чанарын болон тоон найрлага.

Химийн томъёо нь бөөмс эсвэл бодисын найрлагын талаархи мэдээллийг агуулдаг. Чанарын найрлагыг тодорхойлохдоо бөөмс, бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийг нэрлэж, тоон найрлагыг нь тодорхойлдог.

Молекул эсвэл комплекс ион дахь элемент бүрийн атомын тоо;
бодис дахь янз бүрийн элемент эсвэл ионуудын атомуудын харьцаа.

Дасгал. Метан CH 4 (молекулын нэгдэл) ба содын үнс Na 2 CO 3 (ионы нэгдэл) -ийн найрлагыг тодорхойлно уу.

Шийдэл

Метан нь нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн элементүүдээс үүсдэг (энэ нь чанарын найрлага юм). Метан молекул нь нэг нүүрстөрөгчийн атом, дөрвөн устөрөгчийн атом агуулдаг; молекул болон бодис дахь тэдгээрийн харьцаа

N(C): N(H) = 1:4 (тоон найрлага).

(N үсэг нь бөөмсийн тоог илэрхийлдэг - атом, молекул, ион.

Содын үнс нь натри, нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч гэсэн гурван элементээс бүрддэг. Натри нь металл элемент бөгөөд сөрөг цэнэгтэй CO -2 3 ион (чанарын найрлага) учраас энэ нь эерэг цэнэгтэй Na + ионуудыг агуулдаг.

Бодис дахь элемент ба ионуудын атомын харьцаа дараах байдалтай байна.

дүгнэлт

Химийн томъёо гэдэг нь химийн элемент, индексийн тэмдэгтүүдийг ашиглан атом, молекул, ион, бодисын бүртгэл юм. Элемент бүрийн атомын тоог томьёонд доод тэмдэгтээр, ионы цэнэгийг дээд үсгээр зааж өгсөн болно.

Томъёоны нэгж - химийн томъёогоор илэрхийлэгдсэн бодисын бөөмс эсвэл бөөмийн цуглуулга.

Химийн томъёо нь бөөмс, бодисын чанарын болон тоон найрлагыг тусгасан байдаг.

?
66. Химийн томъёонд бодис, бөөмийн талаар ямар мэдээлэл агуулагддаг вэ?

67. Химийн бүртгэл дэх коэффициент ба дэд тэмдэгтийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ? Хариултаа жишээгээр гүйцээнэ үү. Дээд бичгийг юунд ашигладаг вэ?

68. Томъёог уншина уу: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 .

69. 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3 гэсэн бичилтүүд юу гэсэн үг вэ?

70. Химийн томъёог дараах байдлаар бичнэ үү: es-o-гурван; бор-хоёр-о-гурван; үнс-эн-о-хоёр; хром-о-үнс-гурван удаа; натри-үнс-эс-о-дөрөв; en-үнс-дөрөв-хоёр дахин-es; бари-хоёр нэмэх; pe-o-дөрөв-гурван-хасах.

71. Үүнд: а) нэг азотын атом, гурван устөрөгчийн атом агуулсан молекулын химийн томьёо гарга; б) дөрвөн устөрөгчийн атом, хоёр фосфорын атом, долоон хүчилтөрөгчийн атом.

72. Томъёоны нэгж нь юу вэ: a) содын үнс Na 2 CO 3; б) ионы нэгдэл Li 3 N-ийн хувьд; в) атомын бүтэцтэй B 2 O 3 нэгдлийн хувьд?

73. Зөвхөн K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - ионуудыг агуулж болох бүх бодисын томьёо гарга.

74. Чанарын болон тоон бүрэлдэхүүнийг тодорхойлно уу.

a) молекулын бодисууд - хлор Cl 2, устөрөгчийн хэт исэл (устөрөгчийн хэт исэл) H 2 O 2, глюкоз C 6 H 12 O 6;
б) ионы бодис - натрийн сульфат Na 2 SO 4;
в) H 3 O +, HPO 2- 4 ионууд.

Попел П.П., Крикля Л.С., Хими: Пдруч. 7 эсийн хувьд. zahalnosvit. navch. zakl. - К .: Үзэсгэлэнгийн төв "Академи", 2008. - 136 х.: il.

Хичээлийн агуулга хичээлийн хураангуй, туслах хүрээ хичээл танилцуулга заах арга барилыг хурдасгах интерактив технологи Дасгал хийх Ангийн хэлэлцүүлэгт зориулсан асуулт хариулт, онлайн даалгавар, дасгал гэрийн даалгаврын семинар, сургалтын асуултууд Зураглал видео болон аудио материал гэрэл зураг, зургийн график, хүснэгт, схем комикс, сургаалт зүйрлэл, зүйр үг, кроссворд, анекдот, хошигнол, ишлэл Нэмэлтүүд хураангуй, сониуч өгүүлэлд зориулсан чипс (MAN) уран зохиолын үндсэн болон нэмэлт нэр томъёоны тайлбар толь Сурах бичиг, хичээлийг сайжруулах сурах бичгийн алдааг залруулах, хуучирсан мэдлэгийг шинэ мэдлэгээр солих Зөвхөн багш нарт зориулагдсан хуанлийн төлөвлөгөө сургалтын хөтөлбөрүүдудирдамж

хэд хэдэн үндсэн ойлголт, томъёолол.

Бүх бодисууд өөр өөр масс, нягт, эзэлхүүнтэй байдаг. Нэг элементийн металл хэсэг нь өөр металлаас яг ижил хэмжээтэй хэсгээс хэд дахин илүү жинтэй байж болно.

мэнгэ(мэнгэний тоо)

тэмдэглэгээ: мэнгэ, олон улсын: мольбодисын хэмжээг хэмжих нэгж юм. Энэ нь агуулагдах бодисын хэмжээтэй тохирч байна Н.Абөөмс (молекул, атом, ион) Тиймээс бүх нийтийн утгыг нэвтрүүлсэн - моль тоо.Даалгавруудад байнга тааралддаг хэллэг бол "үүнийг хүлээн авсан ... бодисын мэнгэ"

Н.А= 6.02 1023

Н.АЭнэ бол Авогадрогийн тоо юм. Мөн "тоолоор тохиролцоно". Харандааны үзүүрт хэдэн атом байдаг вэ? Мянга орчим. Ийм утгуудтай ажиллах нь тийм ч тохиромжтой биш юм. Тиймээс дэлхийн химич, физикчид санал нэгтэй - 6.02 1023 ширхэгийг (атом, молекул, ион) гэж тэмдэглэе. 1 моль бодисууд.

1 моль = 6.02 1023 ширхэг

Энэ нь асуудлыг шийдвэрлэх үндсэн томъёоны анхных байсан юм.

Бодисын молийн масс

Моляр массбодис бол нэг масс юм бодисын моль.

Ноён гэж нэрлэдэг. Энэ нь үечилсэн хүснэгтийн дагуу байрладаг - энэ нь зүгээр л бодисын атомын массын нийлбэр юм.

Жишээлбэл, бидэнд хүхрийн хүчил - H2SO4 өгдөг. Бодисын молийн массыг тооцоолъё: атомын масс H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 г/моль.

Асуудлыг шийдвэрлэхэд шаардлагатай хоёр дахь томьёо

массын томъёо:

Өөрөөр хэлбэл, бодисын массыг олохын тулд та моль (n) тоог мэдэх хэрэгтэй бөгөөд бид үечилсэн системээс молийн массыг олдог.

Масс хадгалагдах хууль ньХимийн урвалд орох бодисын масс нь үүссэн бодисын масстай үргэлж тэнцүү байдаг.

Хэрэв бид урвалд орсон бодисын массыг (масс) мэддэг бол энэ урвалын бүтээгдэхүүний массыг (масс) олж болно. Мөн эсрэгээр.

Химийн асуудлыг шийдвэрлэх гурав дахь томьёо

бодисын хэмжээ:

Харамсалтай нь энэ зураг бидний зааварт нийцэхгүй байна. Үргэлжлүүлэн нийтлэхийн тулд зургийг устгах эсвэл өөр зургийг байршуулна уу.

22.4 гэдэг тоо хаанаас ирсэн бэ? -аас Авогадрогийн хууль:

ижил температур, даралтаар авсан янз бүрийн хийн ижил эзэлхүүн нь ижил тооны молекулыг агуулна.

Авогадрогийн хуулийн дагуу хэвийн нөхцөлд (n.o.) 1 моль идеал хий ижил эзэлхүүнтэй байна. Vm\u003d 22.413 996 (39) л

Өөрөөр хэлбэл, хэрэв бидэнд асуудалд хэвийн нөхцөл өгөгдсөн бол моль (n) тоог мэдсэнээр бид бодисын эзэлхүүнийг олж чадна.

Тэгэхээр, асуудлыг шийдвэрлэх үндсэн томъёохимийн чиглэлээр

Авогадрогийн дугаарН.А

6.02 1023 ширхэг

Бодисын хэмжээ n (моль)

n=V\22.4 (л\моль)

Бодисын массм (г)

Бодисын хэмжээ V(л)

V=n 22.4 (л\моль)

Эдгээр нь томъёо юм. Ихэнхдээ асуудлыг шийдэхийн тулд та эхлээд урвалын тэгшитгэлийг бичиж, (шаардлагатай!) Коэффициентүүдийг цэгцлэх хэрэгтэй - тэдгээрийн харьцаа нь үйл явц дахь мольуудын харьцааг тодорхойлдог.